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年化學中考總復習非選擇題基礎題檢測卷（七）打印版含答案時間：20分鐘滿分：20分1．(7分)甲～戊分別是Fe、HCl、Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3五種物質中的一種，利用它們可進行化學“多米諾游戲”：相鄰骨牌上的物質能發生反應，然后引發連鎖反應，依次倒下。1．(6分)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示：(1)寫出生成Mg(OH)2的化學方程式：________________________________。(2)濃鹽水經過步驟1、2兩步反應后獲得了MgCl2，設計這兩個步驟的目的是________________。(3)圖中未涉及的反應類型為________。A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應2．(14分)某化學興趣小組對復分解反應進行了如下探究。【探究主題】水溶液中復分解反應的實質。【查閱資料】Ⅰ.室溫下，各物質的電導率數值如表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同，設為c)。物質蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導率(μS/cm)3392132733Ⅱ.離子濃度越大，溶液的導電性越強，電導率越大。Ⅲ.Ba(OH)2與NaOH具有相似的化學性質，BaCO3屬于難溶物，硫酸鈉溶液呈中性。【實驗設計與操作】實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應。往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖1所示。(1)a點溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，c點所示的溶液中，含有的溶質是__________(填化學式)。(2)a、b、c三點所示溶液呈無色的是______(填序號)。從a點到b點溶液的導電性逐漸______(填“增強”“減弱”或“不變”)，其原因是__________________________________________________________________________________。實驗二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應按圖2所示裝連接好儀器，在燒杯中加入濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線如圖3中所示。(3)實驗開始前，測得Ba(OH)2溶液的電導率低于3273μS/cm的原因是____________________(用化學方程式解釋)。(4)反應過程中，電導率最小值可能是______________________。【實驗結論】(5)結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其離子濃度______(填“增大”或“減小”)。

答案1．(1)Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(2)減少鎂的損失(3)C2．(1)堿性；Na2SO4、H2SO4(2)b、c；減弱；氫離子與

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