第四章 第三節 第3課時 化學鍵 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊_第1頁
第四章 第三節 第3課時 化學鍵 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊_第2頁
第四章 第三節 第3課時 化學鍵 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊_第3頁
第四章 第三節 第3課時 化學鍵 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊_第4頁
第四章 第三節 第3課時 化學鍵 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊_第5頁
已閱讀5頁，還剩17頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第三節第3課時化學鍵1、定義：相鄰兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。注：稀有氣體中不含化學鍵，如氦氣2、分類：一、化學鍵一、化學鍵化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵（暫不學習）一、化學鍵分子原子觀點反應物原子離子生成物分解重新組合舊化學鍵斷裂新化學鍵形成化學鍵觀點3、化學反應的本質一、化學鍵3、化學反應的本質①從宏觀上講：有新物質生成②從微觀上講：化學反應的過程中一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開形成點燃舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成一、化學鍵注意：只有化學鍵斷裂而無新化學鍵形成的的過程不是化學反應。如：氯化鈉溶于水發生的是物理變化。二、分子間作用力1、定義：指分子間存在一種把分子聚集在一起的力。又叫范德華力。2、特點：①廣泛存在于分子之間，作用范圍比較弱②范德華力不屬于化學鍵，遠遠弱于化學鍵。二、分子間作用力③范德華力主要影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質。④一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，則范德華力越大，物質熔沸點越高。如：I2>Br2>Cl2>F2注意：沸點：

HCl<HBr<HI<HF三、氫鍵三、氫鍵1、氫鍵形成的條件：通常是分子中與非金屬性強的N或O或F元素結合形成共價鍵的氫原子與另一分子中的N或O或F元素易形成分子間氫鍵。2、氫鍵的表示方法：X……H-Y(X、Y是N、O、F元素）三、氫鍵常見的分子之間有氫鍵的物質：水，氨氣，HF，乙醇等。三、氫鍵水中的氫鍵三、氫鍵H三、氫鍵3、特點：氫鍵不是化學鍵，是分子間一種特殊的作用力。作用力大小：化學鍵>氫鍵>分子間作用力氫鍵影響物質的物理性質。如使物質熔沸點反常的高，如：氨氣，水，氟化氫。沸點：HCl<HBr<HI<HF；H2S<H2Se<H2Te<H2O；三、氫鍵1.下列事實與氫鍵有關的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D．氨氣在水中溶解度很大練習D2.下列變化不需要破壞化學鍵的是()A．加熱氯化銨B．干冰升華C．水通電分解D．氯化氫溶于水B3.有關化學反應本質的說法錯誤的是()A．舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程B．原子間重新組合的過程C．有新物質生成的過程D．有熱量放出的過程AAD4.5.下列說法中正確的是()A．沸點大小：HI＞HBr＞HCl＞HFB．干冰升華克服的是分子間作用力C．HF穩定性很強，是因為分子間能形成氫鍵D．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B6.以下關于分子間作用力的敘述不正確的是()A．

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論