第八章《化學與可持續發展》測試題一、單選題（共12題）1．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應B．工業上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵2．有下列物質：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳氫化合物、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3．下列有關海洋資源的綜合利用說法錯誤的是A．從海水中提取溴單質的工藝流程中包含了富集過程B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結核礦D．開發海洋資源不能破壞環境，應遵循綠色環保的思想4．化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，都屬于“鹽析”5．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過量鹽酸6．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低7．化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環境與促進發展方面均發揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發明之一，制造指南針的磁性物質是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮彩瓷是我國特有的文化產品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”D．北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO28．下列過程沒有發生化學變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖9．下列說法不正確的是A．通過石油催化裂化可以得到多種氣態短鏈烴B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發生了加成反應D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵10．化學與生產、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣C．CO、甲醛等都是室內空氣污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工業污水處理方法11．2022年冬奧會火炬體現了藝術設計與科技創新的完美融合。火炬選用碳纖維與樹脂的復合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時的碳排放為“零”，體現出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關說法正確的是A．樹脂屬于無機非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時能量變化只有化學能到熱能的轉化12．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓二、非選擇題（共10題）13．氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：__________________。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為__________________。14．列舉下列合金的組成和主要性能。(1)黃銅：______。(2)硬鋁：______。(3)焊錫(錫鉛合金)：______。(4)武德合金：______。(5)生鐵：______。15．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。請根據上圖回答下列問題：（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節為____________________________。（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。16．下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上。品名濃縮菠蘿汁配料水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．二氧化硫．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃等果汁含量≥80%生產日期標于包裝袋封口上其中屬于著色劑的有______________,屬于調味劑的有________________,屬于防腐劑的有_____________________________，屬于營養強化劑有_______________，富含維生素的有_________17．世界衛生組織建議一般健康人群的每天應食用不超過6克鹽。下圖為某加碘鹽的規格標簽。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)KIO3含量保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、密封、防潮(1)專家建議烹飪食物時，應在最后加碘鹽。你認為可能的原因是什么_____？(2)成年人每天需攝入0.15～0.20mg碘元素才能滿足人體需要。若每天食用6克這種碘鹽，那么你認為標簽中的KIO3含量應為以下哪個選項___________？a．10～20mg·kg-1

