試卷第=page1212頁，總=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，總=sectionpages1212頁高三化學專題復習（氮和硫的氧化物）大題含解析1．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題。（1）已知常溫下A為有色氣體。若F是一種金屬單質，寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式_______________________；（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色．則F的化學式為_____________________。（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應的化學方程式為_________________。①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，C的大量排放往往會造成嚴重的環境問題即_______________。C與F反應的化學方程式為________________；②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應的離子方程式_________________________。（Ⅱ）亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。（1）根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向10mL0.01mol·L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol·L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；（2）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為______．2．下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，Z是常見的一種無色液體，E是酸。當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：（1）A是_，Y是，Z是．（2）當X是強酸時，E是，寫出B生成C的化學方程式（3）當X是強堿時，E是，寫出B生成C的化學方程式3．右圖A→E是五種中學化學常見物質其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，A為氣體單質。（1）寫出化學式：BC（2）實驗室制備D實驗中所用的干燥劑是：。（3）B與H2O反應，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（4）A與O2的反應方程式：；D與O2的反應方程式：；A與H2的反應方程式：。4．正鹽A能發生下圖所示的反應，圖中①~⑧分別代表有關反應中的一種物質（某些物質已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體。請完成下列各題：（1）寫出化學式A⑥⑦（2）寫出下列反應方程式：⑧+⑦②+③+⑥：①+④⑤：（3）⑧⑤的離子方程式為：5．已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發生如圖所示的轉化關系：（1）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式：_________________________________.（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為____________（寫化學式）.（3）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應引發劑。氣體D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式__________________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D—空氣燃料電池系統，總反應式為：D+O2A+H26．（1）下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。①根據如圖轉化關系，填寫下列物質的化學式：A為______D為______E為______②寫出B→C的化學方程式_________________________③寫出B→A的化學方程式_________________________（2）把某黑色固體單質A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如下圖所示的實驗：①由此可推斷各物質的化學式為：C為___________X為___________②寫出A投入B中的化學方程式______________________③寫出D的稀溶液與F反應的離子方程式__________________7．【加試題】某難溶物質X是重要的化工原料，用途廣泛。取2.796g物質X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產物經一些列變化如圖所示：（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為，氣體乙的電子式。（2）X的化學式是。（3）寫出反應①和反應②的化學方程式：①；②。8．（根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為46.7%。（1）A的化學式為；F的化學式為；（2）反應③的化學方程式：；（3）反應②的離子方程式：；（4）反應④的離子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：。9．已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F、G均能與L的水溶液反應放出B。據下邊反應框圖填空。（1）F的俗名是，B分子的結構式為____工業上利用反應③生產。（2）反應④的離子方程式為。（3）有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為。（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為。10．中學常見物質A～L的轉化關系如下圖：（無關產物已略去）①A、B、H均為單質，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產生大量紫色蒸氣。②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體。③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產生一種黑色沉淀和L。（1）寫出下列物質的名稱：BH（2）寫出試題中出現的幾種沉淀的化學式：黃色沉淀；黑色沉淀。（3）寫出B和G反應的離子方程式。（4）寫出電解E溶液的電極反應式：陽極：；陰極：。11．A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：（1）常溫下，若A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則該反應的化學方程式為：，檢驗D中陰離子所用試劑為：。（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩種)：，。12．黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質，按下圖進行實驗：（1）試根據上述反應現象推斷以下物質的化學式：ADEH（2）寫出C+鹽酸D+F的離子方程式：（3）寫出DE的化學方程式：（4）寫出GH的化學方程式：13．甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。（已知E的電解有氫氣和氧氣產生）請回答下列問題：（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。（2）A的電子式為________________________________。（3）向E溶液中通入過量C的化學反應方程式為_____________________。（4）寫出B＋CD的化學方程式：_________________________________寫出E＋GF的離子方程式：______________________________________14．下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質I的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是__________（填序號）（4）反應④的離子方程式是__________________________________。（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是_________________________。15．A、B、C是中學化學中常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去):（1）若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為,A→C反應的化學方程式為。（2）若A是一種非金屬,其常見單質為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為,B→C反應的化學方程式為。寫出（1）中的C物質與（2）中的C物質反應的化學方程式:，并用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目，如此反應轉移0.5mol電子時，生成物中氣體在標準狀況下的體積為。如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物質，則反應的離子方程式為。16．（11分）現有四瓶貼有A、B、C、D標簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液?，F進行如下實驗，并記錄部分現象（如下圖）：據此完成下列回答：（1）寫出各物質的化學式A、B、C、D、（2）寫出下列反應的離子方程式：A+B反應：沉淀a+溶液b：（3）檢驗物質D中陰離子的方法為（說明實驗操作、現象與結論等）。17．（12分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿。A在空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。請回答下列問題：（1）組成單質A的元素位于周期表中第周期第族。（2）C與水反應的化學方程式為：。（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應可生成消毒劑二氧化氯。①該反應的離子方程式為。②該反應的氧化產物為。③當生成2mol二氧化氯時，轉移電子mol。（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學方程式解釋其主要原因。18．（8分）A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請回答下列問題：（1）寫出A和C的名稱或化學式：A，C；（2）在上圖D→C的過程中，D表現出強（填“氧化性”或“還原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是。19．（10分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分產物未列出)。A是一種生活中常見金屬單質之一，D是淡黃色固體單質。請回答下列問題：（1）A、G的化學式分別為A________，G________。（2）F的濃溶液與A反應過程中，F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是________。A.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O（3）寫出反應E＋H2O2→F的化學方程式：______________________________。（4）若反應F＋D→E轉移電子數為6.02×1023，則消耗D的質量為_________。20．（18分）I．NH3在工業生產上有重要的應用（1)寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式（2)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式II.某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去。為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗。又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發后經干燥測定（1）甲中所含陽離子的結構示意圖，甲的化學式（2）寫出①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式（5）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH21．（10分）A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如下圖所示。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。（1）用正確的化學用語描述：B的分子式：，A的電子式：，D的結構式：。（2）寫出下列反應的化學方程式：D→C的化學方程式為。E→B的離子方程式為。A→D化學方程式為。22．（12分）Ⅰ．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）B→D反應的化學方程式為。（2）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是。Ⅱ．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。試回答：（1）寫出下列物質的化學式Y________、C________。（2）反應①的離子方程式為____________，反應②的離子方程式為_______________。23．（15分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：。（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸。①則A、D分別為A：，D：。(填寫化學式，下同)②寫出B→C轉化的化學方程式：。③簡述檢驗B物質的方法。④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式。（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。①則C為②寫出實驗室制取A的化學方程式。③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為mL。（3）在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2關系是A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m224．(10分)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，且存在如圖所示轉化關系，其中A是單質。（1）若A是淡黃色固體，B是氣態氫化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質之一。