閘北區2016年高三化學一模試卷可能用到的相對原子質量:HTC-12N-140-16S-32Fe-56Na-23一、選擇題（本題共1。分，每小題2分，每題只有一個正確選項）.化學與社會、生活密切相關。卜列有關說法錯誤的是（）A.地球上99%以上的濱蘊藏在海洋中B.用食酶可除去熱水壺內壁的水垢c.在水庫鐵閘門上接裝銅塊可■減緩鐵閘門腐蝕D.將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率TOC\o"1-5"\h\z.卜列有關化學用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構型的是（）.丙酮是常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于Ig/mL,沸點約55℃,分離水和丙酮的方法是（）A.蒸發B.分液C.過濾D.蒸飾.能導電的電解質是（）A.氯化鈉溶液B.金屬銅C.熔融硝酸鉀D.酒精.金屈能導電的原因是（）A.金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B.金屬在外加電場作用下可失去電子C.金屬陽離子在外加電場作用卜可發生定向移動D.自由電子在外加電場作用卜.可發生定向移動二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）.下列說法正確的是（）A.C汨】6的分子中，為4個甲基的同分異構體育4種（不考慮立體異構）是苯的同系物的名稱為：2,2,4-三甲基是苯的同系物的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯D.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：H2so4>H3P。4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3.下列有關化學基本概念的判斷依據正確的是（）A.弱電解質：溶液的導電能力弱B.共價化合物：含有共價健C.離子化合物：含有離子鍵D.金屬晶體：能夠導電.已知：Al（0H）3的電離方程式為：A1O「+H++H2O0tAi（OH）3ktAP++3OH-（2）無水AlCb晶體的沸點為182.9C,溶于水的電離方程式為：A1C13tA1"+3C1PbSO?難溶于水，易溶于CH3coONa溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2cH3coONa-Na2sO4+（CH3COO）2Pb卜列關于A1（OH）3、AlCb和（CH3coO）?Pb的說法中正確的是（）A.均為共價化合物B.均為離子化合物C.均為強電解質D.均為弱電解質卜列說法正稀前酸.在盛有稀H2sO』的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如下圖所示,確的是（）卜列說法正稀前酸A.外電路的電流方向為：Xt外電路一>YB.X極上發生的是還原反應C.溶液中氫離子向X極移動D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y11.可以描述兩種一元酸；甲(K=L8xlO5)和乙(K=L4x103)在水中的電離度與濃度關系的曲線是.卜列關于右圖所示轉化關系(X代表鹵索)的說法錯誤的是()Q3>0Qi=Q?+Q3C.按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D.Qi越大，HX越穩定.卜列實驗所采取的分離方法與對應原理都正確的是(選項目的分離方法原理A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中溶解度比水中大B除去純堿中的碳酸氫核加熱純堿熱穩定性大于碳酸氫銹c分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離乙酸乙酯和乙需分液乙酸乙酯密度大于乙醇.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的()組數是①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④氯化鋁與氨水⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水④氯化鋁與氨水⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水⑥碳酸氮鈣溶液與澄清石灰水⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳A.2組B.A.2組B.3組C.4組D.5組.某溫度下水的離子積常數為K”，該溫度下，將amol/L的一元酸HA與bniol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(IT)=底?mol/LD.混合溶液中，c(H*)+c(BD=c(OH-)+c(A-)16.某，（體的摩爾質量為Mg/mol,Na表示阿伏加德羅常數，在?定的溫度和壓強卜.，體積為'L的該氣MXTOC\o"1-5"\h\z體所含有的分子數為X。則VNa表示的是（）A.VL該氣體的質量（以g為單位）B.1L該，（體的質量（以g為單位）C.1mol該氣體的體積（以L為單位）D.1L該氣體的物質的量（以mol為單位）.某溶液中可能含有NatNH4\Ba2\SO產、「、S”。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A.Na-B.SO產C.Ba2*D.NH/三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）.氯化鈉和氫化鈣都是離子化介物，與水反應的化學方程式（末配平）如下；Na3N-H2O->NaOH-+-NH3,CaH2+H2O->Ca（OH）2+H2（）有關它們的敘述正確的是（）A.離子半徑的大小：Na+>N3>H-B.它們與水發生的反應均屬于氧化還原反應C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽.25C時，某溶液中由水電離的氫離子為lxio』2mol/L關于該溶液的說法正確的是（）HCO3「一定不能大量存在B.pH一定是12C.加入鋁片一定能產生氫氣D.一定不是NH4cl溶液20已知2NO川叱N2O4+Q（Q>0）,將一定后的NO?充入注射器中后封I1,卜圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（）A.c點的操作是拉伸注射器b點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小C.若反應在一絕熱容器中進行，則a、b兩點的平衡常數（>及D.d點：U（正）>V（逆）21.科學家曾預六?種可用作炸藥的物質,分子式為C(N3)4,乂媒炸學府方程式為:C(N3)4->C+6N力下列說法一定錯誤的是()A.該物質為離子晶體B.該物質可用通過C”吸附N?而制得C(N3)4中碳元素為正價18g該物質完全分解可以產生13.44升(標準狀況)氮氣.向NaOH溶液中通入CO/(體后得到溶液M,因CO?通入的量不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體枳V(HC1)的關系如圖。則卜列分析正確的是V(CO2)°BCv(HCI)(V(CO2)°BCv(HCI)A.若OB=0,則溶液M為NaKCh溶液B.若OB=BC,則形成溶液M所發生反應的離子力程式為OH+CO2->HCO3'C.若溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),則3OB=BCD.若溶液M中大量存在的陰離子為CO3”和HCOj-,則OB>BC四、(本題共12分)農業對化肥的需求是合成氯工業發展的持久推動力。.氮原子最外電子層上有種能量不同的電子，其原子核外存在而自旋相反的電子。.一定溫度、壓強卜.，氮氣和氫氣反應生成Imol氨氣的過程中能量變化示意圖如右，請寫出該反應的熱化學反應方程式：。(Q的數值用含字母a、b的代數式表示)下圖表示500C、60.0'IPa條件下，原料氣功和N2的投料比與平衡時NH3體積分數的關系o物質的量之比.工業上合成氨的溫度一般控制在500C,原因是物質的量之比根據圖中a點數據計算N?的平衡體積分數為。.硫化鉉晶體與晶體硅相比較，的熔點較高，原因是.寫出等物質的量濃度等體枳的硫酸氫鈉與硫化鉉溶液反應的離子方程式

