23物質檢驗、分離、提純專題化學實驗23物質檢驗、分離、提純專題化學實驗1掌握常見重要離子、氣體的檢驗方法與現象，能根據特征實驗現象對物質的組成進行推斷或判斷；能對代表性物質的性質進行實驗設計。主要考查離子、氣體的檢驗方法。選擇題、推斷題和綜合實驗題中設置均有可能考標考情掌握常見重要離子21.物質的鑒別物質的鑒別就是將若干種物質區別開的過程，它重在利用物質的差異性。物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，然后進行判斷推理。1.物質的鑒別3下列各組中的固體物質，只需加水就可以鑒別的一組是()A.CaCO3、BaCO3、Na2CO3B.CuSO4、NaCl、NaOHC.NaCl、Na2SO4、CaCO3D.NaCl、KNO3、BaCl2

加水后，A組中的CaCO3、BaCO3均不溶于水且均為白色而無法區別開；B組中NaCl、NaOH均溶于水形成無色溶液，但NaOH(s)溶于水顯著放熱，故B可區分；C中NaCl、Na2SO4均能溶于水，形成無色溶液，無法區分；D組中物質均溶于水得到無色溶液而無法區別開。

物質的顏色、溶解性及溶解后所得溶液顏色均可作為物質鑒別的依據。B例1解析點悟下列各組中的固體4物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是()①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A.①②B.①③C.②③D.①②③

苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的現象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。變式1解析B物質的鑒別52.用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

2.用一種試劑或不用試劑鑒別物質6下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是()(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：(1)物理方法本題考查了常見離子的鑒別和性質。將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的現象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。物質的鑒別有多種方法。CO32-水解呈堿性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性。③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；選擇題、推斷題和綜合實驗題中設置均有可能將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()過濾就是利用不同物質在同一溶劑中溶解度不同而進行分離的操作,溶劑，不一定是水。(2)檢驗A中陽離子的方法是_____________。③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。C中NaCl、Na2SO4均能溶于水，形成無色溶液，無法區分；用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。(6)在100mL0.DH=-114.③點燃鑒別甲烷和乙炔下列各組溶液中，不用其他化學試劑，而用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別的是()A.NaOH溶液、AlCl3溶液、鹽酸、Na2CO3溶液B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液

B選項中AgNO3和Na2CO3與其他三種溶液反應時都生成白色沉淀，現象相同無法鑒別；BaCl2、CaCl2也無法鑒別。B例2解析下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是(73.物質的分離、提純

(1)物理方法方法適用范圍主要儀器舉例過濾除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法漏斗、玻璃棒、燒杯、分離NaCl和泥沙蒸發結晶將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質以晶體析出的方法蒸發皿、玻璃棒、酒精燈用食鹽水制NaCl3.物質的分離、提純方法適用范圍主要儀器舉例過8方法適用范圍主要儀器舉例蒸餾分餾提純或分離沸點不同的液體混合物的方法蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶分離乙醇和水分液把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法分液漏斗、燒杯分離苯和水升華s將可升華物質和其他受熱不升華(或不分解)的物質分離開來的方法燒杯、燒瓶、酒精燈分離I2和NaCl方法適用范圍主要儀器舉例蒸餾分餾提純或分離沸點不同的液體混合9(2)化學方法用化學方法分離和提純物質的原理：不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量；實驗操作要簡便，不能繁雜。常見的方法有：

①加熱法，如：Na2CO3中含有NaHCO3。

②氧化還原法，如：除CO2中少量的O2，可將氣體通過灼熱的銅網。③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。