寫出B與C發生反應的化學方程式_________________________。（2）若A、B、D均為兩性物質，且A、B生成C的反應均需要強堿溶液。則B生成C的離子反應方程式為________________，在A生成C的反應中每消耗1mol還原劑，可生成氣體_______________L(標準狀況)。（3）若組成A、B、C、D的元素為4種短周期元素a、b、c、d，其原子序數逐漸增大，且只有c為金屬元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C、D均為正鹽，C是普通玻璃的主要成分之一。則元素d在元素周期表中的位置是________，元素a的最高價氧化物對應水化物的水溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。25．（9分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。甲+H2O→丙+丁（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學式為，丁的酸式電離方程式為。②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是，丁與H2O有相同的電子總數，則丁的電子式為（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是。②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是。26．(12分)一定條件下經不同的化學反應，可以實現圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍：X、F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B。（1）寫出下列物質的化學式：A______________；Y______________（2）寫出反應⑤的離子方程式______________________________________。（3）寫出反應③的化學方程式______________________________________。（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系D____________W(填“大于”“小于”或“等于”)。27．（12分）下圖各方框內字母均表示一步反應中的某些反應物或生成物，其中X與C焰色反應均呈黃色，X分解時以1:1:1的比例得到化合物A、B、C，常溫下A為一種常見的無色液體，B、D為無色氣體，B是酸雨污染的主要原因，實驗室中常用C與F的濃溶液反應來制備少量的B。（1）寫出下列各物質的化學式：A，B，C，E。（2）①寫出框圖中下列轉化的化學方程式：F與Cu作用生成B；C與F生成B；②工業上制備F的工藝方法被稱為，生成B的設備名稱為，此法產生的含有B的廢氣常用C的水溶液作為吸收劑，寫出吸收生成X的離子方程式。28．（16分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。試回答：（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是。（填選項）a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）。（3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式可能為，X的化學式可能為（寫出不同類物質）或，反應①的離子方程式為或。29．A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請填空：（1）若C能使品紅溶液褪色，已知0.5molC被D進一步完全氧化成氣態物質E，放出49.15kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為______。（2）若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黃色鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液后能發生復分解反應生成藍色沉淀，該反應的化學方程式是______（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，A在一定條件下生成C是工業制HNO3重要一步,則A→C反應的化學方程式為______。（4）若A、B、C三化合物的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性,且濃度相同時堿性依次減弱,則反應①的離子方程式是______30．（12分）某鹽X由非金屬元素組成，不穩定加熱時分解，生成等物質的量的氣態氫化物A和B。A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質。B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應生成鹽。W是具有紅色金屬光澤的金屬。上述物質轉化關系如圖，部分產物和條件已略去。請回答下列問題：（1）X的化學式（2）寫出由E生成G的化學反應方程式（3）寫出反應B+Y→D+Z的化學方程式（4）由E直接轉換成I可以加入（填寫兩種屬于不同類別的物質）。（5）標況下，4.48LA與J的濃溶液反應轉移1.6mole－，寫出此反應的離子方程式。（6）將0.1mol/L100mLI和0.4mol/L100mLJ溶液混合，加入1.92gW，加熱，待充分反應后，所得溶液中W金屬離子的物質的量濃度為本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page1414頁，總=sectionpages1515頁答案第=page1515頁，總=sectionpages1515頁參考答案1．Ⅰ（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；（2）Na2CO3；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①酸雨；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓；Ⅱ（1）>；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)；（2）H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4【解析】試題分析：Ⅰ（1）A為有色氣體，若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，則為Fe，因為A為有色氣體，與水反應生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸，B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；（2）A為雙原子分子，E具有漂白性，A與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，C為直線型分子，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，結合轉化關系可知，C為二氧化碳，F為Na2CO3；（3）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，A與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物質B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質，C的大量排放往往會造成嚴重的環境問題，結合轉化關系，B為氧氣、C為二氧化硫、F為H2S，C的大量排放往往會造成嚴重的酸雨，C與F反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若物質A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁，C與F反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓；Ⅱ（1）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是強堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性，即pH＞7；向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反應生成Na2HPO3，溶液水解顯堿性，所以溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)；（2）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，則亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4。