試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第一章：化學反應與能量轉化同步習題一、單選題1．中國文化源遠流長，三星堆出土了大量文物，下列有關說法正確的是。A．測定文物年代的與互為同素異形體B．三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，可用明礬溶液除去C．青銅是銅中加入鉛，錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕D．文物中做面具的金箔由熱還原法制得2．某反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于ΔHC．反應過程b可能分兩步進行D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1—E23．錐形瓶內壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內壓強的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~t1時，鐵可能發生了析氫腐蝕B．t1~t2時，鐵一定發生了吸氧腐蝕C．負極反應為：Fe-3e-=Fe3+D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性4．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量5．下列有關化學反應的認識錯誤的是A．一定有化學鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉移C．一定有新物質生成 D．一定伴隨著能量變化6．某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，M為正極B．放電一段時間，KOH溶液濃度不變C．充電時，N極的電極反應式中包括：D．放電時，從M移向N7．如圖所示的裝置，通電較長時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液8．下列反應方程式書寫正確的是A．過氧化鈉與水反應：2O+2H2O=O2↑+4OH-B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．電解熔融MgCl2制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓9．圖為鹵素單質()和反應的轉化過程，相關說法不正確的是A．

B．生成的反應熱與途徑無關，C．過程中：

則D．化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因10．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進行中和熱的測定，下列說法不正確的是A．儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒B．用稍過量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應C．為減少熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進行反應，結果也正確11．下面四種燃料電池中正極的反應產物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D12．用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測得具支錐形瓶中壓強、溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列分析錯誤是A．壓強增大主要是因為產生了H2B．pH=4時正極只發生：O2+4e+4H+→2H2OC．負極的反應都為：Fe-2e-→Fe2+D．都發生了吸氧腐蝕二、填空題13．如圖為原電池裝置示意圖。⑴將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是___________（填字母）。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：________________。⑵若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應式：________________；該電池在工作時，A電極的質量將___________（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為____________。⑶若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，寫出B電極反應式：_________________；A極的反應物C3H8的一氯代物有__________種同分異構體。14．如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X的名稱為_______。(2)pH變化：A_______(填“增大”、“減小”或“不變)，B_______，C_______。(3)寫出A中電解的總反應的離子方程式_______。(4)寫出C中Ag電極的電極反應式_______。(5)通電5min后，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前溶液的物質的量濃度為_______(設電解前后溶液體積無變化)。15．已知下列熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol請回答：(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態水，放出的熱量為_______。

