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文檔簡介

堿金屬（第三課時）復習目標1、掌握焰色反應的操作方法和應用范圍2、掌握混合物的相關計算焰色反應某些金屬或其化合物在灼燒時，使火焰呈現特殊的顏色。這在化學上叫做焰色反應。1、用途：檢驗金屬和金屬離子的存在2、實驗操作要點洗、燒、蘸、燒、洗、燒3、記住：鉀（透過藍色鈷玻璃）、鈉焰色反應顏色。注意：①做焰色反應可以是適用金屬單質或它們的化合物（不是任何金屬元素都有焰色反應）。②一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，且水溶液又是無色，因此不能通過沉淀反應而常常利用焰色反應來檢驗K+、Na+的存在。③屬于物理變化（也伴隨有化學變化）。④每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲），并在火焰上灼燒到沒有顏色為止？⑤在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？［例題］用1000ml濃度為1.0mol／L的NaOH溶液吸收0.80molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物質的量之比約為

。［例題］在10ml0.01mol／L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2ml0.05mol／L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（）A1.344mlB2.24mlC0.672mlD0ml解:設混合物中Na2CO3的質量分數為x。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84.0g62.0g2.74g（1.00-x%)0.620gx%=38.7%答:混合物碳酸鈉的質量分數為38.7%。[例題]將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質量不再變化時，剩余物質量為2.12g。求：混合物中碳酸鈉的質量分數【例題】將一小塊表面部分被氧化成淡黃色物質的鈉塊，投入1L水中，充分反應后，共搜集到1232ml的氣體（標準狀況）。將反應的溶液稀釋到1.2L，測得溶液的OH-離子濃度為0.1mol/L。試求鈉塊中鈉單質的質量分數。[練習]把70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物放入98g水中，所得氫氧化鈉溶液的質量分數是50%。試計算原混合物中過氧化鈉的質量分數數多少。(精確到0.01%)其它例題《金版》：P11A：4、5。B：2、3、7P13例題、P144、6

《金版》

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