試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第三章鐵金屬材料單元同步測試卷一、單選題1．將兩個盛有足量等質量、等質量分數的稀硫酸的燒杯放在天平兩端，調平，同時向兩燒杯中分別加入等質量、形狀相似的鋁和鎂，如圖所示。則從開始反應到不再產生氣體為止，指針偏轉的情況是A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左2．在由Fe、FeO和組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無離子，則下列判斷正確的是A．混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3B．反應后所得溶液中的與的物質的量濃度之比為1∶3C．混合物中，FeO的物質的量無法確定，但Fe比的物質的量多D．混合物中，的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多3．鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的有①氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為②不可由與水反應得到，但能通過化合反應制取③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵④配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋⑤Fe與反應生成，推測Fe與反應生成⑥FeO投入稀和稀中均得到淺綠色溶液⑦腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強⑧純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力⑨有強氧化性，還原產物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑A．2個 B．3個 C．4個 D．5個4．二水合草酸亞鐵()是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、和，得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．b點的固體成分為B．b→c的方程式為C．從a→b，生成的CO、的物質的量不相等D．加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了5．某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并研究反應后硬質試管中黑色固體物質的成分。下列說法正確的是A．觀察到肥皂水中產生氣泡說明該反應中已經有氫氣生成B．向反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不變紅色，說明沒有生成C．向反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加鐵氰化鉀溶液后出現藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應D．排除氧氣干擾的條件下，將反應后的固體用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后變紅色，說明黑色固體中可能有6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．無法計算7．很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列文物不屬于合金材料的是ABCD曾侯乙編鐘青花花鳥紋魚尾瓶圓明園獸首馬踏飛燕(東漢銅奔馬)A．A B．B C．C D．D8．從某含有、、的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法不正確的是A．試劑a為鐵，試劑b為稀硫酸B．加入試劑a過程中，有紅色固體析出后，說明溶液中已經反應完全C．試劑c可為溶液，相應的反應為D．溶液W可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板9．鐵、鋁、鋅三種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產生相同體積的氫氣，則下列說法正確的是A．三種金屬在反應中失去的電子數相等B．參加反應的三種金屬中，質量最大的是鐵C．鋅消耗的HCl的物質的量最多D．參加反應的鐵、鋁、鋅的質量比為10．關于鋁及其合金的說法正確的是A．常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性主要原因是鋁不活潑B．鎂鋁合金的密度大、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．鋁單質在化學反應中容易失去電子，表現出還原性D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡11．利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬的一種工藝流程如下：鋁箔甲溶液乙溶液明礬下列說法中，不正確的是A．①中加NaOH溶液，發生反應的離子方程式是B．操作a是過濾C．乙溶液中含有的離子是、D．由④可推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度12．下列轉化不能通過一步反應實現的是A． B．C． D．13．實驗室模擬以含鐵廢渣(主要成分為、，雜質為、)為原料制備七水硫酸亞鐵的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“除銅”步驟的反應類型有置換反應和化合反應B．含鐵廢渣中的、、均屬于堿性氧化物C．實驗室需要溶液，需要稱取配制D．銅器生銹[主要成分為]的反應原理為：14．下列指定情景下的離子方程式或化學方程式錯誤的是A．模具在注入熾熱的鐵水之前如果不干燥：B．用加熱法鑒別純堿和小蘇打的原理：C．向變癟的鋁制易拉罐里加入濃氫氧化鈉溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒易拉罐又鼓起來恢復原樣：D．將覆銅板放到溶液中制作圖案：二、填空題15．鐵是人類較早使用的金屬之一，完成下列問題。(1)下列鐵的化合物中，可以由單質直接化合得到的是___________(用字母代號填)。A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應可生成透明的紅褐色膠體。上述反應的離子方程式如下，請將方程式補寫完整_______。___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+________O2↑+_________OH-(3)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式___________。②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列步驟：請寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學式_________，物質⑥的化學式___________。(4)把1.1g鐵、鋁混合物溶于200ml5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol/L(溶液體積變化忽略不計)。求①反應中消耗HCl的物質的量________________。②該混合物中鋁的物質的量________________，鐵的物質的量_________。16．自古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的使用發揮了巨大的作用。(1)古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化學式)。(2)工業上，可利用硫酸亞鐵溶液和氧氣在催化劑條件下制作鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體，寫出該反應的離子方程式：_______。(3)從某工業廢渣wg(主要含二氧化硅、氧化鐵、氧化鎂)中提取氧化鐵的工藝流程如圖(部分操作和條件略)：已知：二氧化硅不溶于硫酸。①濾渣的主要成分為_______(填化學式)。②寫出與在高溫條件下發生反應的化學方程式：_______。③請寫出驗證硫酸亞鐵溶液中是否存在的實驗方法：_______。④步驟Ⅴ中，發生反應的化學方程式為_______。⑤若提取過程中鐵元素的損耗忽略不計，最終獲得的氧化鐵。則廢渣中鐵元素的質量分數為_______。17．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起到了巨大的作用。(1)①在現代半導體工業生產中，常利用腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學方程式為：_______。②氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后燒杯底部不可能出現的是_______A．有鐵無銅

