2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化合物X的敘述正確的是A．X分子只存在2個手性碳原子B．X分子能發生氧化、取代、消去反應C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH2、硫酸銅分解產物受溫度影響較大，現將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某學習小組對產物進行以下實驗，下列有關說法正確的是A．將氣體通過BaCl2溶液產生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C．固體產物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產物中含有CuOD．將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收3、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產生的Ag定量反應生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法不正確的是()A．①中負極反應式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C．測試結果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：44、下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是()A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO5、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是實驗現象結論A某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色產生的氣體一定是SO2B向裝有經過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變為淺綠色（Cr3+）乙醇具有還原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入銅粉，充分振蕩，再加入2滴KSCN溶液銅粉溶解，溶液由黃色變為綠色，滴入KSCN溶液顏色不變氧化性：Fe3+＞Cu2+D向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震蕩后滴入3滴淀粉溶液固體有黑色變為白色，溶液變為黃色，滴入淀粉后溶液變藍CuO與HI發生了氧化還原反應A．A B．B C．C D．D6、離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]－，可以通過反應O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。則A．O2[PtF6]中只含離子鍵 B．O2[PtF6]中氧元素化合價為+1C．反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑 D．每生成1molO2PtF6轉移1mol電子7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數為0.2NAB．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的數目為0.1NAC．15gHCHO中含有1.5NA對共用電子對D．常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數目小于4NA8、實現中國夢，離不開化學與科技的發展。下列說法不正確的是A．新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B．單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構建出世界最薄全息圖，為電子設備的數據存儲提供了新的可能性C．納米復合材料實現了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統等領域廣泛應用9、根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高價氧化物對應水化物的堿性C＞AB．氫化物的沸點H2E＞H2DC．單質與稀鹽酸反應的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數相等10、下列有關實驗操作、現象、解釋和結論都正確的是()選項操作現象解釋、結論A用玻璃棒蘸取濃氨水點到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應中濃硫酸只體現脫水性D過量的Fe粉與氯氣充分反應后，向反應后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2＋A．A B．B C．C D．D11、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（）A．水 B．四氯化碳 C．鹽酸 D．硫酸鎳溶液12、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小B．電源A極為負極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+13、下列說法不正確的是（）A．工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這一性質設計的B．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C．銅屬于重金屬，化學性質不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒D．SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒14、NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NAB．5g21H和31H的混合物發生熱核聚變反應：21H+31H

→42He+10n，凈產生的中子(10n)數為NAC．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數為0.8NAD．56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子15、已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）A．物質A一定是單質 B．物質C可能是淡黃色固體C．物質D可能是酸或堿 D．物質E可能屬于鹽類16、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A．①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度B．②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C．③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應①的反應類型為_________。（2）反應④的化學方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發生顯色反應，C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_____種。a．能發生銀鏡反應b．能與NaOH溶液發生反應c．含有苯環結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線________。18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_______；F的官能團名稱為______。(2)反應②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結構簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結構共有_______種（不考慮立體異構）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結構簡式）。(5)設計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.19、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問題:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→____→____→____，____←C。（2）Y中發生反應的化學方程式為_________。（3）X中盛放的試劑是_______。（4）Z中應先通入______，后通入過量的另一種氣體，原因為________。（5）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_____；實驗過程中發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為_______。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。21、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：完成下列填空：(1)乙中含氧官能團的名稱為___。(2)由甲轉化為乙需經下列過程：其中反應Ⅰ的反應類型為___，反應Ⅱ的化學方程式為___。設計反應Ⅰ、Ⅱ的目的是___。(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是___。a．溴水b．酸性高錳酸鉀溶液c．溴的CCl4溶液d．銀氨溶液(4)乙經過氫化、氧化得到丙（），丙有多種同分異構體，符合苯環上有一個取代基的酯類同分異構體有___種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式___。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。化合物X分子中含有3個手性碳原子：（打*號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤；B.X分子中含有(醇)和-CH-基團能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環上氫原子都能發生取代反應，分子中含有的和基團都能發生消去反應，B項正確；C.X分子（）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面上。C項錯誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發生水解反應：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH。D項錯誤；答案選B。2、B【答案解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，應有元素化合價升高，所以產物肯定有氧氣，故正確；C.固體產物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D.將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。3、B【答案解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2，則負極HCHO失電子變成CO2，其電極反應式為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A項正確；B.Ag2O極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；C.甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的物質的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；D.甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉移電子數為4，Fe3+反應生成Fe2+轉移電子數為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4，D項正確；答案選B。【答案點睛】本題的難點是D選項，原電池有關的計算主要抓住轉移的電子數相等，根據關系式法作答。4、C【答案解析】

氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。【題目詳解】A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成NO，NO和氧氣與水反應得到硝酸，物質的轉化在給定條件下能實現，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質的轉化在給定條件下能實現，故B正確；C、Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應生成乙醛，物質的轉化在給定條件下能實現，故D正確。答案選C。【答案點睛】考查常見元素及其化合物的性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題側重于考查學生對基礎知識的應用能力。5、A【答案解析】

A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色，則由現象不能判斷產生的氣體是SO2，故A符合題意；B．CrO3可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；C．Cu與氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C不符合題意；D．由現象可知生成CuI和碘單質，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；故選：A。6、D【答案解析】

A．化合物中的陰離子和陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤；

B．中氧元素的化合價是價，B錯誤；

C．根據化合價的升降可知，是還原劑，是氧化劑，C錯誤；

D．，PtF6，所以氧化還原反應中轉移電子總數為，D正確。

答案選D。7、D【答案解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸不反應，含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，并不能完全反應，所以轉移電子數一定小于0.2NA，A項錯誤；B.25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的濃度為10－13mol/L，則1L該溶液中由水電離產生的OH－的數目為1×10－13NA，B項錯誤；C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15gHCHO物質的量為0.5mol，因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質的量小于1mol，因此含有的氫原子數目小于4NA，D項正確；答案選D。【答案點睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質的量小于1mol，因此含有的氫原子數目小于4NA。8、C【答案解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據和信用卡安全密碼的印制和數據存儲提供了可能性，選項B正確；納米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優異的柔性和熱電轉換性能，且具有環境友好、穩定可靠、壽命長等優點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統等領域獲得廣泛應用，選項D正確。9、B【答案解析】

元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數為1，應為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，據此分析解答問題。【題目詳解】A．A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na>B，故堿性NaOH>Be(OH)2，A選項錯誤；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則H2D<H2E，B選項正確；C．金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應的速率Na>A1，C選項錯誤；D．Be2+與Na+的核外電子數分別為2、10，二者核外電子數不等，D選項錯誤；答案選B。【答案點睛】本題主要考查了學生有關元素周期表和周期律的應用，難度一般，解答關鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關系，熟記元素周期表中的遞變規律，學以致用。10、A【答案解析】

A．試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C．體積膨脹，原因是生成氣體；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應。【題目詳解】A．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤；C．體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤；D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項D錯誤．答案選A。【答案點睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，注意把握物質性質的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大。11、B【答案解析】

Ni(CO)4呈四面體構型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質易溶于四氯化碳，故選B。12、D【答案解析】

A.通電后，左側生成H+，右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；C.右側電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據氫氣和轉移電子之間的關系式知，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質的量，也就不能確定電子轉移數目，C錯誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項是D。13、A【答案解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠粒帶電這一性質設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內的蛋白質變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于某些領域殺菌消毒，故D正確；故選A。14、D【答案解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據物料守恒可知含有Na+數目大于NA，A錯誤；B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質量，因此不能計算產生的中子數，B錯誤；C.溶劑水分子中還存在共價鍵，C錯誤；D.56g鐵是1mol，與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。點睛：阿伏伽德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。15、A【答案解析】

若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據此分析解答。【題目詳解】若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A．由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯誤；B．若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C．由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D．由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；故選A。16、C【答案解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、根據②中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應，故D說法正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【答案解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與發生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發生取代反應生成F。據此分析解答。【題目詳解】(1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應④的化學方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據上述分析，C的結構簡式為，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發生反應，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉化，發生硝化反應生成，然后與溴發生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【答案點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。18、+Cl2+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱13【答案解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，則E為HCHO，F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據題給信息知G為，G和氫氣發生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發生酯化反應生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發生水解反應生成，最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團名稱為醛基；(2)反應②是C()與H()發生酯化反應或取代反應產生I()，反應類型為酯化反應或取代反應；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發生取代反應產生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結構簡式為；(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環；②能發生銀鏡反應，說明含有醛基，根據不飽和度知，除了苯環外不含雙鍵或環狀結構；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結構；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結構；所以符合條件的同分異構體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發生水解反應生成，與CH3CHO發生醛的加成反應產生，故合成路線流程圖為：。【答案點睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質與轉化是關鍵，注意信息中醛的加成反應特點，利用順推法與逆推法相結合進行推斷，易錯點是同分異構體種類判斷，關鍵是確定取代基的種類及數目。19、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁【答案解析】

由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y。【題目詳解】（1）由制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y可知，制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→A→B→D，E←C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應產生氨氣，發生反應的化學反應式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應速率和碳酸鑭的產率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩定性強于對應的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質受熱溫度較低，應為La(HCO3)3；根據乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。【答案點睛】本題考查了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。20、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【答案解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，發生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答。【題目詳解】(1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(