2022年廣東學考選擇性化學真題及答案本試卷共8頁，21小題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。.作答選考題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14 016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第廣10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體1"Ux., 彳不/、杼INTC**??言*4J? 琮.1Sp選項A.獸骨B.青銅器c.紙張D.液晶顯示屏A.A B.B C.C D.D【參考答案】B【詳解】A.獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B.青銅器是紅銅與其他化學元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；C.紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D.液晶顯示器是--種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機化合物，故D不符合題意；綜上所述，答案為B項。2.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D.核電站反應堆所用軸棒中含有的;『U與皆U互為同位素【參考答案】D【詳解】A.%作為燃料在反應中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項說法錯誤；B.玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項說法錯誤；C.乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯誤；D. 與%U是質子數(shù)均為92,中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法正確；綜上所述，敘述正確的是D項。3.廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是

A.A【參考答案】CB.BC.CA.A【參考答案】CB.BC.CD.D【詳解】A.鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，其中不含硅酸鹽，故A項不符合題意；B.蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項不符合題意；C.廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項符合題意：D.銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項不符合題意；綜上所述，答案為C。4.實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg?+和SOj,所用試劑包括BaCU以及A.Na2co3、NaOH、HC1 B.Na2co3、HCLKOHC.K2co3、HNOrNaOH D.Na2co3、NaOH、HNO3【參考答案】A【分析】除雜過程中不能引入新雜質，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質除去。

【詳解】粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO；將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na+,即選用Na2cO3除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需選用NaOH,除去SO；需選用BaCk，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCb先于NaaO%加入,利用Na2c。3除去Ca?+和多余的BaCk，因NazOHNaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HC1,至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2c。3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是品紅濃NaOH紫色44心心品紅濃NaOH紫色44心心二二:酸性安全KMnO4氣球Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H?SO4的酸性a處變紅，說明SO2是酸性氧化物b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H?O生成【參考答案】B【詳解】A.銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSOd體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確：b處品紅溶液褪色，其原因是S02具有漂白性，而c處酸性高鑄酸鉀溶液褪色，其原因是S02和KMnO1發(fā)生氧化還原反應，S02體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D.實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO”,而非藍色的CuS04?5%0,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的用0吸收，故D錯誤:綜上所述，正確的是B項。6.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2cO3可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A.A B.B C.C D.D【參考答案】A【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意：D.鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕,，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：丁＞戊＞乙.非金屬性：戊＞丁＞丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【參考答案】C【分析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為CI,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P。【詳解】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C.甲的氨化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生：若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D.丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。8.實驗室用Mil。2和濃鹽酸反應生成C1后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是【參考答案】D【詳解】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HC1,C”可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D.氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意；答案選D。.我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于妙類1molCO中含有6.02x1024個電子22.4LCO2被還原生成ImolCO【參考答案】A【詳解】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6Hl2。6,結構不同，二者互為同分異構體，但含有。元素，不是燃類，屬于燃的衍生物，故B錯誤；C.一個C0分子含有14個電子,則ImolCO中含有14X6.02X1023=8.428X1024個電子，故C錯誤；D.未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案選A。10.以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現(xiàn)A1的再生。該過程中A.陰極發(fā)生的反應為Mg-2e-=Mg2+ B.陰極上A1被氧化C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥 D.陽極和陰極的質量變化相等【參考答案】C【分析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陰極發(fā)生得電子的還原反應，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，通過控制一定的條件，從而可使陽極區(qū)Mg和A1發(fā)生失電子的氧化反應，分別生成Mg2+和Al3+,Cu和Si不參與反應，陰極區(qū)AM得電子生成A1單質，從而實現(xiàn)A1的再生，據(jù)此分析解答。【詳解】A.陰極應該發(fā)生得電子的還原反應，實際上Mg在陽極失電子生成Mg2+,A錯誤；A1在陽極上被氧化生成AN+,B錯誤；C.陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；D.因為陽極除了鋁參與電子轉移，鎂也參與了電子轉移，且還會形成陽極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質，根據(jù)電子轉移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質量變化不相等，D錯誤：故選CO11.為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入AgNOs溶液產(chǎn)生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn) D.加入K3[Fe(CN%卜容液無藍色沉淀生成【參考答案】D【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。【詳解】A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意：B.淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質可碘化鉀發(fā)生反應，故B不符合題意；KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；K31Fe(CN)6］是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K31Fe(CN)6］溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。12.陳述I和H均正確但不具有因果關系的是選項陳述I陳述nA用焦炭和石英砂制取粗硅Si。?可制作光導纖維B利用海水制取溟和鎂單質Br一可被氧化，Mg?+可被還原C石油裂解氣能使漠的Cd4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃DFeCl3水解可生成Fe(CH)3膠體FeCl3可用作凈水劑A.A B.B C.C D.D【參考答案】A【詳解】A.焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅，這與Si02是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；B.海水中存在漠離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為漠單質，再經(jīng)過萃取蒸儲物理操作分離提純溪單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；C.石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和燒，從而使漠的CC1”溶液褪色，陳述I和陳述口均正確，且具有因果關系，C不符合題意；D.FeCk溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。