考點：無機推斷2．（1）A為(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O；（2）E是H2SO4；2H2S＋3O2=2SO2↑＋2H2O（3）E是HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O；【解析】試題分析：A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，可初步判斷D比C多一個氧原子．聯想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等．若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽．綜合而得A應為(NH4)2S，則。（1）由以上分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O，故答案為：(NH4)2S；O2；H2O；（2）當X是強酸時，E是H2SO4，B生成C的化學方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O，故答案為：H2SO4；2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，E是HNO3，B生成C的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O?？键c：考查了無機推斷的相關知識。【答案】（1）NO2；NO；（2）堿石灰；（3）1:2（4）N2＋O22NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；N2＋3H22NH3；【解析】試題分析：根據B為紅棕色氣體，B為NO2，A為氣體單質，結合框圖，A為N2，則C為NO，D為NH3，E為HNO3。（1）根據上述分析，B為NO2，C為NO，故答案為：NO2；NO；（2）氨氣的水溶液顯堿性，可以選用堿石灰干燥，故答案為：堿石灰；（3）NO2與H2O反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應的氧化劑和還原劑均為二氧化氮，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為：1:2；（4）氮氣在放電時與O2反應生成一氧化氮，反應方程式為N2＋O22NO，氨氣在催化劑、高溫時與O2反應生成一氧化氮和水，反應方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮氣與H2的反應方程式為N2＋3H22NH3，故答案為：N2＋O22NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；N2＋3H22NH3。考點：考查了無機推斷的相關知識。4．（1）A⑥⑦C（2），（3）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O【解析】試題分析：（1）①是A與氫氧化鈉生成的氣體，①為NH3，②為A與鹽酸生成的氣體，且可與Na2O2或Mg反應，②為CO2，則正鹽A為（NH4）2CO3，③為H2O，④為O2，⑤為NO，⑥為N02，⑦為C，⑧為HNO3；A⑥⑦C；（2）⑧+⑦②+③+⑥是濃硝酸和C的反應，方程式為：；①+④⑤是氨氣的催化氧化反應，方程式為：（3）⑧⑤是稀硝酸可Cu反應可生成硝酸銅和NO，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O?？键c：考查無機推斷5．（1）Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；（2）Al2S3（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】試題分析：（1）E的濃溶液能使鐵鈍化，說明為硝酸，則C為二氧化氮，B和D是同種無色氣體，為一氧化氮，A為氧氣，則鐵和稀硝酸反應生成鐵離子和一氧化氮和水，離子方程式為：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；（2）E為兩性氫氧化物，則為氫氧化鋁，D為臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，則C為Al2S3（3）海水中提取的B為鋁熱反應的引發劑，為鎂，D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，為氨氣，則C為氮化鎂，和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；A為氮氣，所以氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，電池中氨氣化合價升高做負極，所以負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O考點：無機推斷【名師點睛】無極推斷題要注意抓突破口，例如常見物質的顏色狀態等。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體6．（1）①SSO2BaSO3②Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl③2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O（2）①CO2和NOCO2和NO2②C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O③3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】試題分析：(1)A為黑色固體，由轉化關系可知應為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F為BaSO4，①由以上分析可知A為S，D為SO2，E為BaSO3；②寫出B→C的化學方程式Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；③寫出B→A的化學方程式2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。（2）黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu（NO3）2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，①由上述分析可知，C為CO2和NO，X為CO2和NO2；②A和B反應的方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；③稀硝酸和Cu反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O?！