2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-2、兩種硫酸溶液，一種物質的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質的量濃度為A． B． C． D．3、等臂杠桿兩端各系一只等質量的鐵球，將杠桿調平衡后，將球分別浸沒在等質量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示)，一段時間后杠桿將會A．左端上翹 B．右端上翹C．仍然平衡 D．無法判斷4、某學生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質量應為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g5、離子中共有n個電子，元素X的原子核內的質子數為A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n6、下列各組物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮氣、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰7、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-8、關于物質的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩定的分散系9、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價升高B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發生氧化反應D．H2SO4被還原10、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌，反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+11、下列關于苯的說法中，不正確的是(

)A．苯是一種重要的化工原料B．苯有毒且易揮發，是一種無色無味的液體C．溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一種易揮發、易燃的物質，放置苯的倉庫要禁止煙火12、下列微粒無法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D13、已知M2On2－離子可與R2－離子反應，R2－被氧化為R單質，M2On2－的還原產物中M為+3價；又已知100mLc（M2On2－）＝0.2mol·L－1的溶液可與100mLc（R2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反應，則n值為A．4B．7C．6D．514、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L15、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：216、下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．鈉與水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．碳酸氫鈉與醋酸反應HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。18、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。回答下列問題：(1)實驗室灼燒干海帶通常在_____________中進行（填儀器名稱）。(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。(3)驗證反應①已經發生的實驗操作是______________________________________________________。(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。20、有一瓶無色澄清的溶液，溶質由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質，用該溶液做如下實驗：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據以上事實判斷：肯定存在的溶質是___________________________；肯定不存在的溶質是_______；不能確定是否存在的溶質是________________。寫出上述實驗（3）中產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式：_____________________21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應的化學方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，則原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案為B。2、B【解析】

假設硫酸溶液的體積為1L，兩種硫酸的質量分別為1000ρ1g和1000ρ2g。當它們等體積混合后，溶液的總質量為（1000ρ1+1000ρ2）g，溶液的體積為=L，溶質的總物質的量為(C1+C2)mol，則物質的量濃度為。故選B。3、A【解析】

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，Fe和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據鐵球的質量變化分析。【詳解】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應進行，鐵球質量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時間后，杠桿將會左端上翹；答案選A。【點睛】本題考查了金屬的性質，要會利用金屬活動順序表分析實驗，明確反應的原理是解答的關鍵，注意溶液密度的變化。4、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應該左物右碼，謹記：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質量=左盤砝碼的質量-游碼的質量。砝碼質量為15克，游碼質量為0.5克，所以食鹽的質量應為14.5克。C正確。5、A【解析】

X原子得到2個電子形成X2-離子，由X2-離子中共有n個電子可知，X原子的電子數為n-2，由原子中質子數等于核外電子數可知，X原子的質子數為n-2，則X2-離子的質子數為n-2，故選A。【點睛】同種元素的原子和離子的質子數相同，電子數不同，陰離子的核外電子數等于質子數減去電荷數是解答關鍵。6、A【解析】

A、液態氧是一種元素組成的純凈物，即是單質，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質組成的為混合物，不是單質，氮氣是一種元素組成的純凈物為單質，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質，不是化合物，氯化氫是一種物質組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯誤；

D、生石灰是一個為化合物，不是單質，白磷是單質，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯誤；

故選A。7、A【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A.在無色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發生反應，能夠大量共存，A正確；B.在無色酸性溶液中，H+與HCO3－發生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.在無色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+在溶液中顯藍色，與題給條件無色溶液不符合，D錯誤；綜上所述，本題答案選A。8、B【解析】

A、冰水是純凈物，A錯誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯誤；D、濁液不是穩定的，D錯誤；答案選B。【點晴】掌握相關概念的含義是解答的關鍵，選項C是易錯點，注意酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽離子還有鉀離子，注意知識的靈活應用。9、B【解析】試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變為+4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發生還原反應，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發生變化，故錯。故選B。考點：氧化還原反應的應用點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不是很大。10、C【解析】

加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應，產物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反應，據此分析。【詳解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應的方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成鋁離子，鋁離子數目沒有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應全部生成氫氧化鐵，反應為4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，三價鐵離子數目增多，二價鐵離子減少，故B錯誤；C、根據以上分析可知C正確；D、根據以上分析可知D錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查二價鐵離子和三價鐵離子間的相互轉化，解題時需靈活運用有關化學反應方程式。易錯點是學生容易忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。11、B【解析】

A.苯是一種重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺樹脂，故A正確；B.苯是一種具有特殊氣味的液體，故B錯誤；C.苯常用作萃取劑，溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正確；D.放置苯的倉庫要禁止煙火，是因為苯是一種易揮發、易燃的物質，使用時要注意，故D正確。綜上所述，答案為B。12、C【解析】

A選項，電子層數為2，最外層電子數為3，只能是B原子，故是原子；B選項，電子層數為2，最外層電子數為5，只能是N原子，故是原子；C選項，電子層數為3，最外層電子數為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項，電子層數為3，最外層電子數為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。13、B【解析】

R2－被氧化為R單質，失去電子，M2On2-中M元素的化合價降低，得到電子，結合電子守恒計算。【詳解】R2－被氧化為R單質，失去電子，而M2On2-中M元素的化合價降低，得到電子，M2On2－的還原產物中M為+3價，設M2On2－中M元素的化合價為x，由電子守恒可知0.1L×0.6mol/L×（2-0）＝0.1L×0.2mol/L×2×（x-3），解得x＝6，M2On2－離子中（+6）×2+（-2）×n＝－2，解得n＝7，答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的利用。14、C【解析】

根據鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據此計算。【詳解】Na+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。15、A【解析】

根據阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，再結合分子構成及公式n==計算得出結論。【詳解】同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，則n(O2)：n(CH4)=5：2，根據V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案選A。16、D【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應該是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鈉與水反應的離子方程式應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B錯誤；C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應該是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C錯誤；D.碳酸氫鈉與醋酸反應的離子方程式為HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正確。答案選D。【點睛】明確物質的性質發生的化學反應是解答的根據，選項A是解答的易錯點，解答時一定要注意反應物或產物的配比是否正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產生，則不存在氯離子。【點睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、坩堝過濾蒸餾向反應后溶液中滴加淀粉溶液，若變藍，證明反應已經發生（合理答案也給分）不能，乙醇和水互溶（合理答案也給分）【解析】

海帶灼燒后用水浸泡，過濾后的濾液含有碘化鉀，加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，用四氯化碳萃取，最后蒸餾分離得到碘單質。【詳解】(1)灼燒固體用坩堝。(2)步驟Ⅰ名稱是過濾，步驟Ⅲ名稱是蒸餾。(3)驗證反應①為碘離子被過氧化氫氧化生成碘單質，利用淀粉遇碘變藍的性質，向反應后溶液中滴加淀粉溶液，若變藍，證明反應已經發生。(4)乙醇和水互溶，不能萃取碘。20、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一種藍色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氯離子可以和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產生刺激性氣味的氣體并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣，焰色反應呈黃色說明溶液中含有鈉離子。據此判斷。【詳解】（1）無色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產生，說明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH4N