2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液2、下列微粒結構表達式正確的是A．鋁原子的結構示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．氦原子的電子式：He：D．重氫原子符號：H3、下列物質的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆漿CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D4、下列事實與膠體性質無關的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產生紅褐色沉淀5、下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質；③固態氯化氫不導電，液態氯化氫可以導電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤6、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－17、把金屬鈉投入下列物質的稀溶液中，溶液質量會減輕的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH8、在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O9、NA代表阿伏加德常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數為NAB．1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數為0.02NAC．11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA10、在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY311、下列關于氯水的敘述不正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡產生，該氣體是O2D．氯水長時間放置后酸性增強12、含有相同氧原子數的CO2和CO的物質的量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:113、下列說法中，正確的是（）A．1molO的質量是32g/mol B．H2O的摩爾質量為18gC．44gCO2的體積為22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子14、下列反應的離子方程式正確的是A．向稀硫酸中投入鐵粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B．銅片插入稀鹽酸溶液中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑C．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O15、下列物質中，含有自由移動氯離子的是①食鹽溶液②鹽酸③氯酸鉀④液態氯化氫⑤熔融氯化鉀A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤16、下列關于物質的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數 B．單位為摩爾C．表示對象為微觀粒子 D．符號為n17、取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反應成鹽和水，原混合物中氧元素的質量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g18、關于物質的分類，下列組合中正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物純凈物A硫酸純堿磷酸銨二氧化碳氧化鐵水煤氣B鹽酸燒堿氯化鈉二氧化氮氧化鈉膽礬C醋酸火堿氯化鈣二氧化硫氧化銅堿式碳酸銅D硝酸苛性鉀碳酸鈣三氧化硫氧化鈣只含一種元素的物質A．A B．B C．C D．D19、50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-120、實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較21、對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A． B． C． D．22、下列給定條件下的離子反應方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與鐵片反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD．氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發生反應的離子方程式為________________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.______；d.______。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。（3）將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實驗步驟中，請指出有錯誤的一項并改正：______。配制時，其正確的操作順序是______（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B.準確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①若沒有進行A操作；______②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；______③若定容時俯視刻度線。______26、（10分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：(1)檢驗濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。(2)試劑I的化學式為__________，加入過量試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為___________________、__________________。(3)試劑II的化學式為_________，②中加入過量試劑II的目的是_______________。(4)試劑III的名稱是________，操作③為__________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。27、（12分）現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。（2）用上圖儀器組裝成氣體發生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產生O2的速率，應選_____（填字母）。（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應從_____（填“b”或“c”）端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從_____（填“b”或“c”）端導入。（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實驗。①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應加入的試劑是_____，X與其他導管連接的順序是_____（填導管口的序號）；②實驗時F裝置中氣球的作用是_____。28、（14分）閱讀數據，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數據有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數據，可以發現影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）化學在工業上的應用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中A1N的質量分數，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質量分數為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。2、C【解析】

A.鋁原子的結構示意圖：，故A錯誤；B.NH4Cl的電子式為：，故B錯誤。C.氦的原子序數為2氦原子的電子式為He：，故C正確；D.重氫原子符號：H，故D錯誤；答案為C。3、B【解析】

A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。4、D【解析】

A.明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質有關；B.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現象，故B與膠體性質有關；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產生丁達爾現象造成的，故C和膠體性質有關；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質無關，故選D。5、D【解析】

①將硫酸鋇放入水中不能導電，是因為溶液中離子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質，①錯誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，是因為生成的一水合氨電離出離子，一水合氨是電解質，氨氣是非電解質，氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，②錯誤；③固態氯化氫不導電，液態氯化氫不導電，也不導電，氯化氫溶于水可以導電，③錯誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電，例如難溶性電解質，非電解質放在水中也可能導電，例如氨氣溶于水，⑤錯誤。答案選D。6、B【解析】

令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，列式計算c值．據此判斷。【詳解】令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B。【點睛】本題考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，利用常規解法，比較麻煩，本題根據溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算中經常運用。7、B【解析】

A.發生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的質量會增加。錯誤。B．首先發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后發生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質量增加的小于減輕的，因此會減輕，正確。C．在Na2SO4溶液中會發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質量會增加。錯誤。D．在NaOH的溶液中會發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質量會增加。錯誤。故選B。8、B【解析】試題分析：鹽酸表現酸性上完標志是有鹽酸鹽生成，表現氧化性的標志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現還原性的標志是氯元素的化合價升高。A是中和反應，鹽酸表現的是酸性。B是置換反應，氫元素的化合價降低，屬于表現的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現的是酸性和還原性，答案選D。考點：考查鹽酸性質的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鹽酸表現酸性、還原性和氧化性的判斷依據，然后結合具體的化學方程式靈活運用即可。9、B【解析】

標準狀況下三氧化硫的狀態不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標準狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算。【詳解】標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；1.06gNa2CO3的物質的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標準狀況，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質的量，C錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，D錯誤。故選B。【點睛】阿伏加德羅常數題既考查了物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。10、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，同一反應中不同物質的物質的量之比等于其計量數之比，根據質量守恒定律確定該化合物的化學式。【詳解】根據上述分析可知，設化合物的化學式為Z，所以該反應方程式為2X2+3Y2=2Z,根據質量守恒定律得Z的化學式為X2Y3，A項正確；答案選A。11、A【解析】