(3)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。16．某課外小組利用原電池原理驅動某簡易小車(用電動機表示)。(1)初步設計的實驗裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1所示裝置中的作用是_______(答兩點)。實驗發現：該裝置不能驅動小車。(2)該小組同學提出假設：可能是氧化反應和還原反應沒有完全隔開，降低了能量利用率，為進一步提高能量利用率，該小組同學在原有反應的基礎上將氧化反應與還原反應隔開進行，優化的實驗裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是_______和_______，鹽橋屬于_______(填“電子導體”或“離子導體”)，鹽橋中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。為降低電池自重，該小組用陽離子交換膜代替鹽橋，實驗裝置示意圖如圖3所示。(3)利用改進后的實驗裝置示意圖3，仍不能驅動小車，該小組同學再次提出假設：可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；實驗發現：1.5V的干電池能驅動小車，其電流為750μA；實驗裝置示意圖3的最大電壓為1.0V，最大電流為200μA該小組從電極材料、電極反應、離子導體等角度對裝置做進一步優化，請補全優化后的實驗裝置示意圖4，并在圖中標明陽離子的流向。_______三、計算題17．生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能()941.7154.8283.0寫出利用和制備的熱化學方程式：___________。18．我國目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關系如圖所示：已知：的鍵能分別為498、799。估算鍵能為A． B． C． D．四、工業流程題19．海洋中儲有大量的化學物質，儲量可觀的化學元素就有80多種，其中70多種可以被人類提取利用，全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質，海水被譽為“液體工業原料”。從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示。回答下列問題：(1)海水提鎂中富集鎂離子所加沉淀劑為____。MgCl2?6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，涉及的方程式為____。(2)氯堿工業電解飽和食鹽水的化學反應方程式____。(3)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2溶液中，寫出反應的化學方程式____。(4)海水中得到的粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO等雜質離子，如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液，除去雜質離子，則加入試劑的順序是____。(5)含高濃度Br2的水溶液經過蒸餾可得到Br2，蒸餾的溫度為80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：____。20．金屬鈦(Ti)被譽為二十一世紀的金屬，在高溫下，它易與空氣、氧氣、氮氣等反應，液體鈦幾乎能溶解所有的金屬，與許多金屬形成合金，是一種性能非常優越的金屬，廣泛用于軍事、航天航空、醫療及石油化工等領域。工業上以鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備金屬鈦，同時得到副產品FeSO4·7H2O，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)FeTiO3中鐵元素的化合價為_______(2)寫出過程②中反應的化學方程式_______(3)工業上在過程②中往往加入適量鐵屑的目的是_______。(4)將FeSO4·7H2O在隔絕空氣條件下高溫分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，則所得氣體中n(SO2)：n(SO3)=_______。(5)過程④中發生反應的化學方程式為_______(6)敘述過程⑤沉淀是否洗滌干凈的方法_______(7)科學家研究出了一種電解熔融鹽制金屬鈦的新方法，該方法以熔融CaCl2為試劑，用石墨和合金絲串起的TiO2壓片作兩電極，進行電解時，TiO2壓片與電源_______(“正”或“負”)極相接，陽極電極反應式為_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．與是質子數相同，中子數不同的兩種核素互為同位素，A錯誤；B．銅銹為堿式碳酸銅，明礬溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性可與堿式碳酸銅反應而除去，B正確；C．鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應中銅做正極，會減緩銅的腐蝕，C錯誤；D．古代得到金的方法是淘漉法，D錯誤；故選B。2．C【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應物能量高于生成物，為放熱反應，?H=生成物能量-反應物能量，B說法錯誤；C．根據圖象可知，反應過程b可能分兩步進行，C說法正確；D．E1、E2表示反應過程中不同步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。3．C【解析】A．有圖可知，0~t1時錐形瓶內壓強增大，說明氣體的物質的量增加，則鐵可能發生了析氫腐蝕，故A不選；B．有圖可知，t1~t2時錐形瓶內壓強減少，說明氣體物質的量減少，則鐵一定發生了吸氧腐蝕，故B不選；C．負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故C選；D．錐形瓶內開始發生析氫腐蝕，則用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性，故D不選；故選：C。4．C【解析】A．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩定，則通常情況下，N2比NO穩定，選項A錯誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項B錯誤；C．斷開化學鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ，選項C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說明該反應是吸熱反應，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項D錯誤，答案選C。5．B【解析】A．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學反應中一定有化學鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學反應中不一定有電子轉移，如酸堿中和反應，B錯誤；C．有新物質生成的反應為化學反應，所以化學反應中一定有新物質生成，C正確；D．斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，化學反應中有化學鍵的斷裂和形成，所以化學反應中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。6．D【解析】由圖可知，放電時，N極Fe失去電子作為負極，則M極為正極，充電時，N極為陰極，M極為陽極，據此分析作答。【解析】A．Fe為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，O2被還原，所以M為正極，選項A正確；B．放電過程中的總反應為Fe與O2反應得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的濃度不變，選項B正確；C．充電時，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括，選項C正確；D．原電池中陽離子移向正極，則放電時，從N移向M，選項D錯誤；答案選D。7．C【解析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產生氧氣，同時產生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子。【解析】A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質，2.16gAg的物質的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉移0.02mol電子生成0.01molCu，質量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。8．C【解析】A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，A錯誤；B．白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：，B錯誤；C．工業上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發生反應的離子方程式為：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑，C正確；D．Ba(OH)2足量，最終會得到偏鋁酸根，D錯誤；故選C。9．C【解析】A．化學鍵的斷裂要吸收能量，即，A項正確；B．依據蓋斯定律進行分析，反應的焓變與始態和終態有關，與途徑無關，△H1=△H2+△H3，B項正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學方程式中，放熱反應的焓變為負值，則，C項錯誤；D．化學鍵的斷裂要吸收能量，形成時要放出能量，即能量變化是化學反應中能量變化的主要原因，D項正確；答案選C。10．D【解析】A．根據裝置圖可知：儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒，A正確；B．HCl與NaOH發生中和反應，反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見二者反應的物質的量的比是1：1。由于任何反應都具有一定的可逆性，為保證鹽酸完全反應，加入的NaOH溶液中溶質的物質的量稍微過量，B正確；C．為減少酸堿中和反應過程的熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，C正確；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進行反應，由于此時除H+與OH-反應產生H2O放出熱量，還有Ba2+與結合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此會導致實驗結果不準確，D錯誤；故合理選項是D。11．C【解析】A．電解質為能夠傳導氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，故C選；D．電解質為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。12．B【解析】A．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發生析氫腐蝕，析氫腐蝕產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，A正確；B．若pH=4.0時只發生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，Fe粉還發生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，B錯誤；C．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，Fe粉作為原電池的負極，發生的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，C正確；D．由題干溶解氧隨時間變化曲線圖可知，三種pH環境下溶解氧的濃度都有減小，則都發生了吸氧腐蝕，D正確；故答案為：B。13．

