人教版化學(xué)必修二第二單元測(cè)試題（附答案）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分）.下列屬于二次能源的是（）A.氫氣B.煤C.石油D.天然氣.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是（）A.Ba（OH）2?8HO與NH4C1反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)C.灼熱的炭與CO反應(yīng)D.H2與C12燃燒反應(yīng)3.（2012?溫州高一檢測(cè)）下列說法中正確的是（）A.鋅鎰干電池是二次電池B.銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極.在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H脩攵2NH）,根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是（）A.v(H2)=0.3molB.v(NA.v(H2)=0.3molB.v(N2)=0.2mol-C.v(NH3)=0.3molD.v(H2)=0.005molL-1-min

-L-1-min-1-1L-1-min-1?L1?s1同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的.已知2SQ+Q南飛2SQ為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.O2的能量一定高于SO的能量B.SO2和Q的總能量一一定［Wj于SO的總能量C.SQ的能量一定高于SO的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生.（2012?南陽(yáng)高一檢測(cè)）為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（）A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者反應(yīng)速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化鎰,快慢不同.有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（）A.正極通入H,發(fā)生還原反應(yīng).負(fù)極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D.總反應(yīng)式為：2H2+O====2HO8.（2012?溫州高一檢測(cè)）已知可逆反應(yīng)：Nb（g）+3H2（g）解殳2NH（g）AH=-92kJ-mol-1,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（）A.加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快.升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快C.將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJD.單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2,同時(shí)消耗3molH2,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)10.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe====3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO溶液C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe（Sd）3溶液D.正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSOm^.在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)4min生成Y的濃度從0增加到0.24mol?L-1,而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol?L-1變化到0.22mol?L，該反應(yīng)可能是（）A.3X====Y+ZB.X+Z====2YC.X+2Z====3YD.X====Y+3Z.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉗網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6HO====4Al（OH）3,下列說法不正確的是（）A.負(fù)極是鋁失電子被氧化B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉗電極C.以網(wǎng)狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用13.（2012?北京師大附中高一檢測(cè)）在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)Nb+3H2僵？？2NH達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.v（N2）f=v（NH3）逆B.單位時(shí)間內(nèi)3molH-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n（N2）:n（H2）:n（NH3）=1：3：2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變14.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（）A.CaO+HO====Ca（OH2?,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgN?===Cu（NO）2+2Ag,裝置中一定是銀作正極C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池kJ的能量.（2012?寶雞高一檢測(cè)）根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（）kJ的能量A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B.436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D.431kJ?mol-1是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）.（14分）（2012?吉林高一檢測(cè)）下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化銀與氯化俊，④金屬銅與硝酸銀。其中（用序號(hào)填空）:（1）屬于放熱反應(yīng)的是（2）屬于吸熱反應(yīng)的是(3)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是(4)能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是.(14分)(2012?遵義高一檢測(cè))反應(yīng)Fe+HSQ====FeSO+H4的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：⑴該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%勺濃硫酸C.升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,外電路中電子由極(填“正”或“負(fù)”，下同)向極移動(dòng)。.(12分)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)篇殳3c(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol,5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol-L-1-min-1。計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為。(3)化學(xué)方程式中n值為。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol-L-1-min-1②v(B)=6mol-L-1min-1③v(C)=4.5mol-L-1-min-1④v(D)=8mol-L-1-min-1其中反應(yīng)速率最快的是(填編號(hào))。答案解析.【解析】選A。煤、石油和天然氣是化石能源，可從自然界直接獲得，屬于一次能源，氫氣由一次能源轉(zhuǎn)化而來，屬于二次能源，故選Ao.【思路點(diǎn)撥】原電池反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)。【解析】選dA、C兩項(xiàng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)雖是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能；D項(xiàng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，故選D.