化學反響與能量變化總結化學反響與能量變化總結化學反響與能量變化總結化學反響與能量變化單元總結一、“串連電池〞兩大題型的解題攻略原電池和電解池統稱為電池,將多個電池串連在一同,綜合考察電化學知識是最近幾年來高考命題的熱門,該類題目能夠考察考生對解題方法的掌握狀況,需要考生擁有周密的思想能力及奇妙的數據辦理能力。這種題目對知識點的考察主要包含以下方面:電極名稱的判斷、電極反響式的書寫、實驗現象的描繪、溶液中離子的挪動、pH的變化、電解后電解質溶液的恢復及運用電子守恒辦理有關數據等。正確判斷電池種類和靈巧運用整個電路中各個電池工作時各電極上轉移電子數量相等是解決多池“串連〞試題有關問題的重點。二、“串連〞類電池的解題流程題型一:電解池與電解池的“串連〞——有外接電源型與電源負極相連的是陰極,依據“電解池串連時陰、陽極交替出現〞原那么正推電極以經過裝置中某極的變化、現象反推電極。

,也可例1以下列圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質量均增大,且增重b>d。切合上述實驗結果的鹽溶液是()。選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3分析A項中當X為MgSO4時,b極上生成H2,電極質量不增添,錯誤;C項中,X為FeSO4,Y為Al2(SO4)3,b、d極上均產生氣體,錯誤;D項中,b極上析出Cu,d極上析出Ag,其中d極質量大于b極質量,錯誤。答案B題型二:原電池與電解池的“串連〞——無外接電源型多個電池“串連〞在一同,但沒有外接直流電源,此中一個裝置是原電池,裝置中兩個電極開朗性差別較大的裝置為原電池,較開朗的作負極,其他均為電解池。2燒杯甲中盛有0.1mol(兩種溶液均足量),裝置以下列圖

