元素周期表及其應用課件蘇教必修第一頁，共三十頁，2022年，8月28日1.元素周期表中共有

個周期，

周期是短周期，

是長周期，第7周期為

周期。2.在元素周期表中

族是主族元素，主族和0族由

周期元素、

周期元素共同構成；

族是副族元素，副族和Ⅷ族完全由

周期元素構成。篤學一元素周期表的結構與組成71～34～7不完全ⅠA～ⅦA短長ⅠB～ⅦB長第二頁，共三十頁，2022年，8月28日1.同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數

，隨著核電荷數的

，最外層電子數逐漸

，原子半徑逐漸

、元素的原子得電子的能力逐漸

，失去電子的能力逐漸

。因此同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右，元素的金屬性

、非金屬性

。2.同一主族元素的原子最外層電子數

，隨著核電荷數的

，電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

，原子失去電子的能力逐漸

，獲得電子的能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

、非金屬性逐漸

。篤學二元素性質的遞變規律相同遞增增加減小增強減弱減弱增強相同增大增加增大增強減弱增強減弱第三頁，共三十頁，2022年，8月28日1.在短周期元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，氣態氫化物最穩定的是

，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

，堿性最強的是

。2.在周期表中左下方是

性最強的元素，元素符號是

，右上方是

性強的元素，元素符號是

，位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，如

、

。篤學三元素的性質與其在周期表中位置的關系NaFHFHClO4NaOH金屬Cs非金屬FGeSi第四頁，共三十頁，2022年，8月28日1.元素的

決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的

和元素的

特點。我們可以根據元素在元素周期表中的位置，推測元素的

，預測其主要

。2.元素周期表中位置相近的元素性質相似，我們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找

，在過渡元素（副族和第Ⅷ族元素）中尋找優良的

（如廣泛應用于石油化工生產中的催化劑鉑、鎳等）和耐高溫、耐腐蝕的

材料（如用于制造火箭和飛機的鈦、鉬等元素）。篤學四元素周期表的應用原子結構原子結構性質原子結構性質半導體材料催化劑合金第五頁，共三十頁，2022年，8月28日【慎思1】根據元素周期表，試總結其編排原則是什么？ 提示（1）把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序 從左到右排成橫行叫周期。 （2）把最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由 上到下排成縱行，叫族。【慎思2】

根據課本中的活動與探究，試總結鹵族元素非金屬性 強弱的變化規律。 提示從鹵族元素氣態氫化物形成的難易程度和熱穩定性 看，鹵族元素F、Cl、Br、I隨著核電荷數的增加非金屬性逐 漸減弱。第六頁，共三十頁，2022年，8月28日【慎思3】最外層電子數為2的元素一定在ⅡA族嗎？最外層電子數為1的元素一定是金屬元素嗎？ 提示（1）不一定，例如He元素，排在0族。（2）不一定，氫元素是特例，為非金屬元素。【慎思4】

觀察元素周期表，同周期第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數之差有幾種情況？ 提示第2、3周期元素原子序數之差為1；第4、5周期元素原子序數之差為11；第6、7周期元素原子序數之差為25。第七頁，共三十頁，2022年，8月28日【慎思5】同主族相鄰元素的原子序數之間有什么關系？

提示第ⅠA、ⅡA族，上周期元素的原子序數＋該周期元素的數目＝下周期元素的原子序數；第ⅢA～ⅦA族，上周期元素的原子序數＋下周期元素的數目＝下周期元素的原子序數。【慎思6】

主族元素在周期表中的位置與原子結構有什么關系？ 提示主族元素的周期序數與其電子層數相等，主族族序數與其最外層電子數相等。第八頁，共三十頁，2022年，8月28日1.表示族序數時一定是用羅馬數字和字母A或B表示。如7個主族表示為:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。主族元素的族序數與其原子的最外層電子數一致。2.族序數為Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界線，第一次分界時主族在副族的前面。第二次分界時副族在主族的前面。3.周期表中第8、9、10縱行為Ⅷ族，Ⅷ族既不是主族也不是副族。元素周期表的結構

第九頁，共三十頁，2022年，8月28日【例1】國際無機化學命名委員會在1989年決定，把長式元素周期表的主、副族及族序號取消，由左至右設為18列，堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列。按照這個規定，下列說法中不正確的是（）。

A.第15列的最高價氧化物的化學式為R2O5 B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列元素的第一種沒有氧化物

D.第16、17列元素都是非金屬元素第十頁，共三十頁，2022年，8月28日解析第2、15、16、17列元素分別是第ⅡA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素。第ⅡA元素包括：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，全部為金屬元素；第ⅤA族元素的最外層電子數為5，其最高化合價也應為＋5，故其最高價氧化物的化學式為R2O5；第ⅦA族元素有：氟、氯、溴、碘、砹，由于氟的非金屬性最強，在與氧化合時，氟元素的化合價仍然表現－1價，當然也就沒有通常意義上的氧化物；第ⅥA族包括：氧、硫、硒、碲、釙，釙是金屬元素。故答案為D。答案D第十一頁，共三十頁，2022年，8月28日本題考查學生掌握元素周期表的情況，使學生能對每一個主族的位置很熟悉，知道每一個縱行分別代表哪一主族。周期表的結構可以總結為：“七個橫行七周期，三短三長一不完全；十八縱行十六族，七主七副一八一0”。

