.@:第5頁高一化學必修1第三章?金屬及其化合物?測試題相對原子質量：H1O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65一、選擇題〔每題只有一個正確答案，每題4分，共56分。〕1、以下物質既能跟硫酸反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④2、鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，以下方法可行的是A．分別配成溶液，再參加澄清石灰水B．分別配成溶液，再參加氫氧化鈉溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D．分別配成溶液，再進展焰色反響3、鈉與水反響時的現象與鈉的以下性質無關的是A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉有強的復原性4、要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。進展如下實驗操作時最正確順序為①參加足量氯水②參加足量KMnO4溶液③參加少量NH4SCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為A.40B.56C.102D.1606、鈉長期放置在空氣中，最后變為A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反響，第二份與足量氫氧化鈉溶液反響，產生的氫氣的體積比為1:2，那么第一份與第二份鋁屑的質量比為A.1:1B.1:2C.1:3D.2:18、只用一種試劑即可區別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2〔SO4〕3四種溶液，這種試劑是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl9、以下各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、以下對合金的說法正確的選項是A.合金中至少含有兩種金屬元素B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.黃銅是純潔物D.合金中也可含非金屬元素11、以下關于Na2O和Na2O2的表達正確的選項是A．都是白色固體 B．都是堿性氧化物C．都能和水反響形成強堿溶液 D．都是強氧化劑12、地殼中銅元素的含量遠比鐵元素少，但歷史上金屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：①銅的化學性質比較穩定，不易腐蝕。②銅的熔點較低，易冶煉③銅的硬度較小，易加工A．①②B．②③C．①③D．①②③13、某化合物的溶液中可能含有以下離子，當參加NaOH溶液時，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并參加鐵粉，溶液的質量將增加，該溶液中一定含有A．Cu2+B．Fe3+C．Al3+D．Mg2+14、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液〞，發生的反響為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，以下結果不可能出現的是A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵銅都有D．燒杯中鐵銅都無二、非選擇題〔44分〕15、〔6分〕有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生疑心其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案：假如有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？16、〔13分〕FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請填表：編號理論操作實驗主要現象離子方程式①參加過量鐵粉②參加少量Na2O2粉末③參加少量AgNO3溶液17、〔10分〕某固體化合物A，按以下圖所示發生系列變化，E溶液中參加氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色寫出以下物質的化學式：A：B：C：D：X：18.〔8分〕寫出化學方程式，一步實現以下轉變。Al→NaOHAl2O3→AlCl3Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3Na2O2→Na2CO319．〔8分〕向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積〔mL〕關系如下圖：A點表示的意義是B點表示的意義是假設溶液中有Al〔OH〕3沉淀0.39g，那么此時用去NaOH溶液的體積為〔寫出計算過程〕高一化學必修1第三章測試題參考答案1．A2．C3．C4．A5．C6．D7．B8．B9．B10．D11．C12．A13．B14．B15．取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，假設溶液呈血紅色，說明樣品有變質，假設溶液不呈紅色，那么未變質〔4分〕。配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中參加少量復原鐵粉〔2分〕16．〔每個實驗現象1分，共5分。離子方程式每式2分，共8分。〕編號實驗操作實驗主要現象離子方程式①參加過量鐵粉鐵粉部分溶解，溶液有棕黃色變淺綠色〔2分〕2Fe3++Fe=3Fe2+②參加少量Na2O2粉末生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體〔2分〕2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Fe3++3OH-=Fe〔OH〕3↓③參加少量AgNO3溶液生成白色沉淀〔1分〕Ag++Cl-=AgCl↓17．〔每個2分〕A：Fe〔OH〕3B：Fe2O3D：FeCl3E：FeCl2X：Fe18.〔每式2分，共8分〕〔1〕Al→NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〔2〕Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O〔3〕Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕34Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3