第六單元碳和碳的氧化物

課題3二氧化碳和一氧化碳第1課時二氧化碳第六單元碳和碳的氧化物

課題3二氧化碳和一氧化碳第1課時1學習目標1.了解二氧化碳的物理性質、化學性質及用途。2.關注溫室效應并注意環保的有關知識。3.通過對溫室效應的認識，增強學生的環保意識。學習目標1.了解二氧化碳的物理性質、化學性質及用途。2重點難點1.二氧化碳的性質。2.二氧化碳與水、石灰水的反應。重點難點1.二氧化碳的性質。3學習內容一二氧化碳的性質學習指導閱讀課本第117-119頁的有關內容，完成下列填空。（1）觀察瓶中的CO2，可得出二氧化碳

色，

味。（2）學生演示實驗6-3，提示學生用玻璃片蓋住瓶口大部分，沿燒杯內壁緩慢倒入，觀察到的現象是

，下面的蠟燭先熄滅說明了。（3）學生演示實驗6-4，看到的現象是

，說明CO2

于水。在通常狀況下，1體積的水約能溶解

的二氧化碳，增大

，還會溶解得更多。無無燃著的蠟燭從下往上依次熄滅二氧化碳的密度比空氣大塑料瓶變癟能溶1體積壓強學習內容一二氧化碳的性質學習指導無無燃著的蠟燭從下往上4（1）石蕊溶液是一種酸堿指示劑，遇酸性物質變紅色，遇堿性物質變藍色。（2）學生做演示實驗，取兩支試管A、B，分別加入石蕊溶液，在B試管中通入CO2（A作對照），觀察現象。現象：

。提出問題：什么物質使石蕊溶液變色了呢？猜想：①

，②

；③

。A試管無變化，B試管中的石蕊溶液變紅色CO2水CO2和水反應的生成物A試管無變化，B試管中的石蕊溶液變紅色CO2水CO2和水反5取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花。向第一朵紙花上噴稀醋酸。現象：

。結論：

。為后面的探究做準備。Ⅰ.向第二朵紙花噴水現象：

。結論：

。紙花變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色紙花不變色水不能使紙花變色取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花。向第一朵紙花上噴稀醋酸6Ⅱ.把第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中。現象：

。結論：

。Ⅲ.把第四朵紙花噴水后放入盛滿CO2的集氣瓶中現象：

。紙花不變色

CO2不能使紙花變色紙花變紅色Ⅱ.把第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中。紙花不變色C7結論：

。

。該反應的化學方程式：

。4.對變紅的石蕊試液加熱，看到的現象：

。原因是

。該反應的化學方程式為：

。CO2和水反應生成了酸碳酸CO2+H2O=H2CO3紅色石蕊試液又變成了紫色碳酸分解，二氧化碳從溶液里逸出H2CO3=△CO2+H2O結論：8討論交流1.二氧化碳能溶于水和二氧化碳與水反應在本質上有無差異？2.二氧化碳能否使紫色石蕊試液變紅？【溫馨點撥】1.二氧化碳能溶于水是二氧化碳的物理性質，二氧化碳與水反應是化學變化，當二氧化碳通入水中時，僅有10%的二氧化碳與水發生了反應，其余的90%仍以二氧化碳的形式存在。2.碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳不具有酸性，故二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅。討論交流1.二氧化碳能溶于水和二氧化碳與水反應在本質上有無差9名師歸納1.二氧化碳的性質名稱：顏色狀態氣味密度（與空氣比較）溶解性是否支持燃燒二氧化碳無色氣體無味密度比空氣大能溶于水不支持燃燒的用途①用于滅火（不可燃和不助燃；密度比空氣大）②氣體肥料——綠色植物光合作用需要二氧化碳。③干冰作制冷劑，用于人工降雨——易發生升華現象。④化工產品的原料。名師歸納1.二氧化碳的性質10反饋練習1.下列關于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性質的是（）2.用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管中吹氣，過一會再給試管加熱，溶液顏色的變化情況是（）A.紫色紅色紫色B.紫色藍色紅色C.藍色紅色紫色D.紅色紫色藍色CA反饋練習1.下列關于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性質的是113.下圖是實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答問題：（1）儀器a的名稱是

