2021-2022學(xué)年山東省青島市萊西城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．標準狀況下，22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為8NA

C．1L濃度為的Na2CO3溶液中含有NA個

D．標準狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體含有2NA個氧原子參考答案：D略2.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是A.標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NAC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：A標準狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來計算其物質(zhì)的量，A錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此時溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28g乙烯含有碳原子數(shù)為28/28×2×NA=2NA，28g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；正確選項A。3.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略4.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖

A所示。下列說法中錯誤的是（

）

圖A

圖B

圖CA．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2.5C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90參考答案：C略5.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3參考答案：B略6.下列說法正確的是A．PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中參考答案：C7.下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B略8.現(xiàn)有下列四個裝置，分別盛有l(wèi)L0.2mol·L－1的不同溶液，當(dāng)電路中通過0.3mole－時，下列說法不正確的是（）

A．裝置①為原電池，裝置④為電鍍池

B．①、②中鐵板電極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2＋

C．③中溶液pH減小，④中溶液的pH增大

D．①中某電極和③中某電極產(chǎn)生的氣體體積均為3.36L（標準狀況）參考答案：答案：C9.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略10.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1參考答案：A略11.氫氣的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度是ρg/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達正確的是

A．單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為

B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρNA

C．單個氫氣分子的質(zhì)量為

g

D．單個氫氣分子占有的體積為

L參考答案：C略12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的強

C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強參考答案：B略13.已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（）

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是參考答案：C略14.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略15.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法中正確的是A．1molMMF與足量NaOH溶液共熱，最多可消耗3molNaOHB．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物ⅠC．化合物R的分子式為C6H12NO2D．MMF分子中含有三種官能團參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題：

（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為___________

_____

_________。（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是

____________

;

原因是_

____

____________________________________________________

___。（3）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是

（用a、b……填寫）。（4）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋B

CCuO固體

參考答案：（共11分）（1）Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）氫氣和水蒸氣（1分）

隨著反應(yīng)的進行濃硫酸被消耗會變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時會有少量水蒸氣

（2分）

（3）cd（或dc）ab（或ba）e

（1分）

（4）

（各1分，共5分）裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋B無水硫酸銅固體由白色變成藍色SO2中含有水蒸氣C

固體由黑色變成紅色SO2中含有氫氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.垃圾是放錯地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實驗方案如下;.（1）請寫出在合金中加入KOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎┤芤篈→（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________（填序號）

A．銅粉

B．氨水

C．氧化銅

D．氫氧化銅（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_____________（填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0．1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L－1，c（H2SO4）＝3mol·L－1。將0．3mol的銅放入并充分反應(yīng)后．產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是__________________，被還原的n（HNO3）＝________________________．參考答案：18.有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）

。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）

。a．分解反應(yīng)

b．復(fù)分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．化合反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是

。（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是

。參考答案：（10分）（1）SO2

SO3（2）ae（3）取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，有Fe3+

（4）SO32-+2Fe3++H2O==SO42-+2Fe2++2H+略19.苯丙酸諾龍是一種