氯水中存在反應Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，鹽酸和次氯酸，其中鹽酸是強酸，次氯酸為弱酸，不穩定，容易分解2HClO2HCl+O2↑，據此分析解答。【詳解】A、氯水的成分中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，故A錯誤；B、新制氯水顯示酸性，能使石蕊變紅色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C、光照氯水會導致氯水中的次氯酸分解，得到鹽酸和氧氣，所以光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C正確；D、氯水中的次氯酸不穩定，易分解，得到鹽酸和氧氣，次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，所以氯水長時間放置后酸性將增強，故D正確；故選A。12、B【解析】

1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子數的CO2和CO物質的量之比為1：2，B正確。答案選B。13、D【解析】

A.1molO的質量是32g，A錯誤；B.H2O的摩爾質量為18g/mol，B錯誤；C.44gCO2的物質的量是1mol，但由于未指明氣體的溫度、壓強，因此不能確定氣體體積數值的大小，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質的量是0.1mol，由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA個H2SO4分子，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】

A.稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣。B.銅片和稀鹽酸不反應。C.碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。D.澄清石灰水與稀鹽酸中和生成氯化鈣和水，氫氧化鈣是強電解質，離子反應中要拆開。【詳解】A.向稀硫酸中投入鐵粉的離子反應為：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A錯誤。B.銅片插入稀鹽酸溶液中不反應，B錯誤。C.碳酸鈣和稀鹽酸的離子反應為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正確。D.澄清石灰水與稀鹽酸反應OH-＋H＋＝H2O，D錯誤。答案為C。15、D【解析】

自由移動的離子只能存在水溶液或者熔融狀態下。【詳解】A．①食鹽溶液和②鹽酸中存在自由移動的氯離子，氯酸鉀屬于固體，而且氯酸鉀溶液或熔融態的氯酸鉀含有氯酸根離子和鉀離子，故A錯誤。B．由A分析可知②符合題意，③不符合題意，④液態氯化氫中沒有自由移動的氯離子，故B錯誤。C．由AB選項分析可知③④不符合題意，⑤熔融氯化鉀中含有自由移動的氯離子，故C錯誤。D．由ABC選項分析可知只有①食鹽溶液和、②鹽酸、⑤熔融氯化鉀中含有自由移動的氯離子，故D正確。本題選D。16、A【解析】物質的量是研究含一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，阿伏加德羅常數的符號為NA，物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n=，A項錯誤；答案選A。17、C【解析】

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應，故聯立兩個化學方程式可得：Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol4mol0.1mol0.1mol分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉變為水中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，所以水中氧元素的質量為0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正確的答案選C。18、C【解析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，由一種物質組成的是純凈物，據此解答。【詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，屬于混合物，故A錯誤；B.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，氯化氫是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.物質的分類均正確，故C正確；D.只含一種元素的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質是混合物，故D錯誤；選C。19、B【解析】50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的質量分數為，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,從中再取出一半的溶液，Cl-的濃度還是2ρmol·L-1,B正確，選B。點睛：知道溶液的密度求溶質的物質的量濃度時，要注意使用質量分數轉化為物質的量濃度的轉換公式，這樣步驟簡單且不易出錯。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不持不變。20、B【解析】

濃鹽酸與MnO2反應的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，HCl不能完全反應，參加反應的HCl小于4mol，放出氯氣的物質的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，MnO2能完全反應，生成氯氣的物質的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。21、D【解析】

A．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是氧化劑標志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，圖中標志是腐蝕品標志，故D正確；故答案為D。22、C【解析】

A.濃鹽酸與鐵片反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式應該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題。【詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【點睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題。【詳解】(1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。25、蒸餾燒瓶燒杯酒精燈fB項應改為稱取2.0gNaOHBCAFED偏低無影響偏高【解析】

（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實質是蒸餾過程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實驗室沒有450mL的容量瓶，應配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED；其中一處錯誤是B，應改為稱取2.0gNaOH；（5）①若沒有進行A操作，溶質的物質的量減少，濃度偏低；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響；③若定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高。26、取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無；BaCl2；過濾Ba2＋+SO42－=BaSO4↓Ba2＋+CO32－=BaCO3↓K2CO3除去多余的Ba2＋鹽酸蒸發濃縮【解析】

（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42－；（2）用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據離子方程式的書寫規則書寫；（3）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，操作③為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。【詳解】（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42－，反之則無，故答案為取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無；（2）要除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為BaCl2；過濾；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為K2CO3；除去多余的Ba2＋；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。故答案為鹽酸；蒸發濃縮；【點睛】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，解題關鍵：抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質．27、長頸漏斗分液漏斗AEBDcbDG濃硫酸dcbe收集尾氣中的一氧化碳，防止污染【解析】

本題考查的是常用氣體的發生裝置和收集裝置及選取方法。錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用圖X裝置進行“排空氣法”收集制取O2，氧氣應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