年山東夏季普通高中合格考化學〔供2023級學生用〕可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56一、單項選擇題〔每題只有一個正確選項，每題2分，共50分〕1.化學與生活密切相關。以下說法錯誤的是A.二氧化硫可用于漂白草編制品B.鐵粉可用作食品袋內的脫氧劑C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛裝食品D.“地溝油〞回收后可用于制作肥皂2.材料與人類生活密切相關。以下材料所屬類別錯誤的是A.蠶絲—天然高分子材料B.光導纖維—無機非金屬材料C.玻璃鋼—金屬材料D.保鮮膜—合成高分子材料3.以下化學用語表示正確的是A.中子數為16的磷原子：1615PB.Na+的結構示意圖：C.氯化鈣的電子式：D.乙烯的結構簡式：CH2CH24.以下反響過程中能量變化的趨勢與右圖一致的是A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba〔OH〕2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O5.以下關于化學鍵的說法正確的是A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵C.只含共價鍵的物質一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵6.以下化合物的類別完全正確的是A.Na2CO3，堿，電解質B.MgO，金屬氧化物，非電解質C.H2SO4，酸，電解質D.CO2，酸性氧化物，電解質7.以下事實與膠體性質無關的是A.明礬用作凈水劑B.在豆漿里參加鹽鹵做豆腐C.清晨在密林中看到縷縷光束D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產生紅褐色沉淀8.以下實驗操作錯誤的是A.分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁C.向容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁9.以下關于氮及其化合物的說法錯誤的是A.N2化學性質穩定，可用作保護氣B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏D.HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬10.以下有關烴的結構和性質的說法正確的是A.乙烯和苯兩種分子的空間結構都是平面型B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C.甲烷和苯都能發生加成反響D.丙烷和丁烷都有同分異構體11.設NA為阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是gMg與足量稀硫酸反響，轉移的電子數為0.1NAB.3.2gO2和O3混合氣體中的氧原子數為0.2NAC.1.6gCH4含有的共價鍵數為0.5NAD.5.6LCO2中含有的分子數為0.25NA12.以下例子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、SO32-、SO42-13.以下反響的離子方程式書寫正確的是A.向硫酸鐵溶液中參加銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氫氧化鋇溶液中參加硫酸銅溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O14.實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，以下說法錯誤的是A.稱量時，假設將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小B.將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中C.定容搖勻后發現液面低于刻度線，應再滴加蒸餾水至刻度線D.將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中15.某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，那么SO42-的濃度是A.0.15mol·L-1B.0.25mol·C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-116.如下圖，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，以下說法正確的是A.甲中電子經導線從銅片流向鋅片B.兩燒杯中鋅片上均發生復原反響C.兩燒杯中銅片外表均無氣泡產生D.一段時間后，兩燒杯中溶液的c〔H+〕均減小17.用稀硫酸與過量鋅粒反響制取氫氣，欲加快化學反響速率而不改變產生氫氣的量，以下措施不可行的是A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液D.改用等質量的鋅粉18.恒溫恒容條件下，能說明反響A〔s〕+2B〔g〕C〔g〕+D〔g〕一定處于化學平衡狀態的是A.混合氣體的密度不再改變B.容器內的壓強保持不變C.C與D的物質的量相等D.消耗1molB的同時生成0.5molD19.鐳〔Ra〕位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，以下關于鐳元素單質及其化合物的性質推測錯誤的是A.鐳的原子半徑比鈣的大B.氯化鐳的化學式為RaCl2C.單質鐳不能與水反響產生氫氣D.氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強20.以下裝置不能實現相應實驗目的的是A.制取SO2B.驗證SO2漂白性C.收集SO2D.處理含SO2的尾氣21.Cr2O72-毒性較強，常用NaHSO3處理工業廢水中的。反響的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O，以下關于該反響的說法正確的是A.Cr2O72-在反響中表現氧化性B.Cr3+是氧化反響的產物C.HSO3-發生復原反響D.生成1molCr3+時轉移6mol電子22.根據以下實驗操作與現象得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反響D將點燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑23.甲、乙、丙三中物質含有同種元素，它們之間存在如下轉化關系：，以下推斷錯誤的是A.假設甲為氯氣，那么丁可以是鐵B.假設甲為鐵，那么丁可以是氯氣C.假設甲為氫氧化鈉，那么丁可以是二氧化碳D.假設甲為二氧化碳，那么丁可以是氫氧化鈉24.以下關于有機物的說法錯誤的是A.有機溶劑CCl4可由CH4與Cl2反響制得B.乙烯和丙烯可通過石油裂解的方法大量獲得C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能發生氧化反響25.將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反響后水溶液增重24.8g，那么原混合物Na2O與Na2O2的物質的量之比是A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13二、非選擇題26.〔12分〕牛奶中的乳糖在有益菌的作用下轉化為乳酸，從而成為適合于乳糖不耐人群飲用的酸牛奶，乳酸的結構簡式為CH3CHOHCOOH。答復以下問題：〔1〕乳酸分子中所含官能團為和〔填名稱〕。〔2〕乳酸的某些化學性質與乙醇相似，如在催化劑、加熱的條件下可被氧氣氧化，該反響的化學方程式為。〔3〕一定條件下，兩分子乳酸之間可以反響生成含三種不同官能團的有機化合物A〔C5H10O5〕，該反響的反響類型是，A的結構簡式為。27.〔12分〕利用以下圖可以從不同角度研究含鐵物質的性質及其轉化關系。圖中甲—己均含鐵元素。答復以下問題：〔1〕K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有性；以下關于乙的說法正確的是〔填序號〕。a.屬于酸性氧化物，能與堿反響b.屬于堿性氧化物，能與酸反響c.屬于兩性氧化物，既能與酸反響，又能與堿反響〔2〕甲與稀硝酸反響的化學方程式為：甲+HNO3→戊+己+NO↑+H2O〔方程式未配平〕。假設產物中戊和己的物質的量之比為3:1，那么甲與HNO3的物質的量之比為。〔3〕戊與燒堿溶液反響生成丙，放置一段時間后丙轉化為丁，丙轉化為丁的化學方程式為，現象為。28.〔12分〕短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。常溫下，A、C組成的化合物是常見液體，B原子最外層電子數等于次外層電子數，D與C同主族。答復以下問題：〔1〕A的單質的電子式為；B在元素周期表中的位置為第周期第族。〔2〕B、C中，原子半徑大的是〔填元素符號〕；D、E的簡單氫化物中，穩定性較強的是〔填化學式〕。〔3〕A、C組成的原子個數比為1:1的化合物常用于制備C的單質，反響的化學方程式為。29.〔14分〕某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。答復以下問題：〔1〕漂白粉的有效成分是〔填化學式〕。〔2〕儀器a的名稱是，利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為。〔3〕裝置B中反響放熱會使體系溫度升高，導致氯氣和石灰漿發生副反響產生雜質Ca〔ClO3〕2，該副反響中氧化劑與復原劑的質量之比為；為防止該副反響發生，可采取的措施是。〔4〕裝置C的作用是，C中發生反響的離子方程式為。2023年山東夏季普通高中合格考化學參考答案1——5：CCBCA6——10：CDBBA11——15：BCDCC16——20：DBACA21——25：ADBDB26.〔1〕羥基、羧基〔2〕2CH3CH