學習目標：1、在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的簡單計算。

2、通過有關化學反應的計算，使學生從定量的角度理解化學反應，并掌握解題格式。

3、通過對具體化學反應的定量分析，理解解決化學反應中定量問題的一般思路和解題步驟。

4、認識定量研究化學反應對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。學習重點：⑴化學方程式計算及其注意事項。⑵通過對具體化學反應的定量分析，理解解決化學反應中定量問題的一般思路和解題步驟。學習難點：快速理解題意，找出根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)。

回顧復習

1.化學式量是指

。若物質是由分子構成的，其化學式量也叫相對分子質量。計算下來化學式的化學式量。H22H2O2H2O2H2OH2O22H2O2ZnH2SO4Al4AlAl2O32Al2O3P4PP2O52P2O5某物質化學式中各原子的相對原子質量的總和24321836346865982710810220431124142284電解水生產(chǎn)氫氣和氧氣。磷在氧氣中燃燒。鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。實驗室用過氧化氫分解制取氧氣。回顧復習

書寫下列化學反應的化學方程式。

2H2O=2H2↑+O2↑通電4P+5O2

=2P2O5點燃Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2H2O2

=2H2O+

O2↑MnO2

回顧復習

1、化學方程式的意義：質的意義或者宏觀意義：表明了

、

和

。量的意義：（1）微觀意義：表明了各反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比。（2）質量意義：表明化學反應中各反應物、生成物之間的

比。反應物生成物反應條件質量1、在化學反應2H2O===2H2↑+O2↑中，各反應物、生成物之間的質量比是

。36:4:32

自主閱讀教材P110——112，完成預習自測：

或9:1:8如果電解水36克，則生成氫氣

克氧氣

克。電解水18Kg，則生成氫氣

Kg,氧氣

Kg。432216通電依據(jù)化學方程式進行有關計算的解題思路：1、審題并從題目的題干信息中提煉出化學反應的原理（即化學方程式）；2、根據(jù)化學方程式找到已知量和未知量之間的質量關系；3、根據(jù)已知量和未知量之間的質量關系，列出比例式并求解；4、對化學方程式、解題過程和結果進行檢查溫馨提示化學方程式中，物質的實際質量之比等相對質量之比。討論例：氫氣在氧氣中完全燃燒。任務一：根據(jù)化學方程式進行計算的理論依據(jù)點燃2H2+O2====2H2O432368g？？？16g？??108g①反應物與生成物之間的質量比是：

。②若8g的氫氣在氧氣中完全燃燒，需要

g的氧氣，生成

g的水。③若消耗了16g的氧氣，需要

g的氫氣生成

g的水。④若生成108g的水，燃燒時，消耗了

g的氫氣和

g的氧氣。4:32:3672642181296模仿練習：例1：工業(yè)上電解氧化鋁制得金屬鋁為108g,至少需要多少g氧化鋁？任務二：根據(jù)化學方程式進行計算的步驟和格式（1）設未知數(shù)，（2）正確寫出化學方程式，（3）找出相關物質的質量關系，（4）列出比例式，（5）解出未知數(shù)的值，（6）檢查無誤，簡明寫出答案。

解：設需要氧化鋁質量為x.2Al2O3==4Al+3O2↑通電108204108gx204108x108gx=204g答：…簡記：設、方、關、比、解、答、定

我們一定要記住：1、要正確寫出化學方程式（很關鍵）。2、要準確計算已知量與未知量的相對分子質量或化學式量（很重要）。3、解設未知數(shù)時不要寫單位，但列比例時一定要寫單位，計算結果也要寫單位，單位一定要統(tǒng)一。4、已知量與未知量的關系一定要在相應的物質下面對齊了。5、計算時可以先約分再計算。6、要仔細檢查過程和結果。任務三：根據(jù)化學方程式進行有關計算需