高中化學第二章4化學反應進行的方向練習(含解析)新人教版選修4高中化學第二章4化學反應進行的方向練習(含解析)新人教版選修45/5高中化學第二章4化學反應進行的方向練習(含解析)新人教版選修4化學反應進行的方向一、選擇題1．知道了某過程有自覺性此后，則以下說法正確的選項是( )A．可判斷過程的方向B．可確定過程可否必然會發生C．可展望過程發生完成的快慢D．可判斷過程的熱效應解析：選A。判斷某反應可否自覺，可是判斷反應的方向，與反應可否必然會發生、反應的快慢、反應的熱效應沒關。2．以下關于化學反應焓變的表達中，正確的選項是( )A．化學反應的焓變與反應的方向沒關B．化學反應的焓變直接決定了反應的方向C．焓變成正的反應都是吸熱反應D．焓變成正的反應都能自覺進行解析：選C。反應可否自覺進行(反應進行的方向)是由H－TS決定的，與H、S和T都有關。焓變只表達化學反應是釋放能量還是吸取能量，不能夠用來獨立判斷反應的自覺性。3．(2019·宜昌高二月考)“熵”表示系統的凌亂度，它的符號是“S”。以下變化中，S<0的是()A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)24B．2NO(g)===NO(l)C．2IBr(l)===I22(g)(s)＋BrD．(NH4)33222CO(s)===2NH(g)＋CO(g)＋HO(g)解析：選B。選項B中的反應是由氣體轉變成液體，凌亂度減小，S<0。4．以下對熵的理解不正確的選項是( )A．同種物質氣態時熵值最大，固態時熵值最小B．系統越有序，熵值越小；越凌亂，熵值越大C．與外界隔斷的系統，自覺過程將以致系統的熵減小D．25℃、1.01×105Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應解析：選C。關于同一物質，由固→液→氣三態熵值逐漸增大，故A正確；熵指的是系統凌亂程度，越凌亂其熵值越大，故B正確；自覺過程有熵增的傾向，故C錯誤；關于D選項中的反應，由于反應后氣體分子數增加，熵值增大，故D正確。5．以下反應過程中，H>0且S>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)-1-C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)解析：選B。A是熵減的放熱反應；C是熵減的放熱反應；D是放熱反應。6．25℃、1.01×105Pa時，反應2NO5(g)===4NO2(g)＋O2(g)H＝＋56.76kJ/mol自覺進行的原因是( )A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減反應D．熵增效應大于能量效應解析：選D。由所給的熱化學方程式可知，該反應為熵增加的吸熱反應，其中熵的變化是自覺進行的原因。7．以下反應在常溫下均為非自覺反應，在高溫下仍為非自覺的是( )A．2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)B．2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)解析：選D。A.2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O(g)是吸熱的熵增反應，在高溫下能自覺進行，故A不2選；B.2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO(g)是吸熱的熵增反應，在高溫下能自覺進行，故B2不選；C.N2O4(g)===2NO2(g)是吸熱的熵增反應，在高溫下能自覺進行，故C不選；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)是吸熱的熵減反應，無論在低溫還是高溫下均為非自覺反應，故D選。8．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO轉變成可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO來生產燃22料甲醇。必然條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。以下關于該反應的說法中，正確的選項是( )A．H＞0，S＞0B．H＞0，S＜0C．H＜0，S＜0D．H＜0，S＞0解析：選C。依照反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，H＜0；該反應發生后氣體的物質的量減小，S＜0。9．已知吸熱反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，設H和S不隨溫度而變化，以下說法中正確的是( )A．低溫下能自覺進行B．高溫下能自覺進行C．任何溫度下都能自覺進行D．任何溫度下都不能夠自覺進行解析：選D。