2006年高考化學試題分類匯編2原子構造與元素周期表2006年高考化學試題分類匯編2原子構造與元素周期表2006年高考化學試題分類匯編2原子構造與元素周期表2006年高考化學試題分類匯編2原子構造與元素周期表原子構造與元素周期表1．（06廣東）2同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為A．6B．12C．26D．30（06全國理綜I）7以下表達正確的選項是：．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點必定越高．同一周期元素的原子，半徑越小越簡單失掉電子．稀的氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點必定越高3、（06四川理綜）9已知1－18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都擁有同樣的電子層結構，以下關系正確的選項是A、質子數c>bB、離子的復原性2－－Y>ZC、氫化物的穩固性H2Y>HZD、原子半徑X>W（06天津理綜）9以下說法正確的選項是Ａ．ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強Ｂ．ⅥＡ族元素的氫化物中，穩固性最好的其沸點也最高Ｃ．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右挨次加強Ｄ．第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小5．（06廣東）17SO42-和S2O82-構造中，硫原子均位于由氧原子構成的四周體的中心，且全部原子的最外層電子均知足8電子構造。以下說法正確的選項是OA．SO42-的電子式為OSOOB．S2O82-中沒有非極性鍵C．S2O82-比SO42-穩固D．S2O82-有強氧化性6（06江蘇）2氫元素與其余元素形成的二元化合物稱為氫化物，下邊對于氫化物的表達正確的選項是A．一個D2O分子所含的中子數為8B．NH3的構造式為H—N—H+..—HH［∶C∶］C．HCl的電子式為..D．熱穩固性：H2S＞HF7（06江蘇）9、X、Y、Z是3種短周期元素，此中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的選項是A．元素非金屬性由弱到強的次序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩固D．原子半徑由大到小的次序為Z＞Y＞X8．（06全國理綜I）26（9分）X、Y、Z和W代表原子序數挨次增大的四種短周期元素，它們知足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數之和為17.請填空：⑴Y、Z和W能否位于同一周期（填“是”或“否”）：原因是⑵Y是Z是W是⑶X、Y、Z和W可構成一化合物，其原子個數比為8：2：4：1，寫出該化合物的名稱及化學式：26．⑴否假如位于同一周期，則其電子數之和應當是3的倍數。⑵Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素⑶名稱：硫酸銨化學式：（NH4）2SO4焚燒9．（06全國理綜I）27（15分）置換反響的通式能夠表示為：單質（1）+化合物（1）==單質（2）+化合物（2）請寫出知足以下要求的3個置換反響的化學方程式：①所波及的元素的原子序數都小于20；②6種單質分屬于6種不一樣的主族27.2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑2F2+2H2O==4HF+O22Mg+CO2===2MgO+C（其余合理答案也行）10、（06全國理綜Ⅱ）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數挨次遞加，X原子的電子層數與它的核外電子總數同樣，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z能夠形成兩種以氣態化合物，則（1）X是、Y是2）由Y和Z構成，且Y和Z質量比為3）由X、Y、Z中的兩種元素構成，且與

Z是7∶20的化合物的化學式（分子式）是X2Z分子擁有同樣電子數的兩種離子是和（4）X、Y、Z能夠形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是27、（15分）⑴氫氮氧（6分）⑵N2O5（2分）+－（4分）⑷NH4NO3（3分）⑶NH4HO11、（06四川理綜27）15分）A、B、C、D是按原子序數由小到大擺列的第二、三周期的元素的單質。B、E均為構成空氣的成分。的焰色反響呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個數比為1：2。在必定條件下，各物質之間的相互轉變關系如右（圖中部分產物未列出）：請填寫以下空白：（1）A是，C是（2）H與鹽酸反響生成E的化學方程式是（3）E與F反響的化學方程式是（4）F與G的水溶液反響生成I和D離子方程式是

。。。。27、（15分）1）A：碳（或C）C：鈉（或Na）2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O22--+（4）Na2O2+S+2H2O==4OH+S↓+Na12（06重慶理綜）29(14分)(請在答題卡上作答)X、Y、Z、W是原子序數挨次增大的短周期元素，且互不一樣族;此中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數與次外層電子數相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請回答以下問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的次序是________________________。(2)ZW2的電子式是______________,它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于_________晶體。(3)工業生產單質Y的原理是_____________________________(用化學方程式表示)。(4)X與Y化學性質相像，則X與濃的NaOH溶液反響的化學方程式是___________________。(5)0.1mol的單質W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反響，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是_________________。29．（14分）（1）Cl＜S＜Al（2）ClSCl；分子（3）2Al2O3電解4Al+3O2熔融↑4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑5）3：513（06上海）23（A）上表中的實線是元素周期表部分界限，請在表頂用實線補全元素周期表界限。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右側方框中按氦元素(圖1)的式寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電排布。

樣，子層元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________>________(用化學式表示)。(4)元素周期表表現了元素周期律，元素周期律的實質是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的地點與元素原子構造的關系：_______________________________________________________________________________23(A)．(此題共8分)(1)(2分)(2)16S硫323S23P421(3)3S3PAl>S周期性變化元素的周期數即為原子構造最外電子層數；元素的主族序數即為原子構造的最外層電子數。14（06上海）23(B)下表中的實線表示元素周期表的部分界限。①－⑤分別表示元素周期表中對應地點的元素。請在上表頂用實線補全元素周期表界限。元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多_______個。元素③氫化物的電子式為_______。元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態則恰巧相反。在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。a．元素①的單質b．元素②的單質c．元素①②形成的合金d．沒法判斷23(B)（2）1個H：N：H（3）-2氟（4）C15、（06上海）24．1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下邊對應的橫線上，構成一個未配平的化學方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O反響物中發生氧化反響的物質__________，被復原的元素是_________。反響中1mol氧化劑_______(填“獲得”或“失掉”)___________mol電子。請將反響物的化學式及配平后的系數填入以下相應的地點中：__________+__________→24．(此題共8分)(1)43→Fe(NO3324322FeSO+HNO)+Fe(SO)+NO+HO(2)FeSO4+5N(3)獲得4（4）3FeSO4+30HNO3→16（06江蘇20）(10分)以下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉變關系圖（相關反響．．．．．．．的條件及生成的H2O已略去），已知：．．．．．．．．．．．．．A．A、B、C、D是非金屬單質，此中B、C、D在常溫常壓下是氣體。B．反響①②是化工生產中的重要反響。C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D．化合物L擁有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反響而制得。E．化合物J由兩種元素構成，其相對分子質量為32。A①EEH2OH2SO4BHC②24HSOKF③DILJBC請按要求填空：⑴反響③的化學方程式