2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①2、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ba(NO3)2B．圖示的轉化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉化均為氧化還原反應3、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（）A．干冰氣化 B．氧氣轉化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加熱碳酸氫銨4、用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．實驗室制鹽酸C．實驗室制氯水D．吸收多余Cl25、下列各組離子反應可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂6、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-7、某工業生產中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產物是S，還原產物是Fe2+和Cu2+C．當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+8、下列物質里含氫原子數最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子 D．0.3molH3PO49、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag10、下列敘述正確的是A．的質量是B．的摩爾質量是16gC．個分子的質量是22gD．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為11、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發，結晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發結晶，趁熱過濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點燃12、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag13、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應14、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質B．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質的電離都能完全徹底15、下列敘述正確的是A．1mo1/L硫酸中含2mo1H+B．1L物質的量濃度為1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數一定相等16、進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（）A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．酒精燈著火時可用水撲滅二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下根據以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請填0mol/L)19、2008年5月，我國四川地區發生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序為_____________________（填序號）；(2)實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl________g。②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算稱量溶解_____________________________轉移____________________________定容_____________________________裝瓶。④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________。20、某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液；②用________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：___________________________________________________(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。A．100molB．200mLC．500mL讀數時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、海洋是“聚寶盆”，工業上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質除去雜質。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產物是__________該產物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現象是____________________________，發生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發可得精鹽，故選C。【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。2、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C。【點睛】解答此題的關鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據化合價的變化分析出反應的類型。3、A【解析】分析：化學反應的實質是原子的重新組合,即舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成過程；A.干冰氣化是物質的三態變化，只是分子間的距離發生了改變；B.同素異形體的轉化是化學變化，分子結構發生了改變；C.二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸；D.離子化合物碳酸氫銨加熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水。詳解:A.干冰氣化是物質的三態變化，沒有化學鍵的斷裂與形成，只是分子間的距離發生了改變,是物理變化，所以A選項是正確的；

B.同素異形體的轉化是化學變化，分子結構發生了改變,原子重新組合，舊化學鍵斷裂新化學鍵形成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤;

D.離子化合物NH4HCO3加熱分解破壞了舊化學鍵,形成新化學鍵,是化學變化，故D錯誤；

所以答案選A。4、C【解析】

A．氣體的進出方向錯誤；B．應防止倒吸現象；C．多余的氯氣可用堿液吸收；D．氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差。【詳解】A．干燥氣體時導管長進短出，圖中短導管進入不能干燥，故

A

錯誤；B．HCl極易溶于水，圖中導管在液面下可發生倒吸，故B錯誤；C．氯氣與NaOH

溶液反應，多余的氯氣可利用

NaOH

溶液吸收，則該裝置可制備氯水，故

C

正確；D．球形結構可防止倒吸，但氯氣在水中的溶解度不大，應將水改為

NaOH

溶液，故

D

錯誤；故答案選C。5、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。6、B【解析】

根據乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應的離子在甲溶液中，再根據離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據此解答。【詳解】乙燒杯溶液呈堿性，說明有大量OH-，則與OH-發生反應的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發生沉淀反應，不能共存，CO32-應該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B。【點睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。7、C【解析】

反應過程中CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質中Fe呈+2價，Cu呈+2價；若Fe呈+3價，則不能和-2價的S共存），據此分析解答。【詳解】A、CuFeS2中Cu為+2價，Fe為+2價，S為-2價，CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產物是S，還原產物是Fe2+，B錯誤；C、CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，當轉移1mol電子時，反應的CuFeS2為0.25mol，質量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤；答案選C。【點睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。8、C【解析】

根據n=結合物質的分子構成計算。【詳解】由n=可知，氫原子的物質的量越多，原子個數越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個的CH4的物質的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數最多的為C，答案選C。9、B【解析】