，裝置A中發生反應的化學方程式為

，裝置C中觀察到的現象是

.（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于

.（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從

（填“c端”或“d端”）通入。長頸漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O紫色的石蕊試液變紅滅火c端3.下圖是實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質12學習內容二二氧化碳對生活和環境的影響學習指導閱讀課本第119-121頁的有關內容，完成下列填空。1.二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響。因此在人群密集的地方應該注意

。2.二氧化碳的用途：；。滅火利用了；的性質。3.空氣中CO2含量增大的主要原因是：

。CO2會造成

。能產生溫室效應的氣體除CO2外，還有

等。？

。。；通風光合作用、滅火化工產品的原料、氣體肥料CO2不能燃燒也不支持燃燒和二氧化碳的密度比空氣大大量化石燃料的燃燒溫室效應臭氧，甲烷、氟利昂減少使用化石燃料；使用清潔能源；大力植樹造林等學習內容二二氧化碳對生活和環境的影響學習指導通風光合13反饋練習1.下列說法不正確的是（）B.干冰用于人工降雨和制冷劑，是利用它的化學性質C.二氧化碳屬于氧化物，也屬于化合物和純凈物2.在溫室大棚內生產蔬菜或花卉的過程中，常向棚內施放適量的二氧化碳，其主要目的是（）A.使害蟲窒息死亡，防止植物的病蟲害B.促進植物的光合作用，提高蔬菜等的產量和質量C.產生溫室效應，提高棚內溫度BB反饋練習1.下列說法不正確的是（）BB143.“節能減排，低碳生活”的主題旨在倡導節約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中符合該主題的是（）D.減少使用私家車次數，多乘公交車或騎自行車D3.“節能減排，低碳生活”的主題旨在倡導節約能源和利用清潔15

《鹽的復習》

《鹽的復習》16一、教材與課標

《鹽》是九年級化學下冊課本第十一單元課題1的內容，主要介紹常見的鹽的組成、用途，分離提純物質，碳酸鹽的性質及檢驗方法，復分解反應及其發生的條件，溶解性表等內容。除此之外，第六、八、十、十一單元都有涉及鹽的知識，所以歸納鹽的性質也是本節課的重點內容。食鹽是日常生活中最常見、最熟悉的一種鹽，但把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始通過食鹽中毒事件就提醒學生注意二者的區別，讓學生體會到學習化學知識對提高國民素質的重要性；通過對鹽的用途的學習可以進一步讓學生感受到化學來源于生活，生活離不開化學。本節課的地位由此可見一斑。一、教材與課標17二、教學目標與重點

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的組成及俗名，會寫物質化學式，復習分離、提純混合物的方法；知道它們在日常生活中的應用，感受化學與人類生活息息相關；