已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的H＞0，S＜0，因此H－TS＞0，反應-2-在任何溫度下都不能夠自覺進行，A、B、C錯誤，D正確。10．反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下自覺向右進行，若反應的|H|＝17kJ·mol－1，|H－TS|＝17kJ·mol－1，則以下正確的選項是( )A．H>0，H－TS<0B．<0，－>0HHTSC．H>0，H－TS>0D．H<0，H－TS<0解析：選A。該反應在必然溫度下能夠自覺的向右進行，這說明－TS必然是小于0，根H據方程式可知該反應的S＞0，因此若是H＜0，則該反應在任何溫度下都是自覺進行的，而該反應在必然溫度下才能自覺的向右進行，因此該反應的反應熱H＞0，應選A。11．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝催化轉變器，它使NO與CO反應生成可參加大氣生態循環的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)。由此可知，以下說法中正確的選項是( )A．該反應是熵增大的反應B．該反應不能夠自覺進行，因此需要合適的催化劑C．該反應常溫下能自覺進行，催化劑條件可是加快反應的速率D．該反應常溫下能自覺進行，由于正反應是吸熱反應解析：選C。只使用催化劑即可使尾氣發生轉變，故此反應能自覺進行。因反應是氣體物質的量減小的反應，故熵減小。因熵減小不利于反應自覺進行，故自覺進行的原因是反應放熱。12．以下內容與結論不相對應的是( )選項內容結論A一個反應的>0，>0反應必然不能夠自覺進行HSB硝酸銨溶于水可自覺進行由于該反應的S>0CHO(g)變成HO(l)S<022H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的H＝－271kJ·molD1·K－1反應在任意溫度下都能自覺進行－1，S＝＋8J·mol－解析：選A。A.依照＝－TS可知，若是一個反應的＞0、＞0，則在高溫下可GHHS以自覺進行，A錯誤；B.硝酸銨溶于水為熵增的過程，B正確；C.關于同一種物質氣態時熵值最大，其次是液體、固態，因此H2O(g)變成H2O(l)，熵變小于0，C正確；D.由于該反應是放熱的熵增反應，因此＝－T＜0，反應在任意溫度下都能自覺進行，D正確。GHS-3-二、非選擇題13．在化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)＝QkJ·mol－1發生的過程中，能量變化如H圖所示，回答以下問題。Q________(填“＞”“＜”或“＝”)0。熵變S________(填“＞”“＜”或“＝”)0。該反應________(填“能”或“不能夠”)自覺進行。高升溫度，平衡常數K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向搬動。解析：(1)依照圖像可知，該反應是放熱反應，故Q＜0。(2)依照反應特點可知，該反應是熵值增大的反應。(3)依照G＝H－TS<0可知，該反應能自覺進行。(4)高升溫度，平衡向逆反應方向搬動，平衡常數減小。答案：(1)＜(2)＞(3)能(4)減小逆反應14．依照所學的知識和經驗，判斷以下變化在常溫下的焓變、熵變及方向性，填表。變化HS方向性H2O(l)―→H2O(g)CaO(s)＋SO(g)===CaSO(s)232Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)NHCl(s)===HCl(g)＋NH(g)43解析：先判斷H的“＋”“－”，再由S(g)＞S(l)＞S(s)判斷S的“＋”“－”，最后依照常溫(298K)判斷－S的“＋”“－”。HT答案：變化HS方向性H2O(l)―→H2O(g)＞0＞0不能夠自覺CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)＜0＜0自覺2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===＜0＞0自覺2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)NHCl(s)===HCl(g)＋NH(g)＞0＞0不能夠43自覺15.已知在100kPa、298.15K時石灰石的分解反應為CaCO(s)===CaO(s)＋CO(g)H＝＋32-4-178.3kJ/molS＝160.4J/(mol·K)。回答以下問題：該反應________(填“能”或“不能夠”)自覺進行。依照本題反應數據解析，溫度________(填“能”或“不能夠”)成為反應方向的決定因素。(3)若溫度能決定反應方向，則該反應自覺進行的最低溫度是________(保留一位小數)。解析：(1)