13.恒容密閉容器中，BaSO4（s）+4H2（g）-±BaS（s）+4H2O（g）在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量（n）如圖所示。下列說法正確的是2

OUI/U起始組成:4molH2

OUI/U起始組成:1molBaSO4a珥01I , . n ?200 400 600 80077℃A.該反應的△〃＜（）B.a為〃（H：。）隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO”用的平衡轉化率增大【參考答案】C【詳解】A.從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質的量減少，則平衡正向移動，說明該反應的正反應是吸熱反應，即△"＞（）,故A錯誤；B.從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質的量增加，而a曲線表示的是物質的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C.容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質的濃度，平衡不移動，故C正確；D.BaSQi是固體，向平衡體系中加入BaS04,不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉化率不變，故D錯誤；故選Co14.下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A.堿轉化為酸式鹽：OH-+2H++CO：=HCO；+2H,。

B.堿轉化為兩種鹽：2OH-+CLnCKT+Cr+H?。C.過氧化物轉化為堿：2O；+2H2O=4OH+O2TD.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+【參考答案】B【詳解】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：C02+0H=//CO；,故A錯誤；B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：C12+2OH-=cr+cio+H2o,故B正確；C.鈉的過氧化物為Na2()2,可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na?。?不能拆成離子，故C錯誤；D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。15.在相同條件下研究催化劑I、II對反應Xf2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則木 催化劑I.O.05.Z(LogE.O.05.Z(LogE催化劑n°24t/minA.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑I相比，H使反應活化能更低C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑I時，0?2min內,v(X)=1.Omol-IT1-min-1【參考答案】D

【詳解】A.由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；B.由圖可知，催化劑1比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；C.由圖可知，使用催化劑II時，在。?2min內丫的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化了2.()inol/L,二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑11時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D.使用催化劑I時，在0~2min內，丫的濃度變化了4.Omol/L,則U(丫)=.,(丫)=4.0mol/L ...八八1 ,、 1 .--~； =2.Omol-L--min->u(X)=-v(Y)=-x2.Omol-U{-min'=1.02min 2 2mol-L-1-min-1>故D正確；答案選D。16.科學家基于Cl2易溶于CCI4的性質，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為:NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3.下列說法正確的是Cl2/CC14A.J輸電網(wǎng)1Cl2/CC14A.J輸電網(wǎng)1風力一發(fā)電行NaCl溶液!T\—多孔炭電極b充電時電極b是陰極B.放電時NaCl溶液的pH減小C.放電時NaCl溶液的濃度增大D.每生成ImolCU，電極a質量理論上增加23g【參考答案】C【詳解】A.由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發(fā)生還原反應，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；B.放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為NajTi2(PO4)3-2e-=NaTi2(POA)3+2^tz+ ,NaCl溶液的pH不變，故B錯誤：C.放電時負極反應為可生刀式尸O4)3-2e-=Na772(P°4)3+2Na+,正極反應為Cl2+2e=2Cr,反應后Na+和C「濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；D.充電時陽極反應為2。廣—2片=。/2丁，陰極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(P04)3,由得失電子守恒可知，每生成ImolS，電極a質量理論上增加23g/molx2moi=46g,故D錯誤；答案選C。二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25C時，HAc的K,=1.75x105=1()Y76。(1)配制250mL0.1mol[T的HAc溶液，需5moi[THAc溶液的體積為(2)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是。(3)某小組研究25C下HAc電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋HAc溶液或改變AL濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成

