^臺區(qū)2017?2018學年度第一學期期末練習高三化學2018.01可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Na—23Cu—64Cl—35.5第一部分（選擇題共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題 3分，共42分）.共建?帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿易商品中，主要成分屬于無機物的是C.干儲 D.升華C.干儲 D.升華B.十段燒石灰石制備生石灰C.用Na2O2做呼吸面具供氧劑D.用可溶性鋁鹽處理水中懸浮物.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述： 取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A.萃取 B.蒸儲.下列變化中，發(fā)生氧化還原反應的是A.用晶體Si制作半導體

.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是,??A.金屬性：Na>Mg B.酸性：H2SO4>HClOC.堿性：KOH>NaOH D.熱穩(wěn)定性：HC1>HBr.下列解釋事實的方程式不正確 的是???A.用Na2s處理含Hg2+廢水：Hg2++S2- HgSJ△B.燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO+O2+2SO2^=2CaSO4C.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉： CI2+OH^^=Cl+ClO+H2OD.向漂白液中加入適量潔廁靈 （含鹽酸），產生氯氣：ClO+Cl+2H+^=CI2T+H2O6.國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：RuCO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）若溫度從300c升至400C,反應重新達到平衡時， H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是A.該反應的AH<0B.化學平衡常數K增大C.COA.該反應的AH<0B.化學平衡常數K增大C.CO2的轉化率增加D.正反應速率增大，逆反應速率減小7.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的是A.制取SO2 B.驗證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理.在給定條件下，下列物質的轉化能實現的是O2/點燃*SOO2/點燃*SO3H2OH2SO4A.Z O2/點燃*…八CO2,Na *Na2O NNa2CO3B.O2/催化齊lj. H2O.NH3 NO2HHNO3

C.HCl(aq) 過量氨水Al2O3 'q上AlCl3(aq)————Al(OH)3D..下列說法不出跑的是A.乙醇的沸點高于丙烷B.氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應C.室溫下在水中的溶解度：乙二醇＞苯酚〉澳乙烷D.光照時異戊烷發(fā)生取代反應生成的一氯代物最多有 5種.鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示,卜列說法不正確的是???金屬鋰電解質多孔電極Li-百一?Li+Li+Li2O202<—A.可以用LiOH溶液做電解質溶液B.鋰既是負極材料又是負極反應物C.正極反應為2Li++O2+2e- Li2O2D.正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是OCH3A.分子式為C9H8O3BrOCH3B.不能與濃澳水反應生成沉淀C.與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應D.1mol此衍生物最多與2molNaOH發(fā)生反應.N20和CO是環(huán)境污染性氣體，可在 Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g)+CO(g)=^CO2(g)+N2(g)AH,有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如

AH=AHi+AH2AH=-226kJ/molC.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D.為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+和Pt2O2+13.可從鉛蓄電池中回收鉛，實現鉛的再生。在工藝中得到含Na13.可從鉛蓄電池中回收鉛，實現鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如圖所示。下列說法不正確 的是???A.陽極區(qū)會有氣泡冒出，產生O2質子交換膜H+H+SO42-Na+Na+PbCl42-一段時間后，陽極附近pH明顯增大C.陰極的電極反應方程式為 PbCl42-+2e-Pb+4ClD.Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入 PbO,實現電解液的繼續(xù)使用14.處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L,即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒； HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A.處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B.第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質 HCNC.第二步發(fā)生的反應為2OCN+3ClO^^=2CO2T+CO32-+3Cl+N2TD.處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實際至少需要50molNaClO第二部分（非選擇題 共58分）（15分）有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體，其合成路線如下圖所示:0HCOONaNO2KCNHCOOHNH2OH. ?NO2—CNDMSOCN ?CNHBrK2CO,0HCOONaNO2KCNHCOOHNH2OH. ?NO2—CNDMSOCN ?CNHBrK2CO,CCH3條件O-CNS=C-NH2CHBr(X)已知:(X)已知:A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是A―bB的反應類型是。C中所含的官能團是。B―?C可通過三步反應完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉化，寫出有關反應的化學方程式、、。D是一種煌，D―?E時可能產生的副產物結構簡式是。CH3IS=C-NH2F與 在一定條件下反應生成X,寫出F的結構簡式。(16分)工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產生的蝕刻廢液需要回收利用。(1)應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為。②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為,同時提高蝕刻速率。③FeCl3型酸性廢液處理是利用 Fe和C12分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+2Fe3+^=3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有、。(用離子方程式表示)。(2)應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產生的蝕刻廢液處理方法如下:酸性蝕刻廢液試劑A/NaOH溶液_- ?微米級CU2O酸性蝕刻廢液NaHCO3溶液 ?Cu2（OH）2CO3①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為②回收微米級CU2O過程中，加入的試劑A是(填字母)。a.Fe粉b.葡萄糖c.NaCl固體 d.酸TIeKMnO4溶液③回收CU2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度， 當溫度高于80c時，產品顏色發(fā)暗，其原因可能是。(3)應用堿性蝕刻液(NH3?H2O-NH4Cl)蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4C12和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為。(4)與常規(guī)方法不同，有研究者用 HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含 Cu+廢液，采用如圖所示方法， 可達到蝕刻液再生、 回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO?),進一步反應實現蝕刻液再生，結合化學用語解釋 CuCl2蝕刻液再生的原理。(13分)某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應，探究過程如下:(一)提出猜想(1)甲同學通過查閱資料，提出猜想 1和猜想2。△猜想1:HCHO+Cu(OH)2 cCu+COf+2HO△猜想2:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH ?2Cu2O+W2CO3+6H2O猜想1和猜想2均體現了甲醛的性。(2)乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，提出猜想 3。用化學方程式表示猜想3:。(二)進行實驗，收集證據已知：可用銀氨溶液檢測CO,反應為CO+2Ag(NH3)2OH 2AgJ+(NH4)2CO3+2NH3。實驗在如下裝置中進行。 反應結束后，A中生成紫紅色固體沉淀物， C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。8mL0.5mol/LCuSO48mL0.5mol/LCuSO4溶液12mL20%NaOH溶液6mL37%HCHO溶液A BC(3)配制銀氨溶液所需的試劑是。(4)裝置B中水的作用是。(5)甲同學取A中反應后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現象。乙同學另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產生大量白色沉淀。實驗方案明顯不合理的是(填甲”或乙”)，理由是???稀硫酸-