b．20～30mg·kg-1

c．40～50mg·kg-1(3)黃花魚的碘含量為0.058毫克/千克。若一個成年人只食用黃花魚，需達到多少的量才能滿足碘元素的攝入_____？這種方法是否合適_____？(不考慮從其他途徑攝入的碘元素)18．已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6現有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質量是______________________。19．某學習小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫下使之充分反應，將得到的固體經某種試劑只溶去其中的氧化物，再經過洗滌、干燥得到試樣X(金屬單質的損失忽略不計)，試樣X是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣X分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。①②③V(鹽酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(標準狀況)1.3442.242.24試回答下列問題：(1)鋁熱劑所發生的反應稱為鋁熱反應，鋁熱反應體現出鋁的化學性質是______。指出鋁熱反應在工業生產中的一個用途：_____。(2)鹽酸的物質的量濃度為___mol·L－1。(3)根據表中第___組數據可以計算出試樣X中Al、Fe的物質的量之比為__。20．煤是一種重要能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，變為清潔能源。由水蒸氣和熾熱的無煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業原料。(1)在工業生產水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明_______。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是①_______和氫氣，②_______和氫氣(填化學式)；提出以上猜想的依據是_______。設計實驗：請從下列裝置中選擇一種，設計簡單的實驗證明猜想。(3)你選擇的裝置是(填字母代號)_______。(4)實驗結論：如果_______，那么猜想_______(填序號)合理。21．化學科學可以幫助我們安全、合理、有效地開發自然資源和使用各種化學品，為建設美麗家園發揮重要價值。9Ⅰ.工業海水淡化及從海水中提取溴的過程如下：請回答下列問題：(1)歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是_______法。(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是_______。(3)步驟Ⅱ用SO2溶液吸收Br2，反應的離子方程式為_______。Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)是生活中廣泛應用的一種化學品，實驗室可用如圖裝置制備(略去部分夾持儀器)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性條件下，NO、NO2和NO都能與MnO反應生成NO和Mn2+請回答下列問題：(4)裝置A中發生反應的化學方程式為_______。(5)裝置C的作用為_______，裝置E的作用為_______。(6)裝置F中發生反應的離子方程式為_______。(7)為測定亞硝酸鈉的含量，進行如下操作：稱取3.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00mL，兩者恰好完全反應。計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數為_______(保留四位有效數字)。22．物質X由三種常見元素組成，某研究小組按下圖流程探究其組成：已知：A、B、D、E、F均為化合物，氣體體積均已換算為標準狀況下的體積，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱后溶液可恢復紅色。請回答：(1)物質X的組成元素為_______，白色沉淀F的化學式為_______。(2)步驟②的化學反應方程式是_______。(3)黃鐵礦在加熱條件下可與潮濕空氣反應制得X，寫出該反應的化學反應方程式_______。參考答案：1．CA．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性能繼續溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應，故A錯誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下不導電，所以工業上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯誤；故選C。2．D汽車燃料為有機物，燃燒后的產物有不完全燃燒產生的一氧化碳、碳氫化合物、碳的固體顆粒，有氮氣和氧氣反應產生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。3．BA．因為海水中溴的濃度非常低，直接提取會消耗大量的資源，從海水中提取溴單質的工藝流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；B．海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾只能除去海水中的不溶性雜質，不能得到淡水，故B錯誤；C．海底資源豐富，不僅含有常規的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發現的新型礦產資源，海底多數金屬結核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，故C正確；D．開發海洋資源不能破壞環境，應遵循綠色環保的思想，適當開發，故D正確；答案選B。4．CA．苯酚雖有一定毒性，但是當溶液中苯酚濃度很低時，可以作為消毒劑和防腐劑，A選項錯誤；B．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B選項錯誤；C．油脂在NaOH溶液中發生皂化反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉用于制造肥皂，高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分，C選項正確；D．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，D選項錯誤；答案選C。5．D由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。A．據分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據分析知，試劑C為二氧化碳氣體，D錯誤；故答案為D。6．AA．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變為氯化亞鐵溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。7．CA．制造指南針的磁性物質是Fe3O4，故A錯誤；B．苗族銀飾和景德鎮彩瓷是我國特有的文化產品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯誤；故選C。8．CA．火法煉銅的原理涉及到化學反應，因為火法煉銅的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉化成了碘單質，發生了化學變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。9．AA．通過石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多種氣態短鏈烴，石油裂化可以得到較多的輕質油，故A選；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯的側鏈受苯環影響，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發生了加成反應，生成1，2-二溴乙烷，故C不選；D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，碳原子都是飽和碳，分子中均只含單鍵，故D不選；故選A。10．BA．碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，A項正確；B．漂白液有效成分為次氯酸鈉、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣，B項錯誤；C．CO、甲醛是有毒物質，都能對人體造成傷害，是室內空氣污染物，C項正確；D．中和法是利用中和反應調節污水的pH，沉淀法是利用化學反應使重金屬離子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工業污水處理方法，D項正確；故答案選B。11．BA．樹脂屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．氫氣燃燒生成水，且可通過電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；C．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯誤；D．氫氣燃燒時能量變化除了有化學能到熱能的轉化，還包括化學能到光能的轉化，故D錯誤；故選B。12．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉化為石灰乳為化合反應，①及與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質變成另外一種物質，所以是化學變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。13．

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

光能（或太陽能）轉化為化學能(1)與汽油相比，氫氣作為燃料具有很多優點，如污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等（至少答出兩點）；堿性氫氧燃料電池中H2在負極失電子結合生成H2O，其電極反應式為：，故答案為：污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高；；(2)利用太陽能直接分解水產生氫氣和氧氣，其能量轉化形式為光能（或太陽能）轉化為化學能。14．(1)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，具有良好的塑性，能承受冷熱加工(2)硬鋁是在鋁中加入少量的銅、鎂、錳等形成的堅硬的鋁合金，具有堅硬、美觀、輕巧、耐用、長久不銹的優點，是制造飛機的理想材料(3)焊錫是錫、鉛形成合金，熔點低(4)武德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，合金的熔點為70℃，比所有標準條件下為固態的金屬熔點都低(5)生鐵是鐵、碳合金，堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓（1）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，具有良好的塑性和能承受冷熱加工的性能，故答案為：黃銅是由銅和鋅所組成的合金，具有良好的塑性，能承受冷熱加工；（2）硬鋁是鋁中加入少量的銅、鎂、錳等形成的堅硬的鋁合金，具有堅硬、美觀、輕巧、耐用、長久不銹的優點，是制造飛機的理想材料，故答案為：硬鋁是在鋁中加入少量的銅、鎂、錳等形成的堅硬的鋁合金，具有堅硬、美觀、輕巧、耐用、長久不銹的優點，是制造飛機的理想材料；（3）焊錫是錫、鉛形成合金，具有熔點低的特性，故答案為：焊錫是錫、鉛形成合金，熔點低；（4）武德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的比所有標準條件下為固態的金屬熔點都低的合金，故答案為：武德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，合金的熔點為70℃，比所有標準條件下為固態的金屬熔點都低；（5）生鐵是鐵、碳形成的合金，具有堅硬、耐磨、鑄造性好的特性，但也具有生鐵脆，不能鍛壓的缺陷，故答案為：生鐵是鐵、碳合金，堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。15．