究键c定位】考查無機物的推斷【名師點晴】無機推斷是高頻考點，這類題綜合性強，對學生分析問題解決問題的能力要求高，要能在讀題中快速發現解題突破點，是解題關鍵，本題（2）的分析是：黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu（NO3）2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結合物質的性質解答該題。7．（1）第六周期、IIA族（2分）H2S電子式（2分）（2）BaSO4（2分）（3）BaSO4+4C==BaS+4CO（2分）2CO+SO2=S+2CO2（2分）【解析】試題分析：物質X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱生成氣體甲和固體甲，氣體甲與丙反應生成淡黃色沉淀丁為硫，n(S)=0.384g÷32g/mol=0.012mol，固體甲中含有硫元素，與鹽酸反應生成氣體乙為H2S，點燃生成丙為SO2，溶液乙與碳酸銨反應生成白色沉淀丙可能是BaCO3,n(BaCO3)=2.364g÷197g/mol=0.012mol,所以X中含Ba、S的物質的量比為1:1，丙為SO2，則X中含O為=0.048mol，得X中Ba、S、O的原子個數比是1：1：4，即X的化學式是BaSO4。（1）固體甲中金屬元素是Ba，在周期表中的位置為第六周期、IIA族；氣體乙是H2S，電子式為；（2）經過以上分析知X的化學式是BaSO4；（3）反應①和反應②的化學方程式BaSO4+4C==BaS+4CO2CO+SO2=S+2CO2?？键c：無機物的推斷8．（1）FeS2Fe2O3（2）（3）2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑（4）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O（5）FeS2(s)＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)△H＝－852kJ/mol【解析】試題分析：根據下列框圖關系填空，已知反應①③是我國工業生成中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體推斷為水，C焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，J為紅褐色沉淀為氫氧化鐵，F為氧化鐵，DE常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說明E為二氧化硫，G為三氧化硫，H為硫酸，I為硫酸鐵，B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為氧氣，A和D在高溫下反應生成二氧化硫和含鐵的化合物，工業上常用的有兩種生產中的重要反應，硝酸的工業生產和硫酸的工業生產。所以A為二硫化亞鐵。（1）A為FeS2；F為Fe2O3。（2）反應③時二氧化硫和氧氣反應生產三氧化硫，方程式為：。（3）反應②為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑。（4）反應④為氧化鐵和硫酸反應，反應的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O。（5）已知每生產16可二氧化硫，物質的量為0.25摩爾，放出的106.5KJ的熱量，依據化學方程式分析，生產8摩爾二氧化硫，放熱為8×106.5/0.25=3408KJ，反應①時二硫化亞鐵和氧氣反應生產氧化鐵和二氧化硫，反應的熱化學方程式為：FeS2(s)＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)△H＝－852kJ/mol考點：無機推斷【名師點睛】使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）9．（1）純堿或蘇打，O=C=O，，漂白粉（2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）(4)SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+【解析】試題分析：A是一種淡黃色固體，應為過氧化鈉，可與水或二氧化碳反應，而B為氣體，應為二氧化碳，則E為氧氣，F為碳酸鈉，C微溶于水，且能與二氧化碳反應，則應為氫氧化鈣，K的水溶液經光照可生成氧氣和L，且L可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，則K為次氯酸，可知G為碳酸鈣，H為水，C與D的反應應為氯氣和氫氧化鈣的反應，由轉化關系可知I為次氯酸鈣，J為氯化鈣。（1）由以上分析可以F為純堿或蘇打；B為二氧化碳，其結構式為O=C=O；反應③是氯氣和氫氧化鈣反應，工業上常用于制取漂白粉。（2）反應④為次氯酸鈣和二氧化碳的反應，生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。（3）能與水反應生成氧氣的單質為氟氣，反應的方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。（4）某氣體M具有漂白性，既有養護型又有還原性，應為二氧化硫，與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+?？键c：無機推斷【名師點睛】掌握中學化學中常見的顏色：淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）10．（1）碘硫（2）AgIAg2S（3）I2+H2S=S↓+2H++2I-（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑Ag++e-=4Ag【解析】試題分析：A、B、H均為單質，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，為硫。向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產生大量紫色蒸氣，紫色蒸氣為碘蒸氣，說明A為鋅。鋅在常溫下可以溶于濃硝酸，所以L為硝酸。由于H為硫，碘與G無色氣體產生硫，說明G是硫化氫，F為碘化氫。J為黃色沉淀，是由碘化鋅反應生成的，所以為碘化銀黃色沉淀，則E為硝酸銀，L為硝酸。I為硝酸鋅，與少量的氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅白色沉淀。（1）B為碘，H為硫。（2）黃色沉淀為AgI，黑色沉淀為硫化氫和硝酸銀反應生成的硫化銀黑色沉淀。（3）碘和硫化氫反應生成硫和碘化氫，方程式為：I2+H2S=S↓+2H++2I-。（4）電解硝酸銀，陽極是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極為銀離子得到電子生成銀，電極反應為：Ag++e-=4Ag。考點：無機推斷【名師點睛】無極推斷題的突破口有顏色：特征反應現象：淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr；使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）；有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）；有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）；藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]；有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。11．（1）Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl(2分)AgNO3溶液，稀HNO3（只答AgNO3溶液不給分）（2分）（2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）（3）H2SiO3（2分）Al(OH)3（2分）【解析】試題分析：B為自然界中含量最多的液體，則B是水。