第十二頁，共三十頁，2022年，8月28日【體驗1】下列說法正確的是（）。

A.元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數

B.元素周期表有十六個縱行，也就是16個族

C.原子的最外層電子數相同的元素，一定屬于同一族

D.電子層數相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期第十三頁，共三十頁，2022年，8月28日解析元素周期表中的元素是按原子序數由小到大的順序排列的，而原子序數與元素的核電荷數相等，故A項正確；元素周期表中有18個縱行，共分為16個族，B項錯誤；根據元素原子結構與其在周期表中的位置關系可知，只有主族元素的原子最外層電子數與其主族序數相等，只有原子的電子層數與其周期序數相等，而D項中的粒子可能是原子也可能是離子，故C、D項錯誤。答案A第十四頁，共三十頁，2022年，8月28日同周期、同主族元素性質的遞變規律

比較項目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結構核電荷數小→大小→大電子層結構電子層數相同，最外層電子數依次增加電子層數增加，最外層電子數相同原子半徑逐漸減小（0族除外）逐漸增大第十五頁，共三十頁，2022年，8月28日元素性質主要化合價最高正價由＋1→＋7，非金屬元素負價－4→－1，負價＝主族序數－8最高正價和負價數均相同，最高正價數＝主族族序數元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強氣態氫化物的穩定性、還原性穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強第十六頁，共三十頁，2022年，8月28日【例2】運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是（）。

A.Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra（OH）2的堿性比

Mg（OH）2的堿性強

B.As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱

C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈

D.Cl的核電荷數比Al的核電荷數大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小第十七頁，共三十頁，2022年，8月28日解析同主族元素，隨原子序數的增大，自上而下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序數Mg<Ra，則堿性Ra（OH）2>Mg（OH）2，A項正確；第ⅤA族元素N和As，原子序數N<As，則單質的氧化性N2>As，其對應陰離子的還原性N3－<As3－，B項錯誤；C項中Cs比Na更易失電子，其與水反應比鈉更劇烈，C項正確；Al和Cl同周期，且原子序數Al<Cl，則原子半徑Al>Cl，D項正確。答案B第十八頁，共三十頁，2022年，8月28日原子結構不同決定了元素性質的不同，元素在周期表中的位置反映了元素性質的特點，所以在比較元素間性質變化規律時，要注意分析原子結構的變化規律，要注意觀察元素在周期表中的位置。第十九頁，共三十頁，2022年，8月28日【體驗2】下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（）。

A.從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱

B.因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，所以鋁比鈉的還原性強

C.第3周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

D.氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強第二十頁，共三十頁，2022年，8月28日解析元素的金屬性強弱與失去電子的多少無關，與其失去電子的能力有關，鈉比鋁易失去電子，金屬性Na>Al，則單質的還原性鈉比鋁強；氧、硫同主族，原子半徑越小，非金屬性越強。答案B第二十一頁，共三十頁，2022年，8月28日原子結構、元素性質、元素在周期表中的位置三者關系

第二十二頁，共三十頁，2022年，8月28日【例3】如右圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數之和等于X的質量數，X原子核內質子數和中子數相等。下列敘述中不正確的是（）。

A.三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X B.W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態氫化物的水溶液具有弱堿性

C.X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D.Y元素的單質能跟水發生劇烈反應第二十三頁，共三十頁，2022年，8月28日解析設X元素原子的質子數為Z，因為W、X、Y三種元素是短周期元素，所以，W元素原子的質子數為（Z－9），電子數為（Z－9）；Y元素原子的質子數為（Z－7），電子數為（Z－7）。而X原子核內質子數和中子數相等，則X原子的質量數為2Z，所以（Z－9）＋Z＋（Z－7）＝2Z，解之，Z＝16。因此，X是硫（S）元素；W是氮（N）元素；Y是氟（F）元素。它們的原子半徑大小為：r（S）＞r（N）＞r（F）。氮元素的最高價氧化物是N2O5，對應水化物是硝酸（HNO3），它是一種強酸，氮元素的氣態氫化物是氨氣（NH3），其水溶液呈堿性。

第二十四頁，共三十頁，2022年，8月28日第二十五頁，共三十頁，2022年，8月28日本題考查學生掌握“位、構、性”的關系，使學生能熟練應用元素周期表、原子的結構來推斷元素以及元素的性質。

第二十六頁，共三十頁，2022年，8月28日【體驗3】?在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。W原子的最外層電子數比Y多2個。下列敘述正確的是 (

)。 A．Y的最高價氧化物的水化物可與氫氧化鈉溶液反應 B．最高價氧化物的水化物酸性Z>X C．氣態氫化物的穩定性Z>W D．原子半徑Z>Y第二十七頁，共三十頁，2022年，8月28日解析

X、Z是同主族的短周期元素，設X的原子序數為a，則有a＋a＋8＝2