實驗用濃度均為O.lmoLL」的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液:②由實驗I②由實驗I和n可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填”正"或"逆")測定pH,記錄數(shù)據(jù)。序號v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）pH140.00//02.86II4.00/36.0003.36???vn4.00ab3：44.53VD14.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=.b=向移動；結合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由:③由實驗11-VIII可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著;(溫;的增加，c(H)的值逐漸接近HAc的K,。查閱資料獲悉：一定條件下，按藍R=1配制的溶液中,c(l■^)的值等于HAc的K,對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=10476存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酸溶液，用0.1000mol【TNaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為moir'o在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點.②用上述HAc溶液和O.lOOOmoLL/NaOH溶液，配制等物質的量的HAc與NaAc混合

溶液，測定pH,結果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為O.lmol.LT的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的Ka?小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中H的內容。I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液YmLII ,測得溶液的pH為4.76實驗總結得到的結果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)K”可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途,【參考答案】(1)5.0(2)C(3) ①.3.00 ②.33.00 ③.正④.實驗H相較于實驗I,醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液(6)HC10：漂白劑和消毒液(或H2s。3：還原劑、防腐劑或H3P0/食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【小問1詳解】溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250mL義0.lmol/L=VX5mol/L,解得V=5.0mL,故答案為：5.0o【小問2詳解】A.容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口B.定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“,以免污染試劑，故A錯誤；三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤;

