用分解反應制取氧氣用分解反應制取氧氣1學習目標:3.能分辨分解反應。4.掌握實驗室制取氧氣的操作方法及注意事項。1.掌握實驗室制氧氣的三種反應原理。2.理解催化劑及催化作用。重點:1.實驗室制氧氣的三種反應原理。2.實驗室制取氧氣的操作方法及注意事項。3.能分辨分解反應。學習目標:3.能分辨分解反應。4.掌握實驗室制取氧氣的操作方2供給呼吸O2

?氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以跟很多物質發生化學反應，有很多重要的用途。那么，在工業上怎樣制得氧氣呢？在實驗室中我們又如何制得氧氣呢？供給呼吸O2?氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以3實驗室制取氣體要從以下幾個方面考慮:一、反應原理二、儀器裝置(發生裝置、收集裝置)三、收集方法四、實驗操作步驟和注意事項五、檢驗方法實驗室制取氣體要從以下幾個方面考慮:一、反應原理二、儀器裝置4⑴試管中加入5%過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條是否復燃？⑵向上述試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條是否復燃？

(一).分解過氧化氫(H2O2)溶液：一、實驗室制氧氣的反應原理：1.實驗：(一).分解過氧化氫(H2O2)溶液：一、實驗室制氧氣的反應5實驗編號現象原因⑴⑵木條不能復燃有大量氣泡冒出，木條復燃常溫下，過氧化氫分解放出的氧氣很少常溫下，二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，放出大量的氧氣2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2反應式：二氧化錳過氧化氫水+氧氣(俗稱：雙氧水)實驗編號現象原因木條不能復燃有大量氣泡冒出，木條復燃常溫下，6步驟現象結論[實驗2-6]

待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，但不加入二氧化錳，也不加熱，觀察現象木條復燃有氣泡產生有氧氣產生[實驗2-6]待實驗2-5的試管中沒有氣泡時,重新加入過氧化氫溶液,觀察現象。【思考】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？步驟現象結論[實驗2-6]木條復燃有氣泡產生有氧氣產生[實72.催化劑

和催化作用在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。⑴催化劑一變：二不變：改變其它物質的化學反應速率在化學反應的前后本身的質量化學性質（特點：一變二不變）注意:①一個反應的催化劑并不是唯一的。②沒有催化劑并不是意味著不能進行反應,只是反應速率不同。③催化劑不能增多或減少生成物的總質量。催化劑2.催化劑和催化作用在化學反應中能改變其他物質的化學反8催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。【思考】在雙氧水的分解反應中還有別的催化劑嗎？答：有。如氧化銅、氧化鐵、硫酸銅溶液等。⑵催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。【思考】在雙氧水的分9練習：1.下列有關催化劑的說法正確的是()A.催化劑就是用來加快化學反應速率的B.

二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變C2.關于催化劑的說法正確的是（）A.使用催化劑可以增加生成物的量B.加入催化劑化學反應速度一定加快C.不使用催化劑物質就不能發生化學反應D.使用催化劑能改變物質的化學反應速度D練習：C2.關于催化劑的說法正確的是（）D10(二).加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物：[實驗2-7]⑴加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧氣。⑵用帶火星的木條試驗氧氣的性質。實驗編號現象原因⑴⑵加熱試管,導管口產生大量的氣泡木條復燃氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下,受熱分解放出氧氣氧氣支持燃燒氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱反應式：2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△二氧化錳是這個反應的催化劑，加快這個反應的速率。(白色，穩定，要高溫才能分解，需加入催化劑)(二).加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合11氯酸鉀制取氧氣KClO3

氯酸鉀制取氧氣KClO312高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱(暗紫色或紫黑色，較不穩定，稍加熱就分解，不需加入催化劑)(三).加熱高錳酸鉀(KMnO4)：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△

比較：以上三種方法中，從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是催化分解過氧化氫(H2O2)溶液。因為此法不需加熱，操作簡便，安全、環保、節能。棉花高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱(暗13小結：實驗室制氧氣的反應原理⑵氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱二氧化錳⑴過氧化氫水+氧氣(俗稱：雙氧水)⑶高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2上述三個制取氧氣的反應有什么共同的特征？與化合反應有什么不同？都是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質。小結：實驗室制氧氣的反應原理⑵氯酸鉀14(四).分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應,叫分解反應。由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應,叫化合反應。AB……AB++……AB……AB++……注意:“一變多”。“多變一”。1.化合反應2.分解反應3.置換反應4.復分解反應四種基本反應類型:氧化反應不屬于四種基本反應類型(四).分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其151.下列化學反應中，屬于氧化反應的是（），屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是（）