分餾

裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色（1）汽油、煤油、柴油的沸點不同，工業常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，聚丙烯的鏈節是：，故答案為：；（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；16．

檸檬黃

蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精

二氧化硫

維生素C

濃縮菠蘿汁食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養強化劑．各食品添加劑的作用為：著色劑-改善食品的外觀；調味劑-增添食品的味道；防腐劑-防止食品腐爛、變質；營養強化劑-增強食品的營養價值；根據各食品添加劑的作用分析；著色劑包括胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅、日落黃等，所以該題中屬于著色劑的為檸檬黃．調味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等，所以該題中屬于調味劑的有蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精．防腐劑包括食鹽、醋、苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鹽、二氧化硫等，所以該題中屬于防腐劑的為二氧化硫；營養強化劑，增強食品的營養價值，所以該題中屬于營養強化劑是維生素C；濃縮菠蘿汁富含維生素C，富含維生素的有：濃縮菠蘿汁；17．(1)KIO3在高溫條件下容易分解(2)b(3)

每天食用2.59kg到3.45kg黃花魚

不合適【解析】（1）既然是在烹飪食物最后加碘鹽，則表明先加碘鹽會造成碘鹽的分解，可能的原因是：KIO3在高溫條件下容易分解。答案：KIO3在高溫條件下容易分解；（2）若每天食用6克這種碘鹽，要達到成年人每天攝入0.15～0.20mg碘元素的需要，標簽中的KIO3含量應為：0.15mg——=25mg·kg-1；0.20mg——=33.3mg·kg-1，故選b。答案：b；（3）黃花魚的碘含量為0.058mg/kg，若一個成年人只食用黃花魚，則需黃花魚的質量可進行下列計算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59kg到3.45kg黃花魚，顯然這種方法不合適。答案：每天食用2.59kg到3.45kg黃花魚；不合適。18．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，物質轉化關系為：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相對分子質量最小的氣態烴為甲烷，丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，計算混合氣體的物質的量和質量，再根據計算解答。丁烷不管以何種方式裂解，產物的物質的量都是丁烷物質的量的2倍，且總質量不變；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，還有40%沒有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，最終所得混合氣體的物質的量為0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，質量為58g，故混合氣體的平均摩爾質量為=36.25g·mol-1，故答案為：36.25g·mol-1。19．

還原性

焊接鋼軌或冶煉金屬

2

①

2:3濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質量的試樣X；根據表格數據，第①組實驗放出氣體最少，鹽酸過量；第③組實驗與第②組比，增加了X的質量，氣體的量沒變，說明第③組實驗，鹽酸不足。(1)鋁熱劑所發生的反應稱為鋁熱反應，鋁熱反應中鋁和鐵氧化物反應生成氧化鋁和鐵，鋁元素化合價升高，體現出鋁的還原性。鋁熱反應在工業生產中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬；(2)第③組實驗鹽酸不足，鹽酸完全反應放出標準狀況的氫氣2.24L，氫氣的物質的量是0.1mol，2HCl～H2，鹽酸的物質的量是0.2mol，鹽酸的濃度為2mol/L；(3)第①組實驗放出氣體最少，鹽酸過量，金屬完全反應，根據表中第①組數據可以計算出試樣X中Al、Fe的物質的量。設試樣X中Al、Fe的物質的量分別為xmol、ymol，則，，試樣X中Al、Fe的物質的量之比為2:3。20．(1)碳和水蒸氣的反應是吸熱反應(2)

化學反應前后元素種類不變(3)B(4)

澄清石灰水不變渾濁

①【解析】（1）因碳和水蒸氣的反應是吸熱反應，則隨著反應的進行燃料層的溫度會下降；故答案為：碳和水蒸氣的反應是吸熱反應；（2）碳和水蒸氣的反應，根據質量守恒定律，元素的種類在化學反應前后沒有變化，由此可以推測水煤氣的成分可能是和氫氣或和氫氣；故答案為：；；化學反應前后元素種類不變；（3）二氧化碳一般用澄清石灰水檢驗。故答案為：B；（4）如果石灰水不變渾濁，那么成分是和氫氣；如果石灰水變渾濁，那么成分是