-1-1溶·L的H2SO4溶液,燒杯乙中盛有0.1mol·L的CuCl2,以下說法不正確的選項是()。．．．A.甲中Fe極質量減少,C極有氣體產生B.甲為電解池

,乙為原電池C.當甲燒杯中產生

0.1mol

氣體時

,乙燒杯中產生氣體的物質的量也為

0.1molD.經過一段時間

,乙燒杯中溶液的

pH

增大分析

組成甲裝置的是活動性不一樣的電極、電解質溶液

,兩極形成了閉合的回路

,所以甲為原電池裝置

,且甲為乙的電解供給電能。

電極反響式分別為

(燒杯甲中

)C

正極:2H++2e

-H2↑

,Fe負極:Fe-2e

-

Fe2+。(燒杯乙中

)陰極:Cu2++2e

-

Cu,陽極:2Cl--2e

-

Cl2↑。燒杯乙中電解氯化銅,銅離子濃度減小,水解程度減小,pH增大。答案B見?高效訓練?P59宏觀辨別與微觀1、12探析變化觀點與均衡5、8、9、13、17思想憑證推理與模型2、3、4、5、6、7、認知21科學研究與創新意識科學態度與社會責任一、選擇題(本題包含16小題,每題3分,共48分)1.化學與生活、生產有著親密關系,以下表達中正確的選項是()。A.鋼鐵發生析氫腐化時,H+得電子開釋出H2,鋼鐵被腐化B.鋼鐵發生吸氧腐化時,OH-失電子開釋出O2,鋼鐵被腐化C.船底鑲嵌鋅塊,鋅發生還原反響而被耗費,以保護船體D.外加電源的正極連結在海水中的鋼鐵閘門上,可保護閘門分析發生吸氧腐化時,正極反響式為O2+2H2O+4e-4OH-,整個過程是汲取O2而不是開釋出O2,B項錯誤;C項為犧牲陽極的陰極保護法,金屬鋅發生氧化反響,錯誤;D項為外加電流的陰極保護法,鋼鐵閘門應與外加電源的負極相連,錯誤。答案A2.以下表示圖中能組成原電池的是()。分析Cu、C均不與稀硫酸反響,A裝置不可以組成原電池;Al與氫氧化鈉溶液發生氧化還原反響,B裝置能組成原電池;C裝置中的導線不是鹽橋,不可以形成閉合回路,故不可以組成原電;D裝置中缺乏鹽橋,不可以組成原電池。答案B3.某小組為研究原電池原理,設計的裝置以下列圖。以下表達正確的選項是()。A.假定X為Fe,Y為Cu,鐵為正極B.假定X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片C.假定X為Fe,Y為C,碳棒上有紅色固體析出D.假定X為Cu,Y為Zn,鋅片發生還原反響分析Fe比Cu開朗,Fe作負極,電子從Fe片流向Cu片,故A、B兩項錯誤;假定X為Fe,Y為C,電解質溶液為硫酸銅溶液,那么正極為C,上邊有Cu析出,故C項正確;Zn比Cu開朗,Zn作負極,發生氧化反響,故D項錯誤。答案C4.研究金屬橋墩腐化及防備是跨海建橋的重要課題。以下有關判斷中正確的選項是()。A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐化B.②中橋墩與外加電源正極連結,能保證橋墩不被腐化③中采納了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩①②③中海水均是實現化學能與電能互相轉變的電解質分析裝置①是吸氧腐化,a極是氧氣得電子生成氫氧根離子,而鐵是負極,發生氧化反響生成亞鐵離子,鐵被腐化,A項錯誤;金屬作電解池的陰極時被保護,而橋墩與電源正極相連,是陽極,發生氧化反響,B項錯誤;鋅比鐵開朗,鋅失電子,所以③中采納了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩,C項正確;海水是混淆物,既不是電解質,也不是非電解質,D項錯誤。答案C