B．有銅無鐵

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅(2)某同學在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入1滴溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_______。(3)某同學取溶液，加入溶液混合。分別取此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1滴淀粉溶液，溶液顯藍色；②第二支試管中加入1滴溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴溶液，溶液變紅。i.實驗②檢驗的離子可能是_______(填離子符號)；ii.寫出與反應的離子方程式_______。iii.上述和溶充分反應后，溶液中濃度為_______。(4)中鐵元素形式為和，則和離子質量之比為：_______。18．Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中學常見的金屬率質，其合金在生活中有廣泛應用。回答下列問題：(1)實驗室保存在煤油中的金屬是___________。在潮濕空氣中久置會生成綠色銹的金屬是___________。(2)鋁合金廣泛用于門窗，其耐腐蝕的主要原因是___________。(3)一包鈉鋁合金與水恰好完全反應，收集到8960mLH?(標準狀況)。則這包合金中鈉的物質的量為___________，鋁的質量為___________。寫出上述過程中涉及的兩個反應的離子方程式：___________、___________。(4)現有10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應產生11.2LH?(標準狀況)。則合金組成可能是___________(填字母)。A．Mg和Cu B．Al和Fe C．Mg和Zn D．Al和Cu(5)等質量的鎂、鋁、鋅與足量相同濃度的鹽酸反應，產生H?體積與時間關系如圖所示。根據圖像推知a、b、c曲線代表的金屬依次是___________(填元素符號)。19．現有五種物質：A．常見活潑金屬單質，A原子有13個質子；B．氫氧化鈉；C．氫氧化鋁；D．鹽酸溶液的溶質；E.A與D反應得到的無色澄清溶液，其分散質為E。(1)將上述五種物質按照化學鍵特性分類，請填入化學式：既有離子健又有共價鍵的物質：_____；僅含共價鍵的物質：____。(2)請寫出下列物質的電子式：A：____；B：____；D：____。(3)單質A既能和氫氧化鈉反應，又能和稀鹽酸反應，都能產生氫氣。請計算在273K，101.3kPa情況下3mol的A能與足量稀鹽酸反應產生____mol氫氣。三、實驗題20．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又被H2還原，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。Ⅰ.利用圖1所示裝置(加熱裝置省略)制取鐵的氧化物(1)試管A中發生反應的化學方程式是_______。(2)裝置B的作用是_______。(3)請設計實驗檢驗裝置A的產物中否存在+3價的鐵_______。Ⅱ.利用圖2所示裝置制取"引火鐵"(4)儀器a的優點是_______。(5)裝置C的作用是_______，裝置B中盛放的試劑為_______。(6)為了安全，在試管中的反應發生前，在導管出口處必須_______。21．鐵是人體必需元素，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學興趣小組通過下列實驗探究久置FeSO4補血劑是否變質并測定其中鐵元素的含量。(已知KSCN可被氧化劑氧化)Ⅰ．用KSCN探究久置FeSO4補血劑的變質情況：將0.3gFeSO4補血劑用10mL蒸餾水溶解，配成待測液，進行實驗。(1)用KSCN檢驗的原理是_______(用離子方程式表示)。(2)ⅱ中血紅色褪去的可能原因是_______。(3)甲同學認為FeSO4固體幾乎未變質，ⅱ中變血紅色是由于Fe2+被濃硝酸氧化，乙同學不認同甲對現象的解釋，他推測加入濃硝酸后ⅱ中變血紅色還可能與其它因素有關，可能的影響因素是_______。【實驗結論】小組同學經過進一步探究得出結論：該補血劑幾乎未變質。Ⅱ．測定該補血劑中鐵元素的含量。(4)步驟①的名稱為_______。(5)步驟②加入過量H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)。(6)步驟④中最后一步反應的化學反應方程式為_______。(7)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______(用含a的代數式表示)。四、計算題22．已知鋁是一種能夠和強堿溶液反應生成氫氣的一種特殊金屬，其反應的化學方程式為，現向溶液中投入，二者恰好完全反應，計算：(1)參加反應的的物質的量濃度________；(2)生成的在標準狀況下的體積________。23．計算題(1)含0.4?mol?Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是_______。(2)_______molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。(3)把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H2。分別進行下列相關計算(要求寫出必要的計算過程)。①該合金中鋁的質量分數為_______；②該合金中鎂與鋁的物質的量之比為_______；③該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產生H2的體積(標準狀況下)為_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．B【詳解】由于鎂的活潑性比鋁強，產生氫氣的速度比鋁快，所以剛開始時指針應該先向右偏；根據等質量金屬完全反應放出放出氫氣質量=，可知鎂、鋁完全反應放出氫氣的質量鋁＞鎂，所以，指針應該再向左偏；故選B。2．C【分析】Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物與鹽酸發生反應，首先是氧化物溶于酸，反應為：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后發生Fe3+和Fe的反應，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后發生Fe+2H+=Fe2++H2↑，由于有氣體生成可知Fe與鹽酸發生了反應，則Fe3+完全被Fe消耗，溶液中不存在Fe3+，溶質只有FeCl2，據此分析解答。【詳解】A．由分析可知，Fe既與Fe3+反應，Fe2Fe3+Fe2O3，又與鹽酸反應，因此Fe比Fe2O3的物質的量多，但無法確定FeO的物質的量，故不能確定三者消耗的鹽酸的物質的量，故A錯誤；B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子和陰離子的物質的量之比為1:2，故B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+