C.向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故c正確；D.定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。【小問3詳解】①實驗VII的溶液中〃(NaAc)：n(HAc)=3：4,K(HAc)=4.00mL,因此P(NaAc)=3.00mL,即a=3.00,,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL,因此K(H20)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即b=33.00,故答案為：3.00；33.00。②實驗I所得溶液的pH=2.86,實驗II的溶液中c(HAc)為實驗I的稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+1=3.86,但實際溶液的pH=3.36<3,86,說明稀釋過程中，溶液中〃(田)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗II相較于實驗I,醋酸溶液稀釋了10倍,而實驗II的pH增大值小于1.【小問4詳解】(i)滴定過程中發(fā)生反應：HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反應方程式可知，滴定至終點時，〃(HAc)=〃(NaOH),因此22.08mLX0.lmol/L=20.OOmLXc(HAc),解得c(HAc)=O.1104mol/L,故答案為：0.1104。I~k" h0-4.76(ii)滴定過程中，當y(NaOH)=O時，c(H+)=J/工廠—mol/L=10-2-88mol/L,溶'c(HAc)V0.1『(Na0H)=22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質為NaAc溶液堿性，當NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.Imol/L,2H13 曲線如圖：『(Na0H)=22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質為NaAc溶液堿性，當NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.Imol/L,2H13 曲線如圖： 卜定終點 .476<1 1 ! ! _° 11.0422.08 r(NaOH)/mL,Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱溶液pH接近13,因此滴定【小問5詳解】向20.00mL的IIAc溶液中加入VimLNaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質為NaAc,=1時,溶液中c(H+)NaAc,=1時,溶液中c(H+)的值等于HAc的Kn,因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中〃(NaAc)=〃(HAc),故答案為：向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液。【小問6詳解】不同的無機弱酸在生活中應用廣泛，如HC10具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒,H2s。3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2s可用作防腐劑，H3P具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途，故答案為：HC10：漂白劑和消毒液(或H2s。3：還原劑、防腐劑或H3P0/食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)。18.稀土(RE)包括翎、鈕等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下:酸化MgS。,溶液礦物T酸化MgS。,溶液礦物T浸取卜浸取液月桂酸鈉鹽酸RECU溶液已知：月桂酸(C“H23coOH)熔點為44℃；月桂酸和(C“H23coO)jRE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變：(題位23?00)2乂8的/^「=1.8*1()-8,A1(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al"re3+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是.“過濾1”前，用NaOH溶液調pH至 的范圍內，該過程中A產(chǎn)發(fā)生反應的離子方程式為?“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg?+濃度為2.7g-L/。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保“過濾2”前的溶液中c(ChH23COO)低于mol.L-1(保留兩位有效數(shù)字)。(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE?+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是。②“操作X”的過程為：先,再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質有(寫化學式)。(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt、Y。①還原YCb和PtCL,熔融鹽制備Pt3Y時，生成ImolPt3Y轉移mol電子。②PtjY/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化。2的還原，發(fā)生的電極反應為。【參考答案】(1)Fe2+①.4.7<pH<6.2 ②.Ali++3OH~=AI(OH\I4.0x10-4①.加熱攪拌可加快反應速率 ②.冷卻結晶MgSO4(6) ①.15 ②.02+4e-+2H20=40H-【分析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO”溶液浸取，得到浸取液中含有RE"、Mg2+、Fe?+、Fe3+>A「+、SOf等離子，經(jīng)氧化調pH使Fe3+、Ap+形成沉淀，經(jīng)過濾除去，濾液1中含有RE3+、Mg2+、SO；等離子，加入月桂酸鈉，使RE3+形成(CuH23COO),RE沉淀，濾液2主要含有MgSO」溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽酸，經(jīng)加熱攪拌溶解后，再冷卻結晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECh溶液。【小問1詳解】由分析可知，“氧化調pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3*,以便后續(xù)除雜，所以化合價有變化的金屬離子是Fe2+,故答案為：Fe2+；【小問2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，+沉淀完全的pH為4.7,而RE'+開始沉淀的PH為6.2~7.4,所以為保證Fe3+、Al"沉淀完全，且RE3+不沉淀，要用NaOH溶液調pH至4.74pH<6.2的范圍內，該過程中AP+發(fā)生反應的離子方程式為人產(chǎn)+3。，「=//(0//)3J,故答案為：4.7<pH<6.2；A產(chǎn)+3O/T=//(O")3J；【小問3詳解】濾液2中Mg?+濃度為2.7g BP0.1125mol/L,根據(jù)Ksp[(G|H23coO)?Mg]=c(Mg2+)-c2(C?H23COO),若要加入月桂酸鈉后只生成(C“H23co0入RE,而不產(chǎn)生(C“H23coO^Mg,則c(C“H,3coO)<卜p[(C"H2f。。)2M?=11.8x10^=4x1().4mol,L-i,故答案\"23，丫c(Mg2+) V0.1125為：4x103【小問4詳解】①“加熱攪拌”有利于加快RE?+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應速率，故答案為：加熱攪拌可加快反應速率；②“操作X”的結果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸(C“H23coOH)熔點為44℃,故''操作X"的過程為：先冷卻結晶，再固液分離，故答案為：冷卻結晶：【小問5詳解】由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質有MgSO.”故答案為：MgSO]；【小問6詳解】①YC%中Y為+3價，PtCL,中Pt為+4價，而Pt-Y中金屬均為。價，所以還原YClj和PtCL,熔融鹽制備Pt?Y時，生成ImolPtjY轉移15moi電子，故答案為：15：②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應，發(fā)生的電極反應為Oz+4e-+2H20=40H,故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-?19.銘及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。(1)催化劑Crz03可由(NHJzCr?。?加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體。①完成化學方程式：(NHJzCrz。,￡CgO3++.②CrzOj催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖，X(g)fY(g)過程的焰變?yōu)?/p>