A.甲烷+氧氣水+二氧化碳

B.水氫氣+氧氣

C.氧氣+二氧化碳+銅+水堿式碳酸銅

D.氯酸鉀氯化鉀+氧氣點燃通電加熱二氧化錳ACCBD【課堂練習】1.下列化學反應中，屬于氧化反應的是（），屬162.下列變化屬于分解反應的是()A.蒸發食鹽水得到水和食鹽B.燃燒乙炔生成二氧化碳和水C.加熱高錳酸鉀D.蒸發液態空氣制得氮氣和氧氣C3.用氯酸鉀分解制氧氣的必要條件是（）A.加MnO2B.加KMnO4

C.隔絕空氣D.加熱D2.下列變化屬于分解反應的是()C3.用氯酸174.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物可制得氧氣。下列各圖中，與該反應事實最吻合的是()A00004.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物可制得氧氣。下列各圖中，與該185.從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是()。A.通電使水分解：

B.雙氧水催化分解：

C.加熱高錳酸鉀分解：

D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：B2H2O

2H2↑+

O2

↑====通電2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO22KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△5.從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳196.下列各物質反應后，都能生成氧氣，其中最適合潛水艇里供給氧氣的反應物是()因為Ｃ：①將人呼出的二氧化碳氣體轉化為氧氣；②不需加熱，不需用電，節約能源、操作簡便等。A.KClO3B.H2O2C.Na2O2D.H2OC③2Na2O2+2CO2

＝2Na2CO3+O2

2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△①2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2②2H2O

2H2↑+

O2

↑====通電④6.下列各物質反應后，都能生成氧氣，其中最適合潛水艇里供給氧20加熱固體+固體氣體試管口略向下傾斜(10~150角)加熱法制取氧氣的發生裝置：1.氣體發生裝置（由反應物的狀態及反應條件決定）二、儀器裝置(發生裝置、收集裝置)加熱固體+固體氣體試管口略向下傾斜(10~150角)加熱法制21固體+液體氣體常溫下制取氧氣的發生裝置：討論：用固體和液體不需加熱反應制取氧氣，所用的發生裝置如何？2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2MnO2長頸漏斗固體+液體氣體常溫下制取氧氣的發生裝置：討論：用固體和液體不222.收集裝置和收集方法向上排空氣法排水法氧氣的密度比空氣略大氧氣不易溶于水，不與水發生反應(由氧氣的密度和溶解性決定)集氣瓶玻璃片向上排空氣法(較干燥)導管導管水槽集氣瓶排水法(較純)2.收集裝置和收集方法向上排空氣法排水法氧氣的密度比空氣略23實驗裝置的連接原則：從左到右，由下而上。注意：加熱高錳酸鉀時，試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀進入導管；加熱氯酸鉀時，試管口不能塞棉花。試管導管酒精燈鐵架臺水槽集氣瓶棉花用加熱法制取氧氣的整套裝置：實驗裝置的連接原則：從左到右，由下而上。注意：加熱高錳酸鉀時24固體+液體氣體常溫下制取氧氣的整套裝置：2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2固體+液體氣體常溫下制取氧氣的整套裝置：2H2O2

251.連接儀器，檢查裝置的氣密性；三、操作步驟:

