河北省張家口市2020學年高一化學上學期文化課摸底考試一試題含分析河北省張家口市2020學年高一化學上學期文化課摸底考試一試題含分析PAGEPAGE21河北省張家口市2020學年高一化學上學期文化課摸底考試一試題含分析PAGE河北省張家口市2021學年高一化學上學期文化課摸底考試一試題〔含

分析〕

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Ca40Fe56Zn65

一、選擇題(本題共15個小題，共30分。每題四個選項中只有一個切合題意，每題2

)

1.華為公布了全世界首款采納塑料制作柔性屏幕的5G折疊。塑料屬于

A.天然資料B.合成資料C.金屬資料D.無機非

金屬資料

【答案】B

【分析】

【詳解】A.塑料屬于三大合成資料之一，不屬于天然資料，A項錯誤。

B.塑料屬于三大合成資料之一，B項正確。

C.塑料屬于三大合成資料之一，不屬于金屬資料，C項錯誤。

D.塑料屬于三大合成資料之一，不屬于無機非金屬資料，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】有機合成資料簡稱合成資料，要判斷能否屬于合成資料，可抓住三個特色：有機物、合成、高分子化合物。

標準操作是實驗成功的重點。以下實驗操作標準的是

A.稀釋濃硫酸

B.加熱液體

C.過濾除雜

D.傾倒液體【答案】A

【分析】【詳解】A.稀釋濃硫酸時，濃硫酸沿著燒杯內壁遲緩倒入盛有水的燒杯中，其實不停用玻璃棒攪拌，圖中操作科學標準，A項正確；給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不可以超出試管容積的

1，圖中液體超出試管容積的

1，且大拇指不可以放在短柄上，圖中所示操作錯誤，

B3

3項錯誤；過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠〞的原那么，圖中缺乏玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤，C項錯誤；向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要瞄準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤，D項錯誤；答案選A。3.以下應用只波及物質的物理性質的是A.煤用作燃料

B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.生石灰用作乏味劑【答案】

B【分析】【剖析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，

物質的物理性質是指不需要經過化學變化表現出來的性質，據此進行剖析判斷。詳解】A.煤用作燃料，利用了煤擁有可燃性，利用了其化學性質，A項錯誤；干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，B項正確；C.熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能與酸發生中和反應，利用了其化學性質，C項錯誤；D.生石灰用作乏味劑，利用了氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的性質，D項錯誤；答案選B。以下相關化學用語表示正確的選項是A.乙醇：C2H5OH：2個鉀元素個鋅離子：2Zn＋2個碳原子：C60【答案】A【分析】【詳解】A.乙醇的構造簡式為C2H5OH，化學用語表示正確，A項正確；元素只分種類，不分數量，2K表示的是2個K原子，B項錯誤；2個鋅離子可表示為2Zn2+，C項錯誤；由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故60個碳原子可表示為：60C，故化學用語表示錯誤，D項錯誤；答案選A。【點睛】離子的表示方法，是易錯點，簡單與化合物中元素化合價混雜。在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，要省略。假定表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。化合價標在元素符號的正上方，正負號在前，1不可以省略。以下說法正確的選項是紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的著火點小蘇打治療胃酸過多，因小蘇打能中和鹽酸鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應生鐵和鋼的性能不一樣，因為生鐵的含碳量比鋼少【答案】C【分析】【詳解】A.紙簍著火用水澆滅，原理是使溫度降到著火點以下，而不是水能降低可燃物的著火點，A項錯誤；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，小蘇打治療胃酸過多，是因為小蘇打能與鹽酸發生反應，不屬于中和反應，B項錯誤；C.鐵粉作食品保鮮劑，是因為鐵粉能與氧氣和水反應，生成鐵銹，