③Cr?03可用于NH,的催化氧化。設計從NH,出發(fā)經(jīng)過3步反應制備HNO,的路線（用“一”表示含氮物質間的轉化）；其中一個有顏色變化的反應的化學方程式為（2）KzCr2。,溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡:Cr2O^(aq)+H2O(l)^^2HCrO；(aq) =3.0xW2(25℃)HCrO；(aq)-^CrOjgq)+H+(aq)=3.3x1O-7(25℃)①下列有關K2Cr2O7溶液的說法正確的有A.加入少量硫酸，溶液的pH不變B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C.加入少量NaOH溶液，反應（i）的平衡逆向移動D.加入少量K2Cr2O7固體，平衡時c2（HCrO；）與c（Cr,O；）的比值保持不變②25t時,②25t時,O.lOmoLL-kzC"。7溶液中1gc(CrO；j

c(Cr@)隨pH的變化關系如圖。當pH=9.00時，設CqO；、HCrO；與CrO；的平衡濃度分別為x、y、zmol-L1，則x、y、z之間的關系式為=0.10x、y、z之間的關系式為過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。

③在稀溶液中，一種物質對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（九）有關；在一定波長范圍內，最大A對應的波長（4ax）取決于物質的結構特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某?波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應（i）和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的KzCr2。,稀溶液，測得其A隨九的變化曲線如圖，波長4、4和4中，與CrO：的4mx最接近的是；溶液pH從a變到b的過程中,c（H+）.c2（CrO:）―—z~~焉一^的值 （填“增大”“減小”或"不變”）。o2h2o>HNO3（S）.2N0+0o2h2o>HNO3（S）.2N0+02=2N021 1 c（CrO；）（2） ①.BD②.x+-y+-z ③.當溶液pH=9時，-y 長>1°，因此2 2 clCr2O7J反應（ii）的平衡常數(shù)4=c（H+）xc（CrO^）10-9xc（CrO^）c（HCrO；）cHCrO；=3.3X10-7可忽略溶液中Cr2反應（ii）的平衡常數(shù)4=c（H+）xc（CrO^）10-9xc（CrO^）c（HCrO；）cHCrO；=3.3X10-7聯(lián)立兩個方程可得c（HCrO；）=6.0X10-4moi/L ?.X3⑤.增大【小問1詳解】①（NHJzClO,分解過程中，生成CqOs和無污染氣體，根據(jù)元素守恒可知，其余生成物為％、H20,根據(jù)原子守恒可知反應方程式為（NHJzCrzO,AcrzOj+NzT+dH?。，故答案為：N2t；4H20.②設反應過程中第一步的產(chǎn)物為M,第二步的產(chǎn)物為N,則XfMXH\=（E「盼,M-N△髭=△"N-YA^=（瓦-瓦）1，根據(jù)蓋斯定律可知，X（g）fY（g）的焙變?yōu)楣?4用+4用=（與-瓦）+人形（民-四）,故答案為：（瓦-段）+A4（區(qū)-反）。③NH3在Cq（）3作催化劑條件下，能與。2反應生成NO,NO與O2反應生成紅棕色氣體NO2，NO?與此0反應生成HN03和NO,若同時通入O2，可將氮元素全部氧化為HN0：］,因此從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應制備HNO3的路線為NH3 ■>NO—NO2>HNO3；其中NO反應生成NO2過程中，氣體顏色發(fā)生變化，其反應方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：NH3 >NONO2 HNO,；2N0+02-2N02o【小問2詳解】①KSA溶液中存在平衡：6）?40：的）+凡0⑴U2HCrO；（叫）、（ii）HCrO；（aq）UCrO；（aq）+H+（aq）。A.向溶液中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，（ii）平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱改變量，平衡后，溶液中c（H+）依然增大，因此溶液的pH將減小，故A錯誤；B.加水稀釋過程中，根據(jù)“越稀越水解”、“越稀越電離”可知，（i）和（ii）的平衡都正向移動，兩個平衡正向都是離子數(shù)增大的反應，因此稀釋后，溶液中離子總數(shù)將增大，故B正確；C.加入少量NaOH溶液，（ii）正向移動，溶液中c（HCrO；）將減小，（i）將正向移動，故C錯誤；

