2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關說法中，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成白色的過氧化鈉B．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，出現血紅色沉淀C．焰色反應時，先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進行實驗D．蒸餾實驗時，若溫度計的水銀球在支管口下方，則收集到的物質沸點偏低2、對于可逆反應A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2mol·L-1·s-1C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-13、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質銅，有人設計了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（）A．一樣多B．②多C．①多D．無法判斷4、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1molAl3+含有的核外電子數為3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAD．標準狀況下,2.24LCCl4中的原子總數為0.5NA5、關于化學能與熱能的敘述，正確的是()A．酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量無關C．伴有能量變化的過程都是化學變化D．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵變化引起的6、根據轉化關系判斷下列說法正確的是A．反應①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素B．反應②中，1mol葡萄糖可分解產生3mol乙醇C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸D．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去7、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—8、催化加氫可生成3－甲基己烷的是()A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH29、將1mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸10、常溫下，下列粒子濃度關系錯誤的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na

+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．將0.2mol·L-1CH3

COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：

c(CH3

COO一)+

c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)11、已知鉛蓄電池放電的反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（）。A．在放電時，兩極質量均增加B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時，負極發生的反應是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4D．在放電時，正極發生的反應是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等13、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO314、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為A． B．C． D．15、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5,濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和相比較（）A．前者大B．后者大C．兩者相等D．無法比較16、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（）A．與環戊烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯是一種重要的化工原料。現以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應類型是_____；有機物F的結構簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____；寫出B→C的化學方程式：____。18、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態氫化物，更穩定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．19、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達到滴定終點的現象是：___。以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結果保留2位小數）。20、下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。21、二氧化碳加氫合成乙烯的反應如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；請回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。①下列有關說法正確的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉化率C．溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大D．平衡常數:K(M)>K(N)E.為提高CO2的平衡轉化率，工業生產中應在盡可能低的溫度下合成乙烯②M點時，CO2的平衡轉化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分數為_________。③工業生產中壓強一般控制在2.1~2.6MPa之間，理由是____________________________。恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應物，至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內，容器內混合氣體的平均相對分子質量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、B4、B5、D6、A7、A8、C9、D10、D11、A12、A13、A14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基氧化18、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）319、①偏大乙堿式滴定管BC當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液恰