C項正確；D.生鐵和鋼的性能不一樣，是因為生鐵的含碳量比鋼多，

D項錯誤；答案選

C。【點睛】生鐵中含碳量在

2%~4.3%之間，鋼的含碳量在

0.03%~2%之間。分類、概括等是化學學習常用方法。以下分類、概括正確的選項是A.氧化物：SO、HClOB.復合肥料：KNO、CO(NH)2232C.人體必需微量元素：Ca、Se3D.有機物：C6H12O6、CHCOOH【答案】D【分析】【詳解】A.氧化物是由兩種元素構成，一種元素是氧元素，HClO由三種元素構成，不屬于氧化物，A項錯誤；B.含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種，屬于復合肥，CO(NH)中僅含有氮元素，屬22于氮肥，B項錯誤；C.鈣屬于常量元素，不是微量元素，C項錯誤；含有碳元素的化合物，屬于有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰化物等除外，C6H12O6、CH3COOH都屬于有機物，D項正確；答案選D。“見著知微〞是化學學科的重要特色，以下說法不正確的選項是品紅在水中擴散，說明分子在不停地運動電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構成的鹽酸、稀硫酸擁有相像化學性質，說明它們的溶液中都含有氫離子無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液顯堿性【答案】B【分析】【詳解】A.品紅在水中擴散，是因為品紅中含有的分子是在不停的運動的，向周圍擴散，A項正確；化學反應前后，元素種類不變的，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素構成的，B項錯誤；鹽酸、稀硫酸擁有相像的化學性質，是因為它們電離時生成陽離子均是氫離子，均屬于酸，C項正確；無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，該溶液顯堿性，項正確；答案選B。【點睛】B項中分子不可以由分子構成，化學式意義可表示為某物質由某元素構成，或1個D某分子是由幾個原子構成。甲和乙在必定條件下反應生成丙和丁。以下結論正確的選項是A.丙的相對分子質量為32gB.丙中C、H、O元素質量比為3：1：4C.生成的丙和丁的分子個數比為2：1D.該反應為置換反應【答案】B【分析】【詳解】由反應的微觀表示圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在必定條件下反應生成了甲醇必定條件和水，反應的方程式是：

CO2+3H2

CH3OH+H2O，那么A.相對分子質量的單位是“1〞，不是“g〞，A項錯誤；B.由反應的方程式可知丙中C、H、O元素的質量比為12:(1×4):16=3:1:4，B項正確；C.由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子個數比為1:1，不是2:1，C項錯誤；D.由方程式可知，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，D項錯誤；答案選B。9.用如圖裝置進行實驗。

升溫至

60℃的過程中，僅①焚燒：持續升溫至

260℃的過程中，僅③焚燒。以下剖析不正確的選項是①焚燒，說理解磷是可燃物對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高對比②③，可考證焚燒需可燃物與氧氣接觸④未焚燒，說明無煙煤不是可燃物【答案】D【分析】【詳解】

A.

①焚燒，說理解磷是可燃物，

A項正確；B.對比①③，升溫至

60℃的過程中，僅①焚燒，可說明紅磷的著火點比白磷的高，

B項正確；C.對比②③，持續升溫至

260℃的過程中，僅③焚燒，可考證焚燒需可燃物與氧氣接觸，

C項正確；D.④未焚燒，不可以說明無煙煤不是可燃物，可能是因為溫度沒有抵達煤的著火點，D項錯誤；答案選D。【點睛】依據焚燒需要同時知足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要抵達著火點。把必定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在必定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量以下。以下說法中正確的選項是物質abcd反應前的質量(g)反應后的質量(g)x

＝2不是化合物

是催化劑，加速反應速率D.反應前后原子的數量不變【答案】

D【分析】【剖析】反應后質量增添的屬于生成物，

反應后質量減少的屬于反應物，

反應后質量不變可能屬于催化劑，進行剖析判斷。【詳解】由表中數據剖析可知，反應前后a的質量減少了，故是反應物，參加反應的質量為；同理能夠確立c是生成物，生成的質量為；d的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，b應是反應物，且參加反應的b的質量為3.2g-1.2g=2g，故x的數值為，那么，A項錯誤；B.d的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，

B項錯誤；C.該反應的反應物為

a和

b，生成物是

c，切合“多變一〞的形式，屬于化合反應，

C必定是化合物，

C項錯誤；D.反應前后原子的數量不變，D項正確；答案選D。【點睛】B項是易錯點，反應前后質量不變，也可能是為參加反應，其實不必定就是催化劑。配制50g質量分數5%的KNO3溶液，溶解過程KNO3的質量分數隨時間變化關系以下列圖，察看圖象，剖析形成這類結果的原由是A.所用