2、熟知復分解反應發生的條件，能判斷酸、堿、鹽等物質之間的反應能否發生；掌握碳酸鹽的檢驗方法，認識知識是解決問題的依據；

3、經歷歸納鹽的性質的探究過程，發展學生熱愛科學的情感和學習化學的興趣。重點：鹽的性質復分解反應難點：復分解反應二、教學目標與重點18三、教法和學法1、教法新的教育理念傾向于將學習看作學生自己的事情，學生是學習的主體。據此，結合本節課的特點和學生認知情況，本節課我采用以下教學方法：①互動教學法：在教師的引導下，通過猜想、討論、搶答等方式，師生之間進行的“信息”交流，培養學生學習自主性和積極性的提高。②討論探究法：其教學模式為情景—思考、討論—交流、歸納—總結完善。③學業評價：通過提問、解決問題、評價表等方法評價學生的學習，通過互評、自評等反饋學生學習效果，促進學生發展。三、教法和學法192、學法：食鹽，生活中常見，人們常用的調味品，學生很熟悉；常見的鹽，前面已有基礎，因此在學法上我側重自主學習、探究學習和合作學習。①自主學習：指導學生以實際生活的經驗和對知識的回顧，歸納出常見鹽的用途、調動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。②探究學習：學生通過有關鹽的化學反應探究鹽的性質，培養學生的分析、歸納能力。③合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。2、學法：20四、教學過程在實際教學中，一節課要完成相應的內容。本節課內容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重點。因此，我設計了如下教學過程：

1、圖片導入新課。（展示課件）以鹽田的圖片引出《鹽》、食鹽，通過“它們能直接食用嗎？”引出粗鹽提純的步驟，讓學生思考得出此步驟是分離混合物的一種方法，并由此評價學生應用知識解決實際問題的能力。一圖多用，激發學生的學習積極性。

2、設疑過渡：鹽僅僅指食鹽嗎？從而導入廣義的鹽。四、教學過程21

這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡要步驟）溶解，過濾，蒸發這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡22請注意：

“溶解，過濾，蒸發”不僅能提純粗鹽，還是分離類似混合物的方法！可溶性物質與不溶性物質的混合物思考：

氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？請注意：“溶解，過濾，蒸發”不僅能提純可溶性物23

化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？常見的鹽有哪些？你熟悉它們的用途或性質嗎？化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？24

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質和用途，25猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于醫藥3.我廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產等，侯德榜先生為制取我做出了杰出的貢獻4.喜歡吃糕點嗎？那里面可有我的貢獻喲，我還可以治療胃酸過多癥呢5.我多次引起中毒事件，因為我和氯化鈉外觀很相似6.我能把水變成藍色2.我是重要的建筑材料，還可以用來補鈣；猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于26常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，27

3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；如果學生基礎較好，則可以使用下列表格：常見的鹽俗名化學式用途由學生自主完成，并以此評價學生對基礎知識的掌握情況。3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質和用途，常28

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通過評價練習評價學生對碳酸鹽性質的理解，得出“用物質的性質解決問題”的方法；

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通29常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，30碳酸鹽的性質：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（可用于檢驗碳酸鹽）分析：雞蛋殼的主要成分是一種含鈣元素的化合物，把雞蛋殼放入鹽酸中會反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。由此可以判斷雞蛋殼的主要成分是

。碳酸鈣（知識評價）碳酸鹽的性質：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體31

一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你能鑒別它究竟是什么嗎？簡述操作，可能出現的現象和結論。我會探究：性質——解決問題的依據（過程與方法評價）一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你我會325、書寫已經學習的有鹽參與的化學方程式導入復分解反應的復習和鹽的性質的歸納。5、書寫已經學習的有鹽參與的化學方程式33寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2這些化學反應分別屬于哪種基本反應類型寫一寫化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+34四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:4.復分解反應：

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成判斷下列反應能否發生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:35寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及時歸納知識有利于學習，試歸納出鹽的性質寫一寫化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+36

鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應2：某些鹽能與酸反應3：某些鹽與堿4：鹽與鹽之間反應鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應37

鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應例：CuSO4，AgNO3與Mg，Al，Zn，Fe的反應2：某些鹽能與酸反應例：碳酸鹽與酸；鋇鹽與硫酸，AgNO3

與鹽酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些鹽與堿例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：鹽與鹽之間反應例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考慮金屬活動性順序）（反應物可溶）（反應物可溶）最好用常見的物質喔！如：酸：H2SO4HCl堿：NaOHCa(OH)2鹽：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金屬單質：FeMgZn離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應例：CuSO438

