北京第三十二中學2022高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑電解

C．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-參考答案：A2.我國科學家成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?／4）、熔點高，化學穩定性好的特點，因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是（

）A．它是制造飛機的理想材料

B．它是石墨的同素異形體C．它在高溫時不與氧氣反應

D．碳纖維復合材料不易導電參考答案：C略3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略4.某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是A．加成反應

B．水解反應

C．氧化反應

D．酯化反應參考答案：B略5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是。

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B6.中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應熱B.用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數據來分析分子的穩定性D.用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略7.下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構圖的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．圖⑴和圖⑶

B．圖⑵和圖⑶

C．圖⑴和圖⑷

D．只有圖(4)參考答案：答案：C8.在指定環境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A.25℃,=0.1mol/L的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－B.無色強酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4]2＋C.水電離產生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D.加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－,NO3－參考答案：C9.下列說法正確的是（

）A．等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數目相等C．等物質的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應，轉移的電子數相等D．等物質的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數比均為2∶1參考答案：C略10.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏大的是（

）A.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸D．滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數參考答案：C略11.氨是一種重要的化工原料。下列關于氨氣的性質描述不正確的是

A．無色

B．易液化

C．難溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：C12.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標況），該氣體的摩爾質量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略13.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團C．既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應D．1mol該有機物最多可與4molBr2發生加成反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結合烯烴、醇、羧酸等有機物的性質來解答．【解答】解：A．由結構可知分子式為C15H20O4，故A錯誤；B．分子中存在3種含氧官能團，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵可發生加聚反應，含﹣OH、﹣COOH可發生縮聚反應，故C正確；D．只有3個碳碳雙鍵與溴發生加成反應，則1mol該有機物最多可與3molBr2發生加成反應，故D錯誤；故選C．14.一種“海水”電池，其電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關說法不正確的是（）A．負極反應式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．電子從電源的正極經外電路流向負極C．Cl﹣不斷向“海水”電池的負極移動D．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，據此分析．【解答】解：A、根據電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正確；B、電子從電源的負極經外電路流向正極，故B錯誤；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以Cl﹣不斷向電池的負極移動，故C正確；D、根據方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故D正確；故選：B．【點評】本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，題目難度中等．15.1999年4月，核化學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出一個中子，生成原子，在120微秒后，該核分裂出一個α粒子（即氦原子核），衰變成另一個新核。已知118號新元素位于周期表第0族，則下列說法正確的是

A.116號元素屬于VIA族元素 B.自然界中存在118號和116號元素

C.原子的中子數為289

D.原子的中子數為175參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．【查閱資料】（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。II．【制備產品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是

；E中的試劑是

（選填下列字母編號）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液

（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。III．【探究與反思】（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，

，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是

。（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過 方法提純。（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為

。參考答案：（每空2分）II（1）分液漏斗

B

（3）蒸發III（1）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重結晶（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O；（2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）試題分析：II（1）儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因為二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，與稀H2SO4和飽和NaHSO3溶液不反應，故答案為：B。（3）將Na2S2O3結晶析出的操作應為：蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ．【探究與反思】（1）根據：Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強氧化性、加入硫酸會引入硫酸根離子可知，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）因為亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉，所以為減少裝置C中生成Na2SO4的量，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純。（4）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應，除去鋁離子的反應是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應生成四羥基合鋁，離子方程式為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。b．酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液。考點：本題考查實驗基本儀器和基本操作、探究實驗方案的設計與分析、離子方程式的書寫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）用作軟質隱形眼鏡材料的聚合物E是：

一種合成聚合物E的路線如下：

回答下列問題：

（1）A能與新制Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色沉淀，A的結構簡式是

；

（2）D中含有的官能團名稱為

；

（3）D→E的反應類型是

反應；

（4）C有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有

種（不考慮順反異構），寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：3的同分異構體的結構簡式

；

（5）寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式。參考答案：(15分)(1)CH3CH2CHO

(2)碳碳雙鍵、酯基、羥基

(3)加聚

(4)5

HCOOCH=CHCH3

(5)CH2=CH2+Br2

→

CH2BrCH2Br

CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr略18.（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．據此得知原混合溶液中的c（Na+）為mol?L﹣1．參考答案：

考點：化學方程式的有關計算；物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：由BaCl2和稀硫酸反應可計算Ba2+離子的物質的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應計算出Cl﹣離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na+）來解答即可．解答：解：設每份中的Ba2+離子的物質的量為m，Cl﹣離子的物質的量為n，由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1

1m

xmol

解得：m=xmol，Cl﹣+Ag+═AgCl↓1

1n

ymol

解得：n=ymol，設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，則x×2+z=y，z=（y﹣2x）mol，則原溶液中的鈉離子為