④氣化法，將雜質轉化為氣體，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入鹽酸。⑤其他方法：酸堿反應，徹底水解法等。(2)化學方法10在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合物，它們是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能。利用這個性質可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()例3在一定條件下，11A.蒸發濃縮結晶B.向濾液中加入水后過濾C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中用耐酸漏斗過濾時，1，5-二硝基萘成為濾渣而濾液是1，8-二硝基萘的硫酸溶液。注意，1，8-二硝基萘是溶于質量分數大于98%的硫酸，而不能溶于水或稀硫酸，所以，只要將此濾液稀釋，1，8-二硝基萘即會析出，再次過濾即可得到1，8-二硝基萘。解析A.蒸發濃縮結晶解析12本題是對過濾原理的較高要求的考查。過濾就是利用不同物質在同一溶劑中溶解度不同而進行分離的操作,溶劑，不一定是水。本題先是使用98%的硫酸作為溶劑，把二種硝基化合物分開,后來又利用1，8-二硝基萘不溶于稀硫酸的特性，把濃硫酸(含1，8-二硝基萘)溶于水中，從而使1，8-二硝基萘從稀硫酸中析出。這是二次連環過濾。要注意，是把濃硫酸加入到水中，不能把水加入到濃硫酸中。點悟答案：D本題是對過濾131.下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是()A.碳酸氫鈉固體(碳酸鈉)：加熱B.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液C.碘(水)：加乙醇，振蕩后分液D.食鹽(氯化銨)：加過量氫氧化鈉，蒸發除雜質的基本原則為一要除盡雜質，不能引入新雜質；二是不能改變原物質。A項加熱反而將原物質除去了；C項乙醇也要溶于水，不會發生分層，不能分液，D項NaOH過量，引入了雜質NaOH。B解析1.下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是(142.下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合液②用鹽析法分離出皂化反應產生的高級脂肪酸鈉③用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物你認為上述方法()A.只有①不正確B.②③不正確C.③④正確D.全部正確本題考查學生對化學實驗之物質分離提純方法的掌握情況。解析D2.下列實驗方法：解析D153.

在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是()A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈堿性D3.在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+16③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。③點燃鑒別甲烷和乙炔只有①不正確B.將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質以晶體析出的方法②氧化還原法，如：除CO2中少量的O2，可將氣體通過灼熱的銅網。(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。溶液中一定存在Br-、CO32-除雜質的基本原則為一要除盡雜質，不能引入新雜質；用耐酸漏斗過濾時，1，5-二硝基萘成為濾渣而濾液是1，8-二硝基萘的硫酸溶液。即會析出，再次過濾即可得到1，8-二硝基萘。③④正確D.5mol/LHNO3與20.③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；③④正確D.CuSO4、NaCl、NaOH溶液中可能存在NH4+實驗操作要簡便，不能繁雜。本題考查了常見離子的鑒別和性質。飽和氯水中存在著多種粒子，具有多重性質，加入足量氯水后有氣泡生成再加入BaCl2無沉淀生成說明一定有CO32-，一定沒有SO32-和Fe2+(若有SO32-，加入過量氯水會有SO42-生成)，溶液呈黃色，不能使淀粉變藍，說明一定有Br-，一定不存在I-，NH4+可能有。CO32-水解呈堿性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性。解析③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。174.現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子。

實驗發現：①A、B溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物，下同)；③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能與D溶液反應產生沉淀。4.現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生18試回答下列問題：(1)寫出A和D的化學式：A_________；D________。(2)檢驗A中陽離子的方法是_____________。(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A雜質，可選用適量的

_______________(在B、C、D、E中選擇)。(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：

____________________________________________。

Na2CO3

AgNO3

焰色反應C(或HCl)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-===2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O

(5)實驗測定：20.0mL0.5mol/LHNO3與20.0mL0.55mol/LNaOH反應，放出熱量0.573kJ，寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式：___________________________________________________________________________。

Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l)；DH=-114.6kJ/mol

試回答下列問題：Na2CO3AgNO3焰色反應C(或H19溶液中可能存在NH4+物質的鑒別就是將若干種物質區別開的過程，它重在利用物質的差異性。B選項中AgNO3和Na2CO3與其他三種溶液反應時都生成白色沉淀，現象相同無法鑒別；實驗操作要簡便，不能繁雜。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；下列各組中的固體物質，只需加水就可以鑒別的一組是()實驗操作要簡便，不能繁雜。主要考查離子、氣體的檢驗方法。55mol/LNaOH反應，放出熱量0.溶液中可能存在NH4+本題是對過濾原理的較高要求的考查。2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-===2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O②氧化還原法，如：除CO2中少量的O2，可將氣體通過灼熱的銅網。D組中物質均溶于水得到無色溶液而無法區別開。(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。用耐酸漏斗過濾時，1，5-二硝基萘成為濾渣而濾液是1，8-二硝基萘的硫酸溶液。③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質以晶體析出的方法③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。只有①不正確B.③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。(6)在100mL0.在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合物，它們是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；_______________(在B、C、D、E中選擇)。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的現象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。用一種試劑或不用試劑鑒別物質用化學方法分離和提純物質的原理：不引入新的雜質；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。55mol/LNaOH反應，放出熱量0.將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是()(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液(6)在100mL0.1mol/L的E溶液中，滴入35mL2mol/L的NaOH溶液，最終生成沉淀的質量為________g。

0.78溶液中可能存在NH4+③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如2023物質檢驗、分離、提純專題化學實驗23物質檢驗、分離、提純專題化學實驗21掌握常見重要離子、氣體的檢驗方法與現象，能根據特征實驗現象對物質的組成進行推斷或判斷；能對代表性物質的性質進行實驗設計。主要考查離子、氣體的檢驗方法。選擇題、推斷題和綜合實驗題中設置均有可能考標考情掌握常見重要離子221.物質的鑒別物質的鑒別就是將若干種物質區別開的過程，它重在利用物質的差異性。物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，然后進行判斷推理。1.物質的鑒別23下列各組中的固體物質，只需加水就可以鑒別的一組是()A.CaCO3、BaCO3、Na2CO3B.CuSO4、NaCl、NaOHC.NaCl、Na2SO4、CaCO3D.NaCl、KNO3、BaCl2

加水后，A組中的CaCO3、BaCO3均不溶于水且均為白色而無法區別開；B組中NaCl、NaOH均溶于水形成無色溶液，但NaOH(s)溶于水顯著放熱，故B可區分；C中NaCl、Na2SO4均能溶于水，形成無色溶液，無法區分；D組中物質均溶于水得到無色溶液而無法區別開。

物質的顏色、溶解性及溶解后所得溶液顏色均可作為物質鑒別的依據。B例1解析點悟下列各組中的固體24物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是()①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A.①②B.①③C.②③D.①②③

苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的現象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。變式1解析B物質的鑒別252.用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

2.用一種試劑或不用試劑鑒別物質26下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是()(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：(1)物理方法本題考查了常見離子的鑒別和性質。將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的現象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。物質的鑒別有多種方法。CO32-水解呈堿性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性。③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；選擇題、推斷題和綜合實驗題中設置均有可能將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()過濾就是利用不同物質在同一溶劑中溶解度不同而進行分離的操作,溶劑，不一定是水。(2)檢驗A中陽離子的方法是_____________。③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。C中NaCl、Na2SO4均能溶于水，形成無色溶液，無法區分；用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。(6)在100mL0.DH=-114.③點燃鑒別甲烷和乙炔下列各組溶液中，不用其他化學試劑，而用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別的是()A.NaOH溶液、AlCl3溶液、鹽酸、Na2CO3溶液B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液

B選項中AgNO3和Na2CO3與其他三種溶液反應時都生成白色沉淀，現象相同無法鑒別；BaCl2、CaCl2也無法鑒別。B例2解析下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是(273.物質的分離、提純

(1)物理方法方法適用范圍主要儀器舉例過濾除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法漏斗、玻璃棒、燒杯、分離NaCl和泥沙蒸發結晶將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質以晶體析出的方法蒸發皿、玻璃棒、酒精燈用食鹽水制NaCl3.物質的分離、提純方法適用范圍主要儀器舉例過28方法適用范圍主要儀器舉例蒸餾分餾提純或分離沸點不同的液體混合物的方法蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶分離乙醇和水分液把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法分液漏斗、燒杯分離苯和水升華s將可升華物質和其他受熱不升華(或不分解)的物質分離開來的方法燒杯、燒瓶、酒精燈分離I2和NaCl方法適用范圍主要儀器舉例蒸餾分餾提純或分離沸點不同的液體混合29(2)化學方法用化學方法分離和提純物質的原理：不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量；實驗操作要簡便，不能繁雜。常見的方法有：