6.復習小結：好的小結能起到畫龍點睛的作用，這里先由學生回顧，再從鹽的組成、性質、變化等方面共同歸納，引導學生注重知識的前后聯系。6.復習小結：好的小結能起到畫龍點睛的作用，39憶一憶：鹽組成變化性質組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復分解反應（條件）與金屬單質，酸堿，鹽的反應常見的鹽“粗鹽提純”憶一憶：鹽組成變化性質組成里含金屬離子和酸鹽不僅僅指食鹽復分40

7.作業反饋：通過課前準備好的評價練習，檢驗評價學生的復習效果和應用知識解決實際問題的能力。7.作業反饋：通過課前準備好的評41填空題：

1，氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？

溶解，過濾，蒸發填空題：溶解，過濾，蒸發422，我知道:

水銀不是銀，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固體；還有

等。

純堿不是堿，是鹽2，我知道:純堿不是堿，是鹽433：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出現白色固體，該固體是

（填化學式）

NaCl3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出現NaCl44選擇題：4.下列內容全部正確的一組是（）

A．鹽的性質①鹽溶液都是中性的②檢驗碳酸鹽可以用稀鹽酸③硝酸鹽都能溶于水④銨鹽可以與堿反應釋放出氨氣

B．物質俗名與化學式①食鹽——NaCl②燒堿——Na2CO3③小蘇打——NaHCO3④大理石——CaCO3C．物質性質①碳酸鈉溶液能使石蕊溶液變紅②硫酸銅溶液是藍色的③利用氯化鈉溶于水、泥沙不溶于水的性質可以通過溶解、過濾、蒸發的方法提純粗鹽④碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體①硫酸銅——配制農藥波爾多液②碳酸鈣——可做補鈣劑，建筑材料③碳酸鈉——應用于玻璃、造紙、洗滌劑，工業制取氫氧化鈉④碳酸氫鈉——發酵粉、制汽水D．物質用途NaOH藍Na2CO3溶液呈堿性D選擇題：4.下列內容全部正確的一組是（）D．物質用途N45說明題：

5.在碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉，稀硫酸，稀鹽酸，濃鹽酸

等藥品中，我會選擇

和

制取二氧化碳氣體；

不用碳酸鈉，碳酸氫鈉的原因是

；

碳酸鈣稀鹽酸它們與酸反應速度太快說明題：碳酸鈣稀鹽酸它們與酸反應速度太快46

構建知識網絡是一種重要的學習方法，請按要求填空或者自主構建一個與鹽有關的網絡。6.在圈內填常見物質的化學式：分別反映鹽的不同化學性質，或者所填物質分屬不同類別；短線兩端的物質能發生化學反應；箭頭表示物質可以轉化；鹽：

我還能用化學方程式表示鹽的另一條化學性質：CuSO4FeNaOHBaCl2構建知識網絡是一種重要的學習方法，請按要求478.學習評價：通過評價表由學生給自己的學習情況進行評價，再由老師根據學生的自評作出相應的評價。主要目的是促進學生發展。

〖課堂評價〗這節課我的表現優秀嗎？回答問題（20分）參與討論發言（積極20分）課堂發言（積極20分）解決問題（20分）我有信心解決其它問題合計得分自主公正評分，80分以上為優秀，70-80為良好，60-70為合格8.學習評價：〖課堂評價〗這節課我的表現優秀嗎？參與討論發言48鹽組成變化性質組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復分解反應（條件）與金屬單質，酸堿，鹽的反應常見的鹽“粗鹽提純”五、板書設計鹽組成變化性質組成里含金屬離子和酸鹽不僅僅指食鹽復分解反應與49

在設計本節課時，無論從教法、學法和教學過程中，都力求符合新課改精神，但總覺得還有許多不盡人意之處，期待著大家的批評指正，以求進步。在設計本節課時，無論從教法、學法和教學50歡迎指導歡迎指導51第六單元碳和碳的氧化物

