2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-12、下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是()A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1C．當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮3、實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應(yīng)是（）A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①4、下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H25、某有機物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒6、下列說法正確的是A．固體NaCl不存在陰陽離子，不導(dǎo)電B．Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均屬于堿性氧化物C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)相同7、為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液,正確的是A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③8、在VmL硫酸鋁溶液中含有ag的Al3+，取該溶液V/10

mL，用水稀釋至10VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為()A．5a/9vmol·L-1 B．10a/9vmol·L-1C．10a/27vmol·L-1 D．20a/vmol·L-19、粗鹽提純的實驗中，不需要進(jìn)行的操作是A． B． C． D．10、去除下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣A．A B．B C．C D．D11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，32gO2含NA個原子B．2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NAC．標(biāo)況下,22.4L的CCl4中含有NA個CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子為NA12、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是①②③④A．裝置①振蕩后靜置，溶液上層無色，下層紫紅色B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于制取蒸餾水D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、CO2等氣體13、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-14、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．銅、空氣、水 B．生石灰、熟石灰、燒堿C．氧氣、干冰、濃硫酸 D．純堿、水銀、膽礬15、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A．NaOHB．CaCl2C．H2D．H2O16、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．17、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤18、下列實驗操作正確的是A．當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取19、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是(

)選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D20、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D21、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①22、下列各組物質(zhì)，需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)24、（12分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．26、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線27、（12分）某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂粉精（這是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高）。A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答：（1）燒瓶B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；（2）D中所盛的試劑是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________________，此實驗結(jié)果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個副反應(yīng)：___________；（4）溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是：____________（5）試判斷另一個副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）_________（6）為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精時，為了增強漂白能力，可加入少的物質(zhì)是________（選填編號）。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、（10分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉(zhuǎn)移1個e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個基本物理量，是兩個不同的物理量，故A錯誤；B．摩爾就是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。2、A【解析】

A、氣體的體積受溫度、壓強、分子數(shù)多少的影響，若未說明氣體體積的條件，則無法知道它們所含有的分子數(shù)的多少，A錯誤；B、對氣體來說，影響體積的主要因素是溫度、壓強、分子數(shù)的多少，若氣體的分子數(shù)是NA個，則影響體積的主要因素就是溫度和壓強，當(dāng)溫度、壓強相同時，氣體的體積就相同，若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1，B正確；C、氣體分子在較大的空間運動，通常情況下，分子之間的間隔是它直徑的10倍，運動空間是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影響氣體體積的因素也就是分子數(shù)的多少和分子之間的間隔的大小，C正確；D、氣態(tài)物質(zhì)由于分子之間的間隔較大，可以壓縮或擴大，因而沒有固定的形狀，且容易被壓縮，D正確；故選A。3、C【解析】

因為碳酸氫銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；向濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸．所以實驗步驟：④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；③加蒸餾水溶解；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑦過濾；①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH為5；②煮沸；綜上所述，本題應(yīng)選C。4、C【解析】

A．Fe3+→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，需要加還原劑，A錯誤；B．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，需要加還原劑，B錯誤；C．I-→I2，化合價升高，需要加氧化劑，C正確；D．H2O→H2，H元素化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤。答案選C。5、B【解析】

為腐蝕性標(biāo)識，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識，說明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B?！军c睛】認(rèn)識各個標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。需要平時學(xué)習(xí)時注意常見標(biāo)識的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。6、C【解析】

A．固體NaCl含有鈉離子、氯離子，由于離子不能自由移動，因此固體NaCl不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．Na2O、Fe2O3均屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故B不符合題意；C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，主要是因為硫酸鋇難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同，比如硬度不同，故D不符合題意；答案為C。7、D【解析】

除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但會引入少量的雜質(zhì)Ba2+；除Ca2+需要加入稍過量的碳酸鈉溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去過量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；至于加NaOH溶液除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了。【詳解】根據(jù)分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必須過濾后才能加鹽酸除去稍過量的NaOH，則答案為D。8、A【解析】