,5.工業上由CO2和H2合成氣態甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)·-1。以下表示合成甲醇的反響的能量變化表示圖中正CH3OH(g)+H2O(g)H=-50kJmol確的是()。分析因為該反響是放熱反響,故清除C、D兩項;因為氣態產物轉變為液態產物要放出能量,故清除B項。答案A6.以下對于以下列圖兩個裝置的表達中不正確的選項是()。．．．A.c(H+)變化:①減小,②減小B.裝置名稱:①是電解池,②是原電池C.離子挪動方向++:①H中向陰極方向挪動,H②中向正極方向挪動D.①中陽極的電極反響式為2H2O-4e-4H++O2↑,②中負極的電極反響式為Zn-2e-Zn2+分析①中有電源,是用惰性電極電解稀硫酸的裝置,為電解池,陽極上OH-放電生成氧氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽離子移向陰極;②-為銅鋅原電池,Zn為負極,正極上氫離子放電生成氫氣,原電池中陽離子移向正極,B、C兩項均正確。①電解硫酸相當于電解水,硫酸濃度增大,c(H+)增大;②正極上氫離子放電生成氫氣,硫酸濃度減小,c(H+)減小,故A項錯誤。①中陽極上OH-放電生成氧氣;②Zn中為負極,Zn-2e-Zn2+,故D項正確。答案A7.以下對于電化學知識的說法正確的選項是()。A.電解飽和食鹽水在陽極獲得氯氣,陰極獲得金屬鈉B.電解精華銅時,陽極減少的質量不必定等于陰極增添的質量C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液,在陰極上挨次析出Al、Fe、CuD.電解CuSO4溶液一段時間后(Cu2+未反響完),參加適當Cu(OH)2能夠使溶液恢復至原狀態分析A項,電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2OH?2↑+2NaOH+Cl2↑,錯陰極產物誤;B項,陽極除銅放電外,比銅開朗的金屬如Zn、Fe也放電,但陰極上只有Cu2+放電,正確;C項,依據金屬活動性次序表可知,陰極上離子的放電次序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,Fe2+Al3+不放電,Fe3+得電子生成Fe2+,不會析出鐵和鋁,在陰極上挨次生成的是亞鐵離子、銅、氫氣,錯誤;D項,電解CuSO4溶液,陰極析出Cu,陽極生成氧氣,應參加CuO,錯誤。答案B8.1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反響的熱化學方程式以下:CHCHCHCH(g)H=-236.6kJ-13232CH3CH2CH2CH3(g)H=-272.7kJ·-1mol由此不可以判斷()。．．A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩固性的相對大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲藏能量的相對上下C.1,3-丁二烯和2-丁炔互相轉變的熱效應D.一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小分析依據蓋斯定律可知,前者減去后者即獲得H=+36.1kJ-1丁二烯轉變為2-丁炔是吸熱反響,·mol,這說明1,3-所以在質量相等的條件下1,3-丁二烯的總能量低于2-丁炔的總能量,那么1,3-丁二烯比2-丁炔穩固性強,所以A、B、C三項均正確;反響熱等于斷開化學鍵汲取的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值,但因為不可以確立碳碳單鍵和碳氫單鍵鍵能,所以依據熱化學方程式不可以確立一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的相對大小,D項錯誤。答案D+-(aq)O(l)-11(g)O(g)212229.:①H(aq)+OHHΔH=-57.3kJ·mol;②H(g)+2OH2-1)。ΔH=-241.8kJ·mol。以下有關說法正確的選項是(A.向含0.1molNaOH的溶液中參加必定體積的0.1mol-1·L乙二酸,反響中的能量變化如圖所示B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6kJ·-1molC.氫氣的標準焚燒熱為241.8kJ·-1molD.假定反響②中水為液態,那么同樣條件下的反響熱:2H>ΔH分析因乙二酸是弱酸,弱酸的電離均衡是一個吸熱過程,故生成0.1molH2O(l)時放出的熱量小于5.73kJ,A項正確;Ba2+與SO2-反響生成BaSO4積淀時也會放出熱量,B項錯誤;4水的穩固狀態應當是液態,C項錯誤;水由氣態變為液態是一個放熱過程,故H<ΔH,D項錯2誤。答案A下邊兩套實驗裝置,都波及金屬的腐化,假定此中的金屬塊和金屬絲均足量。以下表達正確的是()。A.裝置Ⅰ在反響過程中只生成NO2氣體B.裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發生析氫腐化C.裝置Ⅱ在反響過程中能產生氫氣D.裝置Ⅰ在反響結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2+分析裝置Ⅰ中,鐵被濃硝酸鈍化,銅與濃硝酸反響,在這種條件下,銅作原電池的負極,鐵作正極,反響生成紅棕色的NO2,跟著反響的進行,濃硝酸變為稀硝酸,隨后鐵作負極,Cu作正極,稀硝酸發生還原反響生成無色的NO,金屬過度,故反響結束時溶液中既有Fe2+,又有Cu2+。因為裝置Ⅱ中充滿氧氣,一開始發生吸氧腐化,耗費氧氣致使左邊液面上漲,鐵與稀硫酸反響產生氫氣,發生析氫腐化。答案C11.迅速充電電池的電解液為LiAlCl4-SOCl2,電池的總反響式為4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。以下說法正確的選項是()。A.電池的電解液可為LiCl水溶液B.該電池放電時,負極發生還原反響C.充電時陽極反響式為4Cl-+S+SO2-4e-2SOCl2D.放電時電子從負極經外電路流向正極,再從正極經電解質溶液流向負極分析電池的電解液不可以是水溶液,因為Li能和水發生反響,A項錯誤;電池放電時,負極發生氧化反響,B項錯誤;放電時,電子從負極經外電路流向正極,電解質溶液中是陰、陽離子的挪動而不是電子的挪動,D項錯誤。答案C以下說法正確的選項是()。A.甲烷的標準焚燒熱H=-890.3kJ·-1mol,那么甲烷焚燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ·-1mol℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g),放熱19.3kJ,那么其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ·-1molC.常溫下,反響C(s)+CO2(g)2CO(g)不可以自覺進行,那么該反響的H>0D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不一樣分析標準焚燒熱生成的水應是液態,A項錯誤;反響熱是指完整反響時放出的熱量molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,不是生成1molNH3放出的熱量,B項錯誤;反響熱與過程沒關,D項錯誤。答案C13.常溫下,0.01mol-1MOH·L溶液的pH為10。:2MOH(aq)+H2SO4(aq)MSO(aq)+2HO(l)ΔH=-24.2kJ-1+-(aq)HO(l)ΔH224122-1在水溶液中電離的ΔH為()。kJ·mol。那么MOHA.+33.1kJ-1B.+45.2kJ-1·mol·molC.-81.5kJ·-1molD.-33.1kJ·-1mol分析依據題中0.01mol-1知,MOH為弱堿,MOH溶液與硫酸·LMOH溶液的pH=10的中和反響能夠看作兩個過程:MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq)H、H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

