試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第四章物質結構元素周期律單元測試一、單選題1．某酸根離子的電子數比硝酸根離子的電子數多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數相同B．R與N原子最外層電子數相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數相同D．中R元素與中N元素的化合價相同2．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結構。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數相等3．雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3，下列關于該物質的說法正確的是（）A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+4．為實現“雙碳”目標，某科研小組設計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA5．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態氫化物的穩定性依次增強C．原子半徑大小關系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱6．旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過外觀顏色即可區分它和白銀7．有A、B、C、D四種元素，質子數均小于18。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應8．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數就是該元素的最高化合價C．目前人們已發現的元素種類數目與原子種類數目相同D．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高9．化學推動著社會的進步和科技的發展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病10．X、Y、Z、W為不同周期的四種主族元素，且原子序數不大于20，X、Z、W的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數，W的最高價氧化物對應的水化物常用來檢驗Y的最高價氧化物。下列說法正確的是A．X和Z組成的化合物是一種強氧化劑B．Y的簡單氫化物的穩定性小于H2O的穩定性C．W與Y形成的化合物的電子式為：D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為強酸、強堿、強堿11．根據元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH12．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火13．氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩定的氯離子C．氯元素的化合價只有-1價D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族14．已知：溴化鐵在200°C以上易分解，煮沸水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質。實驗室里利用如圖裝置制取純凈的無水FeBr3。下列說法正確的是A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．實驗開始時，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞D．實驗結束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續通入CO2至室溫15．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增。Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數，W元素的基態原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等。下列說法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B．第一電離能大小：Z>W>YC．工業上常用電解法制備元素Z的單質D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中二、填空題16．填空或寫出下列反應的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫學中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣體積的大小順序是________________。17．(1)現有下列10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數為a，則第IIIA族原子序數為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結構示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結構式為___________。18．聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，高度體現了元素周期表的重要性，圖中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)寫出七種元素中化學性質最不活潑的元素形成的單質的化學式_______。(2)元素②的最低價陰離子的離子結構示意圖是_______。(3)②、⑤兩種元素的最簡單氫化物中穩定性較強的是_______(填化學式)。(4)⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是_______(填化學式)。(5)元素③最高價氧化物對應水化物與元素④的單質反應的離子方程式為：_______。19．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用。回答下列有關問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍號潛艇性能的進一步優化，我國已成功實現“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點燃，說明反應___________。(3)電子工業上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。20．下表是元素周期表的一部分根據A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______，化學性質最不活潑的單質是______。(填相應的化學式)(2)最穩定的氫化物是______。(填相應的化學式)(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________。(填相應的化學式)21．據報道，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據相關知識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是___(填序號)。①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉的小③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2④陽離子最外層電子數和鎂離子最外層電子數相同⑤是還原劑(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs22．已知某主族元素的原子結構示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。23．下列物質中，互為同系物的有___________，互為同分異構體的有___________，互為同素異形體的有___________，屬于同位素的有___________①正戊烷；②白磷；③④；⑤；⑥紅磷；⑦；答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【詳解】A．和所帶電荷數一樣，且的電子數比硝酸根離子的電子數多10，所以R的質子數為7+10=17，R為Cl，R電子層數為3，N的電子層數為2，電子層數不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數是7個，N的最外層電子數是5個，R與N原子最外層電子數不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。2．D【分析】根據與原子的核外電子層結構相同，可知X應為13號元素，即為，再結合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素。【詳解】A．結合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結構示意圖分別為和，核外電子層數均為3，D正確；故選D。3．D【詳解】A．該該物質可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A錯誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質構成，屬于純凈物，故B錯誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。