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文檔簡介

酸堿中和滴定及曲線1、酸式滴定管和堿式滴定管的區別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點和讀數方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數時要讀到小數點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數-滴定前的讀數練習：讀出以下液體體積的讀數78滴定管87量筒25ml酸式滴定管

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數仰視讀數讀數偏大正確視線俯視視線正確讀數俯視讀數讀數偏小三、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液（粘結活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（腐蝕膠管）四、指示劑的選擇

選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要盡量一致。

強酸強堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞六、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤洗→裝液→調液→讀數（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點→讀數→重復2-3次→計算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關系式計算檢漏酸堿中和反應有關量的關系和計算。

[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？已知V堿=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L

求：c堿=？①準確測量參加反應的兩種溶液的體積②準確判斷中和滴定的終點突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便（3）、結果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算（見P49）七、中和滴定誤差分析：1、中和滴定實驗產生誤差的原因：⑴、參加反應的酸或堿溶液的體積測量不準確⑵、中和反應終點判斷不準確2、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計算結果為：結論：c(待)與V(標)成正比；V(標)偏大，結果————；V(標)偏小，結果————；偏大偏小分析基本思路：分析錯誤操作對V

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