A.先把導管浸入水面，用手緊握試管外壁，水中的導管口有氣泡冒出，在導管移出水面之前松開手，導管口形成一段水柱，說明裝置不漏氣。

B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續向長頸漏斗中加水，如發現長頸漏斗中液面不下降，說明裝置不漏氣。1.連接儀器，檢查裝置的氣密性；三、操作步驟:A.先把導262.裝藥；3.固定儀器；7.熄滅酒精燈(停止加熱)。口訣：茶莊定點收利息6.把導管移出水面；4.加熱(先預熱，后加熱)；5.收集氣體(待氣泡連續不斷地、均勻地冒出時收集)；2.裝藥；3.固定儀器；7.熄滅酒精燈(停止加熱)。6.把27將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條立即復燃，則證明集氣瓶已充滿氧氣。四、驗滿和檢驗方法：2.檢驗方法：1.驗滿方法：將帶火星的木條伸進集氣瓶里，木條立即復燃，則證明集氣瓶里的氣體是氧氣。將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條立即復燃，則證明集氣瓶已28五、工業制氧氣的方法:分離液態空氣(無新物質生成，屬物理變化)空氣液態空氣降溫加壓在-196OC的條件下蒸發液態氮(沸點為-196OC)變蒸氣被蒸發出來。液態氧(沸點為-183OC)仍為液體留下來。(注：而實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬化學變化)五、工業制氧氣的方法:分離液態空氣(無新物質生成，屬物理變化292KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO22KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△1.掌握實驗室制取氧氣的三種方法，記住以下反應的文字表達式和符號表達式：過氧化氫水+氧氣二氧化錳

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱學完本課題你應該知道：2KClO3

2KCl

+

3O2↑==302.在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒），催化劑在生產中有重要的作用。

3.由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應,叫分解反應。4.實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項：①連接儀器，檢查裝置的氣密性；②裝藥，并塞緊帶導管的橡皮塞；③將大試管固定在鐵架臺上，并調整斜度和高度；④給試管加熱(先預熱)；⑤用排水收集氣體；⑥把導管移出水面；⑦停止加熱。

⑴步驟：2.在化學反應中能改變其他物質的化學反應的31

1.下圖是實驗室制取氧氣的裝置圖：請回答下列問題：⑴指出裝置中有標號的儀器名稱：①

；②

；③

；④

；⑤

；

⑥

。

酒精燈試管鐵架臺導管集氣瓶水槽復習練習題:1.下圖是實驗室制取氧氣的裝置圖：請回答下列問題：酒精燈32⑵實驗時應注意：①實驗前要檢查裝置的

性。②試管口要

。③給試管加熱時，首先要

，

，然后

。④導管口開始有氣泡時，不宜立即收集，原因是

。⑤收集O2完畢時，要首先

，然后

。目的是

。⑥充滿氧氣的集氣瓶應瓶口向

放在桌面上。氣密略向下傾斜來回移動酒精燈使試管均勻受熱用酒精燈的外焰加熱藥品的部位開始時冒出的氣體是空氣，若立即收集，則氧氣不純將導管從水槽中撤出停止加熱防止水槽里的水進入試管，使試管炸裂正⑵實驗時應注意：33⑸為保證收得一瓶較純的氧氣，必須要注意：①集氣瓶盛水時不能留有

；②當導管口

冒出氣泡時才開始收集。⑹用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，并做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，①實驗過程發現B瓶中的水變成紫紅色，原因是：

。②用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂了，發生失誤的操作原因可能是：

。空氣泡均勻地、連續不斷地試管口沒有塞上一團棉花，有少量高錳酸鉀進入了水中瓶里預先沒有裝少量水，或在瓶底鋪上一薄層細砂⑸為保證收得一瓶較純的氧氣，必須要注意：⑹用高錳酸鉀34⑺證明瓶里盛的是氧氣的方法是

，

用向上排氣法收集氧氣，證明已收滿一瓶氧氣的方法是

。用帶火星的木條伸入瓶內，若木條復燃，說明瓶內盛的是氧氣將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，表明集滿氧氣

⑺證明瓶里盛的是氧氣的方法是用帶火星的木條伸入瓶內，若35

3.結合“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗，回答下列問題：⑴檢查裝置的氣密性時，如果裝置的氣密性很好，在導管移出水面之前松開手，會有什么現象發生？答：導管口形成一段水柱。答:防止水蒸氣在管口冷凝成的水滴倒流到熱的試管底部，使試管底部炸裂。⑵固定裝有高錳酸鉀的試管時，為什么試管口要略向下傾斜？答:先來回移動酒精燈，使試管均勻受熱，然后用酒精燈的外焰對著藥品所在的部位加熱

