江蘇省海頭高中2023學年化學高一第二學期期末統考試題(含答案解析)_第1頁
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江蘇省海頭高中2023學年化學高一第二學期期末統考試題(含答案解析)_第3頁
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文檔簡介

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發生加成反應后的產物,則R可能的結構簡式有()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種2、化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)?H++In-(黃色),故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變為紅色的是A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.食鹽溶液 D.氨水3、明代《天工開物》中記載:“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?!毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是()A.Na B.Ag C.Mg D.Fe4、下列說法正確的是A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液,蛋白質的性質發生改變并凝聚B.將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應后加入熱的飽和食鹽水,下層析出肥皂C.油脂為髙分子化合物,分子結構中都含有酯基D.纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖5、下列各組大小關系比較中錯誤的A.熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>HClOC.氧化性:濃硝酸>稀硝酸D.結合OH-的能力:NH4+>Al3+6、對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。時間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A.在0~20min內,I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B.其它條件相同時,水樣酸性越強,M的分解速率越快C.在0~25min內,Ⅲ中M的分解百分率比II大D.由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快7、意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4,下列說法正確的是A.O4和O2互為同位素B.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數C.18O是氧元素的一種核素,它的中子數是8D.O4轉化O2為物理變化8、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是()A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl-數目為NAC.28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2NAD.2.4gMg與足量鹽酸反應,轉移的電子數目為0.1NA9、下列敘述錯誤的是()A.烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應C.分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴D.甲烷能夠燃燒,在一定條件下會發生爆炸,因此是礦井安全的重要威脅之一10、下圖是元素周期表的部分,下列說法不正確的是A.元素最高化合價:

F>S>PB.酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C.非金屬性F>S>PD.最外層電子數:

F>S>P11、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種12、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素,核電荷數依次增加。只有Q為金屬,X與Q同主族,Z與W同主族,Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍,Q+與Z3-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.Z的氧化物都能跟堿反應B.Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發生反應C.Y的最高價氧化物的水化物是非電解質D.原子半徑Q<W13、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-,據此作出判斷,下列說法中錯誤的是()A.H2在負極發生氧化反應B.供電時的總反應為:2H2十02=2H20C.燃料電池的能量轉化率可達100%D.產物為無污染的水,屬于環境友好電池14、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發生斷鍵反應,同時pmolC也發生斷鍵反應A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤15、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物.下列物質屬于電解質的是()A.FeB.NaClC.SiO2D.KNO3溶液16、下列各組中的性質比較,不正確的是()A.穩定性:NH3<PH3<SiH4 B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.還原性:F-<Cl-<Br-17、取少量某鎂鋁合金粉末,其組成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反應,收集到3.808LH2(標準狀況)同時得無色溶液,向所得溶液中加入過量NaOH溶液,充分反應得到沉淀4.64g。則x∶y為A.2∶1B.4∶3C.1∶1D.1∶218、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源,電解質溶液為KOH溶液,放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,放電時下列說法正確的是A.電解質溶液中K+向負極移動B.電解質溶液中C(OH-)逐漸增大C.負極電極反應:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D.轉移4mol電子時消耗氧氣22.4L19、下列化學用語或模型圖表示正確的是A.甲烷的球棍模型:B.S2-的結構示意圖:C.乙烯的結構簡式:

CH≡CHD.羥基的電子式:20、NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B.常溫下,在18g18O2中含有NA個氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的鍵數約為7×6.02×l023D.1mol—OH所含的電子數目為7NA21、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化:2SO2+O2?2SO3(正反應放熱),下列有關說法正確的是A.升高溫度只提高逆反應速率B.降低溫度可提高正反應速率C.使用催化劑能顯著增大反應速率D.達到化學平衡時正、逆反應速率相等且等于022、化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e-=Fe2+二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是一種重要的化工原料,部分性質及轉化關系如下圖:請回答:(1)D中官能團的名稱是_____________。(2)A→B的反應類型是________________。A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應(3)寫出A→C反應的化學方程式_______________________。(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質量比為36:7,化學性質與甲烷相似?,F取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現象如下:有關X的說法正確的是_______________________。A.相同條件下,X的密度比水小B.X的同分異構體共有6種C.X能與Br2發生加成反應使溴水褪色D.實驗后試管2中的有機層是上層還是下層,可通過加水確定24、(12分)下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式,下同),具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______>______>______(填元素符號),判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。25、(12分)某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖所示)進行丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知:乙醇的沸點為78.5℃,丙烯酸的沸點為141℃,丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃。回答下列問題:(1)儀器M的名稱為_________,儀器A、B中的溶液均為_________。(2)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______,原因是__________。(3)乙裝置中冷凝水應該從______(填“a”或“b”)口進入。(4)若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應,則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為________。(精確到小數點后一位)26、(10分)海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經獲得Br2,步驟II又將Br2還原為Br—,其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。27、(12分)下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖,回答下列問題:(1)指出圖中儀器名稱:c______,d______。(2)儀器d的作用是______,c中液體有______和______,其中無機物里溶有_____,可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體的主要成分有_______,火焰的顏色為_______。28、(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前,應先通入N2一段時間,目的是____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。29、(10分)下表是周期表中的一部分,根據A-I在周期表中的位置,第(2)~(3)小題用元素符號或化學式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI(1)表中元素,化學性質最不活潑的原子結構示意圖是___________,非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________,(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________,酸性最強的是___________,(3)A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中,最不穩定的_______________,(4)A和E組成最簡單化合物的電子式______________(5)在B、C、F、G的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________________,(6)由A的單質與O2構成的燃料電池中,在E的最高價氧化物對應水化物的條件下進行,寫出正極的電極反應式______________________________________。(7)當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應后,向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________,

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【答案解析】根據該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發生加成反應后的產物可知,烯烴R中含有一個碳碳雙鍵,烯烴與對應的烷烴的碳鏈不變,故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵,得到對應的烯烴,如圖:,故R可能的結構簡式有6種,答案選C。點睛:解答此類題目的關鍵點是:烷烴和對應的烯烴的碳鏈相同,首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個數,然后在碳原子間插入雙鍵,注意的是:碳只能形成四價鍵和注意分子結構的對稱性。2、A【答案解析】

能使指示劑顯紅色,應使c(HIn)>c(In-),所加入物質應使平衡向逆反應方向移動,所加入溶液應呈酸性,氫氧化鈉溶液和氨水呈堿性,可使平衡向正反應方向移動,食鹽溶液為中性溶液,平衡不移動,故選A?!敬鸢更c睛】本題考查化學平衡的影響因素,題目難度不大,注意根據顏色的變化判斷平衡移動的移動方向,結合外界條件對平衡移動的影響分析。3、D【答案解析】倭鉛指的是鋅,冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法,錯誤;B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法,錯誤;C、冶煉鎂采用電解法,錯誤;D、冶煉鐵采用熱還原法,正確;故選D。點睛:本題重點考查常見金屬的冶煉方法,根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得;物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得。4、D【答案解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質,屬于膠體,遇到強酸等,發生蛋白質的變性,故A錯誤;B、牛油成分是油脂,在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油,加入熱的飽和食鹽水,發生鹽析,上層析出肥皂,故B錯誤;C、油脂不是高分子化合物,故C錯誤;D、纖維素最終水解成葡萄糖,麥芽糖屬于二糖,水解成葡萄糖,故D正確。5、D【答案解析】試題分析:A.Na2CO3穩定,受熱不分解,而NaHCO3不穩定,加熱發生分解反應,所以熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3,正確;B.碳酸和次氯酸都是弱酸,次氯酸的酸性比碳酸還弱,所以酸性:H2CO3>HClO,正確;C.硝酸具有強的氧化性,物質的濃度越大,氧化性就越強,所以氧化性:濃硝酸>稀硝酸,正確;D.Al3+可以與NH3·H2O發生反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,根據復分解反應的規律:強堿制取弱堿,說明結合OH-的能力:NH4+<Al3+,錯誤。考點:考查物質性質比較正誤判斷的知識。6、D【答案解析】

A、根據化學反應速率數學表達式,v(M)==0.015mol/(L·min),故A說法正確;B、對比I和II,在相同的時間內,I中消耗M的量大于II中,說明其他條件下不變,酸性越強,M的分解速率越快,故B說法正確;C、在0~25min內,III中M的分解百分率=×100%=75%,II中M的分解百分率=×100%=60%,因此III中M的分解百分率大于II,故C說法正確;D、I和IV中pH不同,因此不能說明Cu2+存在,IV中M的分解速率大于I,故D說法錯誤。故選D。7、B【答案解析】A.O4和O2都是由氧元素形成的不同單質,故互為同素異形體,A錯誤;B.O4和O2都是氣體,同溫同壓條件下,Vm相同,則相同體積的任何氣體具有相同的分子數,B正確;C.18O的質子數是8,質量數是18,中子數=質量數-質子數=18-8=10,C錯誤;D.O4和O2不是同種物質,所以O4轉化O2為化學變化,D錯誤;答案選B。8、C【答案解析】

