二氧化硫和三氧化硫以下相關三氧化硫的說法中正確的選項是(A)A.SO3極易溶于水,且與水反響生成H2SO4B.SO2、SO3均擁有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反響,但不與堿性氧化物反響D.SO2在空氣中易被氧化為SO3分析:SO3不擁有漂白性,SO2不可以漂白指示劑,二者均可使石蕊溶液變紅色,B錯誤;SO3既可與堿反響,也可與堿性氧化物反響,故C錯誤;SO2不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3,故D錯誤。以下物質在必定條件下可以與硫黃發生反響,且硫作復原劑的是(A)A.O2B.FeC.H2D.Zn分析:硫是較開朗的非金屬元素,能與很多金屬、非金屬發生反響。硫與開朗非金屬單質氧氣反響時,表現出復原性;硫與金屬單質、氫氣等反響時,表現出氧化性;硫與變價金屬反響時,一般生成廉價金屬的硫化物。常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉變成S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時,硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。以下說法中正確的選項是(B)A.S8轉變成S6、S4、S2屬于物理變化B.無論哪一種硫分子,完滿焚燒時都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質,為同種物質D.把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2分析:硫單質之間的轉變成化學變化,A不正確;無論哪一種硫分子,完滿焚燒的產物都為二氧化硫,B正確;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質,可是,組成分子的原子數不同樣,不是同種物質,C不正確;硫單質在空氣中加熱會焚燒生成二氧化硫,不可以能與S2互相轉化,D不正確。以下對于硫的表達中不正確的選項是(C)A.在自然界中既有化合態的硫又有游離態的硫游離態的硫存在于火山噴口周邊或地殼的巖層里C.實驗室常用酒精除掉附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一分析:硫在自然界中既能以化合態(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(火山噴口周邊或地殼的巖層里)的形式存在。硫俗稱硫黃,是一種黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除掉試管內壁附著的硫單質。對于二氧化硫的以下表達中,不正確的選項是(B)能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液退色能使石蕊溶液先變紅色再退色C.能使品紅溶液退色D.能使溴水退色分析:二氧化硫是一種酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反響,使含有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去;能與水反響生成亞硫酸,而使石蕊溶液變成紅色,紅色不再褪去;二氧化硫擁有漂白性,能使品紅溶液退色;二氧化硫擁有復原性,能與溴水反響,使溴水退色。除掉二氧化碳中混有的少許二氧化硫氣體,可采納的試劑是(D)A.飽和食鹽水B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液分析:二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反響,都不可以與飽和食鹽水反響。由于亞硫酸的酸性強于碳酸,可用飽和碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的二氧化硫氣體。大概4000年前,埃及人已經用硫焚燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬有名詩人荷馬的著作里講到硫焚燒有消毒和漂白作用。以下物質都擁有漂白性:①濕潤的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉,其漂白原理同樣的是(C)A.①③B.②③C.①④D.②④分析:濕潤的氯氣(有次氯酸生成)、過氧化鈉都是強氧化型漂白;二氧化硫是化合型漂白;活性炭是吸附型漂白。以下說法中正確的選項是(A)A.三氧化硫極易溶于水,能與水反響生成硫酸B.標準情況下,1mol三氧化硫的體積為22.4LC.二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D.三氧化硫擁有漂白性,能使品紅溶液退色分析:標準情況下,三氧化硫為固態,1mol三氧化硫的體積不等于22.4L;三氧化硫不擁有漂白性,不可以使品紅溶液退色;在催化劑、加熱的條件下,二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫。能正確表示以下反響的離子方程式是(B)A.向澄清的石灰水中通入SO2氣體:Ca2++SO2CaSO3↓-B.過分SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2+OHHSC.SO2氣體通入溴水中:SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SD.氫硫酸中通入氯氣:S2-+Cl2S↓+2Cl-分析:向澄清的石灰水中通入SO2氣體,反響的化學方程式是SO2(少許)+Ca(OH)2CaSO3+H2O,對應的離子方程式是Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O,A不正確;過分SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中,反響的化學方程式是SO+NaOHNaHSO,對應的離子方程式是-HS,B正確;SO氣體通入溴水中,反SO+OH2322應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+HSO,對應的離子方程式是SO+Br+2HO+-+S,C不正確;氫硫酸中通入4H+2Br422氯氣,反響的化學方程式是H2S+Cl2S↓+2HCl,對應的離子方程式是H2S+Cl2S↓+2H++2Cl-,D不正確。以以下圖是一套查驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中遲緩加入氣體X,若封閉活塞,則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變污濁;若翻開活塞,則品紅退色。據此判氣絕體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能為(A)①②③④XSO2H2SCO2Cl2飽和的NaHCO3Na2SO3Na2CO3Y濃硫酸溶液溶液溶液A.①④B.①②C.②③D.③④11.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試依據以下實驗事實填空。寫出A～F各物質的化學式:A,B,C,D,E,F。寫出A、B跟水反響的離子方程式:。分析:由框圖中A、B兩種氣體等物質的量加入H2O中,生成含C、D的無色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成積淀F和溶液D,溶液D中滴入AgNO3溶液生成白色積淀G,可知溶液C、D中含有S、Cl-。向氣體B中滴入Ba(OH)2溶液中有積淀生成,且B是有刺激性氣味的氣體,可知B為SO2,則A為Cl2。答案:(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2+SO2+2HO4H++S+2Cl-分析:SO2、Cl2均擁有漂白性,且分別與NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反響生成CO2,A項正確。如圖是實驗室制取SO2并考證SO2某些性質的裝置圖。⑥中發生反響的化學方程式為。(2)①中實驗現象為,證明SO2是氣體。(3)②中品紅溶液,證明SO2有性。(4)③中現象是,證明SO2有性。(5)④中現象是