A.反應物配比錯誤，正確離子方程式應為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B.氧化鎂與稀鹽酸混合，生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O，正確；C.醋酸為弱電解質，不應拆寫，正確離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯誤；D.電荷不守恒，正確離子方程式應為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag。【點睛】離子反應方程式的正誤判斷依據：(1)看離子反應是否符合客觀事實；(2)看表示物質的化學式是否正確；(3)看是否漏寫反應的離子；(4)看是否質量守恒或原子守恒；(5)看是否電荷守恒；(6)看是否符合離子的配比；(7)看是否符合題設條件及要求。10、C【解析】

A．質量的單位是克；B．摩爾質量的單位是；C．個分子的物質的量為，然后根據；D．氣體摩爾體積只適用于氣體。【詳解】A．的質量是18g，故A錯誤；B．的摩爾質量是，故B錯誤；C．個分子的物質的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標準狀況下，1mol氣態物質的體積均為，故D錯誤；故答案選：C。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據氣體體積與摩爾質量的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。11、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質，故A錯誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發結晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應，故C錯誤；D、通入適量O2后可能無法點燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項B錯誤；C.石灰石加入稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選C。13、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，選項A錯誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項B錯誤；C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查離子反應的實質。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復分解反應。14、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質,不屬于電解質,故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數目多,導電能力強,與電解質強弱無關，強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質是完全電離的電解質,所以，電解質的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。15、C【解析】

A.1mol/L硫酸中H+的物質的量濃度為2mol/L，本題沒有溶液體積的數據，無法計算H+的物質的量。A項錯誤；B.1L物質的量濃度為1mo1/L鹽酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全電離：HCl=H++Cl-，所以鹽酸中無HCl分子，B項錯誤；C.在標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，所含CH4分子數為NA個；18gH2O的物質的量為1mol，所含水分子數也為NA個，所以C項正確；D.未明確溫度和壓強，22.4L的CO的物質的量無法確定，也就無法計算其所含電子數，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和，不能涂上大量濃堿溶液將中和，故A錯誤；B．酸具有腐蝕性，若不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，同時邊洗邊眨眼睛，故B正確；C．配制硫酸溶液時，不能在量筒中稀釋，應該在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．酒精燈著火時，由于酒精與水以任意比例互溶，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考點：考查物質的分類與性質。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據得失電子數相等和陰陽離子電荷所帶電荷數相同求解。【詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據得失電子數可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。19、②①③35.1be100ml容量瓶冷卻洗滌搖勻AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO32-和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序為：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規格相對應的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1；②配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為冷卻；洗滌；搖勻。④A、轉移完溶液，未洗滌玻璃棒和燒杯，會導致進入容量瓶的溶質偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B、容量瓶中原本有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；C、定容時俯視刻度，會導致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯誤；D、將砝碼和物品的位置顛倒，由于使用游碼，會導致所稱量的藥品的質量偏小，所配溶液濃度偏小，故D正確。故選AD。（3）飽和食鹽水的成分為NaCl和H2O，在電解飽和食鹽水過程中，生成了H2和NaOH，則H2O中H元素化合價降低。有化合價的降低，必有化合價的升高，則NaCl中Cl元素化合價由-1價升到0價。電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）將Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是NaClO，說明Cl2中Cl元素化合價由0價升高到NaClO中的+1價，則另外一種鹽為化合價降低得到的鹽，Cl2中Cl元素化合價降低為-1價，產物為NaCl。根據元素守恒，還有產物H2O。反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。20、10mL量筒0.12兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好B量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平0.2VL/mol偏小【解析】

②量筒的精確度是0.1mL，故應用10mL量筒；③因HCl的物質的量為0.01mol，由反應Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可與0.005molMg完全反應，為保證HCl完全反應，故鎂應不少于0.005mol×24g/mol＝0.12g。(1)本裝置可與初中化學制氫氣的裝置相聯系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。故答案為兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好；(2)實驗中產生的氣體在標準狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規格應略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數時注意量筒內的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質的量之比。由③得氣體的物質的量為0.005mol，通過⑤的氣體的體積為VmL，Vm===0.2VL/mol；若未除去表面的氧化膜，導致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。故答案為0.2VL/mol；偏小。21、蒸發結晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食