第一章綜合測試考試時間：90分鐘滿分：100分第1卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）?不具有放射性的同位素稱之為穩定同位素，穩定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、180、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是（）A.34S原子核內中子數為16B?1里60和1H18O的相對分子質量不同13C和15N原子核內的質子數相差22H+結合OH-的能力比1H+的更強答案B解析34S中子數為18,A項錯；1H16O相對分子質量為1&1H1822O相對分子質量為20,B項正確；13C和15N核內質子數分別為6和7,相差1，C項錯；2H+和1H+化學性質相同，D項錯。?下列表示物質結構的化學用語正確的是（）A.8個中子的碳原子：”C6B.HFB.HF的電子式：H+[+18288C.Cl-的結構示意圖:D?NHQ的電子式：H:S:H+Cl-4H答案A解析碳原子的質子數為6,含有8個中子的碳原子的質量數為6+8=14,則核素符號為14C,A項正確；HF是共價化合物，不存在離子鍵，氟原子與氫原子共用1對電子，HF的電子式為HF,B項錯誤；氯離子的質子數為17，核外電子數為18，最外層電子數為8,子數為8,C1-的結構示意圖為,C項錯誤；C1-的電子式書寫錯誤，NH4Cl的電子式為H:H：H+[:Cl:]-,D項錯誤。4h」?下列原子結構的敘述中正確的是（）A?所有的原子核都是由質子和中子組成的B?原子的最外層電子數不超過8個C?稀有氣體原子的最外層電子數均為8D?原子的次外層電子數一定都是8答案B解析1H中原子核內只有質子而無中子，A項錯；所有原子的最外層電子數都不超過8個，B項正確；稀有氣體原子He的最外層電子數為2,C項錯；原子的次外層電子數不超過18個，可能為2,也可能為8~18中的任一整數值，D項錯。?在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是（）A?Li,FB?Na,FC?Na,ClD?Mg,O答案B解析金屬性最強和非金屬最強的元素容易形成離子鍵，形成的離子鍵中共價鍵的成分最少。5?下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）H、Be、B原子最外層電子數依次增多RS、C1元素最高正化合價依次升高B.C、N、O、F原子半徑依次增大LiNa、K、Rb的金屬性依次增強答案C解析同周期元素除稀有氣體），從左到右核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。故答案為C。6?下列敘述正確的是（）同周期元素的原子半徑以WA族的為最大同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為26短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的原子一定是非金屬兀素科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優良的催化劑答案B解析同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，A項錯；同一主族的相鄰兩周期原子序數可能差2、8、18、32。8+18=26，同一主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為26,B項正確；鋰原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，鋰為金屬元素，C項錯；催化劑應在過渡元素中尋找,在金屬元素與非金屬元素分界線附近可尋找半導體材料，D項錯。?某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態氫化物的化學式是（）HXB.HX2C.XHD.XH34答案B解析由H2XO4可知元素X的最高正價為+6,則其最低負價為-2,其氫化物的化學式為H2X。?下列說法正確的是（）A?金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物只有在原子中，質子數才與核外電子數相等目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8答案A解析Al和Cl形成的AlCl3為共價化合物，A項正確；分子中質子數與核外電子數也相等，B項錯；最長周期含32種元素，C項錯；BF3為共價化合物，但B原子最外層電子數為6,D項錯。?根據離子方程式：（）[]+XO-+6H+===3Xj+3H2O判斷，下列說法正確的是（）X2的電子式為XXX位于元素周期表中第VA族X元素原子的最外層有7個電子X可能位于元素周期表中第二周期答案C解析根據質量守恒和得失電子守恒，可分析出題給離子方程式中缺項為5X-,X的最低負化合價為-1,即X元素原子的最外層有7個電子，即X為鹵族元素。鹵素單質的原子間以單鍵相連，共用一對電子，A項錯誤；鹵族元素位于元素周期表中第WA族，B項錯誤；X不可能是氟，因為氟元素無正化合價，D項錯誤。下列各組化合物的性質比較，不正確的是（）A?金屬性：LivNavKB?沸點：HFvHClvHBrvHIC?穩定性：HCl>H2S>PH323D?還原性：F-vCl-vBr-答案B解析同一主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故A項正確；同一主族陰離子還原性從上到下逐漸增強，D項正確；同一周期從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，C項正確；在HF中分子間存在氫鍵，使HF分子的熔、沸點比HCl、HBr、HI都高，B項不正確。下列敘述中，正確的是（）A?同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B?稀有氣體原子序數越大，沸點越低C?分子間作用力越弱，該物質的熔點越低D?同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子答案C解析堿金屬元素從上而下原子半徑越來越大，但熔點卻越來越低，A項錯；通過分子間作用力結合的物質，分子間作用力越弱，其