A.標況下水為液態,不能使用摩爾體積計算,故A錯誤;B.不知溶液的體積,無法計算Cl-數目,故B錯誤;C.N2和N4均有氮原子構成,氮原子的物質的量為28g÷14g/mol=2mol,所以含有的原子數為2NA,故C正確;D.一個鎂原子失去2個電子,2.4gMg與足量鹽酸反應,轉移的電子數目為0.2NA,故D錯誤。故選C。9、A【答案解析】

A.烷烴是飽和烴,都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A選;B.甲烷和氯氣發生取代反應會生成一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,都是取代反應,故B不選;C.分子通式是CnH2n+2的烴,一定是烷烴,故C不選;D.甲烷是可燃性氣體,和空氣混合達到一定比例,會發生爆炸。甲烷是礦井里的氣體之一,所以甲烷是安全的重要威脅之一,故D不選。故選A?!敬鸢更c睛】在烴中,符合通式CnH2n+2只有烷烴,因為烷烴是飽和烴。其他烴,如烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴的通式都是相同的。10、A【答案解析】分析:A.F沒有最高價;B.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;C.根據同周期、同主族元素性質遞變規律解答;D.根據核外電子排布規律分析。詳解:A.主族元素的最高價等于最外層電子數,但F沒有最高價,則元素最高化合價為S>P>F,A錯誤;B.非金屬性S>P,則酸性強弱為H2SO4>H3PO4,B正確;C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則非金屬性F>S>P,C正確;D.根據元素在周期表中的位置以及核外電子排布規律可判斷最外層電子數為F>S>P,D正確。答案選A。11、B【答案解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯,能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體,說明該有機物含有-COOH,為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,丁基異構數等于該有機物的異構體數?!绢}目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體,說明該有機物中含有-COOH,為飽和一元羧酸,則烷基為-C4H9,-C4H9異構體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構體數目為4,故選B?!敬鸢更c睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫,側重于分析能力的考查,注意官能團的性質與確定,熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵。12、B【答案解析】分析:X、Y、Z、Q、W五種短周期元素,核電荷數依次增加,Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍,最外層電子數小于9,所以Y是C元素;Q為金屬,Q+與Z3-具有相同的電子層結構,且Z、Q是短周期元素,所以Q是Na元素,Z是N元素;只有Q為金屬,X與Q同主族,X與Q是短周期元素,所以X是H元素;Z與W同主族,所以W是P元素;即X是H元素,Y是C元素,Z是N元素,Q是Na元素,W是P元素。詳解:A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物,如NO是不成鹽氧化物,和堿不反應,錯誤;B、Z的氫化物是NH3,Z的最高價氧化物的水化物是HNO3,氨氣和硝酸能發生反應生成硝酸銨,正確;C、Y的最高價氧化物的水化物H2CO3,是弱電解質,錯誤;D、Q是Na元素,W是P元素;兩者的原子位于具有電子層數,W的核電荷數大,所以半徑小,原子半徑Q>W。錯誤;故選B。點睛:本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。粒子半徑比較,當電子層數不同時,電子層數越多半徑越大;電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強,其氫化物的穩定性越強。13、C【答案解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析:氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置,工作時,通入氫氣的一極為電池的負極,發生氧化反應,通入氧氣的一極為電池的正極,發生還原反應,電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致,產物為水,對環境無污染。詳解:由電極反應式可知,通入氫氣的一極為電池的負極,發生氧化反應,A正確;電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致,供電時的總反應為2H2+O2═2H2O,B正確;氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置,還會伴有熱能等能量的釋放,能量轉化率不會達100%,C錯誤;氫氧燃料電池產物是水,對環境物污染,且能量轉化率高,D正確。故選C。14、B【答案解析】

