氧化還原反應一、選擇題、今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共，要氧化除去I-又不影響Fe2+和Cl-可加入試劑是（）ACl2B．．FeCl3DHCl、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既氧化劑又非還原劑等。下列反應與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比較，水的作用相同的是（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B（OH2+O2+2H2O=4Fe（OH）．2Na+2H2O=2NaOH+H2D．2F2+2H2O=4HF+O2、氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B11.2LCl2通足量的溶中轉移的電子數為0.5NA．難失電子的原子，得電子的力一定強D．元素由化合態變成游離態時它可能被氧化，也可能被還原、下列化學反應中，屬于置換反應的是（）AHCl==+H2OB、H2＋CuO、Fe2O3+3COFe3CO2D、O2

Cu+、下列反應中，水只作氧化劑的是A．＋2H2O===4HFO2B．2Na＋↑C．↑O2

D．＋、在下列轉化中必須加入氧化劑才能實現的是A．→H2SB→CuC．KClO3→O2D．C→、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是＋＋H2O===2HI＋2HI===2FeCl22HCl＋＋4HNO3===2FeCl3＋↑＋2H2O＋A．＞I－＞＋NOB．I－＞＋＞＞C．Fe2＋＞I＞NO．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－、下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A鈉在氯氣中燃燒B二氧化碳通入澄清的石灰水中C．化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D．粒入稀硫酸中10已知KH和反生成和KOH反應中molKH

A失去電B得到1電C．去mol電子D沒有電子得失、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A鋁片與稀鹽酸的反應B甲烷與氧氣的反應C．熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氧鈉溶液與稀鹽酸的反應12下列敘述中正確的是A由X為－反應是氧化反應B凡有單質參與的化學反應，一定是氧化還原反應C．氧酸能發生氧化反應，無氧酸則不能D．應某元素的原子變為陽離子，則該元素的單質在反應中一定是還原劑二、填空題三、、飲用水中的NO對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還為，化學方程式為：10Al＋2NaNO3＋＋↑2H2O。請回答下列問題：①上述反應中，元的化合價升高，則該元素的原子_填“得到”或“失去”電子。②用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：10Al＋6NaNO3＋＋↑＋14氧化還原反應在工農業生產和日常生活中有廣泛運用：人通過呼吸作用吸入氧氣化內的葡(提供能量以維持生命活動應為：C6H12O6＋6O2→6CO2＋＋能量，該反應中的還原劑__________。罐廠裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物添加劑應具有_________(“氧化性”或“還原性”。鐵是生物體中不可缺少的微量元素人中是以＋和＋的形式存在的Fe2＋更容易被吸收服用維生素可食物中Fe3＋轉化為＋在個過程中維生素C所起的作用_填“氧化作用”或“還原作用)。15近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒用氧化法提純，其反應的化學方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（）→（）3+___（1完成并配平上述反應的化學方程式（2此反應的氧化_還原劑_____（3硫酸在上述反應中表現出的性質（填選項編號）A酸性B．氧化性C吸水性D．脫水性（4上述反應若產生11克體物質，則轉移電子的數__________16某同學欲探究與的反應，可供使用的試劑有、蒸餾水KMnO4酸溶液、MnO2該同學取4Na2O2樣與過量水反應，待完全反應后，得mL溶X和448mL（折算為標準狀況推測反應中可能生成了H2O2進行實驗探究。⑴試設計實驗證明溶液X中過氧化________________。取少量X于管中滴FeCl2溶立生成紅褐色沉淀該反應的離子方

程式為___________。、過氧氫（氧的化合價為價名氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉的應，填寫空白：A．Na2O22NaCl+H2O2B．H2O2=2Ag+O2+C．H2O2=2H2O+O2D．H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅現氧化性的反應是（填代號）。（2）H2O2既現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）。18氧化亞銅（）不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成單質銅和。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中然后酸性高錳酸鉀溶液滴定反應后錳元素+2價形式存在。（1寫出反應的化學方程式：①Cu2O與（SO4、H2SO4反的化學方程式為_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②滴加高錳酸鉀溶液時發生反應的化學方程式_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱序是____________________＿＿＿＿＿_（3若在某次測定中稱取.0g樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消.1molL-1KMnO4溶液的體積為，礦樣中氧化亞銅的質量分數為_＿＿＿＿＿。19加熱0.04molKMnO4固一段時間后，收集到amol單氣體，此時KMnO4的解率為x，在反應后的殘留固體中加入過濃HCl并加熱，充分反