熔、沸點越低。對于結構相似的物質，一般是相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，所以B項錯，C項正確；同一周期元素的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引力越強，因而越難失去電子，可見D項錯。在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是（）A.PCIB.C132C?ND?HBr2答案D解析PC1_N八HBr的電子式分別為32Z:ci：p：ci：、：ci：ci：、：n[in：、h：Bt：,**********++:Cl:由電子式可知HBr中H達到2電子穩定結構，其他原子最外層均達到8電子穩定結構。13?關于氫鍵下列說法正確的是（）每個水分子內含有兩個氫鍵在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵氫鍵是化學鍵A.13?關于氫鍵下列說法正確的是（）每個水分子內含有兩個氫鍵在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵氫鍵是化學鍵A.B.C.D.氨水中，水分子和氨分子間存在氫鍵答案D解析氫鍵是分子間的一種作用力，A項錯；氫鍵只存在于液態和固態水中，水蒸氣分子間無氫鍵，B項錯；氫鍵是一種較強的分子間作用力，C項錯；氨分子和水分子間主要以氫鍵結合，D項正確。14?下列實驗不能作為判斷依據的是（）A?鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱B?在MgCl2與A1C13溶液中分別加入過量的NaOH溶液,判斷鎂與鋁的金屬性強弱C.往硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D?根據HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱答案D解析鈉和鎂分別與冷水反應，鈉反應劇烈，鈉更活潑，A項能判斷；MgCl2與A1C13分別與過量NaOH反應，Al(OH3)能溶于過量233NaOH，Mg(OH)2堿性較Al(OH)3強，則Mg的金屬性比Al強，B項能判斷;Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀，即Na2SiO3+H2O232232+CO2===Na2CO3+H2SiO31，說明H2CO3酸性較H2SiO3酸性強，C項能判斷；HF酸性比HCl的酸性弱，不能判斷氟與氯的非金屬性強弱。15?甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同。下列判斷不正確的是()A?乙元素的族序數比甲元素的族序數大B?甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲V丙C?原子半徑的大小：甲＞乙D?含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數目多答案D解析甲、乙屬于短周期元素，兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，推出甲為碳，乙為氧，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同，推出丙為硫元素。乙位于第WA族，甲位于第WA族，A項正確；甲的非金屬性弱于丙的非金屬性，最高價氧化物的水化物酸性H2CO3＜H2SO4,B項正確；甲、2324乙位于同一周期原子半徑r(C)＞r(O),C項正確；碳元素形成的化合物種類、數目最多，D項錯。16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外層電子數與電子層數相等。下列判斷正確的是()A?原子半徑：丙＞乙＞丁B.單質的還原性：丁＞丙＞甲C?甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D?乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應答案D解析根據“甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性”和“乙位于第VA族”知，該化合物為NH3，再結合“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大”可知，甲為H,乙為N;甲和丙位于同一主族，丙為Na;丁的最外層電子數和電子層數相等，則丁位于第三周期第皿A族，即丁為Al。由此可知，原子半徑：丙(Na)＞丁(Al)＞乙(N)，A項錯誤；元素的金屬性越強，單質的還原性越強，則單質的還原性：丙(Na)＞丁(Al)＞甲(H),B項錯誤；甲、乙的氧化物均為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，C項錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3JQJ為兩性氫氧化物，三者能相互反應，D項正確。第II卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17?(16分)用今X表示原子：TOC\o"1-5"\h\z中性原子的中子數：N=。