海洋化學資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、漠、碘等鹵族元素。.氯原子結構示意圖是,碘在元素周期表中的位置是，HI的穩定性比HBr（填寫“強”或“弱”）。.向濃縮的海水中通入Cb，可將B「轉化為Bm。再用“空氣吹出法”將Bn從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO?等。當有1molBr?被純堿吸收時，轉移的電子數為?下圖是NaClO的發生裝理。該裝直主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實現對海水的消毒和滅藤。30.寫出裝置中產生NaClO的化學方程式。海水中含有Ca?-、Mg2\HCO3等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢,其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3a30.（生成CaCO3的離子方程式是。若每隔5-10mm倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋o排氣孔■t31.n(SO3"):n(HSO3)91:91:11:91PH8.27.26.2NaOH溶液吸收SO2得Na2so3，可用Na2SO3吸收SO2<>在SO2海水（含細窗、藻類雜質）被吸收的過程中,pH排氣孔■t31.n(SO3"):n(HSO3)91:91:11:91PH8.27.26.2從上表可判斷，NaHSO3溶液呈(填“酸性”、“堿性”、“中性”)，請用平衡原理解釋：、.當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)。c(Na，=2c(SO32")+c(HSO3)c(Na+)>c(HSO3~)>c(SO32-)>c(IT)=c(OH-)c(Na+)+c(H*)=c(SO32")+c(HSO3")+c(OH)c(Na，>c(SO32')>c(HSO3")>c(H*)=c(OH)六、（本題共12分）麥秸桿、木屑等廢料經干惚制燃料氣過程中產生大量的廢液，俗稱木的液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液與白云石（主要成分2MgeC>3-3CaCO3,還含有SiO2等雜質）等為原料,可制備出綠色環保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）。CMA生產流程如下:.步驟①發生反應的離子方程式為。.濾渣1的主要成分為（寫化學式）：步驟②所得油液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產生顏色的另一主要原因是o.步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有o實驗測知CMA中鈣、鐵離子的物質的量之比與出水率（與融雷效果成正比）的關系如圖。.由圖知，當CMA中n（Ca2+）：n（Mg，約為時融雪的效果最好。（選填字母）a.1：2b.3：7c,2：3步驟④的目的主要是，.步驟⑥包含的操作有、過濾、洗滌及干燥。

