第四課時物質的量及單位.1．了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系(重、難點)。2．了解阿伏加德羅常數的含義。3．在了解物質的量含義的基礎上，能夠進行質量、物質的量、摩爾質量等物理量之間的換算(重、難點)。4．知道實驗、假設、模型、比較、分類等科學方法在化學研究中的作用和意義。第四課時物質的量及單位.一、物質的量及其單位1．概念物質的量和______、_____、_____(或電流、熱力學溫度、發光強度)等(任舉三例)一樣，是七個基本物理量之一，物質的量的符號為___，表示_____________粒子的集合體。2．描述對象物質的量只能用來表示分子、原子、離子、原子團、質量長度時間n含有一定數目.電子、質子、中子等所有微觀粒子，不能用來表示_____物質。3．符號及單位物質的量的單位是______，簡稱____，符號為_____，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。4．阿伏加德羅常數國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023，把______________________叫做阿伏加德羅常數，符號為____。宏觀摩爾摩mol1mol任何粒子的粒子數NA.5．物質的量與粒子數目之間的關系若粒子數目用符號N表示，則物質的量和粒子數目、阿伏加德羅常數之間的關系式為n＝。二、摩爾質量1．概念______物質的量的物質所具有的______叫做摩爾質量。2．符號及單位符號為___，常用的單位為________。單位質量Mg·mol－1.3．摩爾質量的特點當物質的摩爾質量以_________為單位時，在數值上等于該粒子的相對_______質量或相對______質量。如：Mg的摩爾質量為___________NaCl的摩爾質量為_____________H2SO4的摩爾質量為___________CO的摩爾質量為___________4．物質的量與物質的質量之間的關系若用m表示物質的質量，則物質的g·mol－1原子分子24g·mol－158.5g·mol－198g·mol－160g·mol－1.摩爾質量、質量和物質的量三者之間的數學表達式是________。M＝.通過課文預習，認識物質的量在生產和科學研究中的意義。了解物質的量、摩爾質量的涵義，并能正確運用。要知道“物質的量”是一個基本物理量，四個字是一個整體，不能拆開理解，也不能壓縮為“物質量”，否則就改變了原有的意義。同時要與”物質的質量”區分開來。“摩爾”是“物質的量”的單位，不要將兩者混淆起來。物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，.即原子、分子、離子等，使用摩作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。【例1】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

)A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C．28g氮氣所含的原子數為NA.D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1【解析】A選項中Na＋為＋1價，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數為0.1NA，故A錯誤；B選項中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物質的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數，故B正確；C選項中28gN2即1molN2(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以應含2NA個N原子，故C錯誤；D選項中NA個氧分子質量為32g，NA個氫分子質量為2g，則其質量比為16∶1，故D錯誤。【答案】B.【例2】147gH2SO4的物質的量是________；0.5molH2SO4的質量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有H2SO4分子數為________個，含氫原子數為________個。.分子數為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數。【答案】1.5mol；49；1；2；1.024×1024；2.408×1024一、物質的量1.使用物質的量的注意事項（1）“物質的量”四個字是一個整體概念，不能拆開。如不能說成“物質量”、“物的量”、“質的量”等。.（2）“物質的量”的符號為n。2.物質的量的單位——摩爾（1）摩爾是一個單位，是“物質的量”這個物理量的單位，就像“米”是“長度”的單位一樣。每一個基本物理量的單位都有它的標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。0.012kg12C中所含的原子個數是摩爾的標準，0.012kg12C中所含原子個數約為6.02×1023，即1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子。.（2）摩爾量度的對象是微觀粒子，這里的“微觀粒子”可以是原子、分子、離子、電子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。但摩爾不適用于宏觀物質，如不能說“1mol黃豆”、“1mol荔枝”、“1mol汽車”等。（3）使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式或粒子名稱來表示。如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子，1molH＋表示1mol氫離子，但1mol氫就違反了使用準則，因為“氫”是元素名稱，不是粒子名稱，.也不是粒子的符號或化學式。3.阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數用0.012kg12C中所含原子個數來定義，但阿伏加德羅常數不是一個純數，它是有單位的，其單位為mol－1，即阿伏加德羅常數通常用6.02×1023mol－1表示。阿伏加德羅常數是將宏觀可以稱量的物質與微觀不能計數的粒子聯系起來的橋梁。二、摩爾質量1.正確理解摩爾質量.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M；單位：g·mol-1或kg·mol-1等，常用的單位為g·mol-1。（1）原子、簡單離子的摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于其相對原子質量。如M(Na)=23g·mol-1，M(Na+)=23g·mol-1。（2）多原子組成的單質或化合物的摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于其相對分子質量。如M(N2)=28g·mol-1，M(H2SO4)=98g·mol-1。.（3）原子團的摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上等于其式量。如M(NH+4)=18g·mol-1，M(MnO-4)=119g·mol-1。［特別提醒］對于固定的物質來說，摩爾質量是一個常量，不隨物質的質量多少、物質的量多少而變，也不隨物質的聚集狀態改變而改變。2.物質的量、阿伏加德羅常數、質量和粒子數目之間的關系.（1）n=在n、N和NA中，已知任意兩項可求第三項。（2）M=在M、n和m中，已知任意兩項可求第三項。（3）①在m、M、NA和N中，已知任意三項可求第四項。②以n恒等列代數方程式可解決較復雜的問題。.1．下列敘述正確的是(

)A．每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子B．摩爾是七個基本物理量之一C．摩爾是物質的質量單位D．摩爾是物質的數量單位解析：根據物質的量的概念要點分析：A項，每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子，正確；物質的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯誤。A.2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是(

)A．64g氧氣中含氧分子數為2NAB．1.7gOH－中所含的電子數為NAC．49g硫酸中所含氧原子數為2NAD．58.5g氯化鈉中所含的離子數為NA

解析：58.5