4．D【詳解】A．標準狀況下，22.4LCO2的物質的量為1mol，每個CO2分子中含有6+8×2=22個電子，所以共22NA個電子，A錯誤；B．10.1gN(C2H5)3的物質的量為n==0.1mol，每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極性鍵，所以故0.1mol此物質中含有的非極性鍵數目為0.3NA，B錯誤；C．二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數不相等，只知道混合物的質量，無法計算含有氧原子數目，C錯誤；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質的量為=1mol，含有氧原子的物質的量為1mol×2=2mol，含水的物質的量為=3mol，含有氧原子的物質的量為3mol×1=3mol，故該溶液中含有氧原子數為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正確；綜上所述答案為D。5．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態氫化物的穩定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。6．A【詳解】A．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點低于成分金屬，B錯誤；C．合金性能優于成分金屬，故耐腐性更好，C錯誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過顏色區別，D錯誤；故選A。7．B【分析】A、B、C、D四種元素的質子數都小于18，A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，A有2個電子層符合電子排布規律，最外層電子數為6，A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，M層電子數為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；【詳解】A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強酸反應，也可以與強堿反應，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；C．Na元素的焰色反應為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。8．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。9．C【詳解】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。10．B【分析】四種元素為不同周期的四種主族元素，且原子序數不大于20，因此四種元素分別位于第一、第二、第三、第四周期元素，則X為H，W的最高價氧化物對應水化物常用來檢驗Y的最高價氧化物，應是利用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，W為Ca，Y為C，X、Z、W的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數，推出Z的最外層有1個電子，從而得出Z為Na，據此分析；【詳解】A．H和Na組成的化合物是NaH，H顯-1價，具有強還原劑，故A錯誤；B．C簡單氫化物為CH4，非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：C＜O，因此甲烷的穩定性小于H2O的穩定性，故B正確；C．組成的化合物是CaC2，屬于離子方程式，其電子式為，故C錯誤；D．三種元素最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分別為弱酸、強堿、強堿，故D錯誤；答案為B。11．B【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩定性強于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，金屬單質的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。12．B【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。13．B【詳解】A．氯原子最外層電子數為7，易得到電子形成8電子穩定結構，A項錯誤；B．氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩定的氯離子，B項正確；C．氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，C項錯誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項錯誤；答案選B。14．D【詳解】A．利用裝置①可制備二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸氣，裝置③中A、B依次可除去HCl和水蒸氣，利用裝置④可進行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液，A錯誤；B．裝置②中溫水的作用是促進液溴的揮發，從而得到溴蒸氣，B錯誤；C．實驗開始時，要先打開裝置①中活塞，利用反應產生的二氧化碳排除裝置中的空氣，再加熱管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成雜質，C錯誤；D．實驗結束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續通入二氧化碳至室溫，排除裝置中的溴蒸氣，并使其被C中燒堿溶液吸收，防止污染環境，D正確；故選D。15．B【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次遞增。Y元素最外層電子數是電子層數的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數等于族序數，則Z為Al元素；Z的簡單陽離子是Al3+，含有10個電子，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數，YX-含有10個電子，Y為O元素，含有8個電子，則X為H元素；W元素的基態原子最高能級和最低能級填充電子的數目相等，W的價電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。【詳解】A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項正確；B．非金屬性O＞Si＞Al，非金屬性越強，第一電離能越強，則第一電離能大小：Y>W>Z，B項錯誤；C．工業上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項正確；D．Z的最高價氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項正確；答案選B。16．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【詳解】（1）碘53號元素，有53個質子，131I和127I的中子數為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強堿，離子方程式為：；（4）實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現象先產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應了，故鎂、鋁產生氫氣都是0.05mol，故產生氫氣量鈉>鎂=鋁。17．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數為a，則第IIIA族原子序數為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結構示意圖為，故答案為：Ⅷ；；(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結構式為S=C=S。18．(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【分析】①~⑦代表7種短周期元素，根據元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。（1）七種元素中，Ar最外層有8個電子，Ar化學性質最不活潑。（2）元素②是O元素，的核外有10個電子，離子結構示意圖是。（3）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，O、S兩種元素的最簡單氫化物中穩定性較強的是H2O。（4）同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性S<Cl，最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是H2SO4；（5）Na元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。19．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO【詳解】(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質為過氧化鈉，其化學式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應；故答案為Na2O2；放熱反應；(3)Fe3＋具有強氧化性，與Cu發生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