(6)已知(6)已知Cu2OCu+CuSO4。丙同學通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是 Cu,其實驗方案為（三）得出結論（7）寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應的化學方程式 。（14分）氮及其化合物存在如下轉化關系：N2-Cl2,少）-NH4+（aq） Cl2（多，＞NO3（aq）kNH3（aq）（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣， 利用產生的HC1O可除去廢水中含有的游離氨或鏤鹽。已知NH4++HC1O已知NH4++HC1ONH2CI+H++H2O2NH2C1+HClON2+H2O+3H+3Cl則2NH4++3HC1ON2+3H2O+5H++3ClH=akJmol-1H=bkJmol-1H=kJmol-1（2）電解法也可除去水中的氨氮， 實驗室用石墨電極電解一定濃度的 （NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。①電解時，陽極的電極反應式為②電解過程中，溶液初始C「濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示。0093IhLg口率速除去氮氨5^(^能

0093IhLg口率速除去氮氨5^(^能圖1圖1C「濃度對氨氮去除速率、能耗的影響圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響圖1中當C「濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象，共同原因是;圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是。③當溶液中C/濃度較高時，測彳#溶液中的 NO3濃度會隨之增大，可能的原因（3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分）的去除結合起來，設計了如下方案：工業(yè)廢氣工業(yè)廢氣①固體I的成分為②為使100L150mg/L（濃度均以氮原子計，下同）的含 NH4+廢水達到國家二級排放標準10mg/L,圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為L。^臺區(qū)2017?2018學年度第一學期期末練習高三化學參考答案第一部分（選擇題共42分）NONO2 NO2NONO2 NO2選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題 3分，共42分）1234567BDCBCAB891011121314DDACDBD第二部分 （非選擇題共58分）（15分）（1）CH3（1）CH3（2分）（2）取代反應（1分）（3）—NO2（硝基）（3）—NO2（硝基）一CHO（醛基）（2分）（2分）②②5.6（2分）CuCu2+,C「通過陰離子交換膜移入陽極區(qū)， CuCl2蝕刻液再生（3分）17.（13分）（2分）CH3—CBrCH3⑸ICH3（2分）CH3■CH3CN（2分）（16分）（D①2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+（2分）②抑制FeCl3水解（1分）③Fe+2H+ Fe2++H2T（2分）2Fe2++Cl2^=2Fe3++2Cl（2分）①Cu+2H++H2O2 Cu2++2H2O（2分）②b（1分）③溫度高于80c時，CU2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO,導致產品顏色發(fā)暗（1分）2Cu+4NH4CI+4NH3?H2O+O2 2Cu（NH3）4C12+6H2O（2分）在陽極發(fā)生反應H2O-e^^=HO?+H+,H++Cu++?OH^=Cu2++H2O生成（1）還原（1分）HCHO+2Cu（OH）2+NaOH △?Cu2Oj+HCOONa+3H2O（2分）（3）硝酸銀溶液和稀氨水（1分）（4）除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾 CO的檢驗（2分）⑸乙（1分）該步驟的目的是檢驗反應后溶液中是否存在CO2,因溶液中含有SO2,如直接加入到BaCl2溶液中，SO2遇Ba2+會生成白色沉淀BaSO%,干擾CO2的檢驗（2分，合理即給分）（6）取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩，無明顯現象（ 2分，合理即給分）⑺HCHO+Cu（OH）2+NaOH△/CuJ+HCOONa+2H2。（2分）18.（14分）（1