①加熱法，如：Na2CO3中含有NaHCO3。

②氧化還原法，如：除CO2中少量的O2，可將氣體通過灼熱的銅網。③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。

④氣化法，將雜質轉化為氣體，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入鹽酸。⑤其他方法：酸堿反應，徹底水解法等。(2)化學方法30在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合物，它們是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能。利用這個性質可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()例3在一定條件下，31A.蒸發濃縮結晶B.向濾液中加入水后過濾C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中用耐酸漏斗過濾時，1，5-二硝基萘成為濾渣而濾液是1，8-二硝基萘的硫酸溶液。注意，1，8-二硝基萘是溶于質量分數大于98%的硫酸，而不能溶于水或稀硫酸，所以，只要將此濾液稀釋，1，8-二硝基萘即會析出，再次過濾即可得到1，8-二硝基萘。解析A.蒸發濃縮結晶解析32本題是對過濾原理的較高要求的考查。過濾就是利用不同物質在同一溶劑中溶解度不同而進行分離的操作,溶劑，不一定是水。本題先是使用98%的硫酸作為溶劑，把二種硝基化合物分開,后來又利用1，8-二硝基萘不溶于稀硫酸的特性，把濃硫酸(含1，8-二硝基萘)溶于水中，從而使1，8-二硝基萘從稀硫酸中析出。這是二次連環過濾。要注意，是把濃硫酸加入到水中，不能把水加入到濃硫酸中。點悟答案：D本題是對過濾331.下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是()A.碳酸氫鈉固體(碳酸鈉)：加熱B.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液C.碘(水)：加乙醇，振蕩后分液D.食鹽(氯化銨)：加過量氫氧化鈉，蒸發除雜質的基本原則為一要除盡雜質，不能引入新雜質；二是不能改變原物質。A項加熱反而將原物質除去了；C項乙醇也要溶于水，不會發生分層，不能分液，D項NaOH過量，引入了雜質NaOH。B解析1.下列有關除去雜質(括號內為雜質)的操作中正確的是(342.下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合液②用鹽析法分離出皂化反應產生的高級脂肪酸鈉③用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物你認為上述方法()A.只有①不正確B.②③不正確C.③④正確D.全部正確本題考查學生對化學實驗之物質分離提純方法的掌握情況。解析D2.下列實驗方法：解析D353.

在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是()A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈堿性D3.在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+36③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。③沉淀法，將雜質(離子)轉化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。③點燃鑒別甲烷和乙炔只有①不正確B.將上述硝化產物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質以晶體析出的方法②氧化還原法，如：除CO2中少量的O2，可將氣體通過灼熱的銅網。(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。溶液中一定存在Br-、CO32-除雜質的基本原則為一要除盡雜質，不能引入新雜質；用耐酸漏斗過濾時，1，5-二硝基萘成為濾渣而濾液是1，8-二硝基萘的硫酸溶液。即會析出，再次過濾即可得到1，8-二硝基萘。③④正確D.5mol/LHNO3與20.③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；③④正確D.CuSO4、NaCl、NaOH溶液中可能存在NH4+實驗操作要簡便，不能繁雜。本題考查了常見離子的鑒別和性質。飽和氯水中存在著多種粒子，具有多重性質，加入足量氯水后有氣泡生成再加入BaCl2無沉淀生成說明一定有CO32-，一定沒有SO32-和Fe2+(若有SO32-，加入過量氯水會有SO42-生成)，溶液呈黃色，不能使淀粉變藍，說明一定有Br-，一定不存在I-，NH4+可能有。CO32-水解呈堿性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性。解析③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。374.現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子。

實驗發現：①A、B溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物，下同)；③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能與D溶液反應產生沉淀。4.現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生38試回答下列問題：(1)寫出A和D的化學式：A_________；D________。(2)檢驗A中陽離子的方法是_____________。(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A雜質，可選用適量的

_______________(在B、C、D、E中選擇)。(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：

____________________________________________。