D.平衡（i）D.平衡（i）的平衡常數(shù)歷=c2（HCrO；）c（Cr2O^,平衡常數(shù)只與溫度和反應本身有關，因此加入少c2HCrO；）量K2CQO7溶液，—7——Y不變，故D正確;綜上所述，答案為：BD,②0.10mol/LKzCqOt溶液中,Cr原子的總濃度為0.20mol/L,當溶液pH=9.00時,溶液中Cr原子總濃度為2c（Cr2O：）+c（HCrO；）+c（CrO；）=0.20inol/L,C與O；、HCrO；與CrO：的平衡濃度分別為CrO：的平衡濃度分別為x、y、mol/L,因此工+萬丁+萬％=。.10；由圖8可知，當溶液pH=9時，分一^>104,因此可忽略溶液中Cr2。；，即c（HCrO；）+c（CrOj）I1X_ZyIc（H+）xc（CrO：）10-9xc（CrO?）=0.20,反應（ii）的平衡常數(shù)版―'、）=-1-1=3.3X10-7,聯(lián)立c（HCrO；）c（HCrO；）兩個方程可得c（HCrO；）=6.OX10-,mol/Lo③根據(jù)反應（i）、（ii）是離子濃度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中c（Cr2O；-）+c（HCrOj+c（CrOf）越大，混合溶液在某一波長的月越大，溶液的pH越大，溶液中c（CrO『）越大，因此與CrO：-的入皿最接近的是入3；反應（i）的平衡常數(shù)c2（HCrOc2（HCrO；）年c（Cr。-）反應（ii）的平衡常數(shù)”=c（H+）xc（CrO；-）c（HCrO；）（KJ"

c（H.）減小,所以二（H+）xc2（CrOj）（KJ"

c（H.）減小,所以二（H+）xc2（CrOj）

c{Ct2Q^）的值將增大,故答案為:入3：增大。c2（H+）xc2（CrO^）c2（HCrO；）c2（H+）xc2（CrO；） c（H+）xc2（CrO^）c2（HCrO；）Xc（Cr2O,）"c（CqO；）'因此c（Cr2O^）由上述分析逆推可知，b>a,即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中c（H+）（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。［選修3：物質結構與性質］20.硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光（AIE）效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為.H?Se的沸點低于H?。，其原因是.（3）關于「III三種反應物，下列說法正確的有oI中僅有。鍵I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵II易溶于水II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp）i“ni含有的元素中，。電負性最大（4）IV中具有孤對電子的原子有?（5）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為HzSeO4f^SeOj（填“>”或“心）。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉（NazSeOj可減輕重金屬鴕引起的中毒。SeO：的立體構型為。（6）我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數(shù)據(jù)預測其熱電性能,該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。圖1圖1①X的化學式為②設X的最簡式的式量為M1，晶體密度為pg?cm-3,則X中相鄰K之間的最短距離為nm(列出計算式，Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)o【參考答案】(1)4s24P4(2)兩者都是分子晶體,(2)兩者都是分子晶體,由于水存在分子間氫鍵，沸點高(3)BDE(4)0、Se①.> ②.正四面體形①.K2SeBr6【小問1詳解】基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23P4,Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24P4;故答案為：4s24P4。【小問2詳解】H?Se的沸點低于H?。，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高:故答案為：兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高。【小問3詳解】A.I中有b鍵，還有大n鍵，故A錯誤；B.Se-Se是同種元素，因此I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵，故B正確；C.煌都是難溶于水，因此H難溶于水，故B錯誤；D.II中苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上