，防止試管受熱不均勻而炸裂

。⑶加熱時應注意什么？3.結合“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗，回答下列問題：36答：①集氣瓶沒有充滿水而留有空氣泡；②開始時，導管口冒出的氣泡就立即收集。答:防止水槽里的水倒流到試管內，引起試管炸裂。⑷停止加熱時為什么要先把導管移出水面？⑸如果某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因有哪些？答：①集氣瓶沒有充滿水而留有空氣泡；答:防止水槽里的水374.實驗室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣。⑴寫出該反應的文字表達式_____________________________________。⑵為組裝制取氧氣的發生裝置和用排水法收集氧氣的裝置，請你從下圖中選擇所需的儀器(填序號，下同)

，裝藥品前應首先要

。adghci檢查裝置氣密性

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱4.實驗室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣。adg385.過氧化氫（化學式H2O2）溶液在MnO2作催化劑的條件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。回答下列問題：⑴分液漏斗中應放入的物質是

，錐形瓶中應放入的物質是

。⑵要收集一瓶較純凈的O2，應選擇的裝置是

（填字母）。過氧化氫溶液(或雙氧水或H2O2溶液)；二氧化錳(或MnO2)Ｄ分液漏斗5.過氧化氫（化學式H2O2）溶液在MnO2作催化劑的條39⑶某同學在觀察到錐形內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，經一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是

。⑷若實驗時用此法代替加熱KMnO4制取O2。優點是

（填編號）。①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱實驗裝置氣密性不好(或實驗裝置漏氣)②⑸裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項

（填編號）。①控制液體的滴加速度②用體積較小的錐形瓶③加熱反應物①⑶某同學在觀察到錐形內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2407.在實驗室做實驗時，發生了下列情況，在空白處簡要地寫出由于實驗操作而引起下述后果的原因。⑴加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水變成變成紫紅色：

。⑵實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣時，水槽中的水沿著導管進入熱的試管中，使試管炸裂：

。⑶加熱氯酸鉀，當氯酸鉀剛熔化時仍收集不到氧氣(假設裝置氣密性良好)，原因是：

。試管口沒有堵一團棉花沒有把導管移出水槽就熄滅酒精燈藥品中沒放催化劑7.在實驗室做實驗時，發生了下列情況，在空白處簡要地寫出418.閱讀下文：甲烷（沼氣的主要成份）的實驗室制法：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態藥品，經研磨均勻混和后裝入反應裝置中，加熱后產生甲烷氣體。甲烷的物理性是沒有顏色、沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。回答：(1)甲烷的物理性是:

。(2)本氣體的發生裝置可選用制_____的氣體發生裝置。(3)這種反應混合物（粉末）裝入試管時，應用_____（或紙槽）加入試管。(4)甲烷氣體可用_____________________法收集。沒有顏色、沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水

氧氣

藥匙向下排氣法或排水集氣8.閱讀下文：沒有顏色、沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難429.如圖所示是從空氣中分離氧氣的示意圖：氧氣:空氣液態空氣氮氣、氧氣分離加壓降溫升溫氮氣:⑴請你寫出從圖中所獲得的有關空氣的主要組成、氧氣和氮氣的性質、從空氣中分離氧氣的過程屬于什么變化等信息各一條。組成：

；性質：

；變化：

。空氣主要由氮氣和氧氣組成液態氮的沸點比液態氧的沸點低從空氣中分離氧氣的過程屬于物理變化⑵工業上使用的大量氧氣，主要是用

的方法制取的，液態空氣蒸發時

先變為氣體蒸發出來，剩下的主要就是

。分離液態空氣氮氣液態氧9.如圖所示是從空氣中分離氧氣的示意圖：氧氣:空氣液態空氣氮43空氣的組成空氣氧氣二氧化碳水蒸氣稀有氣體:氮氣及其他氣體雜質78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)（體積分數）一、氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe等小結空氣的組成空氣氧氣二氧化碳水蒸氣稀有氣體:氮氣及其他氣體雜質44二、氧氣物理性質化學性質1234在通常情況下，氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣略大，不易溶解于水。C

+

O2

CO2

====點燃S

+

O2

SO2

====點燃4P

+

5O2

2P2O5

====點燃3Fe

+

2O2Fe3O4====點燃實驗室制法反應原理====MnO2△2KClO3

2KCl

+

3O2↑2KMnO4K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2二、氧氣物理性質1234在通常情況下，氧氣是無色無氣味的氣體45實驗室制法實驗裝置實驗室制法收集方法排水法向上排空氣法棉花二、氧氣KClO3