⑵陽離子的中子數AXn+共有X個電子，則N=。(3)陰離子的中子數：AXn-共有X個電子，則N=。⑷中性分子中子數：12C18O2分子中，N=。A2-原子核內有x個中子，其質量數為m,則ngA2—所含電子的物質的量為mol。某元素的同位素ax,其氯化物XCl2。1?11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：Z值和A值：Z=,A=；X元素在周期表中的。答案(1)A_Z(2)A—n—x(3)A—x+n(4)26(5)"(m—X+2(6)①2040②第四周期第IIA族解析⑴根據質量數⑷=質子數(Z)+中子數(N)可求出中子數N=A_Z。⑵陽離子AXn+有x個電子，說明X原子含有(n+x)個電子，在原子中質子數=核外電子數，則N=A-(n+x)。⑶陰離子AXn-有x個電子，說明X原子含有(x-n)個電子，則N=A-(x-“)。(4)12C的中子數為6,180的中子數為10,i2Ci8O2的中子數為6+210X2=26。(5)A2-含有的電子數為(m-x+2),ngA2-所含電子數為(5)A2-含有的電子數為(m+2)mol。⑹由題意可寫出反應方程式：XCl2+2AgNO3===2AgCl!+23

X(NO3)2反應消耗的AgNO3物質的量為1mol/LX0.02L=0.02mol,323根據反應方程式可推出XCl2的物質的量為0.01mol,則M(XCl2)==m22n盤鳥=111g/mol,則XCl2的式量為111,X的相對原子質量為111-2X36.5=40，則UX的質量數為40,質子數為40-20=20，為鈣元素，在元素周期表中的位置為第四周期，IIA族。性質或結構信息(14分)A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素。元素性質或結構信息單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠、且其單質燃燒后生成淡黃色固體工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍單質是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加1個電子即達到8電子穩定結構+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同(填字母(填字母)，寫出(1)表中與元素A屬于同一周期的元素是，其離子的結構示意圖。⑵已知C單質能與h2o發生置換反應生成O2,寫出C單質與水反應的化學方程式。(3)對元素B的單質或化合物描述正確的是,a.b?ca.b?c.d.元素B的最高正化合價為+6常溫常壓下，其單質難溶于水單質分子中含有18個電子在一定條件下，氫氣能與B單質反應(4)A和(4)A和D兩種元素中活動性較強的是(填元素符號)，判斷依據是。答案(1)D2F2+2H2O===4HF+O2222bd(4)Na在元素周期表中，Na與Mg屬于同周期元素，且Na在Mg的左邊，根據同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸增強，可知金屬性：Na>Mg。解析⑴由用途及單質燃燒后的產物可知A為Na;由單質的獲得方法及原子的核外電子排布知B為N;由C原子的核外電子排布知B為N;由C原子的核外電子排布知C為F；D元素+2價陽離子的核外電子排布與Ne的相同，則D為Mg。⑵由表中信息及置換反應的特點可知反應為2F2+2H2O===4HF+O2。(3)N的最高正化合222價為+5,a錯誤；常溫壓下，N難溶于水，b正確；單質分子中含2有14個電子，c錯誤；在一定條件下N2與H2可合成NH3,d正確。223(10分)A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大,原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內質子數之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：(1)B的離子符號為；C、D形成的化合物的電子式為同時含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學式。由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應生成A單質的化學方程式為。由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發生的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為。答案(1)02-Na+[:S:]2-Na+(2)Na2SO4?10H2O或NaHSO4或??2424NaHSO3(任寫一種即可)NaH+H2O===NaOH+H2122Na2O2+SO2===Na^SO4解析C元素與其他三種元素均能形成離子化合物，則C為活潑金屬，而A、C位于同一主族，A應為非金屬，則A為H,C為Na,設B的原子序數為兀，則D的原子序數應為x+8,A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內質子數之和的一半，則有x+x+8=2X(1+11)^x=8，所以B為O,D為S。(1)B為O,對應的離子為O2-;D為S,C、D形成的化合物Na2S，2為離子化合物，電子式為Na+[:S:]2-Na+。??⑵由H、O、Na、S組成的化合物有Na2SO4?10H2O、NaHSO4、2424NaHSO3等。⑶由A、B、C中的兩種元素組成的化合物有NaH、H2O、Na2O、22Na2O2等，其中能反應生成H2的為NaH和H2O,反應的化學方程式2222為NaH+H2O===NaOH+H「。22⑷由B、C、D中的兩種元素組成的化合物有Na2O2、Na