①體系的溫度不再改變,正、逆反應速率相等,據此能判斷該反應達到平衡狀態,①正確;②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應,則體系的壓強始終不變,所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態,②錯誤;③各組分的物質的量濃度不再改變,說明該反應達到平衡狀態,③正確;④當該反應達到平衡狀態,各組分的質量分數不再改變,④正確;⑤任何時刻反應時都存在速率關系:v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,故不能根據反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q判斷該反應是否達到平衡狀態,⑤錯誤;⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成,同時pmolC也斷鍵反應,⑥正確;綜上所述可知正確的說法為①③④⑥,故合理選項是B。15、B【答案解析】解:A、Fe是單質,既不是電解質也不是非電解質,故A錯誤;B、NaCl屬于鹽,是化合物,是電解質,故B正確;C、二氧化硅本身不能電離出自由移動的離子,屬于化合物,是非電解質,故C錯誤;D、硝酸鉀溶液屬于混合物,既不是電解質也不是非電解質,故D錯誤,故選B.【點評】本題考查了電解質與非電解質的判斷,題目難度不大,注意掌握電解質與非電解質的區別.16、A【答案解析】

A.同周期,由左到右,原子的得電子能力逐漸增強,則氣態氫化物的穩定性增強,故CH4<NH3;同主族,由上到下,得電子能力逐漸減弱,則氫化物的穩定性依次減弱,故SiH4<CH4,故A錯誤;B.同周期,由左到右,原子的得電子能力逐漸增強,則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強,HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正確;C.同主族,由上到下,失電子能力逐漸增強,則最高價氧化物對應的水化物的堿性增強;同周期,由左到右,原子的失電子能力逐漸減弱,則最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱,KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正確;D.同主族,由上到下,得電子能力逐漸減弱,則單質的氧化性減弱,而陰離子的還原性增強,F-<Cl-<Br-,故D正確。故選A17、B【答案解析】由題中信息可知發生反應為MgxAly+(x+3y2)H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+(x+3y2)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,取少量某鎂鋁合金粉末,其組成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反應,收集到3.808LH2(標準狀況)同時得無色溶液,氫氣的物質的量為3.808L22.4L/mol18、C【答案解析】A.放電時是原電池,陽離子K+向正極移動,故A錯誤;B.放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,電解質溶液中c(OH-)逐漸減小,故B錯誤;C.放電時,負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,故C正確;D.放電時,每消耗標況下22.4L氧氣,轉移電子4mol,沒有指明氣體的狀態,故D錯誤;故選C。點睛:正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵,根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知,O2中元素的化合價降低,被還原,應為原電池正極,Zn元素化合價升高,被氧化,應為原電池負極,電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,放電時陽離子向正極移動,以此解答該題。19、D【答案解析】分析:A.球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結構;B.S2-核外有18個電子;C.化合物的最簡式是其各元素原子個數的最簡比;D.羥基中氧原子含有一個孤電子,氫原子和氧原子之間存在共價單鍵。詳解:甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑,且是正四面體結構,A錯誤;硫離子的結構示意圖為:,B錯誤;乙炔的結構簡式為CH≡CH,乙烯的結構簡式:CH2=CH2,C錯誤;羥基中氧原子含有一個孤電子,氫原子和氧原子之間存在共價單鍵,所以其電子式為:,D正確;正確選項D。20、B【答案解析】A、在標況下,二氯甲烷不是氣體,題中條件無法計算22.4L二氯甲烷的物質的量。錯誤;B、常溫下,18g18O2的物質的量為0.5mol,含有1mol氧原子,含有NA個氧原子。正確;C、1mol乙烷中含有6mol的C—H鍵,含有C—H的鍵數約為6×6.02×l023個。錯誤;

D、1mol羥基中含有9mol電子,所含的電子數目為9NA個。錯誤;故選B。點睛:本題主要考查阿伏伽德羅常數的應用。尤其需要注意,標準狀況下,只有氣體才能使用氣體的摩爾體積22.4L/mol計算。21、C【答案解析】

A、升高溫度,正逆反應速率都增大,故A說法錯誤;B、降低溫度,正逆反應速率都降低,故B說法錯誤;C、使用催化劑能顯著增大反應速率,故C說法正確;D、化學平衡為動態平衡,υ正=υ逆≠0,故D說法錯誤;答案選C。22、A【答案解析】