ΔH2,依據蓋斯定律知

ΔH1=2(

H+ΔH2),那么

1H=2ΔH1-ΔH2kJ

1·mol)-1×-(-57.3kJ2

·-1mol)=+45.2kJ

·-1項正確。mol,B答案

B14.利用以下列圖裝置能夠將溫室氣體

CO2轉變為燃料氣體

CO。以下說法正確的選項是

(

)。A.該過程是將太陽能轉變為化學能的過程B.電極

a上發生還原反響C.該裝置工作時

,H+從

b

極區向

a極區挪動D.該裝置中每生成

1molCO,

同時生成

1molO

2分析

依據圖示

,該過程是將太陽能轉變為化學能的過程

,故

A項正確

;依據圖示

,電極

a上發生水轉變為氧氣的反響

,反響中

O元素的化合價高升

,發生氧化反響

,故B項錯誤

;依據圖示,a

為負極

,b

為正極

,H+從

a極區向

b極區挪動

,故

C項錯誤

;依據得失電子守恒

,該裝置中每生成

1molCO,

同時生成

12molO

2,故D

項錯誤。答案A聯合圖示判斷,以下表達正確的選項是()。

與

N

連結時,X

為硫酸,一段時間后溶液的

pH

增大B.K與C.K與

NM

連結時,X為氯化鈉,石墨極的電極反響式為連結時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH

2H++2e增大

-

H2↑D.K與M連結時,X為氯化鈉,石墨極的電極反響式為4OH--4e-2H2O+O2↑分析A項,K與N連結時形成原電池,X為硫酸時,電池總反響式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,溶液的pH增大,正確;B項,X為NaCl時,發生Fe的吸氧腐化,石墨是正極,正極反響式為O2+4e-+2H2O4OH-,錯誤;C項,K與M相連時形成電解池,X為硫酸,實質是發生電解水的反響,H2O被耗費掉,那么硫酸的濃度增大,pH減小,錯誤;D項,電解NaCl溶液,石墨是陽極,陽極反響式為2Cl--2e-Cl2↑,錯誤。答案A16.常溫下,NCl3是一種黃色粘稠狀液體,是制備新式水消毒劑ClO2的原料,能夠采納如圖所示裝置制備NCl3。以下說法正確的選項是()。A.每生成1molNCl3,理論上有4molH+經質子互換膜從右邊向左邊遷徙B.可用潤濕的淀粉-KI試紙查驗氣體MC.石墨極的電極反響式為NH4++3Cl--6e-NCl3+4H+D.電解過程中,質子互換膜右邊溶液的pH會減小分析A項,由NH4+NCl3,依據元素化合價變化知,NH4+中N元素由-3價高升至+3價,每生成1molNCl3,理論上有6molH+由質子互換膜右邊向左邊(陰極區)遷徙,錯誤。B項,M是氫氣,不可以用潤濕的淀粉-KI試紙查驗,錯誤。C項,石墨電極發生氧化反響,電極反響式為NH4++3Cl--6e-NCl3+4H+,正確。D項,電解過程中,陽極區每生成1molNCl3,會生成4molH+,但會有6molH+經過質子互換膜移向陰極,故質子互換膜右邊溶液中c(H+)減小,溶液的pH增大,錯誤。答案C二、非選擇題(本題包含5小題,共52分)17.氨基甲酸銨(NH2COONH4,簡稱甲銨)是CO2和NH3制尿素的中間產物,此中CO2與NH3反響生成甲銨的能量變化以下列圖。(1)生成甲銨的反響是(填“放熱〞或“吸熱〞)反響。(2)合成甲銨的反響為可逆反響,其熱化學方程式為。對于同一反響,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ,活)化相能比大大降低,其原由是。(4)由甲銨合成尿素的反響為NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=+d-1(g)直接合成固態尿素并生成液態水的熱化學方程式kJ·mol,那么由CO2(g)和NH3為。答案(1)放熱(2)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)-1H=-(b-c)kJ·mol虛線(Ⅱ)對應的反響使用了催化劑(4)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)-1H=-(b-c-d)kJ·mol將不行重生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉變利用并提升其利用率已成為事不宜遲。(1)局部鍵能數據(以下表所示)和反響CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反響熱-1鍵的鍵能為。