2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（）A．b的氫化物很穩(wěn)定B．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素在化合物中的最高價(jià)為＋7價(jià)2、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的電子式： D．中子數(shù)為7的碳原子3、下列說(shuō)法中不正確的是A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有極性鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵4、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③5、下列關(guān)于乙烯與苯的說(shuō)法正確的是A．分子中均含有碳碳雙鍵 B．常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均處于同一平面6、下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．異戊烷和新戊烷7、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D8、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)9、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小順序：Z＞Y＞XB．Y分別與Z、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．單質(zhì)Z能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒D．Y、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X10、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法正確的是A．都難溶于水B．都能使紫色石蕊試液變紅C．都能和CaCO3反應(yīng)D．都能發(fā)生酯化反應(yīng)11、向300mL1mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法不正確的是（）A．最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最終溶液中，硝酸無(wú)剩余C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68LD．再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無(wú)明顯變化12、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液13、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）

A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)D．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀14、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應(yīng)15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物D．蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_(kāi)________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G18、某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫(xiě)出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。20、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。21、在2L密閉容器內(nèi)，811℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

短周期共有3個(gè)周期，根據(jù)位置可判斷a為He；b為F；c為S。【題目詳解】A.b為F，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)，則其氫化物很穩(wěn)定，符合題意，A正確；B.a為He，是一種不活潑的非金屬元素，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.c為S，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，是一種強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.b為F，在化合物中的最高價(jià)為0價(jià)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。2、B【答案解析】A項(xiàng)，NH3分子中氮原子最外層5個(gè)電子，有三個(gè)單電子，與氫原子結(jié)合時(shí)形成三個(gè)共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，乙烯的球棍模型為:，填充模型為：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為：，故C正確；D項(xiàng)，碳原子質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，故D正確。3、D【答案解析】

A.能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個(gè)不同的非金屬原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，兩個(gè)相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤。故選D。4、B【答案解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。5、D【答案解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、B【答案解析】分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物。詳解：A、甲烷和一氯甲烷，組成通式不同，甲烷屬于烷烴，一氯甲烷屬于鹵代烴，不為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷和丁烷，組成通式相同，都屬于烷烴，相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，選項(xiàng)B正確；C、乙烷與乙烯，組成通式不同，乙烷屬于烷烴，乙烯屬于烯烴，碳原子數(shù)相同，不為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、異戊烷和新戊烷，分子式相同，都為C5H12，由碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念分析、比較，難度不大，注意概念的理解與應(yīng)用，把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)，注意從相同的內(nèi)容、不同的內(nèi)容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧。7、C【答案解析】分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【答案解析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。【題目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。9、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O，Z的核電荷數(shù)比Y多4，Z是Mg。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于氧元素，則X是C。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。則A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閆＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B.Y分別與Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化學(xué)鍵類型不相同，前者是離子鍵，后者共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)鎂能在X的最高價(jià)氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是Y＞X，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查元素推斷以及元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。準(zhǔn)確判斷出元素并能靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵。解答此類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無(wú)中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。10、D【答案解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A錯(cuò)誤；B．乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇為非電解質(zhì)，無(wú)離子存在不能使石蕊溶液變色，故B錯(cuò)誤；C．乙酸能電離出氫離子，和碳酸鈣反應(yīng)生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羥基與碳酸鈣不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正確；故選D。11、D【答案解析】

當(dāng)≥4：發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最終所得溶液中有Fe3+而沒(méi)有Fe2+；當(dāng)≤8/3：發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最終所得溶液中有Fe2+而沒(méi)有Fe3+；當(dāng)8/3<<4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，據(jù)此進(jìn)行分析；【題目詳解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；=3/1，則溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不選A；B.最終溶液中，硝酸無(wú)剩余，故不選B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失電子數(shù)相等列方程組：假設(shè)生成Fe3+為xmol，生成Fe2+為ymol；①根據(jù)氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根據(jù)得失電子數(shù)相等3x+2y=3n（NO），二者聯(lián)立得n（NO）=0.075mol，則V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不選C；D.再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+，溶液顏色變深，故D錯(cuò)誤；答案：D【答案點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)是判斷Fe與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，難點(diǎn)為C選項(xiàng)，用到了物料守恒和得失電子守恒。12、C【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)②的生成物碳酸氫鈉和氫氧化鋁可知，Y是CO2，則乙中含有偏鋁酸鈉，所以X是強(qiáng)堿。鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，沉淀為Fe2O3；然后偏鋁酸鹽中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；所以選項(xiàng)ABD是正確的。電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁是氧化還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。13、D【答案解析】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C11H12O2，A正確；B.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，C正確；D.分子中不存在醛基，該有機(jī)物與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)不會(huì)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；答案選D。14、C【答案解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和丙三醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、油脂水解成高級(jí)脂肪酸和丙三醇為取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。15、C【答案解析】分析：A.單糖不能水解；B.硬脂酸鈉是電解質(zhì)；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸。詳解：A.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鈉是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，屬于純凈物，C正確；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為各種氨基酸，是混合物，D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【答案解析】

A項(xiàng)、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氮?dú)獾姆肿邮綖镹2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)為，故C正確；D項(xiàng)、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒(méi)有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過(guò)氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過(guò)氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④。【答案點(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗(yàn)Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗(yàn)CO：將氣體產(chǎn)物通過(guò)灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【答案解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過(guò)程知X中含有＋2價(jià)的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價(jià)的鈣，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無(wú)氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價(jià)態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。19、過(guò)濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒(méi)有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)插入液面以下、冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒萃取劑沸點(diǎn)較低，I2易升華燒瓶【答案解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過(guò)萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進(jìn)行解答。【題目詳解】(1)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，將碘水中的碘提取出來(lái)得方法萃取、分液；操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過(guò)濾；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；所以本題答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過(guò)濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進(jìn)上出；

因此，本題正確答案是：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插到液體中；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒；

(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn)，四氯化碳沸點(diǎn)為76.8℃，碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。

因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高；蒸餾燒瓶。20、B檢驗(yàn)SO2的存在檢驗(yàn)SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【答案解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗(yàn)。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔荒芪斩趸迹珺正確；C．澄清石灰水和二氧化碳