在電解反應中,陽極發生氧化反應,陰極發生還原反應;原電池反應中,負極發生氧化反應,而正極發生還原反應。A、電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電;B、氫氧燃料電池中正極上得電子發生還原反應,負極上失電子發生氧化反應;C、粗銅精煉時,連接電源正極的是陽極,連接電源負極的是陰極;D、鋼鐵發生電化學腐蝕時,負極上鐵失去電子生成亞鐵離子。【題目詳解】A項、電解飽和食鹽水時,氯離子在陽極上失電子發生氧化反應生成Cl2,電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑,故A正確;B項、氫氧燃料電池的負極上燃料失電子發生氧化反應,正極上氧氣得電子的還原反應,堿性條件下正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯誤;C項、精煉銅時,純銅與電源負極相連做陰極,粗銅與電源正極相連做陽極,陽極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,故C錯誤;D項、鋼鐵發生電化腐蝕時,金屬鐵做負極,負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,故D錯誤。故選A。【答案點睛】題考查原電池和電解池的工作原理及應用,明確電極上發生的反應是解題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【答案解析】C與D反應生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種,A與水反應生成C,A氧化生成D,且A與氫氣發生加成反應生成B,可推知A為CH2=CH2,與水在一定條件下發生加成反應生成C為CH3CH2OH,乙烯氧化生成D為CH3COOH,乙烯與氫氣發生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH,含有的官能團為羧基,故答案為羧基;(2)A→B是乙烯與氫氣發生加成反應生成乙醇,也屬于還原反應,故選BD;(3)A→C反應的化學方程式:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物,分子中碳與氫的質量比為36:7,則C、H原子數目之比為:=3:7=6:14,故X為C6H14。A.相同條件下,C6H14的密度比水小,故A正確;B.C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷,共5種,故B錯誤;C.X為烷烴,不能與溴發生加成反應,故C錯誤;D.發生取代反應得到溴代烴,與水不互溶,可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層,故D正確;故選AD。點睛:本題考查有機物推斷,涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為:C與D反應生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數目的判斷。24、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【答案解析】

根據這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素,②號是N元素,③號是O元素,④號是F元素,⑤號是Na元素,⑥號是Mg元素,⑦號是Al元素,⑧號是S元素,⑨號是Cl元素,⑩號是Ar元素,則(1)非金屬性最強的是F元素,形成化合物種類最多的是C元素,答案為:F、C;(2)主族元素電子層數相同時,核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性最強的是Na元素,所以堿性最強的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為:Na>Mg>Al,判斷依據為單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。25、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好,可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【答案解析】(1)由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶,因酯類物質不溶于飽和碳酸鈉溶液,則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液;(2)因反應在加熱條件下進行,乙醇、丙烯酸乙酯易揮發,為減少損失,應充分冷凝,則乙裝置效果較好;(3)乙裝置中長導管C的作用是冷凝回流乙醇,平衡內外大氣壓強;冷凝管應從下口進水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用;(4)n(H2C=CHCOOH)=7.2g÷72g/mol=0.1mol,n(CH3CH2OH)=5.2g÷46g/mol=0.113mol,乙醇過量,如H2C=CHCOOH完全反應,則生成0.1mol丙烯酸乙酯,質量為0.1mol×100g/mol=10.0g。26、蒸餾法(或電滲析法)BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【答案解析】

(1)工業常用蒸餾法或電滲析法淡化海水;(2)Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀,然后再利用過濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+;(3)實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗;(4)步驟I獲得的Br2濃度較低,應進行富集;(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應?!绢}目詳解】(1)工業常用蒸餾法或電滲析法淡化海水,故答案為:蒸餾法(或電滲析法);(2)Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀,然后再利用過濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+,因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去,所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液,過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①;答案選BC;(3)實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗,故答案為:CCl4或苯;分液漏斗;(4)步驟I獲得的Br2濃度較低,應進行富集,與二氧化硫反應后得到溴化氫溶液,然后通入氯氣可得到純溴,起到濃縮、提純溴元素的作用,故答案為:濃縮、提純溴元素(或富集溴元素);(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應,反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。27、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【答案解析】

根據煤干餾的主要產品,b中得到的應是焦炭,c中得到的應是粗氨水和煤焦油,e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨,呈堿性,可用酚酞溶液等檢驗;煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,應用分餾的方法分離;焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2,燃燒時呈淡藍色火焰。(1)根據儀器的構造可知,儀器c為U形管;儀器d為燒杯;(2)儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻,c中液體有粗氨水和煤焦油,其中無機物里溶有氨,可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來;(3)e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO,火焰的顏色為淡藍色。28、

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