第二節幾種重要的金屬化合物第二課時鋁的重要化合物氧化鋁Al2O3和氫氧化鋁Al(OH)3.

在醫療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？

鋁能與強酸、強堿反應，那么Al2O3能否也溶于強酸和強堿呢？請思考：.二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）①物理性質：Al2O3是一種白色、難溶于水、熔點高的、堅固的固體，可作耐火材料(熔點2050℃)(天然產物稱作剛玉)筆記.紅寶石藍寶石.精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點火瓷頭.2Al2O3===4Al+3O2↑電解熔融Al2O3用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料。如：耐火坩堝、耐火管和耐火的實驗儀器氧化鋁是冶煉鋁的主要原料，液態Al2O3被電解生成鋁和氧氣。筆記.②化學性質：與酸溶液和強堿溶液反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉離子方程式為:離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3+

+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O偏鋁酸根離子Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應，Al2O3是兩性氧化物。結論：視頻筆記.小知識：鋁熱反應鋁熱反應：鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等）在高熱條件下發生的反應，是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法，是放熱反應。

其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫筆記鋁熱反應視頻.Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2、氫氧化鋁Al(OH)3實驗3—71)制備制取氫氧化鋁Al(OH)3吸附色素視頻記住了！.與強堿反應

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿[實驗3—8]取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察現象。2)兩性與強酸反應

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O視頻.實驗內容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過量。往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過量。實驗現象反應方程式結論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3與NaOH、NH3·H2O均可反應生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于強堿而不溶于弱堿。NaOH氨水筆記.3）Al(OH)3的不穩定性：

氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O這是工業上制取純凈氧化鋁的方法。規律：難溶性的氫氧化物相應的氧化物+水為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時對產物沒有影響。筆記筆記.4）氫氧化鋁的用途胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。.胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

反應生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O我會解釋.3、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O]俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

膠體筆記.課堂小結①、實驗室制法②、兩性氫氧化物。1、氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③、不穩定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④、用途：醫用的胃藥。凈水。.Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OAl3++3OH－=Al(OH)3↓Al3++4OH－=

AlO2－+2H2OAlO2－+H+

+H2O

=

Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl3+AlO2－Al(OH)3結論：AlO2－存在堿溶液中，Al3+存在酸溶液中。Al2O3Al筆記.Al3+

AlO2AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3鋁及其重要化合物之間的轉化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①“鋁三角”筆記.有關鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O

3筆記非常非常的重要！！！.2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

34筆記.3、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/2筆記.4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O筆記.5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁筆記.1、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水練習