第二章化學物質及其變化第二節離子反應自主預習：1、什么是電解質、非電解質？電解質溶液導電和金屬導電有何區別？2、什么是強電解質、弱電解質？它們在水溶液中的電離有何區別？3、電離方程式、離子方程式的區別？一、電解質和非電解質⒈電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不導電的化合物練習：對下列物質進行歸類：

①銅②NaCl固體③NaCl溶液④氯化氫⑤NaOH固體

⑥酒精⑦石墨⑧SO3⑨AgCl⑩鹽酸溶液⑴常溫下能導電的有（），不能導電的有（），本身不導電，但水溶液中能導電的有（）⑵屬于電解質的有（）屬于非電解質的有（），既不是電解質也不是非電解質的有（）①③⑦⑩②④⑤⑥⑧⑨②④⑤⑧②④⑤⑨⑥⑧①③⑦⑩電解質非電解質化合物酸、堿、鹽、水和許多金屬氧化物。大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等；NH3。討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質：

稀硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、二氧化碳、氨氣、銅、石墨、氧化鈉、甲烷。電解質：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、氧化鈉非電解質：二氧化碳、甲烷、氨氣討論2：由Na2O溶于水能導電可以說明Na2O是電解質？判斷物質是否屬于電解質：

一看：是不是化合物；二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。1.金屬能導電，它是電解質。2.NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質。3.固態NaCl不導電，所以NaCl不是電解質。XX

?判斷下列說法是否正確并說明原因：金屬是單質溶液是混合物,NaCl是電解質電解質導電是需要條件的，NaCl溶液或熔融NaCl能導電X考考大家:4.鹽酸導電，所以鹽酸是電解質。

5.SO3溶于水后所得溶液能導電，故SO3是電解質。×XSO3溶于水導電是因為生成的H2SO4在導電,而不是SO3本身電離導電。鹽酸是HCl氣體的水溶液，屬于混合物習題判斷下列物質是不是電解質①銅

②鹽酸

③HCl④固體NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧酒精⑨CO2⑩H2SO4XXXX小結：常見的電解質有酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物（Na2O、CaO）和水。√√√√√√1.某化合物是否是電解質與溶解性無關。

例如：BaSO4CaCO3（電解質）2.某化合物是否是電解質與其本身能否導電無關。例如：固體氯化鈉（電解質）3.溶于水能導電的化合物不一定是電解質。

例如：CO2SO2(非電解質)4.所有單質與混合物都不是電解質。2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。對象：是化合物（注意：單質和混合物不是非電解質）條件：都不導電“和”表示兩個條件都要達到。常見的非電解質：

大部分有機物:蔗糖、酒精等非金屬氧化物:COCO2SO2等NH3

考考大家:1.Cu是不是電解質?NaCl溶液是不是電解質?①電解質、非電解質都指化合物，單質和混合物既不是電解質又不是非電解質。2.AgCl不導電也不溶于水，是電解質嗎？②電解質本身不一定導電，在水溶液或熔融狀態下導電，與溶解性無關。3.CO2,NH3的水溶液導電,這兩者是電解質嗎?③電解質必須是化合物本身在熔融或水溶液中能導電。.[練習]1.下列物質中，不能導電的是（

）

A氯酸鉀溶液B澄清石灰水C酒精D干冰2.下列物質中，屬于電解質的是（

）

ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液3.下列物質中，能夠導電的電解質是（

）

A銅絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖4.對電解質的敘述正確的是（

）

A溶于水后得到的溶液能導電的物質

B熔融態能導電的物質

C電解所得到的物質

D在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物CDBCBD電解質

非電解質

定義

相同點

不同點

物質種類

知識回顧在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物在水溶液和熔融狀態都不導電的化合物都是化合物在水溶液里或熔融狀態下能夠電離酸、堿、鹽、水、多數金屬氧化物某些非金屬氧化物、大多數有機物、NH3在水溶液和熔融狀態都不能電離2、什么是強電解質、弱電解質？它們在水溶液中的電離有何區別？

強電解質：

在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。弱電解質：

在水溶液里部分電離成離子的電解質NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

電解質強弱的區分標準：電解質在水溶液中的電離程度弱酸弱堿水絕大部分的鹽類（包括難溶的鹽）強堿強酸大部分金屬氧化物弱電解質強電解質電解質解惑：怎么看出是弱酸（堿），還是強酸（堿）？強堿和弱堿的區別在于是否完全電離出離子，可如何區別它是否完全電離呢？強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2弱酸：

