2．3原子構(gòu)造的模型(3)1．如圖為氫的三種同位素，比較它們的構(gòu)造可得出的結(jié)論是(C)(第1題)A．同位素的質(zhì)子數(shù)不同樣B．同位素的電子數(shù)不同樣C．同位素的質(zhì)子數(shù)同樣，但中子數(shù)不同樣D．同位素的質(zhì)子數(shù)同樣，但電子數(shù)不同樣2．2010年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號新元素，填充了第116號和118號元素之間的空缺。推斷該元素為117號元素的依照是(B)A.中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)3．氮-16原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。以下相關(guān)氮-16原子的說法正確的選項是(D)A．核外電子數(shù)為9B．核電荷數(shù)為9C．和一般氮原子是同樣的原子D．和一般氮原子屬于同種元素4．下表所示的粒子中，屬于陽離子的是B，互為同位素的是AD。(填字母)組別質(zhì)子中子電子A141414B263024C263026D1416145.科學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7此中子的碳原子。以下對于53131I和53127I的說法中錯誤的選項是(A)．．各取一個原子比較較，中子數(shù)同樣屬于同種元素各取一個原子比較較，核外電子數(shù)同樣各取一個原子比較較，質(zhì)子數(shù)同樣6．用“”“”和“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子構(gòu)造模型，以下相關(guān)說法正確的選項是(B),(第6題))甲、丁互為同位素乙、丁為同一種元素甲、丙的核電荷數(shù)不同樣甲、丙為同一種原子7．生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會漸漸減少(稱為衰變)，所以科學(xué)家可經(jīng)過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年月，這類方法稱為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質(zhì)子與8此中子，在衰變時，一此中子變?yōu)橘|(zhì)子，形成新的原子核。以下對于新原子核的說法正確的選項是(B)A．碳原子核，含7個質(zhì)子，8此中子B．氮原子核，含7個質(zhì)子，7此中子C．碳原子核，含6個質(zhì)子，7此中子D．氧原子核，含7個質(zhì)子，8此中子【解析】“一此中子變?yōu)橘|(zhì)子”會使中子數(shù)減少1個，變?yōu)?個，質(zhì)子數(shù)增添1個，變?yōu)?個。質(zhì)子數(shù)是7的元素為氮元素。A8．科學(xué)上用符號“ZX”表示原子的構(gòu)成，此中X代表元素符號，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知abXn＋和cdYm－的核外電子數(shù)相等。則以下關(guān)系正確的選項是(C)A．b－a＝d－cB．a(chǎn)＋n＝c－mC．a(chǎn)－n＝c＋mD．b－n＝d＋m【解析】由于abn＋和cdm－的核外電子數(shù)分別為an和cmancmXY－＋，所以－＝＋。9．法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種由四此中子構(gòu)成的微粒，這類微粒被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，它與天體中的中子星構(gòu)成近似。以下相關(guān)“四中子”微粒的說法正確的選項是(B)該微粒是一種原子該微粒