KNO3固體中含有水分

B.量筒量水時俯視刻度線3固體溶解前所用燒杯內有水

D.配好的溶液裝瓶時勢部液體灑落在試劑瓶外【答案】

B【分析】【詳解】A.所用KNO3固體中含有水分，會造成實質所取的溶質的質量偏小，那么使溶質質量分數偏小，A項錯誤；量簡量水時俯視刻度線，讀數比實質液體體積大，會造成實質量取的水的體積偏小，那么使溶質質量分數偏大，B項正確；KNO3固體溶解前所用燒杯內有水，會造成實質量取的水的體積偏大，那么使溶質質量分數偏小，C項錯誤；D.配好的溶液裝瓶時勢部液體灑落在試劑瓶外，溶液擁有均一性，溶質質量分數不變，D項錯誤；答案選B。能在水中大批共存的一組離子是＋＋、Cl－2－＋＋－2－4、Na、SO、Na、NO、CO433＋2＋－2－＋＋－、Cl－、Ba、OH、SO4、Ag、NO3【答案】A【分析】【詳解】A.四個離子之間不會生成積淀、氣體、水，能夠共存，A項正確；＋2－會生成水和二氧化碳而不可以共存，B項錯誤；32＋2－會生成硫酸鋇積淀而不可以共存，C項錯誤；和SO4＋和Cl－會生成氯化銀積淀而不可以共存，D項錯誤；答案選A。【點睛】離子共存問題，重視考察學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限制條件。如無色透明，那么常有的有顏色的離子如Cu2+、3+2+-2-2-等不切合題意。Fe、Fe、MnO4、Cr2O7、CrO413.以下物質鑒識方案正確的選項是()選項鑒識物質實驗方案AN2、CO2、H2用燃著的木條B硝酸鉀、氯化銨、硝酸銨加熟石灰研磨聞氣味C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉用pH試紙溶液DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl僅用組內物質鑒識四種溶液【答案】C【分析】【詳解】A.氮氣和二氧化碳都能使焚燒的木條熄滅，現象同樣，不可以鑒識，A項錯誤；B氯化銨和硝酸銨與熟石灰研磨都會產生刺激性氣味，現象同樣，不可以鑒識，B項錯誤；C.稀鹽酸為酸性，使用pH試紙測定值小于7，碳酸鈉溶液呈堿性，用pH試紙測定值大于7，氯化鈉溶液呈中性，用pH試紙測定值等于7，現象不一樣，能夠鑒識，C項正確；察看顏色，黃色的溶液為硫酸鐵溶液，能與硫酸鐵溶液混雜產生紅褐色積淀的是氫氧化鈉溶液，可是硝酸鈉和氯化鉀溶液沒法鑒識，D項錯誤；答案選C。以下列圖像正確反應對應變化關系的是A.常溫下，同樣質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數同樣的稀硫酸反應B.向必定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸C.加熱必定質量的高錳酸鉀D.氫氣還原必定質量的氧化銅【答案】C【分析】【詳解】A.常溫下，同樣質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數同樣的稀硫酸反應，產生氫氣的質量是鐵比鋅多，但鋅比鐵快；A項錯誤；向必定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，溶液的pH漸漸減少，可是pH不會小于3；B項錯誤；加熱必定質量的高錳酸鉀，錳元素的質量分數漸漸增添，高錳酸鉀分解完整后，質量分數不變，C項正確；D.氫氣還原必定質量的氧化銅，有銅生成，固體的質量減小但不會變成零，D項錯誤；答案選C。15.有CO、CO2和N2的混雜氣體12g，此中碳元素的質量分數為20%。使該混雜氣體與足量灼熱氧化鐵完整反應，再將氣體通入過度澄清石灰水中，充分反應后獲得白色積淀的質量【答案】D【分析】【詳解】一氧化碳和氧化鐵完整反應后進入澄清石灰水中的二氧化碳質量：12g20%12