實驗室制法排水法向上排空氣法棉花二、氧氣KClO346實驗室制法注意事項①試管口要略向下傾斜。②鐵夾要夾在離試管口約1/3處。③發生裝置里的導管要稍露出橡皮塞。用排水法收集時，導管要伸進瓶口，用向上排空氣法(見P112圖)收集時，導管要伸到接近瓶底。④用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口塞上一團棉花。⑤加熱時要先來回移動酒精燈，使試管受熱均勻，然后再用酒精燈的外焰對著藥品所在的部位加熱。⑥用排水法收集氧氣，開始時冒出的氣泡不宜立即收集，待到連續不斷地冒出氣泡時才收集。結束時，要先把導管移出水面，后停止加熱。二、氧氣①試管口要略向下傾斜。②鐵夾要夾在離試管口約1/3處。③47用途供給呼吸；支持燃燒。三、物質的分類純凈物:物質由一種物質組成。混合物:

氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、蒸餾水(H2O)等。由兩種或多種物質組成。舉例:空氣、礦泉水、自來水、可口可樂等。舉例：二、氧氣用途供給呼吸；支持燃燒。三、物質的分類純凈物:物質由一種物質48ABAB+ABAB+化合反應：分解反應：四、化學反應2.氧化反應，1.化學反應的類型:舉例:舉例:C

+

O2

CO2

====點燃2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△舉例:S

+

O2

SO2

====點燃4P

+

5O2

2P2O5

點燃3Fe

+

2O2Fe3O4點燃2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO22KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

====點燃ABAB+ABAB+化合反應：分解反應：四、化學反應2.氧化49用分解反應制取氧氣用分解反應制取氧氣50學習目標:3.能分辨分解反應。4.掌握實驗室制取氧氣的操作方法及注意事項。1.掌握實驗室制氧氣的三種反應原理。2.理解催化劑及催化作用。重點:1.實驗室制氧氣的三種反應原理。2.實驗室制取氧氣的操作方法及注意事項。3.能分辨分解反應。學習目標:3.能分辨分解反應。4.掌握實驗室制取氧氣的操作方51供給呼吸O2

?氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以跟很多物質發生化學反應，有很多重要的用途。那么，在工業上怎樣制得氧氣呢？在實驗室中我們又如何制得氧氣呢？供給呼吸O2?氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以52實驗室制取氣體要從以下幾個方面考慮:一、反應原理二、儀器裝置(發生裝置、收集裝置)三、收集方法四、實驗操作步驟和注意事項五、檢驗方法實驗室制取氣體要從以下幾個方面考慮:一、反應原理二、儀器裝置53⑴試管中加入5%過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條是否復燃？⑵向上述試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條是否復燃？

(一).分解過氧化氫(H2O2)溶液：一、實驗室制氧氣的反應原理：1.實驗：(一).分解過氧化氫(H2O2)溶液：一、實驗室制氧氣的反應54實驗編號現象原因⑴⑵木條不能復燃有大量氣泡冒出，木條復燃常溫下，過氧化氫分解放出的氧氣很少常溫下，二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，放出大量的氧氣2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2反應式：二氧化錳過氧化氫水+氧氣(俗稱：雙氧水)實驗編號現象原因木條不能復燃有大量氣泡冒出，木條復燃常溫下，55步驟現象結論[實驗2-6]

待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，但不加入二氧化錳，也不加熱，觀察現象木條復燃有氣泡產生有氧氣產生[實驗2-6]待實驗2-5的試管中沒有氣泡時,重新加入過氧化氫溶液,觀察現象。【思考】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？步驟現象結論[實驗2-6]木條復燃有氣泡產生有氧氣產生[實562.催化劑

和催化作用在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。⑴催化劑一變：二不變：改變其它物質的化學反應速率在化學反應的前后本身的質量化學性質（特點：一變二不變）注意:①一個反應的催化劑并不是唯一的。②沒有催化劑并不是意味著不能進行反應,只是反應速率不同。③催化劑不能增多或減少生成物的總質量。催化劑2.催化劑和催化作用在化學反應中能改變其他物質的化學反57催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。【思考】在雙氧水的分解反應中還有別的催化劑嗎？答：有。如氧化銅、氧化鐵、硫酸銅溶液等。⑵催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。【思考】在雙氧水的分58練習：1.下列有關催化劑的說法正確的是()A.催化劑就是用來加快化學反應速率的B.

