包屯高中2015—2016學年度十月月考高二化學試題時間：90分鐘總分：100分友情提醒：化學試題共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，請將本試卷答案按規定填入答題紙相應的位置可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（18小題，每小題3分，共計60分）1、已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（）A、該反應是放熱反應B、該反應是吸熱反應C、該反應中反應物總能量小于生成物總能量D、無法確定該反應的熱效應2、強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）

+

OH-（aq）

=

H2O（l）△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H2＜△H1＜△H3

C．△H2=△H1=△H3

D．△H1＞△H3＞△H2

3、1gH2在O2中燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ·mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ·mol-1C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ·mol-1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ4、把鋁條放入盛有過量的稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（）A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4固體5、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒釋放的熱量為（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ·mol-1C．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ·mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ·mol-17、對于可逆反應A（g）+

3B（g）

2C（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）

A．V（A）=0.5mol/（L?min）

B．V（B）=1.2mol/（L?min）C．V（C）=0.4mol/（L?min）

D．V（C）=1.1mol/（L?min）8、對于可逆反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數表達式正確的是

（）A.K=[c（C）·c（H2O）]/[c（CO）·c（H2）]B.K=[c（CO）·c（H2）]/[c（C）·c（H2O）]C.K=[c（H2O）]/[c（CO）·c（H2）]D.K=[c（CO）·c（H2）/[c（H2O）]]9、可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規律的是（）A．a+b>c+dT1>T2Q>0B.a+b>c+dT1<T2Q<0C.a+b<c+dT1>T2Q>0D.a+b>c+dT1>T2Q<010、將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列哪些量不再變化時，不能說明化學反應已達平衡狀態（）A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強C．混合氣體的總物質的量D．混合氣體的平均相對分子質量11、設C+CO22CO（正反應吸熱），反應速率為v1，N2+3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時v1和v2的變化情況是（）A．同時增大

B．同時減小C．v1增大，v2

減小

D．v1減小，v2增大12、在一密閉容器中，反應mA（g）nB（g）+nC（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.物質A的轉化率增大C.物質C的體積分數增大D.m<2n13、對于xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡體系，當溫度升高時，體系的平均相對分子質量從26變為29，則下列說法正確的是（）A.x+y>z+w,正反應是放熱反應B.x+y>z+w，正反應是吸熱反應C.x+y<z+w，逆反應是放熱反應D.x+y>z+w，逆反應是吸熱反應14、可逆反應：3A（g）3B（？）+C（？），正反應為吸熱反應，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C一定是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體15、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應達平衡時,氣體A消耗掉0.05VL④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④16、amolN2與bmolH2混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質量分數為（）A.B.C.D.17、以NA代表阿伏加德羅常數，關于熱化學方程式CH4（g）+2O2＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝—890kJ/mol，下列說法中正確的是（）A．有4NA個電子轉移時，放出890kJ的能量

B．有NA個C—H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量

D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890kJ的能量18、對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）；△H<0，下列各圖中正確的是（）19、下列說法中不正確的是（）A、反應熱指的是反應過程中吸收或放出的能量B、熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數C、在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態D、所有的化學反應均伴隨能量變化20、下列熱化學方程式書寫正確的是（）A、2SO2+O22SO3；△H=－196.6kJ/molB、N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）；△H=-67.7kJ/molC、C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=+393.5kJ/molD、H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑；△H=+285.8kJ/mol第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（4小題，共計32分）19、（4分）加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2。今將4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至t℃時反應達到了平衡狀態。平衡時，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=mol/L，此時N2O5的分解率為。20、（10分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-akJ·mol-1途徑II：C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6（g）+9O2（g）==6CO2（g）+6H2O（l）ΔH＝-ckJ·mol2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH＝-dkJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。（2）由于C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）的反應中，反應物具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時,反應物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是。（3）b與a、c、d的數學關系式是。21、（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：（1）x值等于。（2）B的平衡濃度為。（3）A的轉化率為。（4）生成D的反應速率。（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數。（填“增大”或“減小”或“不變”）22、（8分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時K=0.263（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值；平衡常數K值（選填“增大”“減小”或“不變”）（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1、c（CO）=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”）。三、填空題（1小題，共計8分）23、某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如下圖所示。（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是。（2）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：溫度次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.928.8326.426.226.329.4②上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取鹽酸時俯視讀數c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度包屯高中2015—2016學年度十月月考高二化學試題參考答案一、選擇題題號12345678910選項ADBDBCDDBA題號111213