44，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式及其質量關系為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，4410020g，即充分反應后獲得白色積淀的質量20g，D項正確，答案選D。【點睛】化學反應按照質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。二、填空及簡答題(本大題共5個小題；每空1分，共30分)生活到處有化學。(1)煤、石油和______稱為化石燃料，燃煤(含雜質硫、氮等)造成的主要環境問題有______(答出一點即可)。請寫出“加碘鹽〞中參加的碘酸鉀(化學式為KIO3)中碘元素的化合價為_________息滅叢林火災的有效方法之一，是將大火延伸路線前的一片樹木砍掉。其滅火原理是_________。(4)治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3，試用化學方程式表示其治療原理_____________以下凈化水的過程中，說法不正確的選項是_________(填字母).A.活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質明礬能夠使硬水轉變成軟水C.自來水廠凈化水的方法主要有積淀、過濾、吸附、消毒殺菌D.凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾【答案】(1).燃物(5).Al(OH)

天然氣(2).3＋3HCl=AlCl

酸雨〔或其余合理答案〕3＋3H2O(6).B

(3).

+5

(4).

去除可【分析】【剖析】〔1〕依據三大化石燃料知識問題回復；燃煤中含雜質硫、氮等，依據焚燒產物剖析；〔2〕依據化合物的各元素原子的化合價代數和為0計算；3〕依據滅火原理剖析；4〕胃酸中含鹽酸；5〕自來水廠凈化水的方法主要有積淀、過濾、吸附、消毒殺菌，依照凈化水中的每個操作步驟與原理作答。【詳解】〔1〕煤、石油和天然氣稱為化石燃料；燃煤(含雜質硫、氮等)造成的主要環境問題有酸雨等，故答案為：天然氣；酸雨〔或其余合理答案〕；2〕KIO3分子中K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設I的化合價為x，那么+1+x+3(-2)=0，解得x=+5，故答案為+5價；3〕將大火延伸路線前的一片樹木砍掉，其滅火原理是為了形成隔絕帶，去除可燃物，故答案為：去除可燃物；4〕氫氧化鋁與胃酸中的HCl發生中和反應，其化學方程式為：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；〔5〕A.活性炭擁有吸附性，可吸附水中的色素和有異味的物質，A項正確；明礬可沉降水中的懸浮物，但不可以除掉水中可溶性鈣離子或鎂離子，所以不可以將硬水轉變成軟水，B項錯誤；C.自來水廠凈化水的方法主要有積淀、過濾、吸附、消毒殺菌，

C項正確；D.蒸餾能采集到貞潔的水，所以凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾，

D項正確；故答案為：

B。17.今年為“國際化學元素周期表年〞，元素周期表揭露了化學元素間

內在聯系。圖為氟元素在元素周期表中的局部信息和氟原子及鎂原子的構造表示圖。寫出圖中①代表的元素符號_________，鎂屬于_________(填“金屬〞或“非金屬〞)元素。(2)由氟和鎂兩種元素構成化合物氟化鎂的化學式為__________________(3)A、B、C原子構造表示圖中，與鎂原子的化學性質最相像的是_________(填序號)。己知原子的核外電子層數與元素所在周期表中周期的序數同樣，那么鎂元素在元素周期表中排在第_______周期。【答案】(1).F(2).金屬(3).MgF2(4).C(5).三【分析】【剖析】1〕依據元素名稱與元素符號對應關系作答；元素周期表帶金字旁的均為金屬元素；2〕依據化合價確立化學式；3〕核外最外層電子數同樣的原子擁有同樣的化學性質；4〕依據電子層數確立元素所在元素周期表的周期數。【詳解】〔1〕圖中①代表的元素符號是F，鎂屬于金屬元素，故答案為：F；金屬；〔2〕由氟和鎂兩種元素構成化合物是氟化鎂，此中鎂元素化合價是+2價，，氟元素化合價是-1價，依據化合物中元素正負化合價代數和為零可知，氟化鎂的化學式為MgF2，故答案為：MgF2；〔3〕與鎂原子的化學性質最相像的是C，這是因為它們的最外層電子數相等，故答案為：〔4〕鎂元素的原子核外電子層數是3，在元素周期表中排在第三周期，故答案為：三。