離子，溶液中溶質為FeCl2，由反應Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe和Fe2O3反應時，二者消耗的物質的量相同，所以Fe比Fe2O3的物質的量多，故C正確；D．由A、C分析知，FeO的物質的量無法確定，但Fe比的物質的量多，故D錯誤；故選C。3．B【詳解】①氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為，①錯誤；②和水不反應，因此不可由與水反應得到，但能通過化合反應制取，②正確；③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，生成的氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，③錯誤；④配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，其目的是抑制氯化鐵的水解，再加水稀釋至所需濃度，④正確；⑤Fe與反應生成，I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為亞鐵離子，即Fe與反應生成的是，⑤錯誤；⑥FeO投入稀和稀中，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，生成黃色溶液，FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，生成淺綠色溶液，⑥錯誤；⑦腐蝕Cu刻制印刷電路板，反應離子方程式為，金屬性：，不能說明鐵比銅金屬性強，⑦錯誤；⑧生鐵中的鐵、碳和電解質溶液易形成原電池，發生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，⑧錯誤；⑨中所含Fe元素化合價為+6價，屬于高價態，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，⑨正確；綜上所述，正確的是②④⑨，故選B。4．B【詳解】A．1.8g的物質的量為，由圖可知，減少的質量為水的質量，中午減少的水的物質的量，說明結晶水全部失去，則b點的固體成分為，故A錯誤；B．由鐵原子守恒，可知1.16g固體中鐵的質量為0.56g，陰離子的質量為，損失的質量為，則b→c的反應為受熱分解為，故B正確；C．b→c的反應生成的一氧化碳的物質的量為，c→d的反應生成二氧化碳的物質的量為，所以從a→b，生成的CO、的物質的量相等，故C錯誤；D．加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與空氣中的氧氣反應生成，故D錯誤；答案選B。5．D【詳解】A．在導管末端會產生大量的肥皂泡，用燃著的火柴靠近肥皂泡，有爆鳴聲才能說明是氫氣，故A錯誤；B．若滴加KSCN溶液后不變紅色，說明不含三價鐵離子，但由于鐵粉能把三價鐵離子還原成二價鐵離子，不能確定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B錯誤；C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現藍色沉淀，說明含有二價鐵離子，不能確定二價鐵離子來自鐵粉還是Fe3O4，故C錯誤；D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價鐵離子，說明黑色固體中可能有，故D正確；故選D。6．A【詳解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況下)的氣體，最終生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依據氫元素守恒，生成H2O的物質的量為-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的質量為0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的質量為0.05mol×56g/mol=2.8g，則混合物中鐵元素的質量分數為≈81.4%，故選A。7．B【詳解】A．曾侯乙編鐘為青銅器，屬于合金，故A不符合題意；B．瓷器的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不是合金，故B符合題意；C．圓明園獸首為銅合金，故C不符合題意；D．馬踏飛燕(東漢銅奔馬)為銅制品，屬于合金，故D不符合題意；故選B。8．A【分析】向含、、CuCl2廢液中加過量的試劑鐵單質，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵和氯化銅反應置換出銅，過濾，濾渣Y含銅和鐵，濾液X為氯化亞鐵，濾渣Y中加鹽酸溶解鐵，過濾得金屬銅，向氯化亞鐵通氯氣，得氯化鐵溶液。【詳解】A．根據以上分析試劑a為鐵，試劑b為稀鹽酸，不能用稀硫酸，會引入雜質，A錯誤；B．加入鐵，因為氧化性大于，鐵先和反應，然后才和氯化銅反應生成紅色銅，所以有紅色固體析出后，說明溶液中已經反應完全，B正確；C．