（1）如果A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，則A應該是氯氣，C是SO2，反應的方程式是Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl。相對分子質量E>D，所以E是硫酸，D是氯化氫。實驗室檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。（2）A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行，所以A是單質鋁，和強堿反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。（3）C為引起溫室效應的主要氣體，則C是CO2。又因為A、C均為化合物，E為白色沉淀，所以該反應是碳酸制取比碳酸還弱的酸的復分解反應，所以E可能是硅酸或氫氧化鋁?！究键c定位】本題主要是考查根據框圖進行的有關判斷【名師點晴】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。考點：考查12．（1）FeH2SSO2Fe(OH)3（2）FeS+2H+→Fe2++H2S↑（3）（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3【解析】試題分析：（1）E能使品紅褪色，E為SO2；H為紅褐色固體，H為；黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質，所以他們是鐵、硫；黑色固體C為FeS；D為H2S；F為；G為（2）FeS與鹽酸反應的離子方程式FeS+2H+→Fe2++H2S↑；硫化氫燃燒生成二氧化硫和水的方程式為；氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?？键c：本題考查物質推斷。13．（1）O2，SO3；（2）；（3）SO2＋NaOH=NaHSO3；（4）Na2O2＋SO2=Na2SO4，OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O?！窘馕觥吭囶}分析：根據乙丙C丙H，這是連續被氧化的過程，從而推斷出丙可能為氧氣，B＋CO2→丙，推出B為Na2O2，則F為Na2CO3，因為甲為固體，則甲：Na，C能使品紅溶液褪色，說明C是SO2，乙為單質，則乙為S，A為Na2S，H為SO3，B＋H2O→O2＋E，則E為NaOH，D為Na2SO4，G的焰色反應顯黃色，說明含有鈉元素，因此推斷出G為NaHCO3，（1）根據上述分析，丙為O2，H為SO3；（2）A為硫化鈉，屬于離子化合物，電子式為；（3）SO2跟CO2的性質具有相似性，即SO2＋NaOH=NaHSO3；（4）Na2O2具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，即：Na2O2＋SO2=Na2SO4，OH－中和HCO3－的H，其離子反應方程式為：OH－＋HCO3－=H2O＋CO3丙C丙H考點：考查無機推斷、元素及其化合物的性質等知識。14．（1）三ⅢA（2）1:2（3）③（4）3Fe2+＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O【解析】試題分析：I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，所以I是Al。K是一種紅棕色氣體，則K是NO2，所以根據反應⑨可知，J是硝酸。根據反應⑧可知，L是NO。根據提示可知，D應該是氧化鐵，A是SO2，根據反應②可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反應⑦是鋁熱反應，所以H是氧化鋁，G是鐵。根據反應④可知，M應該是硝酸亞鐵，所以F是鐵鹽。因此根據反應⑤可知，E是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解即生成氧化鐵。（1）鋁元素位于第三周期第ⅢA族；（2）反應⑦鋁熱反應2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,Al是還原劑，Fe2O3是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；（3）②、③、⑥、⑨分別是2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③；（4）反應④的離子方程式是3Fe2+＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O；（5）D與KNO3、KOH共融生成K2FeO4、KNO2和H2O，反應的化學方程式是Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O考點：無機推斷15．（1）Na2O1分2Na+O2Na2O22分（2）CO21分2CO+O22CO22分2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22分1分5.6L2分2Na2O2+Al3+==AlO2-+O2↑+4Na+2分【解析】試題分析：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na2O、C為Na2O2，Na、到Na2O2的反應：2Na+O2Na2O2。（2）若A是一種非金屬,其常見單質為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則A為C、B為CO、C為CO2，CO→CO2反應的化學方程式為2CO+O22CO2；（1）中的C(Na2O2)物質與（2）中的C(CO2)物質反應的化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，只有Na2O2中O元素的化合價發生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，用雙線橋法可表示為;由可知若轉移0.5mol電子，則所產生的氧氣為0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L;在AlCl3溶液中投入足量的Na2O2，則反應的離子方程式為2Na2O2+Al3+==AlO2-+O2↑+4Na+。考點：考查無機推斷16．（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）向D中加入足量的稀鹽酸，將產生的無色無味的氣體通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水變渾濁，即證明D中含有CO32-?！窘馕觥吭囶}分析：圖中生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，由于沉淀a能和溶液b反應，則沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+。據此可以確定B、D、A、C分別為Ba(NO3)2、K2CO3、NaHSO4、K2SO4，據此回答：（1）各物質的化學式分別是A:NaHSO4、B:Ba(NO3)2、C:K2SO4、D:K2CO3(2)A+B反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；沉淀a+溶液b反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（3）CO32-的檢驗方法是向D中加入足量的稀鹽酸，將產生的無色無味的氣體通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水變渾濁，即證明D中含有CO32-。考點：考查物質的推斷，離子的檢驗等知識。17．