人教版化學必修二第二單元測試題（附答案）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分）.下列屬于二次能源的是（）A.氫氣B.煤C.石油D.天然氣.直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是（）A.Ba（OH）2?8HO與NH4C1反應B.酸堿中和反應C.灼熱的炭與CO反應D.H2與C12燃燒反應3.（2012?溫州高一檢測）下列說法中正確的是（）A.鋅鎰干電池是二次電池B.銅片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池，負極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程，從能量轉換形式看是化學能轉化為電能D.原電池工作時溶液中的陽離子移向負極.在不同條件下進行合成氨的反應（N2+3H脩攵2NH）,根據下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是（）A.v(H2)=0.3molB.v(NA.v(H2)=0.3molB.v(N2)=0.2mol-C.v(NH3)=0.3molD.v(H2)=0.005molL-1-min

-L-1-min-1-1L-1-min-1?L1?s1同時加熱，產生氧氣的同時加熱，產生氧氣的.已知2SQ+Q南飛2SQ為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（）A.O2的能量一定高于SO的能量B.SO2和Q的總能量一一定［Wj于SO的總能量C.SQ的能量一定高于SO的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生.（2012?南陽高一檢測）為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗，你認為結論不正確的是（）A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者反應速率一樣大B.在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化鎰,快慢不同.有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（）A.正極通入H,發生還原反應.負極通入H2,發生還原反應C.導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極D.總反應式為：2H2+O====2HO8.（2012?溫州高一檢測）已知可逆反應：Nb（g）+3H2（g）解殳2NH（g）AH=-92kJ-mol-1,下列關于此反應的說法中錯誤的是（）A.加壓可使該反應的反應速率加快.升高溫度，該反應的反應速率加快C.將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJD.單位時間內生成1molN2,同時消耗3molH2,說明該反應達到平衡狀態.研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據此判斷以下敘述中錯誤的是（）

A.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低B.物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來C.氮分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質很活潑D.需加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應10.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe====3Fe2+,能實現該反應的原電池是（）A.正極為Cu,負極為Fe,電解質為FeCl3溶液B.正極為C負極為Fe,電解質為FeSO溶液C.正極為Fe,負極為Zn,電解質為Fe（Sd）3溶液D.正極為Ag,負極為Cu,電解質為CuSOm^.在一定條件下發生的某化學反應，經4min生成Y的濃度從0增加到0.24mol?L-1,而反應物X的濃度從0.3mol?L-1變化到0.22mol?L，該反應可能是（）A.3X====Y+ZB.X+Z====2YC.X+2Z====3YD.X====Y+3Z.我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉗網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6HO====4Al（OH）3,下列說法不正確的是（）A.負極是鋁失電子被氧化B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉗電極C.以網狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用13.（2012?北京師大附中高一檢測）在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應Nb+3H2僵？？2NH達到平衡的標志是（）A.v（N2）f=v（NH3）逆B.單位時間內3molH-H發生斷鍵反應，同時2molN—H發生也斷鍵反應C.n（N2）:n（H2）:n（NH3）=1：3：2D.反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變14.有關電化學知識的描述正確的是（）A.CaO+HO====Ca（OH2?,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B.某原電池反應為Cu+2AgN?===Cu（NO）2+2Ag,裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極、銅作正極D.理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池kJ的能量.（2012?寶雞高一檢測）根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（）kJ的能量A.氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B.436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D.431kJ?mol-1是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）.（14分）（2012?吉林高一檢測）下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化銀與氯化俊，④金屬銅與硝酸銀。其中（用序號填空）:（1）屬于放熱反應的是（2）屬于吸熱反應的是(3)能設計成原電池的反應是(4)能設計成燃料電池的反應是.(14分)(2012?遵義高一檢測)反應Fe+HSQ====FeSO+H4的能量變化趨勢，如圖所示：⑴該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%勺濃硫酸C.