第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．摩爾是一個基本物理量B．含有2NA個氫原子的水，其物質的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數2NA2．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩定性。該學生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②3．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g4．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發動機：相對于化學燃料更加經濟與環保B．生活艙內配備環境控制與生命保障系統：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環系統：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高5．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應時表現強氧化性B．任何物質的燃燒必須有參與C．與反應的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和6．ICl是種紅棕色液體，遇水反應生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發生反應ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當裝置③燒瓶中固體全部變為液體時，可用蒸餾的方法提純產品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③7．維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質量為176g·mol－1B．標準狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個數比為3：4D．維生素C中O元素的質量分數為54.5%8．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NA9．設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為6NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數為3NA10．下列物質轉化在給定條件下能實現的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．11．如圖所示，在A處通入已經干燥的氯氣，當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．下列實驗操作可以達到實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應速率的影響稱取相同質量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現象A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共10題）13．按要求回答下列問題(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學式：____，磁性氧化鐵的化學式：____。(2)漂白粉的有效成分化學式是____；膠體的本質特征：____。(3)用化學方程式表示熾熱的鐵水不能注入潮濕的模具中的原因：____。(4)用離子方程式表示打磨過的鋁片遇NaOH溶液產生氣泡的原因：____。14．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質的量濃度為_______，含NaOH的物質的量為_______，含NaOH的質量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質的量濃度為_______。15．按要求填寫下列空白KOH是實驗室里常用的一種試劑，實驗室里配置KOH溶液時，既可以使用濃溶液稀釋法配制也可以使用固體KOH來配制。實驗室現在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：(1)若用固體KOH配置，則需用托盤天平稱取KOH的質量_______g(2)若用10mol/LKOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_______mL(3)容量瓶上需標有以下五項中的_______。①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線(4)濃溶液稀釋法中配制KOH過程中，若使用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時，讀數時俯視刻度線，則所配制溶液的物質的量濃度會_______(填偏高、偏低或不變)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，與標準狀況下4.48LCO2充分反應，請寫出該反應的化學方程式_______。16．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質的是___，屬于非電解質的是____(填序號)。17．含有個HCl分子，物質的量是_______mol，在標準狀況下的體積是_______升，溶于水得到50mL鹽酸溶液，物質的量濃度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。18．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發生如下反應：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應的化學方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量___________(假定雜質不參加反應，錫的相對原子質量為119)。19．把密度為1.6g/cm3的液態S2Cl210mL溶于石油醚(一種溶劑)，得到100mL溶液，把它慢慢加入50mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應，當加入的S2Cl2溶液為67.5mL時，恰好反應完全。生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全轉化為KCl和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體。請計算(1)參與反應的n(S2Cl2)：n(SO2)=1：_______(2)確定二元含氧酸的化學式_______。20．下列為實驗室常用儀器(1)下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是___________。a．水中的泥沙

b．氯化鈉和水

c．水和苯(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，實驗中一定要用到的儀器為___________(填序號)，還缺少的一種玻璃儀器為___________(填儀器名稱)，在定容時若俯視容量瓶刻度線則會使實驗結果___________(填“偏大、偏小、無影響”)(3)如圖是實驗室中模擬工業分餾石油的裝置。回答下列問題：①指出圖中的四處錯誤：___________、___________、___________、___________。②裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A___________；B___________；C___________21．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，并進行Cl2性質的探究，發生裝置如圖①。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是_______。(2)制得的氣體除去HCl雜質后，為得到干燥的Cl2，應通過_______裝置(填“②”、“③”或“④”)。(3)如圖1，若在A處通入未干燥的氯氣，當關閉B處彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現象，當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是_______。