課題3二氧化碳和一氧化碳第1課時二氧化碳第六單元碳和碳的氧化物

課題3二氧化碳和一氧化碳第1課時52學習目標1.了解二氧化碳的物理性質、化學性質及用途。2.關注溫室效應并注意環保的有關知識。3.通過對溫室效應的認識，增強學生的環保意識。學習目標1.了解二氧化碳的物理性質、化學性質及用途。53重點難點1.二氧化碳的性質。2.二氧化碳與水、石灰水的反應。重點難點1.二氧化碳的性質。54學習內容一二氧化碳的性質學習指導閱讀課本第117-119頁的有關內容，完成下列填空。（1）觀察瓶中的CO2，可得出二氧化碳

色，

味。（2）學生演示實驗6-3，提示學生用玻璃片蓋住瓶口大部分，沿燒杯內壁緩慢倒入，觀察到的現象是

，下面的蠟燭先熄滅說明了。（3）學生演示實驗6-4，看到的現象是

，說明CO2

于水。在通常狀況下，1體積的水約能溶解

的二氧化碳，增大

，還會溶解得更多。無無燃著的蠟燭從下往上依次熄滅二氧化碳的密度比空氣大塑料瓶變癟能溶1體積壓強學習內容一二氧化碳的性質學習指導無無燃著的蠟燭從下往上55（1）石蕊溶液是一種酸堿指示劑，遇酸性物質變紅色，遇堿性物質變藍色。（2）學生做演示實驗，取兩支試管A、B，分別加入石蕊溶液，在B試管中通入CO2（A作對照），觀察現象。現象：

。提出問題：什么物質使石蕊溶液變色了呢？猜想：①

，②

；③

。A試管無變化，B試管中的石蕊溶液變紅色CO2水CO2和水反應的生成物A試管無變化，B試管中的石蕊溶液變紅色CO2水CO2和水反56取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花。向第一朵紙花上噴稀醋酸。現象：

。結論：

。為后面的探究做準備。Ⅰ.向第二朵紙花噴水現象：

。結論：

。紙花變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色紙花不變色水不能使紙花變色取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花。向第一朵紙花上噴稀醋酸57Ⅱ.把第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中。現象：

。結論：

。Ⅲ.把第四朵紙花噴水后放入盛滿CO2的集氣瓶中現象：

。紙花不變色

CO2不能使紙花變色紙花變紅色Ⅱ.把第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中。紙花不變色C58結論：

。

。該反應的化學方程式：

。4.對變紅的石蕊試液加熱，看到的現象：

。原因是

。該反應的化學方程式為：

。CO2和水反應生成了酸碳酸CO2+H2O=H2CO3紅色石蕊試液又變成了紫色碳酸分解，二氧化碳從溶液里逸出H2CO3=△CO2+H2O結論：59討論交流1.二氧化碳能溶于水和二氧化碳與水反應在本質上有無差異？2.二氧化碳能否使紫色石蕊試液變紅？【溫馨點撥】1.二氧化碳能溶于水是二氧化碳的物理性質，二氧化碳與水反應是化學變化，當二氧化碳通入水中時，僅有10%的二氧化碳與水發生了反應，其余的90%仍以二氧化碳的形式存在。2.碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳不具有酸性，故二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅。討論交流1.二氧化碳能溶于水和二氧化碳與水反應在本質上有無差60名師歸納1.二氧化碳的性質名稱：顏色狀態氣味密度（與空氣比較）溶解性是否支持燃燒二氧化碳無色氣體無味密度比空氣大能溶于水不支持燃燒的用途①用于滅火（不可燃和不助燃；密度比空氣大）②氣體肥料——綠色植物光合作用需要二氧化碳。③干冰作制冷劑，用于人工降雨——易發生升華現象。④化工產品的原料。名師歸納1.二氧化碳的性質61反饋練習1.下列關于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性質的是（）2.用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管中吹氣，過一會再給試管加熱，溶液顏色的變化情況是（）A.紫色紅色紫色B.紫色藍色紅色C.藍色紅色紫色D.紅色紫色藍色CA反饋練習1.下列關于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性質的是623.下圖是實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答問題：（1）儀器a的名稱是