二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變C2.關于催化劑的說法正確的是（）A.使用催化劑可以增加生成物的量B.加入催化劑化學反應速度一定加快C.不使用催化劑物質就不能發生化學反應D.使用催化劑能改變物質的化學反應速度D練習：C2.關于催化劑的說法正確的是（）D59(二).加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物：[實驗2-7]⑴加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧氣。⑵用帶火星的木條試驗氧氣的性質。實驗編號現象原因⑴⑵加熱試管,導管口產生大量的氣泡木條復燃氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下,受熱分解放出氧氣氧氣支持燃燒氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱反應式：2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△二氧化錳是這個反應的催化劑，加快這個反應的速率。(白色，穩定，要高溫才能分解，需加入催化劑)(二).加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合60氯酸鉀制取氧氣KClO3

氯酸鉀制取氧氣KClO361高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱(暗紫色或紫黑色，較不穩定，稍加熱就分解，不需加入催化劑)(三).加熱高錳酸鉀(KMnO4)：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△

比較：以上三種方法中，從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是催化分解過氧化氫(H2O2)溶液。因為此法不需加熱，操作簡便，安全、環保、節能。棉花高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱(暗62小結：實驗室制氧氣的反應原理⑵氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱二氧化錳⑴過氧化氫水+氧氣(俗稱：雙氧水)⑶高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2上述三個制取氧氣的反應有什么共同的特征？與化合反應有什么不同？都是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質。小結：實驗室制氧氣的反應原理⑵氯酸鉀63(四).分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應,叫分解反應。由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應,叫化合反應。AB……AB++……AB……AB++……注意:“一變多”。“多變一”。1.化合反應2.分解反應3.置換反應4.復分解反應四種基本反應類型:氧化反應不屬于四種基本反應類型(四).分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其641.下列化學反應中，屬于氧化反應的是（），屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是（）

A.甲烷+氧氣水+二氧化碳

B.水氫氣+氧氣

C.氧氣+二氧化碳+銅+水堿式碳酸銅

D.氯酸鉀氯化鉀+氧氣點燃通電加熱二氧化錳ACCBD【課堂練習】1.下列化學反應中，屬于氧化反應的是（），屬652.下列變化屬于分解反應的是()A.蒸發食鹽水得到水和食鹽B.燃燒乙炔生成二氧化碳和水C.加熱高錳酸鉀D.蒸發液態空氣制得氮氣和氧氣C3.用氯酸鉀分解制氧氣的必要條件是（）A.加MnO2B.加KMnO4

C.隔絕空氣D.加熱D2.下列變化屬于分解反應的是()C3.用氯酸664.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物可制得氧氣。下列各圖中，與該反應事實最吻合的是()A00004.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物可制得氧氣。下列各圖中，與該675.從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是()。A.通電使水分解：

B.雙氧水催化分解：

C.加熱高錳酸鉀分解：

D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：B2H2O

2H2↑+

O2

↑====通電2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO22KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△5.從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳686.下列各物質反應后，都能生成氧氣，其中最適合潛水艇里供給氧氣的反應物是()因為Ｃ：①將人呼出的二氧化碳氣體轉化為氧氣；②不需加熱，不需用電，節約能源、操作簡便等。A.KClO3B.H2O2C.Na2O2D.H2OC③2Na2O2+2CO2

＝2Na2CO3+O2

2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△①2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2②2H2O