H=-1940kJ·mol,那么化學鍵鍵能414489?155·-1/(kJmol)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新式燃料,兩者均可由CO和H2反響合成。①某燃料電池以二甲醚為原料,以熔融碳酸鹽為電解質,其負極反響式為CH3OCH3+6CO23--12e-8CO2+3H2O。寫出該燃料電池的正極反響式:。②廢水中的甲醇會對水質造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學模擬工業除污原理,用Pt作電極,電解含甲醇的酸性廢水與CoSO4的混淆液,其陽極反響式為。(3)某公司采納以下列圖原理辦理化石燃料開采和加工過程中產生的H2S廢氣。①電解池中電極A、B均為惰性電極,此中A為電解池的極;電極B所獲得的物質X的分子式為。②反響池中發生反響的離子方程式為。分析(1)設鍵的鍵能為x。依據鍵能數據,焓變=反響物的總鍵能-生成物的總鍵能,CH4+4F2CF4+4HF的反響熱-1-1H=414kJ·mol×4+155kJ·mol×4-489·-1×4·-1解得·-1。kJmol-4x=-1940kJmol,x=565kJmol(2)①依據題意可知,該電池的總反響式為CH3OCH3+3O22CO2+3H2O,其負極反響式為CH3OCH3+6CO23--12e-8CO2+3H2O。可采納“減法〞獲得其正極反響式為CO2+O2+4e-2CO23-。②陽極發生氧化反響,陽極反響式為Co2+-e-Co3+。依據圖示,A電極有Fe3+生成,那么A為陽極;B是陰極,發生還原反響,其電極反響式為2H++2e-H2↑,電極B所獲得的物質X的分子式是H2。②依據圖示,反響池中發生反響的離子方程式為H2S+2Fe3+2Fe2++。+S↓+2H答案(1)565kJ-1·mol(2)①O2+4e-+2CO22CO32-②Co2+-e-Co3+①陽;H2②H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+某原電池裝置以下列圖:回復以下問題:(1)假定溶液C為稀H2SO4溶液,電流表指針發生偏轉,B電極資料為Fe且作負極,那么A電極上發生的電極反響為;反響進行一段時間后,溶液C的pH將(填“高升〞“降低〞或“根本不變〞)。(2)假定需將反響Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置,那么A(負極)極材料為,B(正極)極資料為,溶液C為。(3)假定溶液C為CuCl2溶液,Zn是極,Cu極發生反響,正極反響式為。反響過程溶液中c(Cu2+)(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。(4)CO與H2反響還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子互換膜燃料電池的構造表示圖以下:電池總反響為2CH3OH+3O22CO2+4H2O,那么c電極是(填“正極〞或“負極〞),c電極的電極反響式為。假定線路中轉移2mol電子,那么上述CH3OH燃料電池,耗費的O2在標準狀況下的體積為L。分析(1)鐵作負極,那么該原電池反響是鐵與稀硫酸置換出氫氣的反響,所以正極反響是H+得電子生成氫氣,電極反響式為2H++2e-H2↑;溶液中H+放電,致使溶液中H+濃度減小,pH高升。(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+設計成以下列圖的原電池裝置,依據方程式中物質發生的反響種類判斷,Cu發生氧化反響,作原電池的負極,所以A極資料是Cu,B極資料是比Cu不活潑的金屬導電物質或非金屬導電物質,如石墨、Ag等。溶液C中含有Fe3+,如FeCl3溶液。(3)Zn比較開朗,在原電池中作負極,Cu作正極,正極發生還原反響,Cu2+在正極獲得電子變為Cu,電極反響式為Cu2++2e-Cu,Cu2+發生了反響,那么c(Cu2+)變小。(4)依據圖中的電子流向知c電極是負極,是甲醇發生氧化反響:CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+,線路中轉移2mol電子時耗費氧氣0.5mol,標準狀況下體積為11.2L。答案(1)2H++2e-H2↑;高升(2)Cu;石墨;FeCl3溶液(答案合理即可)(3)負極;還原;Cu2++2e-Cu;變小(4)負極;CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+電化學原理在防備金屬腐化、能量變換、物質合成等方面應用寬泛。(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐化,資料B能夠選擇(填字母)。a.碳棒b.鋅板c.銅板用電化學原理解說資料