，裝置A中發生反應的化學方程式為

，裝置C中觀察到的現象是

.（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于

.（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從

（填“c端”或“d端”）通入。長頸漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O紫色的石蕊試液變紅滅火c端3.下圖是實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質63學習內容二二氧化碳對生活和環境的影響學習指導閱讀課本第119-121頁的有關內容，完成下列填空。1.二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響。因此在人群密集的地方應該注意

。2.二氧化碳的用途：；。滅火利用了；的性質。3.空氣中CO2含量增大的主要原因是：

。CO2會造成

。能產生溫室效應的氣體除CO2外，還有

等。？

。。；通風光合作用、滅火化工產品的原料、氣體肥料CO2不能燃燒也不支持燃燒和二氧化碳的密度比空氣大大量化石燃料的燃燒溫室效應臭氧，甲烷、氟利昂減少使用化石燃料；使用清潔能源；大力植樹造林等學習內容二二氧化碳對生活和環境的影響學習指導通風光合64反饋練習1.下列說法不正確的是（）B.干冰用于人工降雨和制冷劑，是利用它的化學性質C.二氧化碳屬于氧化物，也屬于化合物和純凈物2.在溫室大棚內生產蔬菜或花卉的過程中，常向棚內施放適量的二氧化碳，其主要目的是（）A.使害蟲窒息死亡，防止植物的病蟲害B.促進植物的光合作用，提高蔬菜等的產量和質量C.產生溫室效應，提高棚內溫度BB反饋練習1.下列說法不正確的是（）BB653.“節能減排，低碳生活”的主題旨在倡導節約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中符合該主題的是（）D.減少使用私家車次數，多乘公交車或騎自行車D3.“節能減排，低碳生活”的主題旨在倡導節約能源和利用清潔66

《鹽的復習》

《鹽的復習》67一、教材與課標

《鹽》是九年級化學下冊課本第十一單元課題1的內容，主要介紹常見的鹽的組成、用途，分離提純物質，碳酸鹽的性質及檢驗方法，復分解反應及其發生的條件，溶解性表等內容。除此之外，第六、八、十、十一單元都有涉及鹽的知識，所以歸納鹽的性質也是本節課的重點內容。食鹽是日常生活中最常見、最熟悉的一種鹽，但把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始通過食鹽中毒事件就提醒學生注意二者的區別，讓學生體會到學習化學知識對提高國民素質的重要性；通過對鹽的用途的學習可以進一步讓學生感受到化學來源于生活，生活離不開化學。本節課的地位由此可見一斑。一、教材與課標68二、教學目標與重點

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的組成及俗名，會寫物質化學式，復習分離、提純混合物的方法；知道它們在日常生活中的應用，感受化學與人類生活息息相關；

2、熟知復分解反應發生的條件，能判斷酸、堿、鹽等物質之間的反應能否發生；掌握碳酸鹽的檢驗方法，認識知識是解決問題的依據；

3、經歷歸納鹽的性質的探究過程，發展學生熱愛科學的情感和學習化學的興趣。重點：鹽的性質復分解反應難點：復分解反應二、教學目標與重點69三、教法和學法1、教法新的教育理念傾向于將學習看作學生自己的事情，學生是學習的主體。據此，結合本節課的特點和學生認知情況，本節課我采用以下教學方法：①互動教學法：在教師的引導下，通過猜想、討論、搶答等方式，師生之間進行的“信息”交流，培養學生學習自主性和積極性的提高。②討論探究法：其教學模式為情景—思考、討論—交流、歸納—總結完善。③學業評價：通過提問、解決問題、評價表等方法評價學生的學習，通過互評、自評等反饋學生學習效果，促進學生發展。三、教法和學法702、學法：食鹽，生活中常見，人們常用的調味品，學生很熟悉；常見的鹽，前面已有基礎，因此在學法上我側重自主學習、探究學習和合作學習。①自主學習：指導學生以實際生活的經驗和對知識的回顧，歸納出常見鹽的用途、調動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。②探究學習：學生通過有關鹽的化學反應探究鹽的性質，培養學生的分析、歸納能力。③合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。2、學法：71四、教學過程在實際教學中，一節課要完成相應的內容。本節課內容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重點。因此，我設計了如下教學過程：