2H2↑+

O2

↑====通電④6.下列各物質反應后，都能生成氧氣，其中最適合潛水艇里供給氧69加熱固體+固體氣體試管口略向下傾斜(10~150角)加熱法制取氧氣的發生裝置：1.氣體發生裝置（由反應物的狀態及反應條件決定）二、儀器裝置(發生裝置、收集裝置)加熱固體+固體氣體試管口略向下傾斜(10~150角)加熱法制70固體+液體氣體常溫下制取氧氣的發生裝置：討論：用固體和液體不需加熱反應制取氧氣，所用的發生裝置如何？2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2MnO2長頸漏斗固體+液體氣體常溫下制取氧氣的發生裝置：討論：用固體和液體不712.收集裝置和收集方法向上排空氣法排水法氧氣的密度比空氣略大氧氣不易溶于水，不與水發生反應(由氧氣的密度和溶解性決定)集氣瓶玻璃片向上排空氣法(較干燥)導管導管水槽集氣瓶排水法(較純)2.收集裝置和收集方法向上排空氣法排水法氧氣的密度比空氣略72實驗裝置的連接原則：從左到右，由下而上。注意：加熱高錳酸鉀時，試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀進入導管；加熱氯酸鉀時，試管口不能塞棉花。試管導管酒精燈鐵架臺水槽集氣瓶棉花用加熱法制取氧氣的整套裝置：實驗裝置的連接原則：從左到右，由下而上。注意：加熱高錳酸鉀時73固體+液體氣體常溫下制取氧氣的整套裝置：2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2固體+液體氣體常溫下制取氧氣的整套裝置：2H2O2

741.連接儀器，檢查裝置的氣密性；三、操作步驟:

A.先把導管浸入水面，用手緊握試管外壁，水中的導管口有氣泡冒出，在導管移出水面之前松開手，導管口形成一段水柱，說明裝置不漏氣。

B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續向長頸漏斗中加水，如發現長頸漏斗中液面不下降，說明裝置不漏氣。1.連接儀器，檢查裝置的氣密性；三、操作步驟:A.先把導752.裝藥；3.固定儀器；7.熄滅酒精燈(停止加熱)。口訣：茶莊定點收利息6.把導管移出水面；4.加熱(先預熱，后加熱)；5.收集氣體(待氣泡連續不斷地、均勻地冒出時收集)；2.裝藥；3.固定儀器；7.熄滅酒精燈(停止加熱)。6.把76將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條立即復燃，則證明集氣瓶已充滿氧氣。四、驗滿和檢驗方法：2.檢驗方法：1.驗滿方法：將帶火星的木條伸進集氣瓶里，木條立即復燃，則證明集氣瓶里的氣體是氧氣。將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條立即復燃，則證明集氣瓶已77五、工業制氧氣的方法:分離液態空氣(無新物質生成，屬物理變化)空氣液態空氣降溫加壓在-196OC的條件下蒸發液態氮(沸點為-196OC)變蒸氣被蒸發出來。液態氧(沸點為-183OC)仍為液體留下來。(注：而實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬化學變化)五、工業制氧氣的方法:分離液態空氣(無新物質生成，屬物理變化782KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO22KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△1.掌握實驗室制取氧氣的三種方法，記住以下反應的文字表達式和符號表達式：過氧化氫水+氧氣二氧化錳

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱學完本課題你應該知道：2KClO3

2KCl

+

3O2↑==792.在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒），催化劑在生產中有重要的作用。

3.由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應,叫分解反應。4.實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項：①連接儀器，檢查裝置的氣密性；②裝藥，并塞緊帶導管的橡皮塞；③將大試管固定在鐵架臺上，并調整斜度和高度；④給試管加熱(先預熱)；⑤用排水收集氣體；⑥把導管移出水面；⑦停止加熱。

⑴步驟：2.在化學反應中能改變其他物質的化學反應的80

1.下圖是實驗室制取氧氣的裝置圖：請回答下列問題：⑴指出裝置中有標號的儀器名稱：①

；②

；③

；④

；⑤

；

⑥

。

酒精燈試管鐵架臺導管集氣瓶水槽復習練習題:1.下圖是實驗室制取氧氣的裝置圖：請回答下列問題：酒精燈81⑵實驗時應注意：①實驗前要檢查裝置的

性。②試管口要

。③給試管加熱時，首先要

，

，然后

。④導管口開始有氣泡時，不宜立即收集，原因是

。⑤收集O2完畢時，要首先

，然后

。目的是

。⑥充滿氧氣的集氣瓶應瓶口向

放在桌面上。氣密略向下傾斜來回移動酒精燈使試管均勻受熱用酒精燈的外焰加熱藥品的部位開始時冒出的氣體是空氣，若立即收集，則氧氣不純將導管從水槽中撤出停止加熱防止水槽里的水進入試管，使試管炸裂正⑵實驗時應注意：82⑸為保證收得一瓶較純的氧氣，必須要注意：①集氣瓶盛水時不能留有

