第一氣體 理想氣體的狀態(tài)低壓下1波義耳定律Boyle’s①壓力p的SI單位為Pa＝Nm-1大氣壓

RobertBoyle(英國)②波義耳定律Boyle’spVpV①蓋-呂薩克JosephLouisGay-Lussac(法國V＝V0(1＋a0VV0 273

0}＝3.6610×10-令T＝T稱為絕對(duì)溫度absolutetemperature

T0 V 1T V0 0 VVC冷的感②溫度Temperature和溫標(biāo)Temperature函數(shù)，＝（p，V），當(dāng)二物質(zhì)的相同時(shí)，該二物變化。的確定需要利用第。ThezerothLawofIfabodyAandabodyBarebothinequilibriumwitheachother;thenabodyCwhichisinthermalequilibriumwithbodyBwillalsobeinequilibriumwithbodyAandthetemperatureofbodyCisequaltothetemperatureofbodyA.GalileoGalilei(1564-1642)頸內(nèi)的酒面因玻璃泡內(nèi)的空氣熱脹冷縮隨之升降，而酒面的高1714年D.G.華倫海特制成水銀溫度計(jì)---華氏溫度計(jì)水的冰點(diǎn)為100度、汽點(diǎn)作為0度。1745年，瑞典的C.von林1821年,英國的H.戴維發(fā)現(xiàn)金屬的電阻隨溫度而變化的規(guī)。這以后分別出現(xiàn)了熱電偶溫度計(jì)和熱電阻溫度計(jì)年始，出現(xiàn)了利用各種新型光敏或熱敏檢測(cè)元件的輻射溫度的數(shù)值表示法稱 攝氏溫

華氏Fahrenheit溫標(biāo)

t/F329(t/℃) 接觸式溫度測(cè)量?jī)x表測(cè)量時(shí)，其檢測(cè)部分直表 表2(3)阿伏加德羅定律Avogadro’sAvogadro’slaw：在一定的溫度Vn 物質(zhì)的量(amountofsubstancen的SI制單位為：mol。阿伏加德羅常數(shù)L＝6.02217×1023mol-1摩爾體理想氣體狀態(tài)(Theequationofstateforperfectgas波義耳

Vp

()T,蓋—呂薩克定 V

()p,阿伏加德羅VpVRp

V

()T,理想氣體狀態(tài)方程euationostateoanidealgasR為普適氣體常量universalgasconstant理想氣體idealgas的微觀普適氣體常量的pVm~p作圖mlimm

2271.08Jmol-Rp0T

2271.08Jmol- 8.3144Jmol-273.15

K-理想氣例1.1測(cè)得三甲胺(CH3)3N／km-...解：nm

m Mlim p(／p)／kgJ-

M

K)(273.15 p59.133103kgmol-理想氣Idealgas氣體混 B) nB 道爾頓Dolton’slawofpartial組分B的分壓(artial ressures)pB為：JohnDalton英國)(1766-1844）Airat0°Cand50%relativehumidityPressuresareinkilopascals(kPa)＝nBRTpV＝nRT＝ΣBnBRT＝ΣBpBVp＝ΣBpB

BBBB n p BBBB pB＝y(tǒng)B阿馬伽分體積Amagat’slawofpartialpVB＝nBRTΣBnBRT＝ΣBpVB

nBRT

n VB＝y(tǒng)B 氣體，其中水蒸氣的分壓力是3.400kPa。欲得到2y(HO)2

n(H2O)

p(H2O)1000moln(H n(H2O) 1000moln(H2O)

3.400104.365n(H 33.7mol8.314Jmol-1K-1V p(H2O)

氣體的液化及臨界(LiquefactionofGasesandCriticalConstants、氣體的液 臨界壓力(criticalpressure)pc臨界摩爾體積(criticalmolar

50

b℃℃

℃℃i

d .98d

40 V/103表1- 一些物質(zhì)的臨界參thecriticalconstantsofsome

m3mol- 液體的氣壓(vaporpressure)。物質(zhì)B的飽和蒸氣壓用符號(hào)p*(B) p*(b為該液體物質(zhì)B的沸點(diǎn)(boilingpoint)，用符號(hào)Tb來表(normalboilingpoint)，當(dāng)壓力為100kPa時(shí)的沸點(diǎn)稱為標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)(standardboilingpoint)。boilingThetemperatureatthevaporpressureeualtotheatmosnormalboilingpoint:Theboilingpointatapressureof101.325kPa.relative真實(shí)氣體的pVm-TlimpVm p0 B B真實(shí)氣體的狀態(tài)方Z

ZpV V

p

Z

其它一些真范德華方程(equationofvander范德華氣體真實(shí)氣體分子有p

JohannesDiderikvander內(nèi)Vm內(nèi)

(1837-1923年荷蘭 p內(nèi)V V

V 范德華方程(equationofvander ap Vmb a V2 m n2aVpV

nb表1.310×a／Pam6mol-104×b／m3mol-維里方程(virialpVm1B(T)C(T)D(T)

V V 1B'(T)pC'(T)p2D'(T)p3B、B’、C、C’、D、D’…分別稱為第二、 貝塞羅方程(Berthelot pTV

Vmb mThemodelofRealThetotalinteractionenergyEbetweentwomoleculescanbeexpressedasthesumoftheattractiveenergyandtherepulsive

E(r 0 Fig1.1.3InteractionpotentialasfunctionofintermolecularEE(attraction)E(repulsion)A IdealGasMoleculesmaybetreatedaspointrelativethevolumeofthesystem.分子Intermolecularforcesofattractionreulsionareneliible.分子間無作用力對(duì)應(yīng)狀對(duì)比參對(duì)比溫度(reducetemperature對(duì)比體積(reducevolumerTT p VrpV pV 對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理(princip