若試劑c為溶液，H2O2與Fe2+反應，根據得失電子守恒可知H2O2和Fe2+的系數比為1：2，再結合原子守恒可得離子方程式為，C正確；D．溶液W為氯化鐵，因為氧化性大于，可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板，D正確；故答案為：A。9．A【分析】同溫同壓下，產生相同體積的氫氣物質的量相同。【詳解】A．三種金屬和稀鹽酸反應生成的H2的物質的量相同，則轉移電子數也相同，A正確；B．假設生成1molH2，根據Fe-H2，2Al-3H2，Zn-H2，可以得知分別需要1molFe、1molAl、1molZn，則它們的質量分別為56g、18g、65g，則質量最大的是鋅，B錯誤；C．生成的H2的物質的量相同，根據質量守恒，消耗的HCl的物質的量也相同，C錯誤；D．根據B的分析可知，參加反應鐵、鋁、鋅的質量比為56∶18∶65，D錯誤；故選A。10．C【詳解】A.常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性主要原因是鋁的化學性質很活潑，極易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續反應，A錯誤；B.合金的密度一般比成分金屬的小，故鎂鋁合金的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，B錯誤；C.鋁原子最外層上只有3個電子，故鋁單質在化學反應中容易失去電子，表現出還原性，C正確；D.由反應方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一段時間后可以觀察到氣泡，D錯誤；故答案為：C。11．C【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應，以單質固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調節pH析出Al(OH)3沉淀，過濾固體，繼續向純固體中加入過量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加飽和K2SO4溶液結晶得到溶解度更小的明礬。【詳解】A．Al能與強堿反應，離子方程式是，A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應，則操作是過濾，以除去難溶于溶液的雜質，B正確；C．乙溶液中含有的離子是H+、、，C錯誤；D．④是根據溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，D正確；故選C。12．D【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發生反應產生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實現物質之間的轉化，A不符合題意；B．鋰和氧氣反應生成氧化鋰，能夠一步實現物質之間的轉化，B不符合題意；C．氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，能夠一步實現物質之間的轉化，C不符合題意；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應產生Fe(OH)3，故不能一步實現物質之間的轉化，D符合題意；故選D。13．C【分析】本題以含鐵廢渣為原料，來制備七水硫酸亞鐵，首先用硫酸溶解原材料，隨后加入單質鐵來置換出銅離子，同時把三價鐵還原為二價鐵，過濾并結晶后得到產物，以此解題。【詳解】A．由分析可知，“除銅”步驟的反應有Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，分別為化合反應和置換反應，A正確；B．、、均可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．根據鐵元素守恒可知，，C錯誤；D．空氣中的二氧化碳，水，氧氣和銅反應生成銅銹，方程式為：，D正確；故選C。14．D【詳解】A．模具在注入熾熱的鐵水之前如果不干燥，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣：，A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則用加熱法鑒別純堿和小蘇打的原理表示為：，B正確；C．向變癟的鋁制易拉罐里加入濃氫氧化鈉溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒易拉罐又鼓起來恢復原樣，是因為鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣：，C正確；D．將覆銅板放到溶液中制作圖案，是因為鐵離子能氧化金屬銅：，D錯誤；答案選D。15．(1)BD(2)4；10；4；3；8；(3)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Fe、Cu