醋酸、碳酸、H2S、亞硫酸、HF、磷酸、次氯酸弱堿：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH）3、NH3·H2O下列物質中屬于強電解質的是_____________

屬于弱電解質的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾練習：電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下,解離成自由移動的離子的過程電離方程式：HNO3=NaOH=NaCl=Na++Cl-H++NO3-Na++OH-

1、正確書寫離子符號2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-2H+2Cl-Fe3+練習：寫出下列物質的電離方程式第三組BaCl2Al2(SO4)3NH4NO3第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBa(OH)2KOH1、酸的電離方程式Cl-H++2H++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物HClH2SO4HNO3H++NO3-酸的電離有什么共同特點呢？思考NaHSO4溶液能電離出H+,NaHSO4屬于酸嗎?因為NaHSO4

＝Na＋＋H+＋SO42-,陽離子不全是H+,還有Na＋,所以不屬于酸.思考與交流請參考酸的定義，嘗試從離子的角度概括出堿和鹽的本質2、堿的電離方程式寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2

在溶液中的電離方程式。NaOH＝Na＋＋OH－KOH＝K＋＋OH－Ba(OH)2

＝Ba2＋＋2OH－堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物3、鹽的電離方程式寫出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的電離方程式。NH4NO3

＝NH4＋

＋NO3－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－鹽：電離時能產生金屬陽離子（或NH4＋）和酸根離子的化合物。4、弱電解質的電離方程式書寫練習：書寫CH3COOH、H2CO3、Fe(OH)3的電離方程式例：HFH++F-

CH3COOHCH3COO－

+H+5、酸式鹽的電離寫出NaHSO4、NaHCO3的電離方程式。NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-電離方程式書寫要求:①強電解質用“”連接②弱電解質用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完⑤強酸酸式鹽完全電離：NaHSO4⑥弱酸酸式鹽部分電離:NaHCO3、NaHS

注意：

電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。1、下列電離方程式中正確的是（）A、HNO3=H++N++3O2-B、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

C、AlCl3=Al+3+3Cl-D、Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2B×××2、下列物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．鹽酸、酒精B3.下列電離方程式正確的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—D強酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、少部分鹽：Pb(AC)2HgCl2電解質強電解質弱電解質強堿：NaOH、、Ba（OH）2、KOH等大部分鹽：可溶性的鹽難溶性的鹽弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH水知識系統化一、電解質在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。強電解質：在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質

弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質電離方程式注意條件酸、堿、鹽的定義小結1、什么叫離子反應？2、什么叫離子方程式？怎么寫離子方程式？3、根據實驗2-3總結離子反應發生的條件。二、離子反應及其發生的條件2、離子方程式：(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）1、離子反應(1)定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水溶液中)(3)實質:溶液中的某些離子之間的反應(2)發生的環境:水溶液中或熔融狀態下編號ⅠⅡ實驗向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液現象解釋及結論沒有明顯變化有白色沉淀生成沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-反應的實質是：Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4

【實驗】2-1離子方程式的書寫步驟：例：寫出CuSO4和BaCl2反應的離子方程式。①寫：寫出正確的化學反應方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③刪：刪去兩邊不發生反應的離子：④查：檢查（質量守恒即原子個數守恒、電荷守恒）Ba2++SO42-=BaSO4↓e、氧化物：Na2O、Fe2O3等應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質（易溶于水的強電解質）c、可溶性鹽：仍用化學式表示的物質：⑴拆——⑵不拆——a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2特殊處理a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水、弱酸的酸根c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質：H2、Na、I2等【鞏固練習】1．把下列化學方程式寫成離子方程式：（1）CaCO3+

2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）醋酸與氫氧化鈉的反應

（3）Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O(4)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OOH－＋H＋===H2O2、下列反應屬于離子反應的是（）A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

B

【實驗】2-3

【實驗】2-2：離子方程式的意義？①生成沉淀：如BaSO4、Cu(OH)2等②生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成難電離的物質(弱電解質)

：如水、氨水等復分解型離子反應的條件（滿足下列其中一個即可）現象及離子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍色絮狀沉淀生成Cu2＋

+2OH-=Cu(OH)2↓溶液先變紅后無色H++OH-=H2O有氣泡產生CO32-+2H+=H2O+CO2↑判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存離子共存問題共存原則:離子間不發生反應則能共存1、判斷下列物質之間能否進行離子反應KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能