C；金屬及金屬資料在生產、生活中有寬泛的應用。我省多地展開文明城市創辦工作，垃圾分類回收是一項重要措施。某市街道垃圾桶以下列圖，請回復以下問題：①圖中表記的物質，屬于金屬資料的是__________(寫出一種即可)。②使用鋁合金做內筒的長處是____(寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應收入_____(填“可回收〞或“不行回收〞)筒中。③鐵制品銹蝕的過程，其實是鐵跟空氣中的________發生化學反應的過程：除掉鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為________________________________將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明展現象：假定將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推測這三種金屬的活動性由強到弱的次序是________________。將必定質量的鐵粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混雜溶液中，充分反應后過濾，獲得濾液和濾渣。以下說法正確的選項是________(垃字母)。假定濾液為藍色，那么濾渣中必定有銀，可能有銅B.假定濾液中含有銀、銅、鐵，那么濾液中必定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－C.假定濾液為淺綠色，那么濾渣中必定含銀、銅、鋁D.假定濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，那么濾液中必定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋【答案】(1).鐵制外筒或是鋁合金內筒(2).抗腐化性強(3).可回收(4).水和氧氣(5).Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(6).甲>丙>乙(7).A【分析】【剖析】依據已有的金屬的性質和用途的關系、金屬活動性次序以及物質間的反應進行剖析解答即可。【詳解】〔1〕①金屬資料包含金屬單質與合金，那么上述圖示表記的物質中屬于金屬資料的是鐵質外筒或是鋁合金內筒，故答案為：鐵制外筒或是鋁合金內筒；②鋁制品抗腐化性強，故使用鋁合金做內筒的長處是抗腐化性強；空易拉罐應收入可回收筒中，故答案為：抗腐化性強；可回收；③鐵制品銹蝕其實是鐵跟空氣中的水和氧氣發生化學反應的過程；除掉鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案為：水和氧氣；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；2〕將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明展現象，說明乙的活動性最弱；假定將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出，說明甲的活動性強于丙，故由此推測這三種金屬的活動性由強到弱的次序是甲>丙>乙，故答案為：甲>丙>乙；3〕將必定質量的鐵粉參加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混雜溶液中，那么鐵先與硝酸銀反應，而后再和硝酸銅反應，不與硝酸鋁反應，充分反應后過濾，獲得濾液和濾渣；假定濾液為藍色，那么說明鐵把銀置換了出來，銅離子可能沒有和鐵反應，也可能反應了一局部，那么濾渣中必定有銀，可能有銅，A項正確；B.假定濾渣中含有銀、銅、鐵，說明鐵是過度的，把銀、銅都置換了出來，鐵生成了Fe2+，那么濾液中必定含有Al3+2+-，B項錯誤；和Fe、NO3C.假定濾液為淺綠色，說明鐵發生反應生成了2+33Fe，鐵可能只和AgNO反應，也可能既和AgNO反應，也和Cu(NO3)2反應，那么濾渣中必定含銀，不必定含有銅，不會含有鋁，C項錯誤；D.假定濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，說明鐵沒有節余，那么濾液中必定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+Cu2+，D項錯誤；答案選A。依據以下列圖的實驗回復以下問題。甲為蒸發溶液的實驗。加熱時假定不攪拌，造成的結果是________；當察看到________時，停止加熱。乙為經過紅磷焚燒前后質量的測定考證質量守恒定律的實驗。用紅熱玻璃管引燃紅磷，實驗現象是紅磷焚燒，產生________，放出大批熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉以外，還能夠防備________；實驗時假定取用紅磷的量缺乏，對實驗的結果________(選填“有〞或“沒有〞)影響。(3)用圖1裝置進行實驗，先后將溶液迅速所有推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。①先推入的溶液是________be段壓強不變，原由是________③cd段壓強變大，用化學方程式解說：________【答案】(1).液體飛濺(2).蒸發皿中出現許多固體(3).白煙(4).瓶塞飛出(5).沒有(6).氫氧化鈉溶液(7).氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應停止(8).Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【分析】【剖析】化學反應按照質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，據此剖析第〔1〕和〔2〕問。3〕依據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，使壓強減小，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，使壓強增大，進行剖析解答。【詳解】〔1〕甲為蒸發溶液的實驗，加熱時假定不攪拌，造成的結果是液體飛濺；當察看到蒸發皿中出現許多固體時，停止加熱，故答案為：液體飛濺；蒸發皿中出現許多固體；2〕紅磷焚燒，產生白煙，放出大批熱；實驗中氣球的作用除了使裝置密閉以外，還能夠防備瓶塞飛出；實驗時假定取用紅磷的量缺乏，對實驗的結果沒有影響，這是因為不論紅磷能否完整反應，天平都保持均衡，故答案為：白煙；瓶塞飛出；沒有；3〕①由一段時間內壓強變化圖，壓強先減小，先推入的溶液是氫氧化鈉溶液；②bc段壓強不變，原由是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應停止；cd段壓強變大，是因為碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。～F是六種不一樣物質，