稀釋前后Al2(SO4)3溶液中Al3+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比均為2:3，原溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a/27mol,則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為a/27mol/VmL×10-3=1000a/27Vmol·L-1，取該溶液V/10mL，Al3+的量為：V/10×10-3×1000a/27V=a/270mol,用水稀釋至10VmL，稀釋后Al3+的濃度為a/270mol/(10V×10-3)=10a/27Vmol·L-1，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為3/2×10a/27Vmol·L-1=5a/9vmol·L-1；A正確；綜上所述，本題選A。9、D【解析】

本題主要考查粗鹽提純的過程，主要分為4個階段，溶解→過濾→除雜→蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻看蛀}提純的實驗步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結(jié)晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過程中沒有出現(xiàn)的步驟是蒸餾。答案為D。10、C【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇除雜的試劑和方法?！驹斀狻緼.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質(zhì)。A項錯誤；B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項錯誤；C.足量的銅粉可將雜質(zhì)AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C?！军c睛】除雜應(yīng)符合的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，操作方法簡單易行等。11、D【解析】

A項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣分子中含有2molO原子，含2NA個原子，故A錯誤；B項、膠粒是粒子的集合體，且沒有明確2mol/L的氫氧化鐵膠體的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒數(shù)，故B錯誤；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D項、C2H4和C3H6的最簡式都是CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，含有1molC原子，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。12、C【解析】

A．該操作為分液，分離互不相溶的液體混合物；B．導(dǎo)管插入水中，不能起到防倒吸的作用；C．利用蒸餾操作可制得蒸餾水；D．該裝置適用于收集密度比空氣小的氣體。【詳解】A.酒精和水互溶，不分層，故A項錯誤；B.圖②裝置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B項錯誤；C.圖③為蒸餾裝置圖，冷凝水下進(jìn)上出，故C項正確；D.b口進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，如H2，CO2密度比空氣大，不適用此方法，故D錯誤；綜上，本題選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)分離提純過程中的常見操作，比如：蒸餾、萃取分液，同時還考察了氣體的收集和尾氣的處理。要注重對實驗過程的剖析，熟悉實驗操作過程，明確實驗操作的目的。13、B【解析】

變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關(guān)元素的化合價必須升高，失去電子，被氧化?！驹斀狻緼．SO2→S中S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．I-→I2中I元素的化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO32-→SO2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．HCO3-→CO32-中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B。【點晴】該題的關(guān)鍵是首先理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題干信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價必須升高這一關(guān)鍵。最后需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，應(yīng)引起足夠重視。14、C【解析】

A.銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，A錯誤；B.生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯誤；C.氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D.純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物，D錯誤；綜上所述，本題選C。15、A【解析】分析：含有原子團(tuán)的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團(tuán)的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。16、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯誤；故選A。17、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。18、D【解析】

A．如果沒有說明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會在流到瓶外時腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心，故B錯誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。19、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查危險品標(biāo)志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。20、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。?jù)此判斷?！驹斀狻緼．冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。生石灰是氧化鈣，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。其中電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯點，電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。21、B【解析】

通過觀察顏色可以鑒別出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是④K2SO4溶液，，正確的順序是③①②④。故選B。22、C【解析】

A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B錯誤；C．溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。25、BAEFCD【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。26、c過濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃棒、膠頭滴管58.5洗滌(燒杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過濾；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3，加入順序為bdca；加入順序還可以是cbda或bcda，無論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以達(dá)到不引入新雜質(zhì)的原則；II．（4）該實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）該實驗選用的容量瓶為500mL容量瓶，故需要稱取固體NaCl的質(zhì)量；（6）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻、裝瓶，故缺少的步驟是洗滌；（7）a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水，因后續(xù)需要加入蒸餾水，故對配制氯化鈉溶液濃度無影響；b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；c.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制氯化鈉溶液濃度將偏高；d.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；故答案為bd。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；將U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B【解析】

加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣；但是反應(yīng)溫度過高，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鈣，鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣，發(fā)生副反應(yīng)；因此只要降低溫度，除去氯化氫氣體即可避免副反應(yīng)的發(fā)生；根據(jù)強酸制備弱酸的原理分析使用漂粉精時為增強其漂白性所要加入的試劑；據(jù)以上分析解答該題?！驹斀狻浚?）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液；故答案是：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2