（共12分）（1）三ⅥA（2）Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（3）①SO2+2ClO3-==2ClO2+SO42-②Na2SO4或SO42-③2（4）2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】試題分析：氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al(OH)3，E為臭雞蛋氣味的氣體，則E為H2S，短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，則C為Al2S3，A為固體S，B為金屬Al，S在空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO2，據此回答：（1）組成單質A的元素是S元素，S元素位于周期表中第三周期第ⅥA族。（2）C為Al2S3，Al2S3與水反應的化學方程式為Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。（3）G為SO2，SO2與氯酸鈉在酸性溶液中反應可生成消毒劑二氧化氯，則①該反應的離子方程式為SO2+2ClO3-==2ClO2+SO42-；②該反應中SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則該反應的氧化產物為Na2SO4或SO42-；③根據SO2+2ClO3-==2ClO2+SO42-轉移2e－，所以當生成2mol二氧化氯時，轉移電子為2mol。（4）酸雨的成分中有亞硫酸，亞硫酸是弱酸，能被空氣中的氧氣氧化成硫酸，硫酸是強酸，所以在放置過程中pH不斷減小，則用化學方程式解釋其主要原因為2H2SO3+O2=2H2SO4?？键c：考查物質的推斷，常見物質的化學性質等知識。18．（1）N2或氮氣；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。【解析】試題分析：由已知條件可知，C為紅棕色氣體，即為NO2，A是空氣中的主要成分，即為N2，與O2放電反應生成NO，NO2與水反應生成HNO3；那么A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。（1）A為氮氣（N2）；C為二氧化氮（NO2）（2）D→C的過程中，硝酸和銅反應，硝酸體現強氧化性；（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，發生酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－=H2O?？键c：氮及氮的氧化物的性質19．（1）Fe，FeS；（2）C；（3）SO2＋H2O2=H2SO4；（4）8g。【解析】試題分析：D是淡黃色固體單質，推知D：S，A是一種生活中常見金屬單質之一，可能是鋁也可能是鐵，根據B→C反應條件H2O2溶液，H2O2具有強氧化性，只能氧化B中陽離子，推出A為：Fe，B：FeSO4，C：Fe2(SO4)3，G：FeS，E：SO2，F：H2SO4，（1）根據上述分析：A：Fe，G：FeS；(2)Fe和濃H2SO4反應的方程式：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，其中硫酸反應方程式中作氧化劑和酸性，A、濃硫酸只表現氧化性，故不正確；B、稀硫酸只顯氧化性，故不正確；C、濃硫酸表現氧化性和酸性，故正確；D、硫酸只顯酸性，錯誤，選項C符合題意；(3)SO2以還原性為主，H2O2具有強氧化性，發生的氧化還原反應：SO2＋H2O2=H2SO4；(4)發生氧化還原反應：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，1molS參加反應轉移4×6.02×1023，轉移6.02×1023，消耗硫的質量是1×32/4=8g?？键c：考查無機物的推斷。20．（每空2分)I.（1）8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2（2）；NCl3+3H2O==NH3+3HClOII.（1），Na2S2O4（2）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（3）與品紅結合生成不穩定無色化合物（4）Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4（5）BC【解析】試題分析：I.（1）濃氨水檢驗氯氣管道泄漏時利用了NH3與Cl2反應生成NH4Cl和N2，化學方程式為：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2。（2）少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，則酸為HCl，A為NCl3，電子式為：；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，則NCl3與H2O反應生成HClO，所以化學方程式為：NCl3+3H2O==NH3+3HClO。II.（1）甲的焰色為黃色，說明甲含有Na+，結構示意圖為：；乙能使品紅溶液褪色，為SO2，0.02mol甲加熱分解生成0.01molSO2，同時生成的鹽丙和鹽丁在足量稀硫酸條件下反應生成0.02mol的SO2，則A為：Na2S2O4。（2）加熱Na2S2O4生成的鹽丙和鹽丁為Na2SO3、Na2S2O3，Na2S2O3與酸反應生成S、SO2和H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O。（3）乙為SO2，具有漂白性，能使品紅溶液褪色的原因是：與品紅結合生成不穩定無色化合物。（4）Na2S2O4溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，分別為：NaHSO3、NaHSO4，則化學方程式為：Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4。（5）Na2S2O4中S元素化合價為+3價，具有還原性，能被Cl2氧化，Na2S2O4易分解生成Na2SO3、Na2S2O3，能與AgNO3反應，故答案為：BC?？键c：本題考查無機物的推斷、物質的性質與應用、方程式與電子式的書寫。21．（1）NO2、、；（2）4NH3+5O24NO+6H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2ON2+3H22NH3【解析】試題分析：根據物質的性質及相互轉化關系可知：A是N2；D是NH3；C是NO；D是NO2；E是HNO3.（1）B的分子式是NO2；A是N2中兩個N原子共用三對電子，其電子式是；D是氨氣，N原子與三個H原子形成三對共用電子對，影響分子的結構式是；（2）NH3在催化劑存在時加熱，被氧化為NO,D→C的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；HNO3有強的氧化性，會把Cu等氧化，其本身被還原為NO2，E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；N2與H2在高溫、高壓、催化劑存在時，發生加成反應形成氨氣，A→D化學方程式為N2+3H22NH3?？键c：考查N元素的單質及化合物的轉化、化學式、電子式、結構式的書寫及化學性質的化學方程式和離子方程式的表示的知識。22．（共12分）Ⅰ．（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（2）鹽酸小液滴Ⅱ.（1）SO2、FeCl3（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】試題分析：Ⅰ.（1）鈉元素的焰色呈黃色，A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，說明A是金屬Na，則B是NaOH，氣體E是氫氣，在氯氣中燃燒生成的氣體F是HCl，D、F相遇會產生白煙，該白煙是固體的聚集體，即固體C是NH4Cl，那么氣體D是氨氣。（1）NaOH溶液和氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（2）HCl極易溶于水，在空氣中吸收水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈白霧現象。Ⅱ、（1）A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，（1）