B

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

增加

0.1NA

O2+2H2O+4e-=4OH-

2【解析】（1）鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，根據負極金屬單質上電子來判斷；堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子；（2）B為PbO2，是原電池的正極，發生還原反應，注意電解質溶液是硫酸；A是Pb，其離子能夠與硫酸根反應生成沉淀；據電池反應式計算；（3）若AB為金屬鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，通入C3H8的一極為負極，被氧化，產生的二氧化碳與堿反應生成碳酸鹽。【解析】（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以Cu失電子作負極，一組插入燒堿溶液中，Cu與氫氧化鈉不反應，Al失電子作負極，堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故答案為：B；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；（2）B為PbO2，是原電池的正極，發生還原反應，電解質溶液是硫酸，鉛離子能夠與硫酸根離子生成沉淀，電極反應式為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；A極Pb失電子生成鉛離子能夠與硫酸根反應生成沉淀，導致質量增大；據電池反應式可知，每有2mol硫酸反應轉移電子2mol，則0.1mol硫酸反應轉移電子數目為0.1NA，故答案為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；（3）若AB均為金屬鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，通入O2的一極為正極，被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A極的反應物C3H8只有兩種不同環境的氫，一氯代物有2種同分異構體。【點睛】本題綜合考查了原電池原理，明確原電池正負極的判斷方法是解本題關鍵，原電池原理是高中化學的重點也是難點，要注意掌握原電池原理，把握本質，正確書寫電極反應方程式。14．(1)負極(2)

增大

減小

不變(3)(4)(5)【解析】該裝置為電解池，通電5min后，銅電極質量增加2.16g，則說明銅電極為陰極，溶液中的Ag+在銅電極上得到電子生成銀：Ag++e-=Ag，2.16gAg的物質的量為0.02mol，所以電路中轉移電子為0.02mol。【解析】（1）銅為陰極，則電源電極X為負極；（2）A裝置中陽極是Cl-失去電子變為氯氣，陰極是水電離出來的H+得到電子生成氫氣，水電離出H+的同時會電離出OH-，導致溶液中OH-濃度增大，溶液pH增大；B裝置陰極是Cu2+得到電子生成銅，陽極是水電離出來的OH-失去電子生成氧氣，水電離出OH-的同時還電離出H+，導致溶液中H+濃度增大，溶液的pH減小；C裝置陽極是電極材料Ag失去電子生成Ag+，同時溶液中的Ag+在陰極得到電子變為Ag析出，溶液的pH不變；（3）A中放電的是Cl-和水電離的H+，生成氫氣、NaOH和氯氣，電解總反應的離子方程式為：；（4）C中銀為陽極，在陽極，銀失去電子變為Ag+，電極反應式為：；（5）B中收集到的224mL氣體的物質的量為0.01mol。在B中，陽極始終是水電離出來的OH-失去電子生成氧氣：2H2O-4e-=O2↑+4H+，通電5min，電路中轉移電子為0.02mol，則生成的氧氣為0.005mol，所以在陰極還有0.005molH2生成，即陰極開始時是溶液中的Cu2+得到電子生成Cu，當Cu2+消耗結束時，溶液中的H+得到電子生成H2：2H++2e-=H2↑，生成0.005molH2，轉移0.01mol電子，則銅離子生成銅轉移0.001mol電子，根據電極反應式：Cu2++2e-=Cu可知，溶液中的Cu2+為0.005mol，所以通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.005mol÷0.2L=0.025mol/L。15．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol【解析】(1)ΔH＜0為放熱反應，ΔH＞0為吸熱反應，上述反應中屬于放熱反應的是①②，屬于吸熱反應的是③；(2)根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書寫熱化學方程式時需要標出各物質的聚集狀態，注明ΔH的數值及單位，反應的系數是物質的量，不用標出反應條件。根據題意，寫出熱化學方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應的熱化學方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。16．

傳導離子、作正極反應物

硫酸鋅溶液

硫酸銅溶液

離子導體

A

【解析】(1)由可知，CuSO4是電解質，可傳導離子，該原電池的負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故CuSO4可作正極反應物；答案為傳導離子、作正極反應物。(2)由可知，A溶液中電極為Zn，故A溶液中應為Zn2+，同理，B溶液中為Cu2+，由(1)知陰離子為；鹽橋是由瓊脂和飽和的KCl或KNO3組成，屬于離子導體；根據在原電池中陰離子向負極移動，則Zn為負極，故Cl-向A溶液中移動；答案為硫酸鋅溶液，硫酸銅溶液，離子導體，A。(3)由可知，電子由左邊移向右邊，左邊為負極，右邊為正極，根據題中信息，要增大電壓和電流，故選取電極材料Mg和石墨，陽離子向正極移動，優化后的實驗裝置示意圖4為；答案為。17．

【解析】，ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應的。18．C【解析】根據蓋斯定律，；反應熱等于斷裂鍵鍵能總和與形成共價能的鍵能總和之差，據此分析解題。【解析】據分析可知：，解得：；故答案選C。19．(1)

Ca(OH)2

(2)(3)(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；(5)溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低【解析】（1）在母液中加Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，達到富集鎂的作用，MgCl2?6H2O易水解，在脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，涉及的方程式為；（2）氯堿工業電解飽和食鹽水生成NaOH、H2、Cl2，,化學反應方程式；（3）第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2溶液中富集溴，反應生成H2SO4和HBr，反應的化學方程式；（4）海水中得到的粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO等雜質離子，提純過程先除Mg2