云南省昆明市馬金鋪中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：略2.下列實驗方案合理的是（）A

配制50g質量分數為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B

制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置C

鑒定SO42－：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D

鑒別環己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環己烯和苯中參考答案：答案：D3.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．整溶液變為棕黃色C．上層為無色下層為紫紅色 D．下層無色上層紫紅色參考答案：C專題：化學實驗基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無色下層為紫紅色，故選C．點評：本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質，把握相關基礎知識的積累，此類題目可輕松解答4.t℃時，將100g某物質A的溶液蒸發掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中正確的是

()A．t℃時原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質量分數為40％參考答案：答案:AB5.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA[來

C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA

D．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數為0.01NA參考答案：B略6.在標準狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的氨水，則此氨水的物質的量濃度是（

）（A）

（B）（C）

（D）參考答案：B略7.對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知()。A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化C．平衡向正反應方向移動，正反應速率一定增大D．只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況參考答案：B略8.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（

）

A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略9.已知A、B為單質，C為化合物。能實現下述轉化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B10.下列排列順序正確的是①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略11.下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是A.工業合成氨

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.電解飽和食鹽水參考答案：D略12.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是

A．理論上反應1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略13.已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）t（℃）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6

若把質量分數為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在

A.0℃—10℃

B.10℃—20℃

C.20℃—30℃

D.30℃—40℃參考答案：D略14.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為4:2:1，現加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為A．3:5

B．5:6

C．5:4

D．2:3參考答案：B15.下列實驗方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測定工業燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用點燃的方法參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝流程如下：請同答下列問題：（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發生反應的離子方程式．（2）.在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）．A．為下一步反應提供堿性的環境B．使KClO3轉化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3，KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為mol．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：FeO42﹣+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH﹣．參考答案：1.Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

2.AC

3.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O

0.454.4

10

4

3

8

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗設計題．分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發生反應Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應，且將溶液轉化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發生反應2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產品，將濕產品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發生反應生成KCl、KClO和H2O；KOH和氯氣反應生成KClO，除去未反應的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發生氧化還原反應生成高鐵酸根離子；（3）反應③中鐵離子和次氯酸根粒子發生氧化還原反應生成高鐵酸根離子；根據轉移電子相等計算氧化劑的物質的量；（4）該反應中Fe元素化合價由+6價變為+3價、O元素化合價由﹣2價變為0價，根據轉移電子相等配平方程式．解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發生反應Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應，且將溶液轉化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發生反應2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產品，將濕產品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發生反應生成KCl、KClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；KOH和氯氣反應生成KClO，除去未反應的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；（3）反應③中鐵離子和次氯酸根粒子發生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；n（K2FeO4）==0.3mol，根據2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O知，氧化劑的物質的量==0.45mol，故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；0.45；（4）該反應中Fe元素化合價由+6價變為+3價、O元素化合價由﹣2價變為0價，其轉移電子數為6，根據轉移電子相等、電荷守恒配平方程式為4FeO42﹣+10H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣，故答案為：4；10；4；3；8．點評：本題考查物質的分離和提純，側重考查學生分析、計算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反應方程式的配平、離子方程式的書寫，會從整體上分析物質分離流程，知道每一步發生的反應及基本操作，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)某有機物的質量為3.0g，完全燃燒后產物通過濃H2SO4，濃H2SO4質量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。(1)求該有機物的分子式。（要求寫計算過程）(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），請寫出該有機物的結構簡式，并對它進行命名。參考答案：（1）C3H8O

3分

（2）CH3CH2CH2OH

1—丙醇

2分略18.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．參考答案：1.Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質的量濃度是0.1mol/L；3.根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．考點：物質的量濃度的相關計算．分析：（1）根據n=計算Na2CO3?10H2O的物質的量，Na2CO3的物質的量等于Na2CO3?10H2O的物質的量，根據c=計算Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度是Na2CO3物質的量濃度的2倍；（3）根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質的量為=0.005mol，Na2CO3的物質的量等于Na2CO3?10H2O的物質的量，故Na2CO3物質的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.0