河南省南陽市第十一高級中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱的反應在常溫條件下一定能發生反應

C．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行

D．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略2.下列關于電解質溶液的正確判斷是

（

）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH—D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略3.90℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．無法確定參考答案：B略4.某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點B.b點和d點均無AgCl沉淀生成C.a點對應的Ksp大于c點對應的KspD.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。參考答案：D略5.某元素負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是

A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族參考答案：C6.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是

A．過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質

B．過氧化鈉和氧化鈉都能與或水發生反應

C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有生成

D．過氧化鈉是強氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物參考答案：A略7.在A＋2B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）A．V(A)＝0.5mol·L-1·s-1

B．V(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．V(C)＝0.8mol·L-1·s-1

D．V(D)＝1mol·L-1·s-1參考答案：A8.下列說法中正確的是()A．非自發反應在任何條件下都不能實現B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應參考答案：D略9.下列電極反應，既可以是原電池的電極反應，也可以是電解池的電極反應的是（

）A.H2+2OH--2e-==2H2O

B.Cu-2e-==Cu2+

C.4OH--4e-

==2H2O+O2↑

D.Al3++3e-

==Al參考答案：B略10.下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（

）參考答案：略11.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是()A．原子半徑：b＞d＞a＞c

B．電負性：a＞b＞d＞cC．原子序數：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a參考答案：D略12.有關煤的下列敘述中，不正確的是A．煤是由有機物組成的復雜混合物B．煤是工業上獲得芳香烴的一種重要來源C．煤的干餾屬于化學變化D．通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產品參考答案：A13.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2O==

CO+H2;ΔH==

+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g);ΔH==

+131.3KJ·mol—1參考答案：D略14.下列共價化合物中含有非極性鍵的是（

）A．CH3Cl

B．CH3CH3

C．HCN

D．CH3OH參考答案：略略15.下列物質中，不能用做抗酸藥的是A．氫氧化鋁

B．氫氧化鈉

C．碳酸氫鈉

D．碳酸鎂參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學習小組用如圖裝置進行了有關電化學的實驗．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為

．（2）環狀玻璃攪拌棒的作用是

．（3）原上層液體是

．（4）原下層液體是

．（5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是：

．（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現象是

．參考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）讓兩層液體充分混合，使I2轉移到下層液體；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到CCl4中；（6）焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應觀察火焰為黃色）考點：探究原電池及其工作原理．.分析：（1）依據裝置圖可知陽極上是溶液中碘離子失電子生成碘單質；（2）玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，攪拌器可以然后液體充分混合；（3）根據陽極上產生的現象確定原上層溶液中含有碘離子；（4）根據萃取原理結合試驗中出現棕色物質可以知道：下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，根據陽離子的檢驗方法：焰色反應來回答．解答：解：實驗原理是電解含有碘離子的強電解質溶液，在陽極上得電子能力強的碘離子失電子，得到碘單質，為棕色，溶液中還有和水互不相溶的密度大于水的液體，結果，碘單質溶解于有機溶劑中，顯示紫紅色，根據電解池的工作原理以及離子的檢驗知識來回答判斷即可．（1）陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質的反應，電極反應為2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案為：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）環狀玻璃攪拌棒的作用是讓兩層液體充分混合，使陽極上產生的I2轉移到下層液體中，故答案為：讓兩層液體充分混合，使I2轉移到下層液體；（3）原上層溶液中含有碘離子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過程可知是發生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到有機溶劑中，攪拌后兩層液體顏色發生變化，故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到CCl4中；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，陽離子鈉離子、鉀離子的檢驗可以采用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則為碘化鉀溶液（焰色反應火焰為黃色，則為碘化鈉溶液）．故答案為：焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應觀察火焰為黃色）．點評：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應和電極產物的分析是解題關鍵，注意萃取作用的理解應用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式

；（4）（2分）如果反應速率υ（SO2）為0．05mol·L—1·min—1,則υ（O2）=

mol·L—1·min—1、υ(SO3)=

mol·L—1·min—1；（5）（2分）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol—1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質溶液）負極反應方程式是：

正極反應方程式是：

總反應方程式是：

（7）（2分）常溫下，設pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=

。（8）（2分）濃度為0.5mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)

(9)（2分）取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。參考答案：略18.（每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________

(不用寫反應條件)，原子利用率是_________

。（3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構體的是_____。（選填編號）（4）乙醇能夠發生氧化反應：①46g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。③下列說法正確的是__________。