1、圖片導入新課。（展示課件）以鹽田的圖片引出《鹽》、食鹽，通過“它們能直接食用嗎？”引出粗鹽提純的步驟，讓學生思考得出此步驟是分離混合物的一種方法，并由此評價學生應用知識解決實際問題的能力。一圖多用，激發學生的學習積極性。

2、設疑過渡：鹽僅僅指食鹽嗎？從而導入廣義的鹽。四、教學過程72

這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡要步驟）溶解，過濾，蒸發這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡73請注意：

“溶解，過濾，蒸發”不僅能提純粗鹽，還是分離類似混合物的方法！可溶性物質與不溶性物質的混合物思考：

氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？請注意：“溶解，過濾，蒸發”不僅能提純可溶性物74

化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？常見的鹽有哪些？你熟悉它們的用途或性質嗎？化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？75

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質和用途，76猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于醫藥3.我廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產等，侯德榜先生為制取我做出了杰出的貢獻4.喜歡吃糕點嗎？那里面可有我的貢獻喲，我還可以治療胃酸過多癥呢5.我多次引起中毒事件，因為我和氯化鈉外觀很相似6.我能把水變成藍色2.我是重要的建筑材料，還可以用來補鈣；猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于77常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，78

3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；如果學生基礎較好，則可以使用下列表格：常見的鹽俗名化學式用途由學生自主完成，并以此評價學生對基礎知識的掌握情況。3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質和用途，常79

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通過評價練習評價學生對碳酸鹽性質的理解，得出“用物質的性質解決問題”的方法；

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通80常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，81碳酸鹽的性質：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（可用于檢驗碳酸鹽）分析：雞蛋殼的主要成分是一種含鈣元素的化合物，把雞蛋殼放入鹽酸中會反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。由此可以判斷雞蛋殼的主要成分是

。碳酸鈣（知識評價）碳酸鹽的性質：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體82

一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你能鑒別它究竟是什么嗎？簡述操作，可能出現的現象和結論。我會探究：性質——解決問題的依據（過程與方法評價）一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你我會835、書寫已經學習的有鹽參與的化學方程式導入復分解反應的復習和鹽的性質的歸納。5、書寫已經學習的有鹽參與的化學方程式84寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2這些化學反應分別屬于哪種基本反應類型寫一寫化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+85四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:4.復分解反應：

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成判斷下列反應能否發生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:86寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及時歸納知識有利于學習，試歸納出鹽的性質寫一寫化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+87

鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應2：某些鹽能與酸反應3：某些鹽與堿4：鹽與鹽之間反應鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應88

鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應例：CuSO4，AgNO3與Mg，Al，Zn，Fe的反應2：某些鹽能與酸反應例：碳酸鹽與酸；鋇鹽與硫酸，AgNO3

與鹽酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些鹽與堿例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：鹽與鹽之間反應例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考慮金屬活動性順序）（反應物可溶）（反應物可溶）最好用常見的物質喔！如：酸：H2SO4HCl堿：NaOHCa(OH)2鹽：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金屬單質：FeMgZn離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應例：CuSO489

6.復習小結：好的小結能起到畫龍點睛的作用，這里先由學生回顧，再從鹽的組成、性質、變化等方面共同歸納，引導學生注重知