升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現象為,該極上發生的電極反應為,外電路中電子由極(填“正”或“負”，下同)向極移動。.(12分)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)篇殳3c(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol-L-1-min-1。計算：(1)5min末A的物質的量濃度為。(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為。(3)化學方程式中n值為。(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=5mol-L-1-min-1②v(B)=6mol-L-1min-1③v(C)=4.5mol-L-1-min-1④v(D)=8mol-L-1-min-1其中反應速率最快的是(填編號)。答案解析.【解析】選A。煤、石油和天然氣是化石能源，可從自然界直接獲得，屬于一次能源，氫氣由一次能源轉化而來，屬于二次能源，故選Ao.【思路點撥】原電池反應必須是放熱的氧化還原反應。【解析】選dA、C兩項是吸熱反應；B項雖是放熱反應，但不是氧化還原反應，不能提供電能；D項是放熱的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故選D.【解析】選G鋅鎰干電池是一次電池，A錯誤；鋅比銅活潑，鋅作負極，B錯誤；鉛蓄電池的放電過程，從能量轉換形式看是化學能轉化為電能，C正確；原電池工作時溶液中的陽離子移向正極，D錯誤。.【解析】選B。首先要統一單位，D項v（H2）=0.005mol?L-1?s-1x60s-min-1=0.3mol?L-1?min1,其次，各組分的化學反應速率與其化學計量數之比越大，則反應速率越快，A、B、C、D四個選項的比值分別是0.1、0.2、0.15、0.1,故選Bo.【解析】選B。如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，B正確，A、C兩項錯誤；放熱反應只表明反應物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應的條件，兩者無必然聯系，許多放熱反應也必須加熱才能發生，D錯誤。.【解析】選A。鎂比鋁活潑，鎂與鹽酸反應速率快，A錯誤；大理石粉末表面積大，反應快，B正確；光照加快了濃硝酸的分解速率，C正確；加入催化劑二氧化鎰加快了氯酸鉀的分解速率，D正確。.【解析】選Do該燃料電池為氫氧燃料電池，其總反應式為2H2+Q====2HO,該燃料電池是通過質子（H+）來傳遞電荷的，H+也分別參與了正、負電極的反應，但H+在電池的內部應由負極（產生H+）定向移動至正極（消耗H+）,負極通入H,發生氧化反應，正極通入Q,發生還原反應。.【解析】選Co加壓、升溫可使反應速率加快，A、B正確；可逆反應中反應物不能完全轉化，故1molNb和3molH2混合進行反應，反應達平衡時放出的熱量應小于92kJ,C錯誤；單位時間內生成1molN2,同時消耗3molH2,說明v（正）二v（逆），證明該反應達到平衡狀態，D正確。.【解析】選Q金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低，A正確；物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來，B正確；N2內部存在N-N三鍵，分子很穩定，化學性質不活潑，C錯誤；需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，D正確。.【解析】選A。由2Fe3++Fe====3F&+得出負極反應式為：Fe-2e-====琵+,正極反應式為：2Fe3++2e-====2Fe2+,可知負極材料為鐵，正極材料為比鐵不活潑的導體，電解質溶液中必須有Fe3+,A正確。【方法技巧】設計原電池的一般步驟（1）確定自發進行的氧化還原反應的氧化劑和還原劑；（2）將氧化還原反應拆分為兩個半反應：氧化反應：還原劑-ne-====氧化產物；還原反應：氧化劑+ne-====還原產物；（3）根據原電池構成的條件確定原電池的正、負極材料和電解質溶液。.【思路點撥】化學反應中用不同的物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。【解析】選Q化學反應中各物質的物質的量濃度變化之比等于其化學計量數之比，故反應中X、Y的化學計量數之比是（0.3mol?L-1-0.22mol?L-1）+0.24mol-L-1=1:3,故選C。.【解析】選B。該原電池負極反應為：Al-3e-====Al3+,正極反應為Q+2H2O+40====4OH,工作時電子由負極流向正極，而電流由正極流向負極，鋁不斷溶解，因此要不斷更換鋁板就可繼續使用，以網狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面積，A、C、D正確，B錯誤。.【解析】選D。用不同物質說明v（正）=v（逆）時，要注意反應速率之比符合化學計量數之比，方向相反，A、B錯誤；反應達到化學平衡時，各組分的物質的量濃度不再改變，但不一定等于化學計量數之比，C錯誤，D正確。14.【解析】選DoA項中反應是非氧化還原反應，不能設計成原電池，錯誤；B項中，銅作負極，正極也可能是碳棒，錯誤；C項中，Fe遇濃硝酸會發生鈍化，而Cu能與濃硝酸反應失去電子作負極，錯誤；D項正確。【誤區警示】本題易錯選B或CoB項，據給出的化學方程式錯誤地認為正極必須是銀，實際上，正極是比銅活潑性差的金屬或能導電的非金屬即可，而負極必須是銅。C項，忽視了電解質溶液對原電池正負極的影響，認為鐵比銅活潑，則不論電解質如何，一定是鐵作負極，這是錯誤的。15.【解析】選C。斷開化學鍵需要吸收能量，B錯誤；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中HRCl鍵需要放出431kJ的能量，D錯誤；據圖中信息知生成2molHCl時能量變化為(436kJ?mol-1+243kJ?mol-1)-2x431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1,故A錯誤，C正確。16.【解析】酸堿中和反應、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應屬放熱反應，③屬于典型的吸熱反應。燃燒和置換反應一定是氧化還原反應，理論上均可設計成原電池，且CO燃燒可設計成燃料電池。答案：(1)①②④(2)③(3)②④(4)②.【解析】(1)據能量變化圖像可知該反應是放熱反應。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應速率加快；適當增大反應物濃度反應速率也增大，但98%勺濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應中鐵是還原劑，作負極，比鐵活潑性差的銅應作正極。銅片上，氫離子得到電子，反應式為2H++2e-====Hd,外電路電子由負極流向正極。答案：(1)放熱(2)A、C⑶正產生無色氣泡2H++2e====H2T負正.【思路點撥】先把給出的已知A、B、C、D的量轉化為濃度-利用三段式法把化學反應中ABC、D的3初)、Ac、c(末)標全—據所求解的問題逐一突破。【解析】利用三段式法求解。開始時A為2mol?L-1,B為3mol-L-1,5min末時測得C為1.5mol?L-1,D為1