Cl2(4)

0.08mol

0.02mol

0.01mol【詳解】（1）FeCl3、Fe3O4可以由Fe分別與Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3無法由Fe直接化合得到，一般由亞鐵鹽、鐵鹽反應得到，故選BD。（2）根據氧化還原反應規律，Fe由中的+6價降為Fe(OH)3中的+3價，得3個電子；O元素由反應物中的-2價升為O2中的0價，每生成一個O2失去4個電子，根據電子得失守恒及質量守恒定律，可配平反應如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。（3）①FeCl3具有氧化性，可以與銅發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②使用過的腐蝕廢液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入鐵單質可以將FeCl3轉化為FeCl2，將Cu置換出來，得到溶質為FeCl2的濾液和Cu、Fe組成的濾渣；濾渣中加入過量鹽酸可以得到金屬銅和濾液⑤（含HCl、FeCl2）；濾液②和濾液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，濾渣③中所含成分的化學式為Cu、Fe，物質⑥的化學式為Cl2。（4）①消耗HCl的物質的量；②Fe、Al與HCl反應時的數量關系為：Fe~2HCl；Al~3HCl，因此2n(Fe)+3n(Al)=0.08mol，56n(Fe)+27n(Al)=1.1g，計算可得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol。16．(1)Fe3O4(2)(3)

SiO2

取少量待測液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有，如無明顯現象，則無

【詳解】（1）Fe3O4有磁性，天然磁石的主要成分為Fe3O4，答案：Fe3O4；（2）用硫酸亞鐵溶液和氧氣在催化劑條件下制作鐵黃（FeOOH，一種不溶于水的黃色固體），該反應的離子方程式為：，答案：。（3）根據題意和流程圖可知，步驟Ⅰ焙燒的目的是CO還原Fe2O3，，在焙燒后的固體中不溶于稀硫酸的只有SiO2，故步驟ⅱ的濾渣為SiO2；步驟ⅲ凈化除鎂后，得到硫酸亞鐵溶液，用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液中是否存在，在步驟ⅳ中碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵，同時反應中有一種氣態產物為二氧化碳，步驟Ⅴ中，發生反應為煅燒碳酸亞鐵得到氧化鐵，因此化學方程式為。的氧化鐵的物質的量mol，鐵元素的質量分數，答案：SiO2；；取少量待測液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有，如無明顯現象，則無；；。17．(1)

A(2)隔絕空氣，防止Fe2+被氧氣氧化(3)