七、（本題共12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某化學研究小組采用下圖裝直（實驗前已除盡裝直內的空氣）制取Na2s95,裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2->Na2S2O5ikm.裝置I中產生氣體的化學方程式為o.要從裝置II中獲得己析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有裝置ni用于處理尾,3可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。abab現將05moi。向。5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖。.寫出Na2s2。5溶解于水的化學方程式:當溶液pH小于1后,溶液中H2s。3的濃度減小，其原因可能是。.葡萄酒常用NanSaCb做抗氧化劑。L90gNa2s2O5最多能還原mLOK標準狀況）。.檢驗Na2s2O5晶體在空氣中己被氧化的實驗方案是八、（本題共11分）食品防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質、延長食品的保質期。芳香族化合物甲是一種食品防腐劑，其相對分子質量為122,且能與NaHCCh溶液反應生成CO?。.甲的結構簡式是,芳香族化合物乙與甲互為同分異構體，能與NaOH溶液反應，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式:。有機物H（尼泊金乙酯）也是一種常見的食品仿腐劑，其生產過程如下：（反應條件未全部注明）

ABCDEFG完成下列問即：.有機物D的名稱；有機物G的結構簡式。反應⑥的試劑和條件是0.不能與H反應的物質是o（選填字母）a.NaHCCh溶液b.NaOH溶液c.FeC"溶液d.濃Br?水.D有多種同分異構體，寫出一個與D不同類且含紫環的結構簡式：.反應④和⑦的目的是-反應②的化學方程式是=九、（本題共11分）乙酰基扁桃酰款是一種醫藥中間體。某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙酰基局桃酰氯。①NaHSO??Na：W/OH*R-CH；、CNKN①NaHSO??Na：W/OH*R-CH；、CNKNJI^rcOOH;RCOOH^^RCOClRCOOR/已知:RCHO.D的結構簡式,E中含氧官能團的名稱o.下列說法正確的是。（選填字母）A.A不能發生取代反應B.B能發生銀鏡反應C.C能發生氧化反應D.G的分子式為C10H9O4.從甲笨到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型依次是反應、反應和反應。.E+FtG的化學方程式是o.D的同分異構體有多種，寫出兩種同時符合卜.列條件的同分異構體的結構簡式①含有-CN（新基）和-OH②含有紫環，且苯環上的一鹵代物有兩種.設計以乙酹為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）。合成路線常用的表示方式為:十、（本題共14合成路線常用的表示方式為:十、（本題共14分）反應試劑

反應條件嘿■目標產物鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件卜充分加熱可化合，所得產物硫化亞鐵還能與酸作用。.將8.8g硫化亞鐵固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2s氣體。反應完全后，溶液中H2s的濃度為O.lOmol/L（假定溶液體枳不變）。試計算在標準狀況卜.，可收集到H貪氣體的體積是多少L。.將29g混介均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應，產生氣體在標準狀況卜為8.4L,則混合物中鐵和硫的物質的最之比為。若使上述氣體充分燃燒，可消耗標準狀況下氧氣的體積為o.將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件卜.充分加熱，然后往反應后的固體混合物中加入足量稀硫酸。若使產生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況卜.空氣的體枳為VL（空氣中02的體枳分數為0.20）o請通過計算分析V的取值范圍。參考答案及評分標準一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項題號12345答案CBDCD二、選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個正確選項題號67891011121314151617答案ADCADBcBBCBA三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。題號1819202122答案CDADACABC四、（本題共12分）23.2,2（各1分，共2分）24.N2(g)+3H?(g)24.N2(g)+3H?(g)目2NH3(g)+2(b—a)mol(2分)25.該溫度下催化劑的活性最好：14.5%（各2分，共4分）27.晶體硅：它屬于原子晶體，而硫化錢屬于離子晶體：（各1分，共2分）26.H'+S?—-HS-（2分）五、（本題共12分）z-\\\\八287D///（1分），第五周期VIIA族（1分），弱（1分）;IxlO24（1分）2NaCl+2H2。一"22NaOH+H2T+Cbf（1分）；2NaOH+CL->NaClO+NaCl+H2O（1分）：Ca2+4-HCO3-4-OH->CaCO3l+H2O（1分）：陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2c「一2JCLT，產生的氯氣與水發生反應：C12+H2ofl[?]HC1-HC1O,使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH>和CaCO3溶解而達到除垢的目的。（1分）：酸性（1分）；HSO3一存在HSO3一目地H*+SO32和HSO3一十氏0目呢]H2SO3+OH-,HSO3的電離程度大于水解程度（1分）：ab（2分）；

六、（本題共12分）2MgCO3-3CaCO3+10CH3COOH->3Ca2+4-2Mg2++10CH3C