,

證明

SO2有

性。(6)⑤的作用是

,反響的化學方程式為

。分析:本實驗要制取SO2并考證SO2的某些性質,因此⑥中發生Na2SO3和濃H2SO4制取SO2的化學反響。SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊溶液變紅;SO2有漂白性,能使品紅溶液褪;SO2有氧化性,使H2S溶液中出現淡黃色污濁;SO2有復原性,使碘水退色;SO2是大氣污染物,不可以直接排放到空氣中。答案:(1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O石蕊溶液變紅酸性(3)退色漂白(4)出現淡黃色污濁氧化碘水退色復原汲取節余的SO2,防備其污染空氣2NaOH+SONa2SO3+H2O為查驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反響產生的SO2和CO2氣體,設計了以以下圖實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放合用I2和淀粉的藍色溶液浸潤的脫脂棉。回答以下問題:實驗前欲檢查裝置A的氣密性,可以采納的操作是。此實驗成敗的重點在于控制反響產生氣體的速率不可以太快,由此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作次序是(填操作編號)。①向裝置A中加入濃硫酸,加熱,使A中產生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入必定量氣體時,停止加熱②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,封閉止水夾a,翻開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,負氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,封閉止水夾b③翻開止水夾a和c,封閉止水夾b(3)實驗時,裝置C中的現象為。當D中產生(填序號)現象時,可以說明使E中澄清石灰水變污濁的是CO2,而不是SO2。A.進氣口一端脫脂棉藍色變淺,出氣口一端脫脂棉藍色不變脫脂棉上藍色均變淺C.脫脂棉上藍色褪去D.脫脂棉上藍色不變則裝置D的作用為。分析:(1)依據裝置A的特色可知查驗其氣密性的操作是封閉分液漏斗的活塞,翻開止水夾a和b,封閉止水夾c,用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶,若裝置C中有氣泡冒出,移開手掌(或熱源)后,裝置C處導管內形成水柱,則證明裝置A的氣密性優秀(或封閉止水夾a,向分液漏斗內加水,翻開旋塞,水不會向來流下,則證明裝置A的氣密性優秀)。為控制反響的速率,先用氣囊將氣體采集起來,再用氣囊中氣體進行實驗,因此操作為翻開止水夾a和c,封閉止水夾b;向裝置A中加入濃硫酸,加熱,使裝置A中產生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入必定量氣體時,停止加熱;待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,封閉止水夾a,翻開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,負氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,封閉止水夾b。二氧化硫能使品紅溶液退色。裝置D用碘與二氧化硫反響除掉二氧化硫,因此在進氣一端碘與二氧化硫反響使得進氣口一端脫脂棉藍色變淺,在出氣口一端二氧化硫被除凈,出氣口一端脫脂棉藍色不變,說明出氣口出的氣體是二氧化碳,A項正確