A是單質，

B和

E都是酸，它們之間的反應關系以下列圖

(局部物質已略)剖析辨別，解決問題：(1)B和C反應的化學方程式是_____________，根本反應種類是________。(2)D生成A的化學方程式是______________________________(寫一個即可)。(3)假定F與其余物質類型不一樣，E和F反應的微觀實質是________________________【答案】(1).BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl(2).復分解反應(3).2244高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO(4).氫離子和氫氧根離子反應生成水【分析】【剖析】依據A～F是六種不一樣物質，A是單質，C和E都是酸，B、C會轉變成E，所以B是硫酸，E是鹽酸，C是氯化鋇，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇積淀和鹽酸，D會與鹽酸反應，生成的A會與硫酸反應，所以D是氧化鐵，A是鐵，F能夠是氫氧化鈉，而后將推出的物質進行驗證即可。【詳解】〔1〕依據上述剖析可知，B和C的反應是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇積淀和鹽酸，化學方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根本反應種類是：復分解反應，故答案為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；復分解反應；〔2〕D生成A的反應是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式高溫是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO；〔3〕假定F與其余物質類型不一樣，那么F是堿，能夠是NaOH，E和F反應的微觀實質是：氫離子和氫氧根離子反應生成水。實驗室制取氧氣并模擬氫氧焰實驗。用過氧化氫制取氧氣(二氧化錳作催化劑)①反應的化學方程式為____________②儀器A的名稱為________________現用上述儀器組裝氧氣的發生裝置，應采納的儀器有________(填標號)。③欲用濃硫酸乏味氧氣，應從裝置F的________(填“a〞或“b〞)處通入氣體。模擬氫氧焰實驗：按圖2所示裝置進行實驗。①封閉K通入氫氣，點燃。為保證安全，點燃氫氣以前應先________。將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發紅，不熔斷。②打開K通入氧氣，火焰更光亮。鐵絲熔斷，說明焚燒的強烈程度與氧氣的________相關。MnO2【答案】(1).2H2O22H2O+O2↑(2).錐形瓶(3).ACD(4).a(5).驗純(6).濃度【分析】【剖析】〔1〕制取裝置包含加熱和不需加熱兩種，假如用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，假如用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，所以能用向上排空氣法和排水法采集。2〕按圖2所示裝置，①封閉K，通入氫氣，點燃，為保證安全，點燃氫氣以前應先驗純；②打開K，通入氧氣，火焰更光亮，鐵絲熔斷，說明焚燒的強烈程度與氧氣的濃度相關。【詳解】〔1〕①假如用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化MnO2劑的條件下生成水和氧氣，其化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②儀器A為錐形瓶，是常用的反應容器；有ACD，故答案為：錐形瓶；ACD；

用給出的儀器組裝氧氣的發生裝置，

應采納的儀器③欲用濃硫酸乏味氧氣，應從裝置F的長管a處進入，故答案為：a；2〕按圖2所示裝置，①封閉K，通入氫氣，點燃，為保證安全，點燃氫氣以前應先驗純，故答案為：驗純；②打開K，通入氧氣，火焰更光亮，鐵絲熔斷，說明焚燒的強烈程度與氧氣的濃度相關，故答案為：濃度。化學小組同學在進行“開朗金屬與酸的反應〞實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質進行了研究。【查閱資料】鋁是一種開朗金屬，在空氣中表現出優秀的抗腐化性，是因為鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。【性質研究】金屬的活動性甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現象是__________，說明鋁的金屬活動性排在鎂的__________。金屬與酸的反應①鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。圖中從a點到c點曲線上漲的原由可能是____________。②將鋁片與pH同樣的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢好多。甲同學以為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原由，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH同樣的稀硫酸和稀鹽酸中，察看反應現象，結果還是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是

________。乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原由，

大家一致表示反對，因為___丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式以