；②當導管口

冒出氣泡時才開始收集。⑹用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，并做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，①實驗過程發現B瓶中的水變成紫紅色，原因是：

。②用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂了，發生失誤的操作原因可能是：

。空氣泡均勻地、連續不斷地試管口沒有塞上一團棉花，有少量高錳酸鉀進入了水中瓶里預先沒有裝少量水，或在瓶底鋪上一薄層細砂⑸為保證收得一瓶較純的氧氣，必須要注意：⑹用高錳酸鉀83⑺證明瓶里盛的是氧氣的方法是

，

用向上排氣法收集氧氣，證明已收滿一瓶氧氣的方法是

。用帶火星的木條伸入瓶內，若木條復燃，說明瓶內盛的是氧氣將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，表明集滿氧氣

⑺證明瓶里盛的是氧氣的方法是用帶火星的木條伸入瓶內，若84

3.結合“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗，回答下列問題：⑴檢查裝置的氣密性時，如果裝置的氣密性很好，在導管移出水面之前松開手，會有什么現象發生？答：導管口形成一段水柱。答:防止水蒸氣在管口冷凝成的水滴倒流到熱的試管底部，使試管底部炸裂。⑵固定裝有高錳酸鉀的試管時，為什么試管口要略向下傾斜？答:先來回移動酒精燈，使試管均勻受熱，然后用酒精燈的外焰對著藥品所在的部位加熱

，防止試管受熱不均勻而炸裂

。⑶加熱時應注意什么？3.結合“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗，回答下列問題：85答：①集氣瓶沒有充滿水而留有空氣泡；②開始時，導管口冒出的氣泡就立即收集。答:防止水槽里的水倒流到試管內，引起試管炸裂。⑷停止加熱時為什么要先把導管移出水面？⑸如果某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因有哪些？答：①集氣瓶沒有充滿水而留有空氣泡；答:防止水槽里的水864.實驗室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣。⑴寫出該反應的文字表達式_____________________________________。⑵為組裝制取氧氣的發生裝置和用排水法收集氧氣的裝置，請你從下圖中選擇所需的儀器(填序號，下同)

，裝藥品前應首先要

。adghci檢查裝置氣密性

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱4.實驗室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣。adg875.過氧化氫（化學式H2O2）溶液在MnO2作催化劑的條件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。回答下列問題：⑴分液漏斗中應放入的物質是

，錐形瓶中應放入的物質是

。⑵要收集一瓶較純凈的O2，應選擇的裝置是

（填字母）。過氧化氫溶液(或雙氧水或H2O2溶液)；二氧化錳(或MnO2)Ｄ分液漏斗5.過氧化氫（化學式H2O2）溶液在MnO2作催化劑的條88⑶某同學在觀察到錐形內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，經一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是

。⑷若實驗時用此法代替加熱KMnO4制取O2。優點是

（填編號）。①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱實驗裝置氣密性不好(或實驗裝置漏氣)②⑸裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項

（填編號）。①控制液體的滴加速度②用體積較小的錐形瓶③加熱反應物①⑶某同學在觀察到錐形內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2897.在實驗室做實驗時，發生了下列情況，在空白處簡要地寫出由于實驗操作而引起下述后果的原因。⑴加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水變成變成紫紅色：

。⑵實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣時，水槽中的水沿著導管進入熱的試管中，使試管炸裂：

。⑶加熱氯酸鉀，當氯酸鉀剛熔化時仍收集不到氧氣(假設裝置氣密性良好)，原因是：

。試管口沒有堵一團棉花沒有把導管移出水槽就熄滅酒精燈藥品中沒放催化劑7.在實驗室做實驗時，發生了下列情況，在空白處簡要地寫出908.閱讀下文：甲烷（沼氣的主要成份）的實驗室制法：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態藥品，經研磨均勻混和后裝入反應裝置中，加熱后產生甲烷氣體。甲烷的物