A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C．H2O D．濃硫酸(4)如圖2能證明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，其現象為_______。22．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如下圖所示。（1）請分別寫出A、B、C、D的化學式（如為溶液請填溶質的化學式）：A_________、B_______、C_______、D________；（2）在通常情況下，A的物理性質是___________；（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明條件）：（離子方程式）__________；（離子方程式）________；（化學方程式）_________。參考答案：1．BA．摩爾是物質的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；B．1個水分子中含有2個H原子，含有2NA個氫原子的水分子數是NA，，故B正確；C．0.5mol氧氣所含1mol氧原子，氧原子數是NA，故C錯誤；D．根據NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含離子數4NA，故D錯誤；答案選B。2．A同時研究鈉和不銹鋼的穩定性，對二者性質進行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。3．A實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。4．BA．核心艙變軌動力依靠電推發動機，其電能來源于太陽能電池，化學燃料電池可能產生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉化為電能，更加經濟環保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質反應生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現水循環再生，故C正確；D．砷化鎵導電性介于導體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導電流，故D正確；故選：B。5．BA.能與大多數金屬化合，生成金屬氯化物，表現強氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。6．B根據題意，整個過程中，裝置③中應該在無水環境中進行，且氯氣不能過量。A.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。7．BA．維生素C的相對分子質量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點為190°C，在標準狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計算，B錯誤；C．維生素C中C、H兩種原子個數比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質量分數為×100%≈54.5%，D正確；故選B。8．AA．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質的量，C不正確；D．根據反應H2+I2?2HI可知，反應前后分子數目不變，分子總數仍為0.2NA，D不正確；故選A。9．BA．常溫常壓下，H2O為液態，不能用氣體的摩爾體積計算物質的量，選項A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數為×3×NAmol—1=6NA，選項B正確；C．標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數為NA，選項C錯誤；D．18gH2O的物質的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數為10NA，選項D錯誤；答案選B。10．BA．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳氣體不反應，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉化，故B正確；C．鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣，不能轉化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能轉化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。11．B干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變為濕潤的Cl2；當關閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現象，說明干燥的Cl2無變化。①關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變為濕潤的Cl2，C處的紅布條逐漸褪色；②關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現象；③關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變為濕潤的Cl2，C處的紅布條逐漸褪色；④關閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。12．AA．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應，草酸濃度越大反應速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉入容量瓶，若不進行洗滌，溶質的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗目的，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學成分不同，性質不同，與鹽酸的反應快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發生水解，取少量的水解液于試管中，應先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現磚紅色沉淀，若產生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。13．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散質的粒子直徑介于1nm與100nm之間(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制堿法就是在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，再加熱碳酸氫鈉使其分解得到純堿、二氧化碳和水，故侯氏制堿法制得的“堿”的化學式為:Na2CO3；鐵常見的氧化物為氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，磁性氧化鐵為:Fe3O4。(2)氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣化學式是：Ca(ClO)2；分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質特征是分散質粒子直徑的大小，膠體的本質特征分散質的粒子直徑介于1nm與100nm之間。(3)熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進行干燥處理，否則鐵和水在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)鋁片與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氣泡是氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。14．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L配制500mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質的量濃度，溶液具有均一穩定性，濃度與體積無關，所以取出50mL，它的物質的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質的量，其質量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，設稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。15．(1)56.0(2)100(3)①③⑤(4)偏低(5)KOH+CO2=KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物質的量為：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的質量為：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盤天平稱取KOH的質量為56.0g，故答案為56.0。(2)設需要10mol/LKOH體積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案為100。(3)容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則③⑤正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強無關，所以正確的是①③⑤，答案為①③⑤。(4)用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時，讀數時俯視刻度線，看到的讀數偏大，但量取的實際體積偏小，也就是說溶質少了，根據c=，溶質n減少，則所配制溶液的物質的量濃度會偏低，故答案為偏低。(5)標準狀況下4.48LCO2的物質的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物質的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2與KOH的物質的量之比為1：1，發生反應的化學方程式為：KOH+CO2=KHCO3，故答案為KOH+CO2=KHCO3。16．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質溶于水或者在熔融狀態下能導電，A.NaCl溶液

是電解質溶液，能導電，但是混合物，不是電解質；B.鐵絲是金屬單質，能導電，不是電解質；C.稀硫酸是溶液，能導電，是混合物，不是電解質；D.熔融的氫氧化鈉能導電，是電解質；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質；F.硫酸是電解質，但沒有自由移動的離子，不能導電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數相等，則HCl氣體和NH3物質的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質是熔融狀態下或者溶于水能導電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質，非電解質是熔融狀態下和溶于水均不導電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質，①水銀是單質，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質也不是非電解質，故答案為：②④；⑥。17．

0.2

4.48

4

4.4，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故體積為0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物質的量濃度，鹽酸與碳酸鈉反應：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的質量即0.1mol二氧化碳的質量為。18．93.2%根據題給方程式可知，Sn與K2Cr2O7物質的量的關系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119g：1mol=x：0.100×0.016mol，解之得到x=0.5712g，試樣中錫的百分含量w(Sn)=×100%≈93.2%。19．(1)2(2)H2S4O6【解析】(1)，，則參與反應的n(S2Cl2):n(SO2)=1:2，故答案為：2；(2)根據題意，反應過程中Cl、H、O元素的化合價不變，所以該反應為歸中反應，設反應后硫元素化合價為x，依據得失電子守恒有：2(x-1)=2(4-x)，解得x=，由此推斷二元含氧酸的化學式為H2S4O6，故答案為：H2S4O6。20．

c

ABD

玻璃棒

偏大

溫度計水銀球位置不在支管口處

未加石棉網

未加沸石

冷凝水上進下出

錐形瓶

蒸餾燒瓶

冷凝管(1)儀器E為分液漏斗，常用于萃取分液，則：a．水中的泥沙為固液不相溶混合物，用過濾的方法進行分離，需要用到的儀器為燒杯、普通漏斗和玻璃棒，a不符合；b．