【解析】選G鋅鎰干電池是一次電池，A錯(cuò)誤；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，B錯(cuò)誤；鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，D錯(cuò)誤。.【解析】選B。首先要統(tǒng)一單位，D項(xiàng)v（H2）=0.005mol?L-1?s-1x60s-min-1=0.3mol?L-1?min1,其次，各組分的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)的比值分別是0.1、0.2、0.15、0.1,故選Bo.【解析】選B。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B正確，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無(wú)必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能發(fā)生，D錯(cuò)誤。.【解析】選A。鎂比鋁活潑，鎂與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯(cuò)誤；大理石粉末表面積大，反應(yīng)快，B正確；光照加快了濃硝酸的分解速率，C正確；加入催化劑二氧化鎰加快了氯酸鉀的分解速率，D正確。.【解析】選Do該燃料電池為氫氧燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2+Q====2HO,該燃料電池是通過質(zhì)子（H+）來傳遞電荷的，H+也分別參與了正、負(fù)電極的反應(yīng)，但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負(fù)極（產(chǎn)生H+）定向移動(dòng)至正極（消耗H+）,負(fù)極通入H,發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入Q,發(fā)生還原反應(yīng)。.【解析】選Co加壓、升溫可使反應(yīng)速率加快，A、B正確；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故1molNb和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)小于92kJ,C錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2,同時(shí)消耗3molH2,說明v（正）二v（逆），證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。.【解析】選Q金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低，A正確；物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，B正確；N2內(nèi)部存在N-N三鍵，分子很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，C錯(cuò)誤；需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，D正確。.【解析】選A。由2Fe3++Fe====3F&+得出負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-====琵+,正極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-====2Fe2+,可知負(fù)極材料為鐵，正極材料為比鐵不活潑的導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液中必須有Fe3+,A正確。【方法技巧】設(shè)計(jì)原電池的一般步驟（1）確定自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑；（2）將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原劑-ne-====氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)：氧化劑+ne-====還原產(chǎn)物；（3）根據(jù)原電池構(gòu)成的條件確定原電池的正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。.【思路點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【解析】選Q化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（0.3mol?L-1-0.22mol?L-1）+0.24mol-L-1=1:3,故選C。.【解析】選B。該原電池負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-====Al3+,正極反應(yīng)為Q+2H2O+40====4OH,工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極，而電流由正極流向負(fù)極，鋁不斷溶解，因此要不斷更換鋁板就可繼續(xù)使用，以網(wǎng)狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面積，A、C、D正確，B錯(cuò)誤。.【解析】選D。用不同物質(zhì)說明v（正）=v（逆）時(shí)，要注意反應(yīng)速率之比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方向相反，A、B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C錯(cuò)誤，D正確。14.【解析】選DoA項(xiàng)中反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，銅作負(fù)極，正極也可能是碳棒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，F(xiàn)e遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，而Cu能與濃硝酸反應(yīng)失去電子作負(fù)極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。【誤區(qū)警示】本題易錯(cuò)選B或CoB項(xiàng)，據(jù)給出的化學(xué)方程式錯(cuò)誤地認(rèn)為正極必須是銀，實(shí)際上，正極是比銅活潑性差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬即可，而負(fù)極必須是銅。C項(xiàng)，忽視了電解質(zhì)溶液對(duì)原電池正負(fù)極的影響，認(rèn)為鐵比銅活潑，則不論電解質(zhì)如何，一定是鐵作負(fù)極，這是錯(cuò)誤的。15.【解析】選C。斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B錯(cuò)誤；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中HRCl鍵需要放出431kJ的能量，D錯(cuò)誤；據(jù)圖中信息知生成2molHCl時(shí)能量變化為(436kJ?mol-1+243kJ?mol-1)-2x431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1,故A錯(cuò)誤，C正確。16.【解析】酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，③屬于典型的吸熱反應(yīng)。燃燒和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，理論上均可設(shè)計(jì)成原電池，且CO燃燒可設(shè)計(jì)成燃料電池。答案：(1)①②④(2)③(3)②④(4)②.【解析】(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率也增大，但98%勺濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負(fù)極，比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子，反應(yīng)式為2H++2e-====Hd,外電路電子由負(fù)極流向正極。答案：(1)放熱(2)A、C⑶正產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H++2e====H2T負(fù)正.【思路點(diǎn)撥】先把給出的已知A、B、C、D的量轉(zhuǎn)化為濃度-利用三段式法把化學(xué)反應(yīng)中ABC、D的3初)、Ac、c(末)標(biāo)全—據(jù)所求解的問題逐一突破。【解析】利用三段式法求解。開始時(shí)A為2mol?L-1,B為3mol-L-1,5min末時(shí)測(cè)得C為1.5mol?L-1,D為1