（人教版必修2）第四章第一節《開發利用金屬礦物和海水資源》過關檢測題（考試時間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（每題有1-2個正確選項，每小題4分，共48分）1?下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（C）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag某濃縮海水樣品中主要含有C卜、Na+、Mg2+等離子，如果忽略其他離子的存在，則有關樣品中各元素質量分數的大小關系可能正確的是（C）A.H>O>Na>MgB.O>Mg>Cl>NaC.O>H>Cl>NaD.Na>Cl>O>H目前，從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br-氧化成單質溴，再通入熱空氣將溴蒸氣吹出，這一反應中常用的氧化劑是（B）A.O2B.Cl2C.濃硫酸D.濃硝酸TOC\o"1-5"\h\z4?在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（C）A.MgB.CuC.AgD.H2某課外小組將灼燒海帶產生的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液。他們設計了如下幾個方案，你認為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是（D）取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成取適量濾液，加入苯，振蕩，靜置，苯層無色，證明不含碘元素取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現象，證明不含碘元素取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（D）②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①實驗室欲使1.6gFe2O3完全被還原，事先應準備的H2氣體在標準狀況下的體積為（C）A.672mLB.336mLC.大于672mLD.小于336mL從海水中提取的粗鹽主要成分是NaCl,現要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質，下列選用的試劑及其使用順序正確的是（C）A.22企、BaCl*HClBBaC?血乂企、C.叫、NazCq、HClD.肌叫、Na??HCl從海水中提取溴的過程中，發生了如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na,SO4+3Br2+3H2O,與此反應在原理上最相似的是（C）A.2HBr+Cl2===2HCl+Br2B.3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH：3；+3NaClC.2H2S+SO2===3S；+2H2Od.Cl2+H2O===HCl+HCl0在冶金工業上，下列均不能用通?；瘜W還原劑制得的金屬是（A）A.K、Ca、Na、AlB.K、Na、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe已知工業上真空煉銣的化學方程式為2RbCl+Mg壘MgCl2+2Rb（g）,對此反應能夠進行的正確解釋是（B）Rb比Mg的金屬性強銣的沸點比鎂低，把銣的蒸氣抽走后，平衡向正反應方向移動MgCl2的熱穩定性比RbCl弱高溫下Mg2+的得電子能力比Rb+弱12?濕法冶金中，把質量為mg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質量變為ng，則被氧化的鐵的質量是（D）A.8（n—m）gB.8（m一n）gC.7（m—n）gD.7（n一m）g二、非選擇題（共52分）（12分）某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；旋開活塞，用燒杯接收溶液；從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G?將分液漏斗上口的玻璃塞打開并使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；H.靜置、分層。就此實驗，完成下列填空。（1）正確的操作順序為（）一（）一（）一A-G-（）fE—F。

TOC\o"1-5"\h\z上述E步驟的操作中應注意。上述G步驟操作的目的是。選用CC14從碘水中萃取碘的原因是。酒精不能作為萃取碘水中碘的萃取劑，原因是()A.酒精易揮發B.酒精密度小C.酒精有毒D.酒精與水互溶【答案】：⑴CBDH使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內外空氣相通,以保證進行E操作時漏斗里液體能夠流出CCl與水不互溶，而碘單質在CCl中的溶解度比在水中的大很多44⑷D(12分)將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內層紙漏斗取出，在底部剪一個孔，用水濕潤，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺鐵圈上，下面放有盛有細沙的蒸發皿，將5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條。完成下列問題。上述反應的實驗現象為，因此，鋁可用于制造信號彈、燃燒彈、火箭推進劑等。上述反應的化學方程式為，此反應稱為反應，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為，鋁熱反應可用于。(填寫一種用途)。鋁粉可以和鐵、鉻、錳的氧化物粉末發生鋁熱反應，鋁變成氧化鋁，鐵、鉻、錳等金屬的氧化物變成相應的金屬單質。寫出下面反應的化學方程式。Al+MnQ：；Al+CS【答案】：(1)當外部鎂條剛剛燃燒完畢時，紙漏斗內混合物立即劇烈反應，發出耀眼的白光，產生大量的煙；紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上；液珠冷卻后變為黑色固體(2)2AI+FeOAlO+2Fe鋁熱鋁熱劑焊接鋼軌(或冶煉Cr、Mn等難熔的金屬)2A|+Cr22A|+Cr2O^AI2O3+2Cr⑶4AI+3MnO2AIO+3Mn223(14分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示:⑴若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應反應的化學方程式TOC\o"1-5"\h\z用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水氯化鎂，其原因。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都用到了玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：；過濾時：；蒸發時：。【答案】：(1)MgCI?6HO』^=Mg(OH)CI+HCIT+5HOT;MgCI?6HO』^=MgO+2HCIT+5HOT或222222Mg(OH)ClMgO+HCIT在干燥的HCI氣流中，抑制了MgC—的水解，且帶走MgC—?6丐0受熱產生的水分，故能得到無水MgCl2加入MgCI2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀，用水洗滌攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。15.(14分)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物?，F進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?L-1鹽酸中，得溶液C；將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B;用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色；請填空:TOC\o"1-5"\h\z①中引發鋁熱反應的實驗操作是。產物中的單質B是。②中所發生反應的化學方程式是。③中所發生的各反應的離子方程式是