23232222323222化填帶答年安中化方式工上常用鹽酸除鐵(Fe0)該應的化方程是_____12.石灰石與稀酸反制取二化碳化學方式___

。煅燒灰石的學方式____。鐵與硫酸反的化方程式。．實驗常用熱氯酸與二化錳混物的法制取氣，出反應化學程式：。年安中化方式實驗制取氧的化方程式________________________________流程轉為的化學方式_________________________________檢驗的化學方程式_____________________________________________________。15.稀硫酸與鋅應的學方程。年安中化方式銅銹的化方程。12.甲烷完全燃的化方程式_________________________________。生成的學方式__________________。鐵與蒸氣反的化方程式。NaOH與CO反的化方程式_。從安徽中考看，方程式的書寫有意避開常見的程式，反應物和生成物不直接給出，加大了難道，示我們平時學習時更要深刻理解程式，而不是簡單的死記硬背。九年方程：（上冊課本一、化合反應多變一）1鎂在空氣中燃燒：現象）發出眼的光2）放出熱量3）生成白粉末2鐵在氧氣中燃燒：現象）劇烈燒，星四射（）出熱量）生成一黑色固體注意：瓶要放少量或細沙，止生成固體物濺落下，炸裂底。銅在空氣中受熱：鋁在氧氣中燃燒：現象：發耀眼的白，放熱，白色固生成。-/

現象：銅變黑。223224424點燃232223224424點燃232325氫氣中空氣中燃燒或爆炸：現象）產生藍色焰）放出熱（3）燒杯內壁現水。6紅（白）磷在空氣中燃燒：現象）發出光（2）放出熱量3）成大量煙。7硫粉在空氣中燃燒：A在純的氣中

現象（注意兩種象有差異）發出明亮藍紫火焰放出熱量生成一有刺激氣味的體。B在空氣燃燒發出微弱淡藍色火，放出熱，生成種有刺性氣味氣體。8碳在氧氣中充分燃燒：現象）發出光（2）放出熱量3）清石灰變渾9碳在氧氣中不充分燃燒：10、氧化碳通過灼熱碳層：11、一氧化碳在氧氣中燃燒：

（吸反應）冊頁現象：發藍色的火，放熱，清石灰變渾。12、氧化碳和水反應

（二化碳通紫色蕊試液現象：石試液由紫變成紅色注意某些金屬氧物＋→酸如HH（硫酸SO+HO==H（酸）生石灰溶于：CaO+HO==Ca(OH)（此反應放出熱量）用無硫酸銅定水存在方式不特別記，但記得這方法現象+OO五硫酸銅膽礬現象：色粉變成藍展：化學應只性的解工業制鹽酸氫氣氯氣中燒2HCl溶洞形成中酸鈣溶解CaCOHO+)制取氯化硅+Cl2（態二、分解反一變多）15、水在直流電的作用下分解：現象）電極有氣產生。正負氫，氫氧一（體比）正極產生氣體能使火星的木復燃。負極產生氣體能在氣中燃燒產生淡色火焰16、實驗室用雙氧制氧氣：現象：有泡產生，火星的木復燃。17、

高溫鍛燒石灰石：

（工業制氧化鈣、氧化碳）、

碳酸不穩定而分解：現象：石試液由紅變成紫色19、加熱高酸鉀取氧：-/223442323222223223442323222223加熱酸鉀（少量二氧化）制氣：加熱化汞：展：化學應只性的解、加堿式碳銅：Cu(OH)CO

2CuO+O+CO↑2現象綠色粉變成色，試內壁水珠生，澄石灰水渾濁硫酸晶體受分解CuSOO+5H溶洞形成碳氫鈣分解：)↓+H+↑工業解氧化制取屬鋁：O4Al+3O↑碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO△NaCO+HO+CO↑32322（下冊課本三、置換反應單換單）金屬單質酸------鹽+氫氣22、鋁和稀硫酸反應：現象：都氣泡產生但是劇烈度不相。23、鐵和稀硫酸反應：鐵單質參加置換反應，鐵元素由“”價變為“+2”價，生成“某鐵”現象：有泡產生，液由無色成淺綠。）金屬單質+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽24、鋅片放入硫酸銅溶液中：現象：鋅表面覆蓋層紅色的質，溶由藍色成無色）金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或（固體間的置換反應）25、炭還原氧化鐵：木炭還原氧化銅：氫氣還原氧化銅：現象：黑粉末變成色，試管壁有水生成氫氣與四氧化三鐵反應：氫氣與氧化鐵反應：現象：紅（氧化鐵粉末逐漸成黑色管內壁水珠生。展：化學應只性的解）其它情況：水蒸氣過灼碳層HO+四、復分解應：（“雙交換”）（1）屬氧化物＋酸→鹽HOO+3H