Fe2+

(4)【詳解】（1）①利用腐蝕銅，與Cu反應生成和，反應的離子方程式為，故答案為：；②FeCl3與Cu、Fe分別發生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2和2FeCl3+Fe=3FeCl2，還原性：Fe>Cu，則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優先與鐵離子反應，從而可知，有鐵必須有銅，當鐵完全反應后，銅開始反應，氯化鐵過量時，鐵和銅都完全反應，因此不可能出現有鐵無銅的情況，故答案為：A；（2）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧氣氧化；（3）加入1滴溶液，生成藍色沉淀，說明含有Fe2+；具有還原性，具有氧化性，與發生反應；的物質的量為，的物質的量為，根據可知，反應消耗，剩余，混合后溶液的體積為10mL，溶液中濃度為，故答案為：Fe2+；；；（4）設的數目為x，的數目為y，根據Fe原子數目守恒有x+y=7，根據化合物中化合價代數和為0可得，3x+2y=18，聯立兩式解得y=3，x=4，則和離子數目之比為4：3，質量比也為4：3，故答案為：4：3。18．(1)

Na

Cu(2)鋁合金表面覆蓋著一層致密氧化膜(3)

0.2

5.4g

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(4)BD(5)Zn、Mg、Al【詳解】（1）Na很活潑，能與空氣中氧氣、水蒸氣反應，故保存于煤油或石蠟油中；銅生銹生成堿式碳酸銅，呈綠色；（2）鋁合金材料表面覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕性；（3）鈉鋁合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，離子方程式為Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，總方程式為Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物質的量為，由總方程式，可知：，，Al的質量；（4）10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應產生11.2LH?(標準狀況)，則，轉移電子，即轉移1mol電子消耗合金質量為10g，A．Mg失去1mol電子消耗的質量為12g，銅不與稀硫酸反應，轉移1mol電子消耗合金質量大于10g，A錯誤；B．Al失去1mol電子消耗的質量為9g，Fe失去1mol電子消耗的質量為28g，轉移1mol電子消耗合金質量為9g28g之間，B正確；C．Mg失去1mol電子消耗的質量為12g，Zn失去1mol電子消耗的質量為32.5g，轉移1mol電子消耗合金質量大于10g，C錯誤；D．Al失去1mol電子消耗的質量為9g，銅不與稀硫酸反應，轉移1mol電子消耗合金質量可能等于10g，D正確；故答案為：BD；（5）比較鋁、鋅、鎂三種金屬，鎂最活潑反應最快，反應完時消耗時間最短，相同質量的鋁產生氫氣最多，故a、b、c曲線代表的金屬依次是Zn、Mg、Al。19．(1)

B、C

D(2)

(3)4.5【分析】A有13個質子，質子數決定元素種類，故A為Al；B為NaOH；C為Al(OH)3；D為HCl【詳解】（1）既有離子健又有共價鍵的物質：NaOH、C為Al(OH)3；僅含共價鍵的物質：HCl；故答案為：B、C；D。（2）A為Al的電子式：；B為NaOH的電子式：；D為HCl的電子:式：故答案為：；；。（3），鋁與產生氫氣的物質的量之比為2:3，3mol的Al完全反應，則生成的氫氣4.5mol；故答案為：4.520．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)作為水蒸氣發生器(3)取少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+(4)控制所加液體的量及反應速率的大小(5)

除去水蒸氣

飽和食鹽水(6)檢驗氫氣的純度【分析】由圖1實驗裝置可知，試管A為鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶B的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，燒瓶的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，作安全瓶，圖2中裝置A是用來制取氫氣的裝置，所以裝置a是用來添加鹽酸的，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去水蒸氣，以此來解答。【詳解】（1）試管A中發生反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）燒瓶B的作用是作為水蒸氣發生器（或用來產生水蒸氣），故答案為：作為水蒸氣發生器；（3）三價鐵溶液遇到硫氰酸鉀溶液顯示紅色，可以用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子的存在，具體操作是取少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+，故答案為：取少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+。（4）儀器a的名稱是分液漏斗，其作用是控制所加液體的量及反應速率的大小，故答案為：控制所加液體的量及反應速率的大小；（5）鹽酸易揮發，裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫，所盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去水蒸氣，故答案為：除去水蒸氣；飽和食鹽水；（6）為了安全，在反應發生前，在出口處必須檢驗氫氣的純度，故答案為：檢驗氫氣的純度。21．(1)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(2)濃HNO3將SCN-氧化(3)空氣中的氧氣在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+(4)過濾(5)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(6)(7)0.07a【分析】Fe2+遇