B需按期拆換的原因:

。(2)圖

2中,鋼閘門

C作

極。假定用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗

,D

為石墨塊

,那么

D上的電極反響式為

。(3)鎂燃料電池在可挪動電子設施電源和備用電源等方面應用遠景廣闊。圖酸鹽〞燃料電池原理表示圖,電極資料為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的(填“正〞或“負〞)F極電。極上的電極反響式

3為“鎂—次氯為

。②鎂燃料電池負極簡單發生自腐化產生氫氣因:

,使負極利用率降低。

,用化學用語解說其原(4)乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法〞生產乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產生乙醛酸,此中乙二醛與M電極的產物反響生成乙醛酸。①N電極上的電極反響式為。②假定有2molH+經過質子互換膜,并完整參加了反響,那么該裝置中生成的乙醛酸為mol。分析依據電化學原理,資料B對應的金屬的活動性應強于被保護的金屬,所以資料B可認為鋅板。(2)圖2為外加電流的陰極保護法,被保護的金屬應與電源負極相連,作陰極,那么D作陽極,Cl-在陽極發生失電子的氧化反響生成Cl2。(3)①鎂擁有較強的還原性,且由圖示可知Mg轉變為Mg(OH)2,發生失電子的氧化反響,故E電極為負極。ClO-擁有強氧化性,且由圖示可知在F電極(正極)ClO-轉變為Cl-,發生得電子的還原反響。②鎂可與水遲緩反響生成氫氣(與熱水反響較快),即發生自腐化現象。+(4)H①的由遷徙方向可知N為陰極,發生得電子的還原反響,聯合題意“兩極室均可產生乙醛酸〞可知,N電極為乙二酸發生得電子的還原反應生成乙醛酸。②1mol乙二酸在陰極獲得2mol電子,與2molH+反響生成1mol乙醛酸和1molH2O,同時在陽極產生的1molCl2能將1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸,兩極共產生2mol乙醛酸。答案(1)b;鋅作原電池的負極(失電子,Zn-2e-Zn2+),不停遭到腐化,故需按期拆換(2)陰;2Cl--2e-Cl2↑(3)①負;ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-②Mg+2HOMg(OH)2+H2↑2(4)①HOOC—COOH+2e-+2H+HOOC—CHO+H2O②221.