HCO制水煤）現象：紅粉末逐漸解，溶液無色變黃色（酸除銹32、現象：黑粉末逐漸解，溶液無色變藍色（2）＋堿→鹽＋HO（又叫中反應）33、現象：藍粉末逐漸解，溶液無色變藍色-/324324222（3）＋鹽→新鹽＋新酸現象：有量的氣泡成。36、NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑（4）＋鹽→新鹽＋新鹽37、NaCl+AgNO==38、CO==（5）＋堿→新鹽＋新堿MgCl+Ca(OH)

（實驗室取二氧化的反應原）滅火器的反應原理現象：生白色沉淀41、NaOH+NHCl==NaCl+NH↑+HO（銨的特性銨鹽堿反應生有激性氣的氣——氨）42、2+(NH4SO4+2NH↑O銨態肥不與堿性質混)43、Ca(OH)+2NH)+2NH↑O現象生成具有激氣味且使濕的紅色蕊試或pH試藍氣體（——43銨態氮肥、離子的檢驗方法：與可溶性堿混合（加熱，會放出有刺激性氣味的氣體。五、其它反：1、二氧化碳通入澄清石灰水：現象：澄石灰水變濁。（用澄清灰水可以驗，也可用CO2檢澄清石水2氫氧化鈣和二氧化硫反應：3氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧碳氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧硫4一氧化碳還原氧化鐵

）現象：紅粉未變成色，澄清灰水變濁（冶鐵的主反應原）5一氧化碳還原氧化銅：現象：黑粉未變成色，澄清灰水變濁展：化學應只性的解1海水制堿中制取碳酸鈉：NH++HOCO==NHCl2一氧化碳還原氧化三鐵：O高3Fe+4CO3工業制玻璃：CaCO+SiO高溫CaSiO+CO↑CO高溫NaSiO+CO↑-/2522232244252223224424點燃23232參考答（上冊課本一、化合反應多變一）1鎂在空氣中燃燒：2MgO點燃

2MgO現象）發出眼的光2）放出熱量3）生成白粉末2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+

點燃

O現象）劇烈燒，星四射（）出熱量）生成一黑色固體注意：瓶要放少量或細沙，止生成固體物濺落下，炸裂底。3銅在空氣中受熱：O△

2CuO

現象：銅變黑。4鋁在氧氣中燃燒：+

點燃

O現象：發耀眼的白，放熱，白色固生成。5氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H+O

點燃

2HO現象）產生藍色焰）放出熱（3）燒杯內壁現水。6紅（白）磷在空氣中燃燒：+

點燃

O現象）發出光（2）放出熱量3）成大量煙。7硫粉在空氣中燃燒：+

點燃

SO

現象（注意兩種現象有差異）A在純的氣中發出明亮藍紫火焰放出熱量生成一有刺激氣味的體。B在空氣燃燒發出微弱淡藍色火，放出熱，生成種有刺性氣味氣體。8碳在氧氣中充分燃燒：C+O

點燃

CO現象）發出光（2）放出熱量3）清石灰變渾9碳在氧氣中不充分燃燒：+點燃

2CO10、氧化碳通過灼熱碳層：C+CO高溫11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點燃

（熱反）上冊2CO現象：發藍色的火，放熱，清石灰變渾。12、氧化碳和水反應（氧化通入紫石蕊液+H==HCO現象：石試液由紫變成紅色注意某些金屬氧物＋→酸如HH（硫酸SO+HO==H（酸）生石灰溶于：CaO+HO==Ca(OH)（此反應放出熱量）用無硫酸銅定水存在學方式不特別記，但記得這方法現象+OO五硫酸銅膽礬現象：色粉變成藍展：化學應只性的解工業制鹽酸氫氣氯氣中燒2HCl溶洞形成中酸鈣溶解CaCOHO+)制取氯化硅+Cl2（態-/22高溫342223222234423232222高溫3422232222344232322242422332二、分解反一變多）15、水在直流電的作用下分解：2HO

