上海民第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略2.到目前為止，元素周期表所具有的周期數(shù)為

A.一個(gè)

B.三個(gè)

C.五個(gè)

D.七個(gè)參考答案：D略3.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（

）

A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口參考答案：D略4.a毫升A、B、C三種氣態(tài)烴任意比的混合物跟足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原常溫常壓狀態(tài)，氣體體積共縮小了2.5a毫升，那么A、B、C三種烴可能是（）A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根據(jù)體積變化，利用差量法計(jì)算．解答：解：設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，混合物跟足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到常溫常壓狀態(tài)，水為液態(tài)，利用差量法計(jì)算，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V1

（x+）

x

（1+）a

2.5a即：；解之得：y=6，即滿足混合氣體分子中平均含有6個(gè)H原子，A．CH4、C2H6、C3H8混合氣體平均H原子數(shù)目可能為6，不符合，故不A選；B．C2H4、C2H6、CH4混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，不符合，故B不選；C．CH4、C2H2、C2H6混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，符合，故C不選；D．C2H6、C3H6、C4H6混合氣體任意比平均H原子數(shù)目為6，符合，故D選，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意差量法與平均值法的運(yùn)用，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查，注意若為任意比混合時(shí)，則各組分分子中H原子數(shù)目都是6．5.下列遞變規(guī)律正確的是

（

）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF＞H2O

B．沸點(diǎn)：金剛石＞冰＞干冰

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．元素的最高正化合價(jià)：F＞S＞C參考答案：B略6.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（

）①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④參考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故①正確；②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價(jià)都升高，所以均為還原劑，被氧化，故②錯(cuò)誤；③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知，所以，故④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2mole﹣，故⑤錯(cuò)誤；故選C．7.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（

）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

參考答案：C【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。8.“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語(yǔ)，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A．硬度較小

B．密度較小

C．導(dǎo)電性好

D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：金屬的通性．分析：真金不怕火煉是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在大火中也不也氧氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：金在高溫下與氧氣等不發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性，與硬度、密度、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別，明確金的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．9.A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

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1）A的化學(xué)式是

。2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是

。

C加入適量NaOH溶液的離子方程式

3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的方法是

。參考答案：（1）Al

（2）2FeCl3＋Fe=3FeCl3

Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓

(3)取F溶液適量，滴加KSCN溶液，變紅則含有Fe3+略10.下列操作不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．制氧氣時(shí)，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞C．用蒸餾水潤(rùn)濕了的pH試紙，測(cè)得某鹽酸溶液的pH為2D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌以加快過(guò)濾速度參考答案：CD略11.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的什么性質(zhì)A．密度比空氣小

B．極易溶解于水

C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

D．氨氣易液化參考答案：B12.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（

）A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH

D.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B【詳解】A.Na2CO3寫(xiě)成鈉離子和碳酸根離子形式，NaHCO3寫(xiě)成鈉離子和碳酸氫根離子,則分別與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)不同,故A不選；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子，因此兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應(yīng),離子反應(yīng)方程式相同,故B選；

C.H2S、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，HCl、KOH寫(xiě)成離子形式，因此二者反應(yīng)的離子反應(yīng)不同,故C不選；

D.BaCl2和CuSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶鹽氯化銅，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉溶液和水，水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)不同，故D不選；

綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】強(qiáng)酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉，在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要拆成離子形式；而弱酸的酸式鹽，如碳酸氫鈉，在水溶液中完全電離：NaHCO3=Na++HCO3-，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，HCO3-就不能拆成離子形式。13.下列變化屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.蛋白質(zhì)水解 D.淀粉水解參考答案：B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。【詳解】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)不同把石油分成多個(gè)餾分，屬物理變化，選項(xiàng)B正確；C．蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成。

14.根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B.Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞W(wǎng)

D.Z＞X＞Y＞W(wǎng)參考答案：D略15.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氧 B．鐵 C．鈣

D．溴參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問(wèn)題（1）需稱取膽礬晶體

g；（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有

；（3）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）①稱量時(shí)使用了生銹的砝碼

；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水

；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

；參考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①偏大；②無(wú)影響；③偏大。

解：（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝CVM計(jì)算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量；0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，故答案為：12.5；（2）溶液配制操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4．5H2O的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹了，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故答案為：偏大；②容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故答案為：無(wú)影響；③定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏大。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。參考答案：SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO318.按要求填寫(xiě)下列空格：(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式：

；

(2)苯與濃硝酸(濃硫酸作催化劑)混合后反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)方程式：

；(3)有一種合成橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，它是由兩種化合物經(jīng)聚合反應(yīng)而生成的，請(qǐng)寫(xiě)出合成此橡膠的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；

。(4)有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