第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解質(zhì)量守恒定律以及守恒；2.掌握運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。3.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)邏輯推理能力，了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。【課前預(yù)習(xí)】1．在化學(xué)變化中肯定發(fā)生改變的是（）A．分子的種類 B．原子的種類 C．分子的數(shù)目 D．原子的數(shù)目2．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒逐漸變短B．干冰在升華時(shí)，吸收周圍空氣的熱量C．鋁條燃燒后生成物的質(zhì)量比鋁條的質(zhì)量大D．紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是()A．宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B．微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變C．某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素D．煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋4．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對(duì)氣體組成的推斷不正確的是A．可能三種氣體都存在 B．可能只有氫氣C．可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體 D．可能只有甲烷5．下列敘述中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象B．物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化C．人類利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的D．一切變化都遵循質(zhì)量守恒定律【課前預(yù)習(xí)】答案1．A2．B3．D4．B5．B提出問(wèn)題參加化學(xué)反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量是怎樣變化的？猜想假設(shè)參加化學(xué)反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量你的猜想：____________________相等變大變小【學(xué)習(xí)探究】序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟方案11、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃白磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量。白磷在密閉容器中燃燒實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：稱量實(shí)驗(yàn)前后的物質(zhì)總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)探究序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一①產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，后變小，最后被壓扁。②反應(yīng)后，天平平衡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考：②氣球的作用③細(xì)沙的作用①氣球的變化及原因？——

防止膠塞被沖開(kāi)，起緩沖作用。——

防止錐形瓶受熱不均而炸裂。對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球氧氣氮?dú)夥磻?yīng)白磷錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等反應(yīng)白磷五氧化二磷氧氣剩余白磷剩余白磷空氣空氣白磷(反應(yīng))(生成)實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)序號(hào)操作步驟實(shí)驗(yàn)21、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2

①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。②反應(yīng)后，天平平衡。溶液為藍(lán)色Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液為淺綠色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)1.觀察到的現(xiàn)象

。2.觀察到天平指針

（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。3.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量

，（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。思考：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實(shí)驗(yàn)演示在開(kāi)放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1M2氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2實(shí)驗(yàn)：鎂條燃燒你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)有變化？鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點(diǎn)燃0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)分析m1m2鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；天平指針偏左m1<m2鎂條燃燒時(shí)，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，生成的氧化鎂的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量0【思考交流】1、20g水加熱變成20g水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律？

2、已知2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9g水，它是否符合質(zhì)量守恒定律？（提示：還有一克氫氣剩余）

參加

化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。①質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。②“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。③總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體

特別是“氣體反應(yīng)物O2”“氣體生成物CO2

、H2

、O2”④是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒。2.質(zhì)量守恒定律理解思考：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？氫氣+氧氣→水H2O2H2O分析上述化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量變化情況。0原子的種類沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量沒(méi)有改變質(zhì)量守恒HHOOH2+O2反應(yīng)前HH2H2OHOH反應(yīng)后HOH0化學(xué)反應(yīng)過(guò)程五個(gè)不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變微觀宏觀宏觀微觀原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變物質(zhì)種類構(gòu)成物質(zhì)的粒子元素的化合價(jià)可能改變分子的總數(shù)可能改變0小結(jié)質(zhì)量守恒定律原因

內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有變化進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算推測(cè)一些物質(zhì)的組成解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)用【課后練習(xí)】1．下列敘述正確的是()。A．因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定跟煤的質(zhì)量相等B．鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．100g酒精與100g水混合后的質(zhì)量為200g，該變化符合質(zhì)量守恒定律D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量2．下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是()A．10克水與10克酒精混合后質(zhì)量為20克B．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳C．點(diǎn)燃氧氣與氫氣的混合物9克，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9克D．8克硫在16克氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16克3．下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是（）①鎂條在空氣中點(diǎn)燃后質(zhì)量增重；②木炭在空氣中燃燒質(zhì)量變輕；③電燈燈絲使用一段時(shí)間后變細(xì)；④蠟燭燃燒后變短；⑤冰變成水后質(zhì)量不變．A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤4．抗甲型H1N1流感的有效藥物“達(dá)菲”可用莽草酸（化學(xué)式C7H10O5）制取．有關(guān)莽草酸的說(shuō)法中正確是（）A．該物質(zhì)是由22個(gè)原子構(gòu)成的B．其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1D．完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O5．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件6．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是A．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減小 B．蠟燭燃燒后，質(zhì)量越來(lái)越小最終消失C．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加 D．50克酒精和50克水混合后，質(zhì)量為100克7．有反應(yīng)，將A跟B混合后加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中A有，C有，發(fā)現(xiàn)B物質(zhì)已反應(yīng)完，則該反應(yīng)中的質(zhì)量比為（）。A．20：5：8：7 B．10：5：8：7 C．20：5：8：17 D．10：5：8：18．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是。A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)不變，分子的個(gè)數(shù)也一定不變B．a(chǎn)LH2和bLO2完全反應(yīng)，生成（a+b）LH2OC．在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D．引燃密閉容器中的agP和bgO2，冷卻后得到P2O5的質(zhì)量一定等于（a+b）g9．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，推理正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后由于原子個(gè)數(shù)不變，則分子個(gè)數(shù)一定不變B．單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C．向固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則固體中一