通電

2H↑+O↑現象）電極有氣產生。正負氫，氫氧一（體比）正極產生氣體能使火星的木復燃。負極產生氣體能在氣中燃燒產生淡色火焰16、實驗室用雙氧制氧氣：2HO現象：有泡產生，火星的木復燃。

2HO+O↑

高溫鍛燒石灰石：CaCOCaO+CO（業制取氧鈣、二化碳）碳酸不穩定而分解：CO===HO+CO↑現象：石試液由紅變成紫色加熱錳酸鉀取氧△KMnO++↑加熱酸鉀（少量二氧化）制氣MnO22KCl3O↑、加熱化汞2HgO2Hg+O↑展：化學應只性的解、加堿式碳銅：Cu(OH)CO

2CuO+O+CO↑2現象綠色粉變成色，試內壁水珠生，澄石灰水渾濁硫酸晶體受分解CuSOO+5H溶洞形成碳氫鈣分解：)↓+H+↑工業解氧化制取屬鋁：O4Al+3O↑碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO△NaCO+HO+CO↑32322（下冊課本三、置換反應單換單”））金屬單質酸------鹽+氫氣22、鋁和稀硫酸反應：+3HSO==Al(SO)+3H↑22－27的現：都有泡產生但是劇程度不同。23、鐵和稀鹽酸反應：Fe2HCl===+H↑鐵單質參加置換反應，鐵元素由“”價變為“+2”價，生成“某鐵”現象：有泡產生，液由無色成淺綠。）金屬單質+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽24、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO現象：鋅表面覆蓋層紅色的質，溶由藍色成無色）金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或（固體間的置換反應）25、炭還原氧化鐵：2Fe高溫4Fe+3CO↑26、炭還原氧化銅：C+高溫2CuCO↑27、氫氣還原氧化銅：H+

△

Cu+HO現象：黑粉末變成色，試管壁有水生成28、氫氣與四氧化三鐵反應：Fe+4H高溫+29、氣與氧化鐵反應：O+3H高溫2Fe+3HO現象：紅（氧化鐵粉末逐漸成黑色管內壁水珠生。展：化學應只性的解-/223223223223242）其它情況：水蒸氣過灼碳層HO+高+CO（取煤氣）四、復分解應：（“雙交換”）（1）屬氧化物＋酸→鹽HO30、Fe+3HO現象：紅粉末逐漸解，溶液無色變黃色（酸除銹31、CuO+H==CuSO+H現象：黑粉末逐漸解，溶液無色變藍色（2）＋堿→鹽＋HO（又叫中反應）33Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO44Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO現象：藍粉末逐漸解，溶液無色變藍色34CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

（實驗室取二氧化的反應原）NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑滅火器的反應原理現象：兩反應都有量的氣泡成。+HCl==NaCl+HO+CO↑（4）＋鹽→新鹽＋新鹽NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNOCaClCO↓+2NaCl（5）＋堿→新鹽＋新堿39、CuSO↓+NaSO40+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaCl

現象：生白色沉淀41、NaOH+NHCl==NaCl+NH↑+HO（銨的特性銨鹽堿反應生有激性氣的氣——氨）42、2+(NH4SO4+2NH↑O銨態肥不與堿性質混)43、Ca(OH)+2NH)+2NH↑O現象生成具有激氣味且使濕的紅色蕊試或pH試藍氣體（——43銨態氮肥、離子的檢驗方法：與可溶性堿混合（加熱，會放出有刺激性氣味的氣體。五、其它反：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO+Ca(H==CaCO↓+HO現象：澄石灰水變濁。（用澄清灰水可以驗，也可用CO2檢澄清石水2氫氧化鈣和二氧化硫反應：a(OH)==CaSO+3氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧碳+CO====Na+HO4氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧硫+SO====Na+HO5氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧硫+SO====Na+